2022年湖北省東風高級中學高考仿真卷化學試題含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.根據下列實驗現象，所得結論正確的是

實驗實驗現象結論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動性：Al>Fe>Cu

面有氣泡

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

B氧化性：C12>Br2>l2

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/p>

C溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：CI>C>Si

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質溶于水形成的分散系不會產生丁達爾現象的是

A.葡萄糖B.蛋白質C.硫酸鐵D.淀粉

3.2017年12月，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池,

電池反應式為LixCG+Lil-xCoa—CMiC。?！逼涔ぷ髟砣鐖D所示。下列關于該電池的說法不正確的是

A.該電池若用隔膜可選用質子交換膜

B.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

+

C.充電時，LiCoOz極發(fā)生的電極反應為：LiCo02-xe=Li,-xCo02+xLi

D.廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li?從石墨烯中脫出而有利于回收

4.下列依據相關實驗得出的結論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用的絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+

5.下列實驗操作能達到實驗目的的是

食鹽水

c.探究鐵的析氫腐蝕浸泡”

的產⑴

6.有關海水提澳的說法錯誤的是()

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料

B.可以利用氯氣氧化溟離子

C.可用高溫水蒸氣將溟從溶液中吹出

D.吹出的澳蒸氣冷凝后得到純澳

7.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4\A」+、CF>NO3

+2+

B.在由水電離出的c(H)=1x10-12mol/L的溶液中:Fe>CIO在Na\SO4

3+

C.pH=l的溶液中：Mg"、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

2+

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3\CCh*、Na\K

8.關于鋼鐵電化學保護兩種方法的說法錯誤的是

A.犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護法利用的是電解原理

C.犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極

D.外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極

9.化學與生產、生活等密切相關。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質在人體內均能發(fā)生水解反應

10.含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)

是不斷更換中的蒸館水。已知NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A

A.實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應為：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進入C區(qū)的H+的數目為0.03NA

11.根據下列實驗操作所得結論正確的是()

選項實驗操作實驗結論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應速率越快

2mL5%氏02溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe(OH)3膠體

褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成KsP(AgCl)>KSp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3COOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH強弱

c.c

12.用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（部分夾持裝置未畫出）

分離液體混合物

蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

制取二氧化硫氣體

3222

13.（實驗中學2022模擬檢測）某溶液含有等物質的量的Na\Fe\Ba\「、SO4\SO,.Cl-中的幾種離子。取

樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒有SO3D.一定有CF

14.傳感器可以檢測空氣中Sth的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()

I.hr

vWft.am

w體電WM

A.b為電源的正極

B.負極反應式Ag-e-+C1=AgCl

5

C.當電路中電子轉移為5xl0mol時進入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

15.下列說法不正確的是

A.常溫下，0.1mol-LrCH3coONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3coOH)=(lO^-lO8)mol-L-1

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

2+2

C.硫酸鋼固體在水中存在以下平衡BaSCh(s)^=^Ba(aq)+SO4-(aq),當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成

BaCCh沉淀

D.常溫下，amolir的CH3cOOH溶液與0.(Hmol-L-iNaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

1()-9

平衡常數Ka=-^—

a-0.01

16.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產生出分子數為NA

B.14g分子式為C?H2n的垃中含有的碳碳雙鍵數為NA/II

C.2.0gH2180與2.0gD20中所含的中子數均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成S(h的分子數為1.5NA

17.氫氧化錦［Ce（OH）/是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、

Fe2O3.CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鈾，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.過程④中消耗U.2L02（已折合成標準狀況），轉移電子數為2x6.02x1023

18.下列屬于強電解質的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.12I）.CaCO3

19.（衡水中學2022模擬檢測）NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成的溶液，溶解過

程如圖所示，下列說法正確的是

1D0水合

溫山；：水分子

.a高子

率陽1,b聲子

A.b的離子為C「

B.溶液中含有NA個Na+

C.水合b離子的圖示不科學

D.40℃時該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

20.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（）

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有CIO的數目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA

21.下列說法正確的是

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式為C7H8。且屬于酚類物質的同分異構體有4種

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

22.在25℃時，將1.0Lcmol-L1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘

述錯誤的是()

7，

5

3

In/mol

0.10.0500.050.1

--------------H----------------?

