2022年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)模擬卷 (七)

2021年普通（pUtdng）高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)模擬卷7

（分值：100分,建議（jiGnyi）用時(shí):90分鐘）

可能（kdndng）用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016S32I127Na23

Cu64

一、選擇題（此題共15個(gè)小題，每題3分，共45分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合（fOhe）題目要求的）

1.化學(xué)與生活、社會(huì)開展（kdizhdn）息息相關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量

B.“山東疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

C.2021年11月福建東港石化“碳九”泄露事件引發(fā)社會(huì)關(guān)注?！疤季拧蓖ǔＪ侵?/p>

一系列含9個(gè)碳原子的碳?xì)浠衔?/p>

I）.有人稱“一帶一路”是"現(xiàn)代絲綢之路”。絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然

高分子化合物

D［絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，D錯(cuò)誤。］

2.（2021?江西名校模擬）短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W

和Z位于同一主族。W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反響生成多種化合物，且Y、Q

形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反響產(chǎn)生常見的復(fù)原性

氣體單質(zhì)E。以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.X、Z的最高價(jià)氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑

B.Y、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)

C.電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實(shí)驗(yàn)室制備E單質(zhì)

D.W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物

C［短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反響生成多種化合物，那么W是C元素，Q是C1元素；W和Z位于同一主

族，那么Z是Si元素；Y、Q形成一種共價(jià)化合物，Y的原子序數(shù)比Si小。那么Y只能

是A1元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反響產(chǎn)生常見的復(fù)原性氣體單質(zhì)

E,那么X是Na,2NaOH+H2O+Si=Na2SiO3+2H2t,EH2,據(jù)此解答。］

3.（2021?安陽模擬）設(shè)怨為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.1L0.5mol?L-1葡萄糖溶液中0—H鍵數(shù)目為2.5小

B.5.6g鐵與硝酸完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.25回

C.0.1mol苯與足量氫氣反響后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3M

D.10gKHCOs和CaC03的固體混合物中含有的C0『數(shù)目為0.

B［1個(gè)葡萄糖分子中有5個(gè)0—H鍵，但水分中也含有0—H鍵，A錯(cuò)誤；5.6g鐵

與硝酸完全反響時(shí)產(chǎn)物可能完全為Fe",那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol；假設(shè)產(chǎn)物完全為

Fe",那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol,故實(shí)際轉(zhuǎn)移的數(shù)目可能為0.254,B正確；苯分中

不存在碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；KHC03固體中含有K+和HCO；,沒有COT,D錯(cuò)誤。］

4.四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)(shiydn)目的，均設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置(局部圖中

的夾持裝置略去)，其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯(cuò)誤，該

活動(dòng)小組是()

A.鋅粒和稀硫酸制取氫氣(qlngqi)

B.向下排空氣(k6ngqi)法收集甲烷

D.氯化氫氣體的噴泉(pdnqudn)實(shí)驗(yàn)

C［CaO與濃氨水作用可產(chǎn)生NH3,屬于固體+液體一氣體，前一套裝置可以，NH.C1

受熱分解成NL和HC1,NH,和HC1在試管口會(huì)重新化合成NHC1,NH.C1直接受熱分解不能

制得NH”后一套裝置原理錯(cuò)誤不能制得NFL,C符合題意。］

5.(2021?寶雞一模)化合物如以下列圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.a、b、c、d互為同分異構(gòu)(t6ngfenyigbu)體

B.除a外均可發(fā)生(fashing)加成反響

C.c、d中所有原子(yudnzi)處于同一平面內(nèi)

D.一氯代物同分異構(gòu)(t6ngfenyigbu)體最多的是d

C［a、b、c、d分子式相同(xidngt6ng),都為以上，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)

體，A正確;a不含碳碳雙鍵，b、c、d都含碳碳雙鍵，那么除a外均可發(fā)生加成反響，B

正確；d含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，那么d中所有原子不處于同一平面內(nèi)，

