新蘇教版高中化學(xué)必修1課件2：1.3 物質(zhì)的分散系

專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第三單元物質(zhì)的分散系自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象剛打掃的房間探照燈放映電影陽(yáng)光穿過(guò)樹林學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類2.了解丁達(dá)爾效應(yīng)，并能區(qū)分溶液和膠體3.了解電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念4.會(huì)書寫部分電解質(zhì)的電離方程式溫故知新1．我們已學(xué)習(xí)過(guò)溶液的知識(shí)，那么什么是溶液？它的組成成分有哪些？溶液有哪些共性？提示：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。其中被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，在溶液中溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶液的性質(zhì)是透明、均一、穩(wěn)定，能透過(guò)濾紙。2．何謂懸濁液、乳濁液？它們的性質(zhì)與溶液是否相同？提示：（1）固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液，其性質(zhì)是不透明、不均一、不穩(wěn)定，不能透過(guò)濾紙。（2）小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液，其性質(zhì)同懸濁液。一、分散系1.概念______________(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為_(kāi)______)中形成的混合體系。一種或幾種物質(zhì)分散劑2.分類分散系小于10-9m10-9～10-7m大于10-7m知識(shí)梳理二、膠體1.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過(guò)膠體時(shí),在垂直于光線的方向上看到一條光亮的通路的現(xiàn)象。此性質(zhì)用于鑒別_____與_____。溶液膠體【特別提示】1nm=10-9m,即膠體微粒的直徑介于1～100nm?！舅伎?】溶液、濁液和膠體三大分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么?提示:溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小不同。（2）膠體的吸附性膠體粒子有很大的比表面積,因此膠體有很強(qiáng)的吸附性,如Al(OH)3膠體可用于凈水。2.常見(jiàn)膠體Fe(OH)3膠體、豆?jié){、霧、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、帶泥土的河水、有色玻璃等。3.膠體的應(yīng)用（1）自來(lái)水廠用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑。（2）改進(jìn)材料的機(jī)械性能。（3）改變材料的光學(xué)性質(zhì),如有色玻璃。（4）醫(yī)學(xué)上利用膠體檢驗(yàn)或治療疾病。4.溶液、濁液、膠體的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑<10-9m10-9～10-7m>10-7m分散質(zhì)微粒種類單個(gè)小分子或離子高分子或多分子聚合體巨大數(shù)目的分子聚合體性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能(懸濁液)不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠泥漿三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念均以_______形式存在而不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等水溶液中熔融狀態(tài)下水溶液中熔融狀態(tài)下分子2.電解質(zhì)的電離（1）定義:電解質(zhì)在________或___________產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。水溶液中熔融狀態(tài)下（2）表示:電離方程式，如H2SO4：KOH：3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因:【思考2】NH3、SO3等溶于水能導(dǎo)電，所以它們都屬于電解質(zhì)，對(duì)嗎？提示：不對(duì)。NH3、SO3的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但并不是它們自身發(fā)生電離導(dǎo)電的,因此不是電解質(zhì)。4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽（1）酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是

的化合物。（2）堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是____的化合物。（3）鹽:在水溶液中可電離出____________(或銨根離子)和____________的化合物。H+OH-金屬陽(yáng)離子酸根陰離子5.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬類酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、大部分有機(jī)物相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離實(shí)例NaOH、H2CO3、NaCl蔗糖、酒精、CO21.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-C.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電鞏固提高【答案】D【解析】SO2溶于水后，與H2O反應(yīng)生成的H2SO3溶液能導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)；NaCl固體溶于水,在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，而不是電流的作用，B錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na+和Cl-不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；HCl屬于共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H+和Cl-，故D正確。2.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（）A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽D.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl+Cl-,所以NH4Cl是鹽【答案】D【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類。電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項(xiàng)說(shuō)法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H+、OH-等。3.以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì):①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2

⑩Fe(OH)3?NaOH

?NH3·H2O請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。（1）屬于電解質(zhì)的是

。

【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩??（2）③⑤⑤（3）⑨⑩??⑨⑩（4）⑦⑧（2）能電離出H+的是

,屬于酸的是

。

（3）屬于堿的是

,其中屬于難溶性堿的是

。

（4）屬于難溶性鹽的是

。

4.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì),如圖為根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中。實(shí)驗(yàn)操作燈泡亮度變化通入CO2以前開(kāi)始通入CO2繼續(xù)通入過(guò)量的CO2再通入CO2【答案】亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無(wú)變化【解析】Ca(OH)2溶于水全部電離：Ca(OH)2Ca2++2OH-，開(kāi)始燈泡較亮;通入CO2時(shí)，CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗直至熄滅；繼續(xù)通CO2,CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，Ca