2023屆新疆沙灣縣高考化學(xué)必刷試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

C0H

O—CH=CH—。吟吟<(2X°

(X)―—(Y)

下列說(shuō)法不正確的是

A.X能加聚反應(yīng)

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

C.("^一OOCH與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

2、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于2()。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量膽機(jī)溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

3、用O2將HC1轉(zhuǎn)化為CL,反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Ch(g)+Q(Q>0)一定條件下測(cè)得反應(yīng)

過(guò)程中n(CL)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是()

t/min0246

n(C12)/103mol01.83.75.4

A.0?2min的反應(yīng)速率小于4?6min的反應(yīng)速率

B.2?6min用CL表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L,min)

C,增大壓強(qiáng)可以提高HQ轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)

4、近期，我國(guó)爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識(shí)加以解釋。下列過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)的

是

A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過(guò)程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過(guò)程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過(guò)程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過(guò)程

5、對(duì)利用甲烷消除NCh污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2=N2+CO2+2H2OO在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入0.50moICH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說(shuō)法正確的是

A.組別①中，0?20min內(nèi)，NCh的降解速率為0.0125moHLfminT

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1VT2

C.40min時(shí)，表格中T?對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CH4的降解速率①>②

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl

3

B.中性溶液中：Fe*、NH4\Br\HCO3

C.c(OHXJ或的溶液中：Na+、Ca2\CO、F

22

D.1mol/L的KNO3溶液中：H\Fe\SCN\SO4'

7、與氫硫酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

8、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()

A.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na2(h與水反應(yīng)放熱

C.證明CL能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與CL反應(yīng)

9、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

常溫下，將FeCb溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，沉淀由白色變常溫下，Ksp[Fe(OH)3]>

A

為紅褐色Ksp[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCh溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42'

3+

C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2cCh溶液中加入少量BaCb固體，溶液紅色變淺證明Na2cCh溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

10、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.NH4cl和NH4HCO3受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH4C1和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NCh)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42

C.Fe與稀HNCh、稀H2s反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.NM遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

11、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSCh溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)

為：

1x1放―電■1

MnO2+2Zn+(1+%)H2O+%ZnSO4扇MnOOH+%ZnSO”Zn(OH)2bxH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

一杰約米管手建

--表示工整

圖1

下列說(shuō)法中，不走確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

+

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H==MnOOH

C.充電時(shí)，Zi?+移向Zn膜

D.合成有機(jī)高聚物的單體是：,小二（H-F-WL

12、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

13、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

三

H3C-^~^-CH=CH-CCH

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

2322

14、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe\Fe\SO3\SO4',且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為

兩份，一份加高鎰酸鉀溶液,現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化銀溶液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4*

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容相中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3COOH和CH3coCT的微粒數(shù)之和為O.INA

16、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。z5+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS,+xZn舞?Zn、VS,。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e-=Zr?+

2+

C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

17、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCh(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HC1(g)；A”=+QkJ?mo「(Q>0),某

溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCL)的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCL為ImoL則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HQ濃度為0.12mol?L則%反應(yīng)速率為0.03mol?L'1?min1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1通入100mLimol?I7】的NaOH溶液恰好反應(yīng)

18、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.上述X+YTZ反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

19、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數(shù)目為NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CCh?一數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA

20、下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2NH3T

D.SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

21、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.pH=9的溶液中：Na\Fe3\NOj,SCN-

B.含有大量S2O32"的溶液中:H\K\SO/、A-

C.O.lmoHL”的NH4cl溶液中:Li\Ba2+,CH3co0、OH

D.某酸性無(wú)色透明溶液中：Na+、I、Cl\Mg2+

22、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為

A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe5O7

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

、1（貝諾能）

（1）貝諾酯的分子式.

（2）A-B的反應(yīng)類型是；G+H-I的反應(yīng)類型是。

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C,Go

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫3種）

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成H2N<^-OOCCW的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—COOCHiav?ahh）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60°C。它的一條

合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是o

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①,反應(yīng)③_______________.