通入HC1氣體加入NaOH團體

A.水的電離程度：a>b>c

+

B.c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3co6)

in8

D.該溫度下，CH3coOH的電離平衡常數Ka=——

c-0.1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)(14分)藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示

合成路線進行制備。

0

00

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為疏(qhi)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為。

(2)寫出A—C的反應類型：o

(3)F生成G的化學方程式為o

(4)下列關于D的說法正確的是(填標號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個C%,M分子的可能結構有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質的結構簡式為o

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0

0H

設計以為原料的合成K的路線。

24、(12分)結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應:

-C-OH?<^=0+H2O

OH

完成下列填空：

(1)A的俗稱是；D中官能團的名稱是；反應②的反應類型是?

(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________o

(3)已知：^^4-HO-CH_^?-［十出。，則可推知反應②發(fā)生時，會得到一種副產物，寫出該副產

物的結構簡式。

(4)G的同分異構體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃濱水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為(任寫一種)

25、(12分)ClCh是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5C,沸點為U.OC,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在

50℃時制備C1O2.

實驗I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示:

(1)寫出用上述裝置制取CIO2的化學反應方程式

(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是。裝置B應添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)

裝置。

實驗H：測定裝置A中CIO2的質量，設計裝置如圖:

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；

③將生成的C1O2由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2-3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol-LTNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSztVwr+SQs*)。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定終點的現象是o

(5)測得通入ClCh的質量m(ClO2)=g(用整理過的含c、V的代數式表示)。

26、(10分)肉桂酸(C()()H)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質性質如表:

名稱相對分子質量熔點(℃)沸點(℃)水中溶解度(25℃)

苯甲醛106?26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)

實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題:

2g粗產品和30mL熱水的混合物——生人-水警人一＞——少呼呼嚕01;呵過濰—＞濾液

蒸制裝置

⑴裝置A中長玻璃導管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是,該裝置中冷水應從口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是,若產品中還混有少量NaCL進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

(5)若本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結束時稱重得到產品0.6g,若不計操作

損失，則加鹽酸反應的產率約為%(結果精確至0.1%)。

27、(12分)純堿(Na2co3)在生產生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2cCh的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2\SCV-等雜質離子.

(1)精制除雜的步驟順序是一一-—-—-—-(填字母編號).

a粗鹽溶解b加入鹽酸調pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入N%和加入精鹽的目的是

(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.一

(4)圖2裝置中常用于實驗室制備C02的是一(填字母編號)；用c裝置制備NH3,燒瓶內可加入的試劑是一(填

試劑名稱).

圖2

(5)一種天然堿晶體成分是aNa2c(h?bNa2sOocFhO,利用下列提供的試劑,設計測定Na2c。3質量分數的實驗方案.請

把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2s04、BaCL溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2c03的質量分數.

28、(14分)有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下:

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為,化合物C中含氧官能團結構簡式為

(2)寫出A―B的化學方程式：。

(3)D-E的反應類型為,F的分子式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：―o

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

COOH

(5)設計以甲苯、乙醛為起始原料(其它試劑任選)，制備IfH-&H%的合成路線流程圖：_

8CH.

29、(10分)亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機物的中間體。

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)△H<0

(1)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和(MmoICLJOmin時反應達到平衡。測得lOmin內

v(CINO)=7.(xx第一中學2022模擬檢測)5xl()-3mo1.L-i.min-i,則平衡后NO的轉化率回=.其它條件保持

不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率a2仲(填“或“=")。

(2)若使反應2NO(g)+CL(g)三士2ClNO(g)的平衡常數增大，可采用的措施是

(3)將NO與CL按物質的量之比2：1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+CL(g)=^2ClNOAH<：0,實

驗測得NO的轉化率a(NO)隨時間的變化經如圖所示。NO(g)的轉化率a(NO)在t2~t.3時間段內降低的原因是

(4)在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入ImolCL與2moiNO,發(fā)生反應:

2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH<0,部分反應條件及平衡時C1NO的含量如下表所示：

容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時CINO含量(占比)

ITi22/3

I

IIT2=T3W2

T>TI2/3

m3v3

IVTW

4v44

VT5VsW5

①V32(填寫“大于”、“小于”或“等于”)；

②容器n中化學平衡常數K=；

③容器IV、容器V分別與容器I相比實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比，容器IV

改變的實驗條件是；容器V與容器I的體積不同，則容器V中反應達到平衡時氣體總壓強(P)

的范圍是O

9

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2s0,構成的原電池，A1做負極，Fe做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/HSO,構成的

