2023年浙江化學學考選考歷年選擇題分類匯編

浙江省歷年化學學考選擇考點真題匯編-選擇題

考點一：物質(zhì)的分類

15.10.1.下列屬于酸性氧化物的是

A.CO,B.CaOC.K2SOtD.NaOH

16.4.1.下列屬于氧化物的是

A.NaClB.MgOC.H2SO.tD.NaOH

16.10.1.下列屬于酸的是

A.H2SO4B.C02C.NaClD.NaOH

14.7.2.下列化合物中，屬于氧化物的是

A.Na2so,B.NaOHC.HNO3D.FeO

17.4.1.下列屬于鹽的是

A.NaClB.KOHC.HNO3D.C02

1下列屬于氧化物的是

A.Na20B.Ca(0H)2C.HC10D.K2C03

18.4.1下列屬于酸的是

A.HNO：iB.CaC03C.C02D.NaOH

下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

A.CaCl2B.NaOHC.S02D.Mg

15.1.2.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是

A.S02B.COC.MgOD.Ca(0H)2

下列化合物中，屬于堿的是

A.A1CLB.NaClC.HN03D.KOH

考點二試驗儀器(231142)

16.10.2.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是

A.B.C.D.

14.7.9.欲分別某CCL4和小0的混合液，除鐵架臺、鐵圈外，還須要用到

的儀器是

14.4.2.儀器名稱為“燒瓶”的是

>*

A.B.C.C3D.

試驗室配制肯定物質(zhì)的量濃度的Na2c溶液，不須事用到的試驗儀器是

飛

A.B.八C.0D.t

.試驗室用NaOH固體和蒸儲水精確配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,

以下儀器中不須攀用到的是

A.燒杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸儲燒瓶

下列儀器中，不熊作反應容器的事

18.4.2.下列儀器名稱為“漏斗”的是

A.

17.11.2.下列儀器名稱為“蒸儲燒瓶”的是

A.B.c-OD.

17.4.2.儀器名稱為“量筒”的是

n

A.B.TC.D.研缽圖

考點三電解質(zhì)及分電解質(zhì)（32423）

16.10.3.下列屬于電解質(zhì)的是

A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀D.銅絲

17.4.3.下列屬于非電解質(zhì)的是

A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵

14.7.3.下列化合物中的化學鍵中,只有離子鍵的是

A.H20B.NaClC.S02D.HC1

16.4.3.下列屬于非電解質(zhì)的是

A.銅B.硝酸鉀C.氫氧化鈉D.蔗糖

15.7.1下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.Cl2B.NaClC.C02D.HC1

14.1.1及NaCl化學鍵類型相同的物質(zhì)是

A.H2B.HC1C.KC1D.C02

17.11.3.下列屬于電解質(zhì)的是

A.鎂B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水

18.4.3.下列屬于電解質(zhì)的是

A.氯化鈉B.蔗糖C.氯氣D.鐵

考點四氧化還原反應（14111）

18.4.7.下列改變過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

--

A.C12^C1B.IfLC.S02-*S03-

D.CuOfCu

16.10.4.下列反應中，水作氧化劑的是

A.C+H2O=CO+H2B.H2+CU0=CU+H20

C.CI2+H2O=HC1+HC10D.SO:i+H2O=H2SO1

14.1.5.下列鹽酸參及的反應中，HC1被氧化的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+2HC1=FeCl2+H2t

C.CUO+2HC1=CUC12+H20D.MnO2+4HCl（濃）—MnCk+Cl

+2H2O

16.4.4.下列屬于氧化還原反應的是

高溫

B.CaCO=^^=CaO+COt

A.2KBr+C12=2KC1+Br232

C.SO3+H2OE2SO4D.MgCl2+2Na0H=Mg（0H）2I+NaCl

15.7.在化學反應3C0+Fe2（）342Fe+3cO2中，還原劑是

A.COB.Fe2O3C.FeD.C02

14.7在反應C+2H2sOX濃）^^C02f+2SO2t+2乩0中，還原劑是

A.CB.H2soiC.C02D.S02

17.11.7.下列屬于置換反應的是

B.2HC1O^^2HC1+O2t

A.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

C.CO+CuO^CO2+CuD.2Mg+CO2^^2MgO+C

17.4.4.下列屬于氧化還原反應的是

A.2NaHC03^=Na2C03+H20+C02t

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2KI+Br2=2KBr+I2D.Mg0+2HCl=MgCL+H20