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B,F

（6）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某撲扶”服液配料用：純凈水、維生索C、xXX快.”斯巴甜、蘋果酸、蘋果人料

（注「?x》"為危去的z字1

（D實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K31Fe（CN）6］（鐵氨化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以

Fe”形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有

出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：

原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表,發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③_______溶液（寫化學(xué)式）太少，二者說(shuō)明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說(shuō)明Fe#以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說(shuō)明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCW中各元素的化合價(jià),

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，

但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_______。

（3）實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSO「7H2O）應(yīng)為375?425（mg/100mL）,該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

測(cè)定其中鐵元素的含量。（說(shuō)明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO』溶液）

①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.（）0mL。計(jì)算每1（）（）mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSCh-7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）。

26、（10分）NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCICh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh

的工藝流程如下：

冷的\n()H溶液

CIO

;發(fā)生器|?吸收器

(DCIO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+HzSO4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為.

(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2(h的反應(yīng)：

■11戶7

①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4.

27、(12分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾

持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2sOs則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是o若B中Ci?+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是(填標(biāo)號(hào))。

a.液溟b.Na2sChc.鐵粉d.Na2s2O3

(4)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

C.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率

(5)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解Sth的乙醇、乙酸洗滌的目的是

28、(14分)工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

①石灰乳調(diào)葉至11飽和NajCO,溶液

：溶液

93%?9：②NaCg

過(guò)泥、熱水洗閡

250~33元濾液2

鋰輝石濾渣2

粗品

已知：①鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)izOAWhUSiCh,其中含少量Ca、Mg元素。

②Li20Al2O3-4SiO2+H2so￡濃)2501300*0Li2s。4+AWhYSiCh-HzO

③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。

ire20406080

s(Li2CO3)/g1.331.17LOI0.85

s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7

(1)從濾渣I中分離出AWh的流程如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式

----------------過(guò)量試Ma---------的統(tǒng)

3

-----漳渡(含AI*)----------------*沆定一'AIJO3

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH”和CaCCh。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)

(3)最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是。

(4)工業(yè)上，將Li2cth粗品制備成高純Li2c03的部分工藝如下：a.將Li2c03溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶

液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2cCh。

①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2cCh反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li*LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫出該電池放電時(shí)的

正極反應(yīng)：?

29、(10分)三氧化二銀(Ni2(h)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水(鎮(zhèn)主要以NiR2絡(luò)合

物形式存在)制取草酸銀(NiC2()4),再高溫灼燒草酸銀制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示：

FL.、H,O,碳酸仍草收

笈*&?)，以絳—阮帔-------?[沉掠]——?｛為燒]——?Ni.)、

舍佚'在漁

已知：①NiR2(aq)k=Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機(jī)物配位體，Ql.GxIO*

15

@KSp[Fe(OH)3]=2.16x10-39,/fsp[Ni(OH)2]=2xl0

③Kai(H2c204)=5.6x10-2,右⑴2c204)=5.4x10-5

④“脫絡(luò)”過(guò)程中，R-與中間產(chǎn)物?OH反應(yīng)生成?R(有機(jī)物自由基)，?OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：

2+3+-

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2O2+2OH=O2?+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)中間產(chǎn)物OH的電子式是。

(2)“沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為(假設(shè)溶液體積不變，lg6巾⑻使Fe"

恰好沉淀完全(離子的濃度WLOx10-5mol/L),此時(shí)(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(C,Oj)

(3)25℃時(shí)pH=3的草酸溶液中一____________(保留兩位小數(shù))。“沉銀”即得到草酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式

C(H2c2O4)

是O

(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是.

(5)工業(yè)上還可用電解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二銀。電解過(guò)程中CRT把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎮(zhèn)。寫出

該反應(yīng)的離子方程式：o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.Y分子(Y^LcOOH)苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5、一6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯(cuò)誤；

c.與丫分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故c正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

2、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯(cuò)誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯(cuò)誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯(cuò)點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

3,C

【解析】

A.相同時(shí)間內(nèi)，。?2min內(nèi)氯氣變化量為1.8x103mol,而4?6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)xlO3mol=1.7xl03mob

則0?2min的反應(yīng)速率大于4~6min的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無(wú)法表示氯氣反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HC1轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)砥200℃)>K(40(rC),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個(gè)過(guò)程是一個(gè)化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡(jiǎn)單的化工原料一步步合成的，這個(gè)過(guò)程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氣溶膠不過(guò)是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個(gè)過(guò)程不涉及化學(xué)

變化，C項(xiàng)正確；

D.病毒在增殖時(shí)需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過(guò)程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。

5、B

【解析】

A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO?的降解平均速

率為0.0125mol?廣?min'選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TXT2,選項(xiàng)B正確；C、40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0?lOmin內(nèi)，(：小的降解速率②》①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

