8.1.2海水資源的開發(fā)和利用課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

8.1.2海水資源的開發(fā)利用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解海水資源的開發(fā)利用。2.認(rèn)識(shí)海水提溴、碘、鎂等的工藝流程。培養(yǎng)“科學(xué)探究與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)。廣闊性海水中水的儲(chǔ)量約為1.3×109

億噸，占地球總水量97%元素種類很多，總計(jì)含有80多種元素多樣性分散性許多元素的富集程度很低課前導(dǎo)入海水的特點(diǎn)直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻海水淡化海水水資源電滲析法膜分離法蒸餾法離子交換法一、海水水資源的利用蒸餾法1.原理：利用相互溶解的兩種液體沸點(diǎn)不同，將其分離的方法。

（液體→氣體→液體）2.裝置：3.注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②要加沸石或碎瓷片防爆沸（若未加，必須冷卻室溫后補(bǔ)加）；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”，即下口進(jìn)上口出；④蒸餾燒瓶底部要加石棉網(wǎng)⑤瓶內(nèi)液體量不超過容積2/3利用電場的作用，強(qiáng)行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水的。電滲析法H++OH-=H2O離子交換法【2019年全國Ⅲ.10】【2019年全國Ⅲ.10】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的NO3-、SO42-、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2OA二、海水中化學(xué)資源的利用1.海水制鹽鹽田海水飽和食鹽水引入日曬風(fēng)吹析出粗鹽食用鹽氯堿工業(yè)精制蒸發(fā)結(jié)晶（1）氯堿工業(yè)（2）制鈉和氯氣（3）制鹽酸（4）制漂白粉（5）制純堿(侯氏制堿法)2NaCl+2H2O══2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解Cl2+H2══2HCl點(diǎn)燃2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2NaHCO3═Na2CO3+H2O↑+CO2↑△NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl方法適用對(duì)象實(shí)例蒸發(fā)結(jié)晶溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)冷卻結(jié)晶溶解度隨溫度下降明顯降低的溶質(zhì)（1）定義:在一定條件下,溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程不飽和溶液→飽和溶液→過飽和溶液→晶體析出蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)冷卻結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)（2）方法結(jié)晶的原理及方法NaClKNO32.海水提溴海水提取粗鹽苦鹵硫酸酸化Cl2含Br2的海水空氣吹出含Br2的空氣SO2和水HBr溶液Cl2富集溴水混合物冷凝蒸餾溴蒸氣液溴（含有高濃度的K+、Mg2+、Br-和SO42-）利用溴的揮發(fā)性①②③④⑤⑥⑦②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-④Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4⑤作用：富集溴元素目標(biāo)產(chǎn)品物質(zhì)轉(zhuǎn)化、分離提純工業(yè)原料富集3.海水提鎂②CaO+H2O=Ca(OH)2①CaCO3=CaO+CO2↑高溫③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2①②③④從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下，下列說法不正確的是（

）A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2溶液得到金屬M(fèi)gC．制備過程中產(chǎn)生的氯氣可以用來制備鹽酸，循環(huán)使用

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)B鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如下:(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2.試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)_______(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2,沉淀的方法是

。(3)試劑②可以選用___________(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________Ca(OH)2

過量

過濾

鹽酸

4.海水提碘海帶灰海帶海帶灰懸濁液①灼燒②浸泡含I-溶液③④H2O2、稀硫酸或Cl2含I2溶液⑤萃取、分液I2的CCl4溶液⑥單質(zhì)I2①坩堝④H2O2+2I-

+2H+=I2+2H2O2I-

+Cl2=I2+2Cl-從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中涉及下列操作,其中正確的是(

)。D1.萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。（用有機(jī)溶劑在碘水中提碘/溴水中提溴）萃取、分液①萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)；②溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；③溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)2.萃取劑的選擇原則：3.分液：將分層后兩種互不相溶的液體分開的操作3、萃取分液步驟：(萃取碘水中的碘)（1）查漏：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液（2）加萃取劑（3）振蕩萃?。?）靜置分層（5）分液取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞，溶液分層，四氯化碳在下層用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩過程中要打開活塞兩到三次，使漏斗內(nèi)氣體放出靜置分層，上層為水層，無色；下層為四氯化碳層，顯紫色使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，上層液體從分液漏斗上口倒出1、混合物分離方法①不溶性的固體和液體分離——除去食鹽水中的泥沙()②可溶性的固體和液體分離——NaCl溶液中除去水