考點五鹽類水解酸堿性的推斷（33241）

18.4.4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A.KC1B.Na2OC.NHiClD.CH3COONa

15.1.15.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A.A1C1：,B.Na2c。3C.NaClD.K2S0i

16.10.5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaOHB.（NHjSOiC.Na2C03D.NaCl

16.4.5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NaClB.NH.C1C.Na2c0：D.NaOH

下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是

A.NaClB.Na2c0：iC.S02D.H2soi

14.1.17.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，及鹽類的水解無關的是

A.氯化鏤溶液可用于除鐵B明磯可用于凈水考點六綜合常識性學問

銹

C.熱的純堿溶液可用于去D.飽和硫酸鈉溶液可使蛋（344）

除油污白質(zhì)鹽析

17.4.6.下列說

法不正硬的是

A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氫氣是一種志向的清潔

燃料

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.氯化鐵溶液可用于制作印

刷銅電路板

17.11.6.下列說法不思聊的是

A.干冰可用于人工降雨B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的

添加劑

C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D.次氯酸鈣是漂白粉的有

效成分

16.10.6.下列說法不正確的是

A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.二氧化硅可用于制造玻璃

C.海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D.氧化鎂(熔點2800C)是優(yōu)

良的耐高溫

18.4.6.下列說法不IE琥的是

A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒

的滅火劑

C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水

劑

16.4.6.下列說法不取蒯勺是

A.氯氣可用于自來水的消毒B.鎂可用于制造信號彈和焰火

B.氫氧化鐵膠體能用于凈水D.二氧化硫不行用于漂白紙漿

14.1.13下列說法中,不歪頌的是

A.利用焰色反應可鑒別KC1溶液和NaCl溶液

B.利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體

C.運用蒸儲的方法，可以分別沸點相差較大的液體混合物

D.用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸鐳水潮濕pH試紙

考點七化學用語(414331)

18.4.8.下列表示正確的是

B.乙烘的結構簡式CHCH

D.NaCl的電子式

17.4.7.下列表示不氐碉的是

A.CO2的電子式：0：：C：：0:B.Cb的結構式：C1-C1

C.CHi的球棍模型D.Cl一離子的結構示意圖

17.11.8.下列表示不西聊的是

A.氯原子的結構示意圖（工）

B.二氧化碳的結構式。=C=0

C.CH,的球棍模型j1

cD.乙醛的官能團一CHO

16.10.7.下列表示正確的是

A.氯化鈉的電子式：Na：C1：B.二氧化碳的結構式：0—C

一0

C.S2的結構示意圖：須9,

D.葡萄糖的分子式：GH.A

14.7.6.下列化學用于表述正確的是

A.K0H的電子式：K+[：O：H]"B.S?-的離子結構示意圖：

C.乙烘的分子式：C2H4D.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的

碳原子：起

16.4.7.下列表示正確的是

A.CO2的電子式：

X

C.OL的球棍模型：-

15.7.8下列化學用語中，正確的是

A.鈉原子結構式意圖為

B.苯的分子式為C6H12

C.氯化氫分子的電子式為

D.水分子的球棍模型為?