6、A

【解析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH-與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，OFT與HCCh一反應(yīng)產(chǎn)生CO.一、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<J石的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CUT、P發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯(cuò)

誤；

D.H+、Fe2\NO3?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

7、A

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故A符合題意;

B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會(huì)變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.FeCb溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；

D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A。

8、A

【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符

合題意；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；

D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，

故D不符合題意。

故答案是A。

9、D

【解析】

A、將FeCb溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、可能生成AgCl等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋼溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D、含有酚配的Na2cCh溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCL固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液

顏色變淺，證明Na2cCh溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗(yàn)要注意排除干擾離子等。

10>D

【解析】

A、氯化錢受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化錢，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強(qiáng)的氧化性,

會(huì)把SO3?一氧化產(chǎn)生SCI?-，不能說(shuō)明該溶液一定有SCV：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s。4

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、N%遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化錢，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識(shí)。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題

的關(guān)鍵。

11、B

【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導(dǎo)電性，故A正確；

B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，放電時(shí)MnOz得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池的正極反應(yīng)為：

Mn02+e-+H20^Mn00H+0fT,故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)該裝置為電解池，陽(yáng)離子移向陰極，充電時(shí)Zn膜充當(dāng)陰極，所以Zr產(chǎn)移向Zn膜，故C正確：

D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：，?”,故D正確；選B。

12、A

【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CiP+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

13、B

【解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙煥中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：Bo

【點(diǎn)睛】

原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。

14、B

【解析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO。另一份加氯化鋼溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO；；若溶液中陰離子只有SO；,SO/與Fe2+會(huì)發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及SO：會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽(yáng)離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽(yáng)離

子為Fe2+（不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鎰酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為SO；、SO；,Fe3\Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有SO；、SO；；綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。

15、A

【解析】

A項(xiàng)、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2moiNO與ImolCh所含O原子的物質(zhì)的量為4m01,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式相同，均為C&O,30gCHz0的物質(zhì)的量為ImoLlmolCH￡完全燃燒消耗（h的物

質(zhì)的量為ImoL故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmoVL的CH3COONH4的物質(zhì)的量為O.lmol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3co。一的物質(zhì)的

量為O.lmol,故D正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

16、C

【解析】

如圖：對(duì)VSdZn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e-=ZM+；充電

時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；

C.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

17、D

【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCk的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ,B錯(cuò)誤；

C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=Lv(HCl)=-x012m°1，L'=0.015mol.L7'.min-1,C錯(cuò)誤；

224min

D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1的物質(zhì)的量為kF——x4=0.1mol,

QkJ.mol

lOOmLlmoi?L*的NaOH的物質(zhì)的量為0.Imol,二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；

故答案為：Do

18、B

【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

―■平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

19、D

【解析】1個(gè)OIF含有10個(gè)電子，ImolOIF含有的電子數(shù)目為10由，故A錯(cuò)誤；碳酸根離子水解,所以1L1mol?f*

Na2cO3溶液中含有的C(V-數(shù)目小于NA,故B錯(cuò)誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；24克。3中氧原子的數(shù)目

24g

X3XNA=1.5NA,故D正確。

48g/mol

20>D

【解析】

A.H2O中H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故A不選；

B.反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B不選；

C.反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.SO2+CI2+2H2O2HCI+H2s04反應(yīng)中，S、C1元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，H2O中沒(méi)有元素的化合價(jià)

變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；

故選D。

21、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe-"、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化核反應(yīng)的離子不能大量共存，鏤根離子和OH生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

2+

S2O32,為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==SI+SO2+H2O。

22、D

【解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則n(CaCO3)=,?、，，=0.07mol,由CO?CO2可知,

100g/mol

3.92g-

鐵的氧化物中的n(0)-0.07mol,n(Fe)-“，,=0.05mobn(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,則

56g/mol

鐵的氧化物為Fes()7,故答案為D。

二、非選擇題(共84分)

23、CnHuNOs還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3NaOJi

HCOO—CHiCOOH^HCOOCH?—《COOH、HCOO—CHCHO,HCOO—《

~CH2cH0(任寫三種)

/~\ffXNaOH/~\

0>N—TV-OH---------?H>N—TOH----------T>0Na——

3H3—~0OCCHj

SOCb

CHiCOOH------^?CHiCOCl-

【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G、H的分子式可知，G為H為,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

NaO

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為TN..,B為'也，c為CH3coOCOCH3,A為

H0-UbH。J

,D為,、（4OH,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

、JOH

，入0

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,