2023屆江蘇省南通市海安市高三上學期期初學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學試題

高中化學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南通市海安市2023屆高三上學期期初學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56第Ⅰ卷(選擇題，共39分)一、單項選擇題：(共13分，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C.北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiO2D.“神州13號”宇宙飛船返回艙所用高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料〖答案〗C2.可發(fā)生水解：。下列相關化學用語正確的是（）A.第一電離能：N＞O＞MgB.的結構式：C.的結構示意圖：D.基態(tài)O原子核外電子軌道表示式〖答案〗A3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A.具有強氧化性，可用于制備硝酸銨B.具有還原性，可用于紙漿漂白C.具有兩性，可用于電解冶煉鋁D.溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑〖答案〗D4.能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應為(CINO各原子均達到8電子穩(wěn)定結構)。下列說法正確的是（）A.晶體屬于分子晶體B.ClNO的結構式為C.NaCl晶胞中的配位數(shù)為12D.是由極性鍵構成的非極性分子〖答案〗B5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y的基態(tài)原子中含11種運動狀態(tài)不同的電子，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，下列說法正確的是（）A.原子的半徑：B.X與Y組成的化合物中均只含離子鍵C.簡單氣態(tài)氫化物的沸點X的比Z的高D.X、Y、W組成的化合物的水溶液一定呈堿性〖答案〗C6.實驗室用與濃鹽酸反應制取并回收，下列實驗原理與裝置能達到目的的是（）A.用裝置甲制取氯B.用裝置乙除去氯氣中的HCl和C.用裝置丙過濾得D.用裝置丁干燥晶體〖答案〗B7.二氧化氯是國際上公認的綠色消毒劑，含氯消毒劑有強氧化性。下面是用飽和NaCl溶液來制備一種重要的含氯消毒劑的工藝流程圖：已知：純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說法正確的是（）A.電解槽中總的離子方程式：B.發(fā)生器中通入空氣的目的是氧化C.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：D.過濾后的濾液中大量存在：、、、、〖答案〗A8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C9.化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成路線中的一步反應如下。下列說法不正確的是（）A.1molX最多能與4molNaOH反應B.Y可與乙醇發(fā)生縮聚反應形成聚酯C.Z可以發(fā)生氧化、加成、取代反應D.X、Y、Z三種分子均存在順反異構體〖答案〗B10.用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備的一種工藝流程如下：下列說法正確的是（）A.“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應的離子方程式為：B.已知酸浸液中含，為檢驗是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水觀察現(xiàn)象C.1個晶胞(如右圖)中含4個氧原子D.水合肼濃度過大，產(chǎn)率下降，可能的原因是進一步被還原成單質(zhì)銅〖答案〗D11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：Cl>SiB室溫下，向濃度均為和混合溶液中滴加少量氨水，出現(xiàn)白色沉淀C向中滴加過量的濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，無白色沉淀產(chǎn)生未變質(zhì)D向5.0mLKI溶液中加入1.0mL溶液，用萃取，下層呈紫色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與發(fā)生的反應為可逆反應〖答案〗D12.可用作抗凝血劑，室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。選項實驗操作和現(xiàn)象1測得溶液的2向溶液中加入等體積鹽酸，測得混合后溶液的3向酸性溶液中滴加幾滴溶液，振蕩，溶液顏色變淺4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關說法正確的是（）A.溶液中存在B.實驗2得到的溶液中有C.實驗3中被還原成，則反應的離子方程式為D.依據(jù)實驗4可推測〖答案〗D13.利用煙氣中可回收廢水中的，實現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.1mol中σ鍵數(shù)目為18molB.轉(zhuǎn)化為后鍵角減小C.總反應離子方程式為：D.反應③中，每消耗1mol轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗C第Ⅱ卷(非選擇題，共61分)14.透明鐵黃(FeOOH)是一種分散性良好的鐵系顏料。工業(yè)上采用硫鐵礦熔燒去硫后燒渣(主要成分為、FeO、、、不考慮其他雜質(zhì))制備透明鐵黃工藝流程如下：（1）浸取液中的核外電子排布式為_____________。