H：Cl：

15.1.9.以下化學用語中，正確的是

A.乙酸的分子式：C2H4OB.苯的線0方式：

C.甲烷的電子尹￡力D.乙醛分子臨I般:

下列化學用語中，不F碘的是

B.乙快分子的結構式H—C三C

A.HC1分子的電子式H-[:Q：]-

-H

C.40分子的比例模型，D.甲烷分子的球棍模型

考點八二氧化硫(113)

18.4.9.下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是

A.氧化銅和稀硫酸反應B.亞硫酸鈉和氧氣反應

C.三氧化硫和水反應D.銅和熱的濃硫酸反應

8.下列能使品紅溶液褪色的是

A.S02B.BaS0tC.KC1D.C02

下列氣體能使品紅溶液褪色的是

A.S02B.H2C.C02D.HC1

14.1.12下列關于SO2的說法中,不正理的是

B.SO?是形成酸雨的主要污染

A.SO2是酸性氧化物

物之一

D.高溫下SO?可被催化氧化生

C.S02及水反應生成H2s

成S03

考點九有機能源應用學問(1233)

17.11.5.下列不屬于化石燃料的是

A.煤B.石油C.自然氣D.甲醇

18.4.5.下列屬于物理改變的是

A.煤的氣化B.自然氣的燃燒C.燃的裂解D.石

油的分儲

16.10.9.下列屬于可再生能源的是

A.氫能B.石油C.煤D.自然氣

14.7.22.下列敘述不正確的是

A.大自然利用太陽能最勝利的是植物的光合作用

B.乩是志向的清潔燃料，儲存和運輸便利，在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量

應用

C.海水淡化技術的進步有助于淡水資源緊缺問題的解決

D.利用工業(yè)廢氣中的CO?制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求

16.4.11.下列說法正確的是

A.煤是無機化合物，自然氣和石油是有機化合物

B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的探討

方向

C.化學電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學改變，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化

D.若反應過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所汲取的能量，

則反應放熱

15.7.21下列說法不后唧的是

A.汽油可用作燃料B.氫氣是志向的綠色能源

C.煤是可再生能源D.自然氣的主要成分是甲烷

考點十試驗操作（1432221）

18.4.10.下列操作或試劑的選擇不合理的是

A.可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

16.10.10.下列說法正確的是

A.用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙

B.酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)

C.氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅

D.盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以運用橡膠塞或玻璃塞

14.7.27.下列圖示對應的裝置以及操作均正確的是

16.4.9.下列說法正確的是

A.某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有（

B.廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5

C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器

D,粗鹽的提純試驗中，濾液在蛆埸中加熱蒸發(fā)結晶

15.1.27.夾緊以下裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相

應裝置漏氣的是

A.裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導管中形

成一段穩(wěn)定的水柱

B.裝置②中，向長頸漏斗中加肯定量水，并形成水柱，隨后水柱下降

至瓶中液面相平

C.裝置③中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開

后，水柱漸漸回落

D.裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定

的高度差

下列試驗裝置或操作正確的是

除去KC1溶液中的MnO2

15.1.11.下列試驗操作或方法中，不合理的是

A.用鑰匙取用少量二氧化錦粉末B.向燃著的酒精燈中干脆添加酒

精

C.用焰色反應檢驗鈉元素的存在D.試驗室將少量金屬鈉保存

在煤油中

粗鹽提純試驗中，下列操作不可硬的是

A.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿

B.蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌

C.當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將

液體蒸干

D.蒸發(fā)完成時，用生鍋鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

考點十一“四同”問題（同位素、同分異構、同素異形體、同系物）（2111）

18.4.11.下列說法正確的是

CH

A.3的名稱為3-甲基丁烷

CH3-CH2-CH-CH3

十CH3-CH9-CH-CH3k、r，士n

B.CH3cH2cH2cH2cH3和'f'互為同素異形體

FF

C.H-C-Cl和為同一物質(zhì)

ClH

D.CH3cH20H和非一具有相同的官能團，互為同系物

UHUHUri

16.10.11.下列說法不正確的是

A.鼠表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B.甲醇（CH30H）和甘油（CH-CH—CH2）互為同系物

OHOH0H

C.C5m的同分異構體有3種，其沸點各不相同

D.CH3cH2cH2cH（抽）2的名稱是2-甲基戊烷

16.4.10.下列說法不正琥的是

A."和"是同一種核素

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.CH3C00CH2CH3和CH3CH2C00CH3是不同種物質(zhì)