原電池，Fe做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生CL+2NaB產Br2+2HCL使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生C12+2KI=L+2HCL棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：

CL>Br2、Cl2>l2,不能證明Br2>L,故B錯誤；

C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入嗅化鈉溶液生成了溪化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C錯誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應生成HzSiCh的結果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成HzSKh的結果，只能證明酸性強

弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；

答案：Ao

【答案點睛】

根據反應裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經過演化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明

氯氣的氧化性比漠和碘的強，該實驗無法判斷溟的氧化性強于碘，此選項為學生易錯點。

2、A

【答案解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產生丁達爾效應，A符合題意；

B.蛋白質溶于水得到蛋白質溶液，由于蛋白質分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產生丁達爾效應，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產生的Fe3+發(fā)生水解作用產生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達爾效應，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應，D不符合題意；

故合理選項是A。

3、A

【答案解析】

A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強電

池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoOz極是陽極，發(fā)生的電

極反應為：LiCoa-xeWLicCoOz+xLi*,選項C正確；D、根據電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。

答案選A。

點睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據電池反應式知，負極反應式為LixG-xe=Ce+xLi*、正極反應式為

Li-CoOz+xLM+xeZLiCoa,充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據二次電池的工作原理結合

原電池和電解池的工作原理來解答。

4、D

【答案解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用鉆絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使濱水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含Fe2+,故D正確；

故選D。

5、D

【答案解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質，A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產物為二氧化硫，蔗糖的氧化產物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；

D.該裝置可以測定一定時間內氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D.

6、D

【答案解析】

海水提浪的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)將浪吹入吸收塔，使溟蒸汽和

2

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫澳酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4中(3)用氯氣將富集的溟負離子

氧化得到產品澳Ch+2Br=Br2+2C1.

【題目詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提澳原料，故A正確；

B.根據提溟的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化C12+2Br-=Bn+2NaCl,故B正確；

C.將漠吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫漠酸得到富集漠，故C正確;

D.吹出的溟蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的漠負離子氧化后得到溟，經分離提純后可以得到純澳，故D錯

誤；

答案選D。

【答案點睛】

熟悉海水提澳的流程是解本題的關鍵。

7、D

【答案解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

【題目詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性[Ag（NH3）2]+不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【答案點睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,

提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（D能發(fā)生復分解

反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子

之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

23

酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe2+、Fe\MnO4

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

8、C

【答案解析】

A.將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護金屬，B正確C.為保護鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護，D正確。故選擇以

點睛：原電池中，失去電子的為負極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。

9、C

【答案解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質在人體內均能發(fā)生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

10、D

【答案解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學方程式為FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10：m時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在10w~l(Tm之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若Fe3+完全水解，全部進入C區(qū)，根據電荷守恒，則進入C區(qū)的H+的數目應為0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，也不可能通過滲析完全進入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進入C區(qū)的H+的數目小于0.03NA,錯誤，D選。

答案選D。

11、B

【答案解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應，生成Na2s04和HzO,現象不明顯，不能夠判斷濃度對反應速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCD、Ksp(Agl)大小關系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選B。

【答案點睛】

難溶電解質的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉化為溶度積小的難溶物。

12、B

【答案解析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應置于蒸饋燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；

D.過氧化氫與二氧化鐳反應生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應速率，應該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選Bo

13、B

【答案解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO32',因為離子的物質的量相等，根據電荷

守恒，含有SO4*、CI,一定不能含有Na+和Ba?*。

故選：Bo

14、D

【答案解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSOT變化為S2O42-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e+CF=AgCbB項錯誤；

C.當電路中電子轉移為5xl(T5moi時，進入傳感器的SO2為5xl(F5mol,標況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e=S2O42-+2H2O,D項正確；

故答案選Do

答案選D。

【答案點睛】

本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4%硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

15、B

【答案解析】

A.列出溶液中的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),溶液中的物料守恒式為：

c(CH3coCT)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩式聯立可得：c(CH,COOH)=c(OH-)-c(H+),又因為溶液在常溫下

pH=8,所以有c(CH3coOHAaO'-lO與moi/L,A項正確；

B.由于Ka(HX)>￡(HY),HX酸性更強，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項錯誤；

C.硫酸鋼向碳酸鋼的轉化方程式為：BaSO4(s)+CO|-(aq)BaCO,(s)+SO^(aq),當向硫酸鋼中加飽和碳酸

鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉化反應正向進行，生成BaCOj沉淀，C項正確；

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH-)=10"mol/L；列出溶液的電荷守恒式:

