山東省濟寧市泗水縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫。保持卡面清潔，不折疊、不破損。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Sr-88一、單項選擇題：每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯誤的是A.用CO2合成淀粉，有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的戰(zhàn)略B.2022年北京冬奧會火炬的燃料是丙烷，屬于清潔能源C.Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D.我國首次實現(xiàn)As2O3“仿生遞送”治療白血病，As2O3是堿性氧化物2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點高，可用于電解冶煉鋁B.鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4溶液反應(yīng)制取鈦C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D.CO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒3.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：W<Y<X<ZB.X與Y形成的化合物可用作食品干燥劑C.W與Z形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵D.X形成的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均是同族中最高的4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是①1molNa與足量氧氣完全反應(yīng)后生成的物質(zhì)中陰、陽離子總數(shù)一定為1.5NA②所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵③常溫常壓下，28g的乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA⑤用1Ll.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目可能為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，一共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑦常溫常壓下，17g-OH中所含的中子數(shù)為9NAA.2 B.3 C.4 D.55.部分含N及C1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A.可以通過a的催化氧化反應(yīng)制備cB.工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備C.濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生6.下列實驗現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量鐵粉加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色Fe被氧化為Fe3+B將氨水滴加到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)氨氣是顯堿性的電解質(zhì)C將濃硫酸與蔗糖混合攪拌，并用濕潤的品紅試紙檢驗產(chǎn)生的氣體蔗糖變黑，品紅試紙褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D常溫下，取相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：①CH3COONa、②CH3COONH4，分別測其pH測得pH：①>②CH3COO-的水解程度：①>②7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-8.類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果合理的是A.Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成Cu2SB.工業(yè)上電解熔融的MgCl2冶煉鎂，則電解熔融的AlC13可以冶煉鋁C.CO2通入Ba（NO3）2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無明顯現(xiàn)象D.鎂、鋁、稀H2SO4組成的原電池中鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成的原電池中鎂也作負(fù)極9.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖羌滓冶.裝置甲：收集SO2B.裝置乙：驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C.裝置丙：分離S和NaCl固體D.裝置?。褐苽銯e（OH）2并觀察其顏色10.煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是A.可減少CO2的排放B.Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用C.過程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)D.過程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成二、不定項選擇題：每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3（PO4）2沉淀。下列說法正確的是圖1圖2A.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時石墨作陰極B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應(yīng)式為D.電解法除氮有效氯ClO-氧化NH3的離子方程式為12.氯化亞銅（CuCl）是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料制取CuCl的流程如圖所示：已知：下列說法中錯誤的是A.“浸取”后所得浸取液可用來腐蝕銅制電路板B.加入濃鹽酸的目的是除去S并溶解CuClC.【CuCl3】2-中加水可使平衡逆向移動D.采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuC1的產(chǎn)率和純度13.Cl2O是一種強氧化劑，與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物接觸時會發(fā)生燃燒并爆炸，濃度過高時易分解爆炸。利用反應(yīng)制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為-34.6℃。下列說法錯誤的是A.裝置②③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不能用橡膠管連接，是為了防止發(fā)生燃燒并爆炸14.二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)I:反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、1gK2與溫度的關(guān)系如圖1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。下列說法正確的是圖-1圖-2A.a>0B.600K后升高溫度，CH3COOCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低原因是反應(yīng)Ⅱ平衡右移C.測得X點CH3CH2OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%，則X點反應(yīng)Ⅱ有：v正>v逆D.曲線B表示H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化15.室溫下，某二元堿X（OH）2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.K2的數(shù)量級為10-8B.X（OH）NO3水溶液顯酸性C.等物質(zhì)的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）>c【X（OH）+】D.在X（OH）NO3水溶液中，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問題：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是________________。A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置為______________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______________。（2）若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_______________。②若反應(yīng)I是實驗室制備某氣體的反應(yīng)，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_______________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體，其反應(yīng)的離子方程式是______________；寫出HClO的電子式：_______________。17.a、b、c、d、e為前四周期元素（除稀有氣體），原子序數(shù)依次增大。a的基態(tài)原子價電子層有3個未成對電子；b元素常見的鹽可用于紡織、制皂、制玻璃和焙制糕點；c元素的氧化物為共價晶體，具有硬度高、熔點高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點；d元素原子在同周期元素中原子半徑最?。籩元素在地殼中的含量排在第四位；回答下列問題：（1）寫出e元素在周期表中位置_______________。a、c、d最高價氧化物水化物的酸性有弱到強的順序為_______________。（用化學(xué)式表示）（2）將一定量CO2通入b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，經(jīng)一系列操作得到兩種固態(tài)鹽的混合物。現(xiàn)取mg固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少ng。則mg固體混合物中熱穩(wěn)定性較低的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。（3）c元素與d形成化合物cd4，cd4在潮濕空氣中可產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)劇烈，且不可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。18.氧釩堿式碳酸銨晶體【（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9·10H2O】可用于制備熱敏材料。以含釩廢料（含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有機物等）來制備氧釩堿式碳酸銨晶體的一種工藝流程如下：已知：含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4~66~88~10主要離子VO2+VO3-V2O74-（1）“焙燒”過程中除了V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO中的某些物質(zhì)參加反應(yīng)外，“焙燒”的另一個作用是_______________。（2）寫出“焙燒”過程中生成的化學(xué)方程式：_______________。（3）“調(diào)pH”的作用除了沉淀某些金屬陽離子外，還有的作用是_______________。（4）若“凈化Ⅱ”加入過量的（NH4）2CO3，可能導(dǎo)致的后果為_______________。（5）稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，先用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，再加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。（已知滴定反應(yīng)為）①KMnO4溶液的作用是_______________。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______________（以VO2計）。19.氮化鍶（Sr3N2）是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。已知：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。裝置A裝置BI.利用裝置A和B制備（1）裝置A中儀器b名稱為_______________，a導(dǎo)管的作用是_______________；實驗時先點燃裝置______________處酒精燈（填“A”或“B”），一段時間后，點燃另一只酒精燈。（2）裝置B中廣口瓶盛放的試劑是______________（填名稱）。堿石灰的作用是_______________。（3）裝置A制備N2的化學(xué)方程式為_______________。Ⅱ.測定產(chǎn)品的純度稱取6.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸瓶中，然后加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計）從燒杯中量取20.00mL的吸收液放入錐形瓶中，用1.0000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式為_______________。（5）產(chǎn)品純度為_______________（精確到小數(shù)點后1位）。（6）下列實驗操作可能使氮化鍶（Sr3N2）測定結(jié)果偏低的______________（填標(biāo)號）。A.錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液B.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失D.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視20.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)I、Ⅱ的1nK（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，升高溫度時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，若在恒溫恒壓下充入氦氣，反應(yīng)Ⅱ的平衡將__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動；若將反應(yīng)體系體積壓縮至原來一半，重新達(dá)到平衡時兩反應(yīng)所需時間tI_____________tII（填“>”“<”或“=”）。（3）恒壓條件下，將CO2和H2按體積比1:3混合，初始壓強為P0，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。已知：①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______________。A.210℃ B.230℃C.催化劑CZT D.催化劑CZ（Zr-1）T②在230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是_______________。③已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程可表示為v正=k正·p（CO2）·p（H2），v逆=k逆·p（CO）·p（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，1gk與的關(guān)系如圖所示，①、②、③、④四條斜線中，表示1gk正的是______________；230℃下，圖中A、B、C、D點的縱坐標(biāo)分別為a+1、a+0.48、