D.CH3CH20H可看成是由-C2H5和-0H兩種基團組成

15.7.4.乳的質(zhì)子數(shù)是

A.6B.8C.14D.20

.下列各組中，互為同位素的是

A.笈（："）和氣（汾）B.02和。3C.碘晶體和碘蒸氣D.S02

和S03

考點十二反應速率及化學平衡（313423124）

18.4.14.反應N2（g）+3H2（g）g2NH3（g）AHV0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)

生，下列選項表明反應肯定已達平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再改變B.容器內(nèi)的壓強不再改變

C.相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度C(N2)：c(H?)：C(NH3)=1：3：2

18.4.22.某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和的物質(zhì)的量分

數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學反應2N0(租+02(g)=2N02(g),在其

他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下表：

NO達到所列轉(zhuǎn)化率須要

fc/(X105

溫度

時間/s

Pa)/℃

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.上升溫度，反應速率加快B.增大壓強，反應速率變慢

C.在l.OXlO'Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應已達平衡

D.若進入反應塔的混合氣體為amoL反應速率以/=△〃/△Z表示，

則在8.0X105Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段N0的反

應速率為4a/370mol?s-1

16.10.12.在肯定條件下，可逆反應X(g)+2Y(g)=2Z(g)△於一a

kJ-mor',達到化學平衡時，下列說法肯定正確的是

A.反應放出akJ熱量

B.X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生改變

D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率

14.7.28.相同溫度和壓強下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)

-H2(g)+I2(g),達到平衡狀態(tài)的標記是

A.c(Hl保持不變B.乙烯

C.2。正(HI)逆(L)D.拆開2molH-I共價鍵，同時

生成1molH-H共價鍵

16.4.18.X(g)+3Y(g)=2Z(g)AH=-akJ-mol-1，肯定條件下，將1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應lOmin,測得Y的物質(zhì)的量

為2.4molo下列說法正確的是

A.lOmin內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03mol?L-1?s-1

B.第lOmin時一，X的反應速率為0.01mol?L-1?min

C.lOmin內(nèi)，消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.lOmin內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為akJ

16.4.12,可逆反應在肯定條件下達到化學平衡時，下列說法不氐做的是

A.正反應速率等于逆反應速率B.反應物和生成物濃度

不再發(fā)生改變

C.反應體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反應速率都為

零

15.7.12.可逆反應在肯定條件下達到化學平衡時，下列說法不正項的是

A.正反應速率等于逆反應速率B.反應物和生成物濃度

不再發(fā)生改變

C.反應體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反應速率都為

零

15.1.22.在肯定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)+3Y(g)

一2Z(g)達到平衡的標記是

A.氣體總質(zhì)量保持不變B.X、Y、Z的濃度都相

等

C.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生改變D.X、Y、Z的分子數(shù)之

比為1：3：2

肯定條件下，反應4ML(g)+5(h(g)=34N0(g)+6H2。(g)在5L密閉容器中

進行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol,則前10s的平均反

應速率為

——

A.y(NH3)0.008B.o(N0)0.04

mol,L-1?s-1mol,L-1?s-1

——=

C.V(02)0.006D.U(H20)0.06

1一11-1

mol?L-?smol,L-?s

14.7.20.化合物A在肯定條件下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間

的改變?nèi)鐖D所示。則化合物A在4?8min間的

平均反應速率為

A.0.20mol-L-1-min1

B.0.25mol-LT1-min"1

C.0.30mol'L_1'min1

D.0.50mol.L-1-min-1

肯定條件下，0.3molX(g)及0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)

生反應：

X(g)+3Y(g)02Z(g),下列示意圖合理的是

考點十三離子方程式(22222433)