（2）“過濾I”后，濾液中所含金屬陽離子有________________。（3）“還原”時，試劑X若選用鐵粉，則該反應的離子方程式為______________________________________________。（4）制備鐵黃：向一定濃度溶液中加入氨水，當?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，記錄溶液pH變化如圖1所示。已知：25℃時，完全沉淀(離子濃度)的。=1\*GB3①滴加氨水產(chǎn)生沉淀，當pH為6.0時，溶液中殘留濃度為_______mol/L。②請寫出0~時段發(fā)生的化學方程式__________________________________________；~時段，溶液pH明顯降低，請解釋原因：__________________________________。（5）制得的透明鐵黃中往往混有氧化鐵，可用分光光度法測定透明鐵黃的含量。已知的吸光度A(對特定波長光的吸收程度)與標準溶液濃度的關系如圖-2所示。稱取3.47g樣品，用稀硫酸溶解并定容至1L，準確移取該溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸餾水定容至100mL。測得溶液吸光度A=0.8，計算樣品中FeOOH的質(zhì)量分數(shù)(寫出主要計算過程)。_____________________________________〖答案〗（1）〖Ar〗3d5（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（3）Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）①1.0②，氫離子濃度增大，pH減小（5）76.9%15.罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：（1）寫出A→B發(fā)生反應的試劑和條件：_____________。（2）C→D過程中碳原子雜化類型的變化為________________。（3）E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是_____________。（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______________________。I．屬于芳香族化合物，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應。II．在酸性條件下能發(fā)生水解反應，兩種水解產(chǎn)物均含有二種不同環(huán)境的H原子。（5）。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以溴乙烷為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑、有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______________________________________?！即鸢浮剑?）氯氣、光照（2）由sp變?yōu)閟p2（3）（4）（5）16.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下。（1）“浸出”時，硫酸的作用是催化植物粉水解生成還原性糖。當硫酸濃度過高時，錳元素浸出率下降，其可能的原因是___________________________________________。（2）“除雜”時主要操作為加入一定量的雙氧水，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5，過濾。該過程中雙氧水實際用量比理論值大的原因是_____________________________________。（3）“沉淀”：在30℃~35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5~7.0，得到沉淀。該反應的化學方程式為______________________；生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是___________________。（4）是黑色不溶于水的固體，常用于生產(chǎn)計算機的磁芯、磁盤等。已知：反應溫度和溶液pH對的純度和產(chǎn)率影響分別如圖-1、圖-2所示。請設計以硫酸錳凈化液為原料制備的實驗方案：______________________________________________，真空干燥4小時得產(chǎn)品。(實驗中須使用的試劑：氨水、空氣)〖答案〗（1）濃硫酸具有強氧化性和脫水性，當硫酸濃度過高時，還原性糖可能被濃硫酸破壞導致錳元素浸出率下降（2）二氧化錳也能夠作為催化劑使過氧化氫分解為氧氣（3）MnSO4+2NH4HCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O取最后一次的洗滌濾液1-2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈（4）50℃時，向硫酸錳溶液中加入一定量的氨水先制得氫氧化錳固體，調(diào)節(jié)溶液pH為8.5，然后將固體氫氧化錳調(diào)漿通空氣氧化制得17.工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。（1）微生物法脫硫富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生、等物質(zhì)，可將廢水中還原為，同時用或?qū)乃写党?，再用堿液吸收。=1\*GB3①的空間構型為__________。②與在SBR細菌作用下生成和的離子方程式為___________________________________________。③將從水中吹出時，用比效果更好，其原因是______________________。（2）吸收法脫硫煙氣中的可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示。