新蘇教版高中化學(xué)必修1課件1：5.2.1 離子鍵

第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵一、離子鍵1.化學(xué)鍵(1)概念:物質(zhì)中直接相鄰的___________________________相互作用。(2)分類:_______________(3)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒提醒:并不是任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,如稀有氣體中就不存在化學(xué)鍵。必備知識(shí)·自主學(xué)習(xí)原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的離子鍵和共價(jià)鍵2.離子鍵(1)NaCl的形成示意圖鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。通過如圖所示的得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分別形成Na+和Cl-,鈉離子和氯離子通過_________結(jié)合在一起,形成氯化鈉。靜電作用(2)離子鍵:_________________________的相互作用。①成鍵粒子:_______________。②成鍵本質(zhì):相互作用即靜電作用(包括_________和_________)。③成鍵元素:一般是_________元素與___________元素。④成鍵原因:原子間相互_____電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);體系的總能量降低。陰、陽離子之間存在的強(qiáng)烈陽離子、陰離子靜電引力靜電斥力活潑金屬活潑非金屬得失3.離子化合物(1)概念:由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。(2)常見類型①強(qiáng)堿,如__________等。②絕大多數(shù)鹽,如___________等。③活潑金屬氧化物,如______________等。NaOH、KOHNaCl、K2SO4K2O、Na2O、MgO(3)性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較牢固,破壞它需要很高的能量,所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高,常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí),離子鍵被破壞,形成自由移動(dòng)的陰、陽離子,能夠?qū)щ姟?.電子式(1)概念:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子或離子的___________的式子。(2)電子式的書寫:①原子最外層電子②陽離子鈉離子:___,鎂離子:____。③陰離子④離子化合物Na+Mg2+【自主探索】1.Na2O、MgCl2的電子式如何表示?提示:

2.(情境思考)如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。氯化鈉受熱熔化時(shí),離子鍵是否被破壞?提示:氯化鈉在受熱熔化時(shí),離子鍵均被破壞,形成自由移動(dòng)的陰、陽離子。關(guān)鍵能力·合作學(xué)習(xí)

1.離子鍵形成的根本原因活潑金屬原子失去電子后形成陽離子和活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩種離子以靜電作用結(jié)合成化合物。2.離子鍵的存在3.電子式(1)離子化合物的電子式①陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式,書寫時(shí)應(yīng)注意,相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱排列。②陽離子的電子式與其離子符號(hào)相同(原子團(tuán)除外),陰離子的電子式是在元素符號(hào)周圍有8個(gè)電子(H-除外),用方括號(hào)括住,右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)。陰、陽離子構(gòu)成電子式時(shí),正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。例如:NaBr:③離子化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí),每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰。(2)用電子式表示離子化合物的形成過程①左側(cè)為原子的電子式,同種原子不能合并,右側(cè)為離子化合物的電子式,中間用“→”連接。②通常用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。例如,氟化鈉的形成過程可用電子式表示為氯化鎂、氧化鉀的形成過程可表示為【合作探究】1.(情境應(yīng)用)在中華人民共和國剛剛成立的時(shí)候,食鹽工業(yè)還不發(fā)達(dá),很多地方的人們使用粗鹽作為日常生活的調(diào)味劑,但是粗鹽中含泥沙,于是有人就將粗鹽溶于水,過濾,將濾液蒸發(fā),獲得看上去較為干凈的食鹽晶體,方便日常使用。(1)上述過程中是否涉及化學(xué)變化?(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))提示:未涉及化學(xué)變化。(2)上述過程中是否涉及化學(xué)鍵的變化?并解釋說明。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示:涉及化學(xué)鍵變化。溶解時(shí),氯化鈉固體中的離子鍵斷裂;蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),Na+與Cl-間形成離子鍵。2.某固體化合物熔融狀態(tài)導(dǎo)電,該化合物是否一定屬于離子化合物?(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示:一定。在熔融時(shí)導(dǎo)電的化合物含離子鍵,一定是離子化合物。【典例示范】【典例】下列敘述正確的是 (