16.10.13.下列離子方程式正確的是

A.金屬鈉和水反應：Na+2H20=Na+20H^+H2t

B.用氫氧化鈉溶液汲取少量二氧化硫氣體：SO2+2OH=S0t+H20

2

C.硫酸鏤溶液和氫氧化鋼溶液反應：Ba+S0.r=BaS04I

2T

D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HC0：r+Ca+20H^=CaC03

I+C0t+2H20

14.7.19.下列離子方程式正確的是

+2+

A.Zn及稀H2s反應:Zn+H=Zn+H2f

+

B.Na2cO3溶液及足量鹽酸反應：CO^-+2H=H20+C02t

-

C.CL及NaOH溶液反應:Cl2+20H=2Cl-+H20

2+

D.MgCL溶液及過量氨水反應：Mg+20H-=Mg(0H)2l

16.4.13,下列離子方程式正確的是

A.二氧化鋅和濃鹽酸反應：胴。2+4H++4c「冬Mr?+2C12t+2H20

2-

B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：Si02+20H=SiO3+H20

2+

c.碳酸鋼和稀硝酸反應:C03+2H=C02t+H20

D.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

18.4.13.下列離子方程式正確的是

-

A.大理石及醋酸反應：cor+2CH:iCOOH=2CH:!COO+H20+C02f

2，

B.高錦酸鉀及濃鹽酸制氯氣的反應：MnO.r+4C1-+8H=Mn+2Cl2

t+4H20

c.漂白粉溶液汲取少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO-=sor+ci-

+2H+

D.氫氧化鈉溶液及過量的碳酸氫鈣溶液反應：0H-+Ca2'+HC(V=CaC03

I+H20

下列離子方程式書寫正確的是

3<

A.鐵粉及稀硫酸反應：Fe+2H-=Fe+H2f

B.大理石及稀鹽酸反應：CO；-+2H+==H2O+CO2t

3+

C.AlCh溶液及氨水反應:A1+3OH-=A1(OH)31

-

D.KBr溶液中通入少量CI2：2Br+Cl2=Br2+2Cl

.表示下列反應的離子方程式中，正確的是

A.向稀鹽酸中滴加AgNOs溶液：Ag++HCl=AgCl；+H+

+

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H"+H=H20

+2+

C.向固體BaCO：，中滴加稀硝酸：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

D.相同物質(zhì)的量濃度的A1CL溶液及NaOH溶液等體積混合：Al3++40H-

-

=A102+2H20

下列離子方程式書寫正確的是

2+-+

A.Ba(OH)2溶液及稀硫酸反應：Ba+0H+H+SOr=BaSO4；

+H2O

B.Fe及FeCh溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

i2+

C.大理石中加入稀鹽酸:CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

3+

D.AlCk溶液中加入過量氨水：A1+3OH~=A1(OH)3；

考點十四化學反應中的能量改變(44232)

17.4.19.已知斷裂1mol-(g)中的H-H鍵須要汲取436.4kJ的能量，

斷裂1mol02(g)中的共價鍵須要汲取498kJ的能量，生成HzO(g)中的

1mol口一0鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是

A.斷裂1mol乩0中的化學鍵須要汲取925.6kJ的能量

-1

B.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-480.4kJ?mol

-1

C.2H20(l)=2H2(g)+02(g)AH=471.6kJ?mol

-1

D.H2(g)+1o，(g)=H2O(l)AH=-240.2kJ?mol

17.11.19.依據(jù)Ca(OH)z/CaO體系的能量循環(huán)圖：

Ca(OH)Js)--------1------>CaO(s)+電

5101510c

1A產(chǎn)

Ca(OH^)-------陰-------CaO(s^'+HI0I

b5C

25t25℃2.

下列說法正確的是

A.A^>0B.△〃+△%=()

C.△〃,=&〃+&及D.△〃+△〃+△〃+△〃+

=0

16.10.19.依據(jù)能量改變示意圖，下列熱化學方程式正確的是

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△於一(b；1mo!N+3moiH

-1

a)kJ?mol51noitvJ"m

]molNl〈(g)_

B.N2(g)+3H2(g)=2NH；((g)△氏一(a—11noi呻)前

反應過程

第19胭圖

b)kJ,mol1

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△代2(a+b—c)kJ?moL

-1

D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)A^2(b+c—a)kj-mol

14.7.17.在25℃,101kPa下,0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和乩0(1)