b點時溶液，則_____________。（3）電解法脫硫用NaOH吸收后，所得溶液經(jīng)電解后可制取溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1mol生成有_______mol透過質(zhì)子交換膜。（4）還原法脫氮用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。=1\*GB3①該反應機理中生成的過程可描述為__________________________________。②過程中去除率及生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當時，隨pH減小，生成率逐漸降低的原因是______________________________________________。〖答案〗（1）①正四面體形②③二氧化碳吹出時可增強溶液的酸性，抑制硫化氫的溶解，有利于將硫化氫吹出（2）3:1（3）2（4）①納米零價鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓?，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨猗趐H越小，氫離子濃度越大，會生成更多的氫原子，使硝酸根生成的中間產(chǎn)物NH更多的與氫原子反應生成銨根離子，從而減少氮氣的生成江蘇省南通市海安市2023屆高三上學期期初學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56第Ⅰ卷(選擇題，共39分)一、單項選擇題：(共13分，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C.北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiO2D.“神州13號”宇宙飛船返回艙所用高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料〖答案〗C2.可發(fā)生水解：。下列相關化學用語正確的是（）A.第一電離能：N＞O＞MgB.的結構式：C.的結構示意圖：D.基態(tài)O原子核外電子軌道表示式〖答案〗A3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A.具有強氧化性，可用于制備硝酸銨B.具有還原性，可用于紙漿漂白C.具有兩性，可用于電解冶煉鋁D.溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑〖答案〗D4.能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應為(CINO各原子均達到8電子穩(wěn)定結構)。下列說法正確的是（）A.晶體屬于分子晶體B.ClNO的結構式為C.NaCl晶胞中的配位數(shù)為12D.是由極性鍵構成的非極性分子〖答案〗B5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y的基態(tài)原子中含11種運動狀態(tài)不同的電子，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，下列說法正確的是（）A.原子的半徑：B.X與Y組成的化合物中均只含離子鍵C.簡單氣態(tài)氫化物的沸點X的比Z的高D.X、Y、W組成的化合物的水溶液一定呈堿性〖答案〗C6.實驗室用與濃鹽酸反應制取并回收，下列實驗原理與裝置能達到目的的是（）A.用裝置甲制取氯B.用裝置乙除去氯氣中的HCl和C.用裝置丙過濾得D.用裝置丁干燥晶體〖答案〗B7.二氧化氯是國際上公認的綠色消毒劑，含氯消毒劑有強氧化性。下面是用飽和NaCl溶液來制備一種重要的含氯消毒劑的工藝流程圖：已知：純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說法正確的是（）A.電解槽中總的離子方程式：B.發(fā)生器中通入空氣的目的是氧化C.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：D.過濾后的濾液中大量存在：、、、、〖答案〗A8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C9.化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成路線中的一步反應如下。下列說法不正確的是（）A.1molX最多能與4molNaOH反應B.Y可與乙醇發(fā)生縮聚反應形成聚酯C.Z可以發(fā)生氧化、加成、取代反應D.X、Y、Z三種分子均存在順反異構體〖答案〗B10.用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備的一種工藝流程如下：下列說法正確的是（）A.“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應的離子方程式為：B.已知酸浸液中含，為檢驗是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水觀察現(xiàn)象C.1個晶胞(如右圖)中含4個氧原子D.水合肼濃度過大，產(chǎn)率下降，可能的原因是進一步被還原成單質(zhì)銅〖答案〗D11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：Cl>SiB室溫下，向濃度均為和混合溶液中滴加少量氨水，出現(xiàn)白色沉淀C向中滴加過量的濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，無白色沉淀產(chǎn)生未變質(zhì)D向5.0mLKI溶液中加入1.0mL溶液，用萃取，下層呈紫色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與發(fā)生的反應為可逆反應〖答案〗D12.可用作抗凝血劑，室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。