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-),所以有：c(Na*)=c(CH3coeF)=().()()5mol/L；此外，溶液中還有下

列等式成立：C(CH3COO)+C(CH3COOH)=Iamol/L,所以c(CH3coOH尸匕詈mol/L；醋酸的電離平衡常

K「ccin-c(H+)xc(CH3C℃r)-i(r7xo.oo5—10”

數即為：c(CH3coOH)a-0.01~^Q1>D項正確；

2

答案選B。

【答案點睛】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味著

溶液中c(H+)=c(OFT),可以通過將這個等量關系與其他守恒式關聯進一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關

系。

16、C

【答案解析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+2H2。=Hzt+€12t+2NaOH,含2moiNaCl的溶液發(fā)生電解，則產

生均為lmol,分子數為但電解質氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會繼續(xù)釋放出氫氣，則產

生的氫氣分子數大于“，故A錯誤；

B.分子式為CJk的鏈煌為單烯燒，最簡式為CHz,14g分子式為CJk的鏈炫中含有的碳碳雙鍵的數目為

14aN

=NX-—-=-4；如果是環(huán)烷燒不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

A14ng/moln

C.HjO與D2O的摩爾質量均為20g/moL所以2.OgH/0與2.OgDzO的物質的量均為0.ImoL上穴)中所含的中子數：

20-10=10,DzO中所含的中子數：20-10=10,故2.0gH/0與2.0gDQ所含的中子數均為“，故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO?分子數遠遠小于1.54,故D錯

誤；

答案選C。

【答案點睛】

該題易錯點為A選項，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會繼續(xù)釋放出氫氣,

則產生的氫氣分子數大于TVA.

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

該反應過程為：①CeCh、SiO2>FezCh等中加入稀鹽酸，FezCh轉化FeCb存在于濾液中，濾渣為Ce(h和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeO2轉化為Ce3+,濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產品。

【題目詳解】

A.CeO2>SiO2、FezCh等中加入稀鹽酸，FezCh轉化FeCb存在于濾液中，濾渣為Ce(h和SiCh,故A正確；B.結合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應生成轉化

+3+

為Ce?(SO4)3、O2和H2O,反應的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2t+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

耗H.2LO2的物質的量為0.5moL轉移電子數為0.5molxNA=2x6.02xl023,故D正確；故答案為C。

18、D

【答案解析】

完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質，弱酸和弱堿都

是弱電解質。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質，故B不選；

C.h是單質，不是電解質，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強電解質，故D選；

故選D。

【答案點睛】

本題考查了強弱電解質的判斷，電解質強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D為易錯點，CaCCh難溶,

但溶于水的部分全電離。

19、C

【答案解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個電子層，CP離子含有3個電子層，則離子半徑C->Na+,根據圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑C「>Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯誤；

B.沒有告訴該NaCI溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數目，故B錯誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學，故C正確；

D.C-、Na+都不水解，NaCI溶液呈中性，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

B項是學生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L,進行計算，這種錯誤只要

多加留意，認真審題即可避免。

20、C

【答案解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數小于治個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.氮氣和C0的摩爾質量均為28g/mol,故14g混合物的物質的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即治個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質的量無法計算，則和水轉移的電子數無法計算，故D錯誤；

故選：Co

21、B

【答案解析】

A.乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結構不同，二者不是同系物，A錯誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤;

D.甲苯能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；

故答案選B?

22、D

【答案解析】

A.CH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CHjCOONa的水解促進水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點反應CH3coONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3coONa減少，CH3coOH增多；

若向該混合溶液中加入NaOH固體，a點反應CH3COOH+NaOH=CH3coONa+lhO恰好完全進行，CH3coONa

增多，CH3coOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3COOH和

CMCOONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠大于CH3coONa,c點CH3coONa與HC1反應

完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3coOH和NaCI溶液，貝()c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH力故B正確；

C.a點反應CH3COOH+NaOH^CH3COONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na*)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時，c(H+)=107mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

所展卷的出面也淅當谷廿c(CH,COO)<H+)107x0.22xl(y8好「理舊

則醋酸的電離平衡常數Ka=——二1rMe,,、—=-------=------------，故D錯誤；

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

故選D。

【答案點睛】

解答本題的難點是選項A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電