時放出259.92kJ熱量。

表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g)△H=+259.92kj/mol

B.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+220(1)Z\H=-259.92kj/mol

C.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)/H=+2599.2kj/mol

D.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+220(1)ZiH=-2599.2kj/mol

16.4.19.2A(g)UB(g)AHJAHXO)；2A(g)糕B(l)AH2；下列能量改

變示意圖正確的是

ABC

依據(jù)下圖所示的N2(g)和(g)反應生成NO(g)過程中的能量改變狀況，推斷

下列說法正確的是

A.N2(g)及()2(g)反應生成NO(g)是放熱反應

B.2mol0原子結合生成02(g)時須要汲取498kJ能量

C.1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時須要汲取632kJ能量

D.N2(g)+02(g)=2N0(g)的反應熱AH=+1444kJ?mol"1

18.4.21.氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正—H/aq片X-(aq)

TAH.TAH

確的是6

△HIHjg)+X,(g)

“TAHIAH

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的AHiVOAH35

HX(g)4>H(g)+X(g)

B.相同條件下，HC1的比HBr的小

C.相同條件下，HC1的(△可+AH)比HI的大

D.肯定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放

出akJ能量，則該條件下AH2=HkJ?mol-1

15.1.17.已知298K、lOlKPa條件下

1

2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ-mol

1

2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ?mol

據(jù)此推斷，下列說法正確的是

A.4(g)及()2(g)反應生成FLCKg)是吸熱反應

B.1molH20(g)轉(zhuǎn)變成1molHzOd)放出44.0kJ熱量

C.1moiaOd)轉(zhuǎn)變成1molH2(g)放出44.OkJ熱量

D.1molH20(g)轉(zhuǎn)變成1molHzOU)放出88.0kJ熱量

考點十五元素周期律（表）（433244）

D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

14.7.24.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛

線表示。下列說法正確的是

A.虛線右上方的元素為金屬元素B.第6周期VA族的元素為非

金屬元素

C.可在虛線旁邊找尋用于制造半導體材料的元素D.可在虛線旁

邊找尋稀土元素

B.單質(zhì)的還原性：X>Y

C.漠及元素M同主族，最高價氧化

物的水化物的酸性比M的強

D.元素N位于金屬及非金屬的分界

線旁邊，可以推想N元素的單質(zhì)

可作半導體材料

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知

X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說法正確的是

A.元素Z的主要化合價：一2、B.原子半徑：X>Y

+6>Z

C.最低價氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定D.最高價氧化物對應的水化物的酸

性：W>Z性：X>Y

下圖是部分短周期元素原子序數(shù)及主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是

其中的五種元再。

主

要

化

合+

6

價7nrr-

數(shù)

下列說法不正而用的是

B.最高價氧化物的水化物的酸性:

A.原子半徑：Y>X

R>W

D.單質(zhì)及水(或酸)反應的猛烈程

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W度:Z>Y

15.1.25.下列四組元素中,原子半徑相差最大的是

A.Li和MgB.Li和NaC.Be和MgD.Be和

Na

18.4.12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置

x|Y|

如圖所示，原子序數(shù)之和為48。DZffl下列

說法不亞琥的是

A.原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共價化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高

D.Z的最低價單核陰離子的失電子實力比Y的強

考點十六有機反應類型（3234412）

18.4.15.下列說法正確的是

A.光照下，1molCHi最多能及4molCI2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)

