過濾與蒸發(fā)選編課件

第一章第一節(jié)過濾和蒸發(fā)（第二課時）[思考與交流]1、沙里淘金的方法其原理是什么？2、把鐵屑和沙的混合物分離的方法有哪些？最佳方法是什么？金的密度：19.3g/cm3千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。——劉禹錫《浪淘沙》自然界中的物質(zhì)的存在形式

純凈物（很少數(shù)）、混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)

是研究純凈物的性質(zhì)

分離、提純混合物純凈物１、基本原理

＊物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；

＊物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。我們在初中科學(xué)里也學(xué)過一些簡單的實(shí)驗(yàn)方法，可用于混合物的分離和提純，請同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解等【問題】粗鹽提純1.過濾的目的(適用范圍)是什么？2.過濾操作需要哪些儀器？3.過程（一）過濾適用于固體與液體混合物的分離過濾操作1.過濾的目的(適用范圍)是什么？2.過濾操作需要哪些儀器？3.過程（一）過濾適用于固體與液體混合物的分離漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒制過濾器→過濾→洗滌過濾.avi濾紙漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣濾紙邊沿液體液面漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三層濾紙?zhí)師庾觳ＡО袈┒愤吘夁^濾操作過濾的注意事項(xiàng)：1.如何洗滌沉淀？2.如何證明沉淀已洗凈?若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次

向漏斗里注入蒸餾水，使水面剛好沒過沉淀，待蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2~3次。

取最后一次洗滌液，向其中滴加某試劑，觀察有無現(xiàn)象，若無某現(xiàn)象則沉淀已洗凈。BD攪拌大量固體出現(xiàn)蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）或三角架、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒。蒸發(fā)時應(yīng)注意：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3；（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱；（3）有大量固體析出時，利用余熱蒸干；（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要用坩堝鉗，放在石棉網(wǎng)上。蒸發(fā).avi步驟現(xiàn)象溶解：2．過濾：

3．蒸發(fā)：實(shí)驗(yàn)：粗鹽的提純的操作步驟(稱取約4克粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，)邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解減少，食鹽水略顯渾濁將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體3.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)液體,下列操作不正確的是()A.直接用酒精燈的外焰加熱蒸發(fā)皿B.加熱過程中不斷用玻璃棒攪拌C.加熱到液體全部消失D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量晶體、少量液體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱烘干隨堂練習(xí)C思考：[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？不是純凈的NaCl，還含有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽1.如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-？【實(shí)驗(yàn)1-2】

取【實(shí)驗(yàn)1－1】得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:有白色沉淀生成化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(三）離子的檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液，順序不可顛倒，且不能用硝酸加入稀鹽酸的原因：排除CO32-對SO42-檢驗(yàn)的干擾。離子檢驗(yàn)\硫酸根離子的檢驗(yàn)2（流暢）.f4v試劑：稀硝酸和AgNO3溶液向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干擾。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有Cl-。有白色沉淀生成化學(xué)方程式:NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:離子檢驗(yàn)\氯離子檢驗(yàn)（流暢）.f4v2、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Cl-？1、檢驗(yàn)物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗(yàn)．2、表述時應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論小結(jié)▲SO42-的檢驗(yàn)方法：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。【規(guī)律方法】提純物質(zhì)的化學(xué)方法(1)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去。(2)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液。(3)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所要提純的物質(zhì)，變廢為寶。如何除去ＮaＣl中的雜質(zhì)？★

★“雜變純、雜變沉、雜變氣”P7請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用粗鹽提純NaCl思考交流思考1、該實(shí)驗(yàn)的目的是什么？得到純凈的NaCl2、怎樣實(shí)現(xiàn)這樣的目的？除去雜質(zhì)3、用什么試劑除去雜質(zhì)？4、所加試劑有何要求？必須過量6、所加試劑的順序如何？5、加入試劑發(fā)生的反應(yīng)方程式要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2NaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑵在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計(jì)的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3過濾Na+Cl-適量HClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑鹽酸的作用思考

除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？試劑的先后順序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl關(guān)鍵：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面，稀鹽酸在最后。[溫馨提示](1)為保證雜質(zhì)離子完全被除去，加入的試劑一般都是過量的。(2)除雜試劑的加入是有一定順序的，前步加入的過量試劑，后面的步驟要能夠除去。溫馨提示如何區(qū)別NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四種無色溶液？答案：

取四種溶液少許，分放到四支試管里，然后分別滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀的是AgNO3溶液，出現(xiàn)氣泡的是Na2CO3溶液；無明顯現(xiàn)象的兩溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液。1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+

B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+

D.Al3+、Mg2+、K+BC課堂練習(xí)：2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D普通漏斗長頸漏斗向小口容器中添加液體，或過濾懸濁液向反應(yīng)