選項實驗操作和現(xiàn)象1測得溶液的2向溶液中加入等體積鹽酸，測得混合后溶液的3向酸性溶液中滴加幾滴溶液，振蕩，溶液顏色變淺4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關說法正確的是（）A.溶液中存在B.實驗2得到的溶液中有C.實驗3中被還原成，則反應的離子方程式為D.依據(jù)實驗4可推測〖答案〗D13.利用煙氣中可回收廢水中的，實現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.1mol中σ鍵數(shù)目為18molB.轉(zhuǎn)化為后鍵角減小C.總反應離子方程式為：D.反應③中，每消耗1mol轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗C第Ⅱ卷(非選擇題，共61分)14.透明鐵黃(FeOOH)是一種分散性良好的鐵系顏料。工業(yè)上采用硫鐵礦熔燒去硫后燒渣(主要成分為、FeO、、、不考慮其他雜質(zhì))制備透明鐵黃工藝流程如下：（1）浸取液中的核外電子排布式為_____________。（2）“過濾I”后，濾液中所含金屬陽離子有________________。（3）“還原”時，試劑X若選用鐵粉，則該反應的離子方程式為______________________________________________。（4）制備鐵黃：向一定濃度溶液中加入氨水，當?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，記錄溶液pH變化如圖1所示。已知：25℃時，完全沉淀(離子濃度)的。=1\*GB3①滴加氨水產(chǎn)生沉淀，當pH為6.0時，溶液中殘留濃度為_______mol/L。②請寫出0~時段發(fā)生的化學方程式__________________________________________；~時段，溶液pH明顯降低，請解釋原因：__________________________________。（5）制得的透明鐵黃中往往混有氧化鐵，可用分光光度法測定透明鐵黃的含量。已知的吸光度A(對特定波長光的吸收程度)與標準溶液濃度的關系如圖-2所示。稱取3.47g樣品，用稀硫酸溶解并定容至1L，準確移取該溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸餾水定容至100mL。測得溶液吸光度A=0.8，計算樣品中FeOOH的質(zhì)量分數(shù)(寫出主要計算過程)。_____________________________________〖答案〗（1）〖Ar〗3d5（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（3）Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）①1.0②，氫離子濃度增大，pH減?。?）76.9%15.罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：（1）寫出A→B發(fā)生反應的試劑和條件：_____________。（2）C→D過程中碳原子雜化類型的變化為________________。（3）E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是_____________。（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______________________。I．屬于芳香族化合物，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應。II．在酸性條件下能發(fā)生水解反應，兩種水解產(chǎn)物均含有二種不同環(huán)境的H原子。（5）。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以溴乙烷為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑、有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______________________________________?！即鸢浮剑?）氯氣、光照（2）由sp變?yōu)閟p2（3）（4）（5）16.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下。（1）“浸出”時，硫酸的作用是催化植物粉水解生成還原性糖。當硫酸濃度過高時，錳元素浸出率下降，其可能的原因是___________________________________________。（2）“除雜”時主要操作為加入一定量的雙氧水，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5，過濾。該過程中雙氧水實際用量比理論值大的原因是_____________________________________。（3）“沉淀”：在30℃~35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5~7.0，得到沉淀。該反應的化學方程式為______________________；生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是___________________。（4）是黑色不溶于水的固體，常用于生產(chǎn)計算機的磁芯、磁盤等。已知：反應溫度和溶液pH對的純度和產(chǎn)率影響分別如圖-1、圖-2所示。請設計以硫酸錳凈化液為原料制備的實驗方案：______________________________________________，真空干燥4小時得產(chǎn)品。(實驗中須使用的試劑：氨水、空氣)〖答案〗（1）濃硫酸具有強氧化性和脫水性，當硫酸濃度過高時，還原性糖可能被濃硫酸破壞導致錳元素浸出率下降（2）二氧化錳也能夠作為催化劑使過氧化氫分解為氧氣（3）MnSO4+2NH4HCO