的量最多的是CCL

B.苯及濃硝酸和濃硫酸的混合液在肯定條件下能發(fā)生取代反應

C.甲烷及乙烯混合物可通過浪的四氯化碳溶液分別

D.乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能及乩發(fā)生加成反應

16.10.15.下列說法正確的是

A.甲烷分子的比例模型為*,其二氯取代物有2種結構

B.苯和乙烯都能使混水褪色，其褪色原理栩同

C.相同質(zhì)量的乙烘及苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物

質(zhì)的量相同

D.在肯定條件下，苯及氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應

16.4.15.有關苯的結構和性質(zhì)，下列說法正確的是

orcf

A.、-CH3和、八CH.,是同分異構體

B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙

C.煤干儲得到的煤焦油中可以分別出苯，苯是無色無味的液態(tài)燒

D.向2mL苯中加入1mL酸性高鋅酸鉀溶液，振蕩后靜置，可視察到液體

分層，上層呈紫紅色

下列有機反應中，屬于加成反應的是

A.C6H1206^Lgg>2CH3CH20H4-2C02t

B.CH4+CI2四阻H：C1+HC1

C.CH三CH+HC1肯定條件CHz=CHCl

D.◎+HNO3番喘^◎他+題

15.1.20.下列說法中，正確的是

A.在紫外線、飽和（NHjSO1溶液、CuSO,溶液、福爾馬林等作用下，蛋

白質(zhì)均會發(fā)生變性B.在肯定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，

合成更困難的化合物（多肽）

C.為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，

震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應

D.檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于

試管中，加入少量新制Cu（0H）2懸濁液，加熱煮沸，視察是否出現(xiàn)紅

色沉淀

下列說法中，正確的是

A.CH”能使KMnO,酸性溶液褪色

B.石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的

質(zhì)量和產(chǎn)量

C.煤的干儲主要目的是為了獲得乙烯等

氣體

D.氨基酸分子中均含有竣基（-COOH）和氨基（一加2）

關于下列有機反應的說法中，不無碘的是

A.CHi+Chd皿QLC1+HC1是加成反應

B.CH2=CH2+Br2---C^Br-OLBr是力口成反應

C.0+HNO：,課嚅歲CTNOZ+LO是取代反應

D.CHCOOH+CH3cH2。屋警CLCOOCH2cH3+H2O是酯化反應

15.1.14.下列有機反應方程式中，不正聊的是

A.甲烷及發(fā)生取代反應：C揩Cl2CH3cl+HC1

B.乙烯及Bn加嗡名齊fH2=CH7+Br2CH2Br=CH2Br

加熱加壓”

C.催化裂化：ClC8H16+C8H18

催化劑.

D.淀粉水解：(C6HloO5)n+nH2OC6H1206

考點十七阿伏加德羅常數(shù)(322134)

17.11.22.設如為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不再硬的是

A.含0.2molH2sol的濃硫酸和足量的鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2%

B.25℃時，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H'的數(shù)目小于0.001風

C.隨意條件下，1mol苯中含C—H鍵的數(shù)目肯定為6%

D.amol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為⑷的核外電子數(shù)為a(A

一心2)瓜

16.10.22.設%為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.8g鐵粉及50mL4mol?鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15%

B.常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的印的數(shù)目為0.1小

C.標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分

子的數(shù)目為0.2M

D.1.2g金剛石及石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4鳳

18.4.20.設山為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不F琥的是

A.10g的2H2力中含有的質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)均為5人

B.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6%

C.26gC2H2及C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2比

D.120gNaHSOq和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為風

14.7.26.用“表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是

A.7.8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.34

B.標準狀況下，足量的Fe及2.24LCk反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3%

C.1.6gCHi含有共用電子對的數(shù)目為0.5%

D.100mLpH=2的新制氯水中:MOH-)+2MC10-)+MHC1O)=0.001N,

16.4.22.設吊為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolFeb及ImolCk反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.2g叼。及D2%的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為M

C.273K、lOlkPa下，28g乙烯及丙烯混合物中含有CT鍵的數(shù)目為5岫

D.pH=l的H2s0」溶液10L,含中的數(shù)目為2NA

設場為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正的的是

A.11.2L山0含有0.5N個水分子

B.16gO2含有N個氧原子

C.1L0.5mol-L_1BaCk溶液中含有耳個C1-

D.標準狀況下，22.4LCO?中含有必個碳原子

15.1.26.設N,,代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.0.9gH20中含有電子數(shù)為NA

B.ImolC2H6中含有64個共價鍵

C.14.0g由C2乩和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA

D.標準狀況下，11.2LCCL所含的分子數(shù)為0.5N,、

下列說法中，不巧砸的是

A.標準狀況下，22.4L乩和的混合氣體中所含的分子數(shù)為

NA

B.21.6gX單質(zhì)及Ck完全反應，生成106.8gXCL,則X的

相對原子質(zhì)量為27

C.濃度均為0.10mol?LT的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：

+-

c(CH3C00一)一c(CH3COOH)=2[c(H)-c(0H)]