)A.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失B.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的弱C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D.非金屬原子間不可能形成離子鍵【解題指南】解答本題需要注意以下兩點(diǎn):(1)離子鍵是指帶相反電荷的離子之間的相互作用,包括吸引和排斥兩種力。(2)NH4Cl是由非金屬元素形成的離子化合物,含有離子鍵?！窘馕觥窟xC。通過離子間的反應(yīng)直接形成的離子鍵沒有電子的得失(如Ba2+與結(jié)合形成離子鍵),A錯(cuò)誤;Na和Cs屬于第ⅠA族元素,同主族從上到下金屬性增強(qiáng),則Cs失電子能力比Na的強(qiáng),B錯(cuò)誤;某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵,如HCl,C正確;非金屬原子間可能形成離子鍵,如NH4Cl中存在離子鍵,D錯(cuò)誤?！灸割}追問】(1)氫元素與任何元素結(jié)合都不能形成離子鍵嗎?提示:氫元素與活潑金屬元素結(jié)合時(shí)形成離子鍵,如NaH存在離子鍵。(2)離子鍵可能存在于單質(zhì)中嗎?提示:陰、陽離子之間的靜電作用力為離子鍵,是不同種元素之間形成的,離子鍵只存在于化合物中?！疽?guī)律方法】離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵。②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽都是離子化合物。②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3?！舅仞B(yǎng)訓(xùn)練】將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過處理的布用火柴點(diǎn),不但點(diǎn)不著,而且還冒出白色的煙霧。氯化銨是很好的防火能手,戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等,都經(jīng)常用氯化銨處理,以求達(dá)到防火的目的。(1)氯化銨屬于離子化合物還是共價(jià)化合物?提示:離子化合物。(2)你能指明氯化銨中的化學(xué)鍵類型嗎?提示:含有離子鍵、共價(jià)鍵。三言兩語話重點(diǎn)1.了解離子鍵概念2.知道“三個(gè)一定”(1)稀有氣體一定無化學(xué)鍵;(2)只要有離子鍵一定是離子化合物;(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是 (

)A.共價(jià)化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D.在氧化鈉中,只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用【解析】選B。離子化合物中一定含有離子鍵,還可能含共價(jià)鍵,如NaOH,A錯(cuò)誤;在共價(jià)化合物中不存在離子鍵,B正確;稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤;在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,D錯(cuò)誤。2.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(

)A.a和c

B.a和fC.d和g D.c和g元素abcdefgM層電子數(shù)1234567【解析】選B。由原子a～g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素a～g均為第三周期元素,a為活潑的金屬元素,f、g為活潑的非金屬元素,所以a與f、a與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。3.(雙選)下列有關(guān)電子式的敘述正確的是 (

)A.H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、Li·B.Na2O的電子式為

,H2O的電子式為C.氟化鈣的形成過程:D.NaH的電子式為【解析】選A、D。A中鋰原子的電子式為L(zhǎng)i·,A正確;H2O的電子式應(yīng)為

,B錯(cuò)誤;用電子式表示CaF2的形成過程應(yīng)寫成

,C錯(cuò)誤;氫化鈉(NaH)是離子化合物,NaH的電子式為

,D正確?！舅仞B(yǎng)新思維】

4.氮化鈉是一種非常不穩(wěn)定化合物,它是不可能用傳統(tǒng)的固相反應(yīng)制備的。2002年,馬克斯·普朗克學(xué)會(huì)的DieterFischer及MartinJansen用鈉及氮的原子束在液態(tài)氮冷卻的低溫藍(lán)寶石上沉積出氮化鈉。按性質(zhì)分類,氮化鈉屬于堿金屬氮化物,又稱離子型氮化物,它的熱穩(wěn)定性較低。氮化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生NH3和NaOH。請(qǐng)完成下列問題:(1)寫出氮化鈉與水反應(yīng)的方程式。該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一類型?提示:Na3N+3H2O====3NaOH+NH3↑,復(fù)分解反應(yīng)。(2)氮化鈉中含有什么化學(xué)鍵?請(qǐng)寫出其電子式。提示:氮化鈉屬于離子型化合物,含離