D.500mL0.10mol-L-1FeSO1溶液中，F(xiàn)e"的物質(zhì)的量濃度

是0.10mol?L-1

考點十八離子共存及檢驗(241142)

17.11.25.取某固體樣品，進行如下試驗：

①取肯定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；

②取少量濾液，加入BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。

依據(jù)上述試驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.K2s0八Ba(0H)2、Na2cO3B.Na2cO3、AgNO3>KNO3

C.K2cO3、NaCKBa(N03)2D.KNO3、MgCl2>NaOH

18.4.25.某綠色溶液A含有K、Na'、Mg2\Fe2\Cu2\SO廣、Cl一、COU

和HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下試驗(已知Ag2sol微溶于水,

可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(0H)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色

濾液B；

②取濾液B,先用HNO：，酸化，再滴力口0.001mol?L-AgNOs溶液，有白

色沉淀生成。

下列說法不無碗的是

A.溶液A中肯定存在H?、S0廣和C「

B.溶液A中不存在Mg"、CO廠和HC(r,不能確定Na,的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2cO3

D.溶液A中存在Fe?'及Ci?.中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液推斷

16.10.25.已知:Ag2sO,微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na二

Ca2\Fe2\C「、BL、CCT、SiOT、SO廠中的幾種離子。為了確定其組

成，某同學進行了如下試驗：

下列說法正確的是

A.溶液X中肯定含有Na：和SiOT

B.溶液X中肯定不含Ca，Br-

C.為確定溶液X中是否含有S07，可取溶液2,加入BaCk溶液

D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氧化鉀溶液后，溶液將變?yōu)?/p>

紅色

14.7.18.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.K+、仁、so：-、OH-B.Na+、H+>co：、Cl-

C.Na\Ca2+>NO「co,D.Na+>K\Cl->sof

22

16.4.25.某固體可能含有NHJ、Cu\Na\Cl\C03\SO產(chǎn)中的幾種離子。

取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下試驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：

(1)一份固體溶于水得無色透亮溶液，加入足量BaCk溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

(2)另一份固體及過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石

蕊試紙變藍的氣體0.672L(標準狀況)。

下列說法正確的是

A.該固體中肯定有NH；、C0廣、SO；、Na+

B.該固體中肯定沒有Cu"、CF、Na

22

C.該固體中只含有NHACO3\SO.\Cl

D.依據(jù)以上試驗，無法確定該固體中有Na+

甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH；、Ba/Mg"、H\HCO：「、

SO1、OH-、Cl」中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：

①將足量的甲溶液分別及其他3種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成；

(2)0.Imol-L-1乙溶液中c(H+)>0.lmol?L-1；

③向丙溶液中滴入AgNOs溶液有不溶于稀HP。的白色沉淀生成。

下列結論正確的是

A.甲溶液含有Ba"B.乙溶液不含S0「

C.丙溶液含有HC(VD.丁溶液含有Mg-

15.1.18.下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是

2---

A.Na+、仁、S04>OHB.Na+、K\Cl，HC03

2+2--+2+

C.Na+、Cu>C03>BrD.Na>Mg>N03\Cl"

14.1.3在堿性溶液中，下列離子不熊大量存在的是

A.Na+B.H+C.S07D.Cl-

考點十九電離和水解(23224)

18.4.23.在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol?L-

的NaOH和Na2c混合溶液中滴加0.1mol-L-1

的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的改變?nèi)鐖D所

oV/ml

下列說法正確的是

A.在a點的溶液中，c(Na*)>c(COl)>c(Cl-)>c(0H)>c(H*)

B.在b點的溶液中，2〃(C0l)+〃(HC03-)<0.001mol

C.在c點的溶液pHV7,是因為此時HCO3一的電離實力大于其水解實力

D.若將0.1mol-L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H=7

時:

+-

c(Na)=c(CH3COO)

16.10.2