C錯(cuò)誤；a、c有1種H,b含有2種H,d含有3種H,那么一氯代物同分異構(gòu)體最多的是

d,D正確。］

6.(2021?四川名校模擬)短周期主族元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)

子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素

Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖。室溫下，0.01mol-L-1s

溶液pH為12。以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.原子半徑大小：W<X<Y

B.簡單離子半徑大?。篩<Z

C.簡單氫化物沸點(diǎn)上下：Z<Y<X

D.Y、Z形成的化合物均含離子鍵

D［由條件可推出n為NazOz、s為NaOH、r為0?、p為H20,W、X、Y、Z分別為H、

C、0、Na。結(jié)合上述分析和元素周期律相關(guān)知識(shí)可知原子半徑的大小為H<O<C,A錯(cuò)誤；

Na卡的半徑小于O'的半徑，B錯(cuò)誤；Z、Y、X的簡單氫化物分別為NaH為固體、H20為液

體、CH,為氣體，故其沸點(diǎn)依次降低，C錯(cuò)誤。］

7.(2021?上饒模擬)生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有NHN03,可用電解法凈化。其工

作原理如下列圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()

A.a極為電源(didnyudn)負(fù)極，b極為電源正極

B.裝置(zhudngzhi)工作時(shí)電子由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流入a極

C.I室能得到副產(chǎn)品濃硝酸(xid。sum)in室能得到副產(chǎn)品濃氨水

+

D.陰極(yinji)的電極反響式為2NO7+12H+10e''=N2t+6H2O

C［根據(jù)(gOnjU)裝置圖，I室和H室之間為陰離子交換膜，即NO；從H室移向I

室，同理NH：從II室移向HI室，依據(jù)電解原理，a為正極，b為負(fù)極。］

8.以下試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A證明HC10是弱酸用pll試紙測(cè)定NaClO溶液的pH

-1

分別向2mL濃度均為0.1mol-L的MgCk溶液和FeCl：1

比較Mg(0H)2和Fe(OH)s

B溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1的NaOH溶液，觀察生成沉

的K大小

淀的顏色

C驗(yàn)證SO2的復(fù)原性將S02氣體通入濱水中，觀察濱水是否褪色

除去NaHCOs固體中的

D將固體加熱至恒重

Na2c。3

C［NaClO具有漂白性，不能夠使用pll試紙進(jìn)行測(cè)量，A錯(cuò)誤；比較小“，需要一個(gè)

沉淀轉(zhuǎn)化成另一個(gè)沉淀，分別在兩支試管里進(jìn)行反響是比較不出來的，B錯(cuò)誤；除去

Na￡03固體中的NaHCO”可將固體加熱至恒重。］

9.常溫下，將pH均為3,體積均為玲的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積

匕pH隨的變化如下列圖。以下說法中正確的選項(xiàng)是()

%

A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A-)>c(B-)

B.水的電離程度：b=c>a

C.溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D.溶液中離子總濃度：a>b>c

［答案］B

10.海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性

物質(zhì)的重要之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:

查T析出固體(粗產(chǎn)品)

NaNO,溶液[EB3]

1g

麗麗寄I有機(jī)層溶液師祠

1

H不溶性物質(zhì)I

以下(yixi。)關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置川竭

D④蒸儲(chǔ)裝置蒸儲(chǔ)燒瓶

C［由流程（liilcHng）可知，步驟①是別離固液混合物，其操作為過濾，需要漏

斗、燒杯、玻璃棒等儀器（yiqi）;步驟②是別離互不相溶的液體混合物，操作（cdozu。）

為分液，需要分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到（d6加。）固體，操作為蒸發(fā)，需

要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是利用有機(jī)化合物沸點(diǎn)不同用蒸儲(chǔ)的方法得到甲苯，需要蒸儲(chǔ)

燒瓶等儀器。故C錯(cuò)誤。］

11.通過電解法別離NaHSOs與NazS（）3混合物，其裝置如圖。以下說法不正確的選項(xiàng)

是（）

NaHSO,Na2SO3

陽

陽

離

高

子

手

b室

交

交

換

換

膜

I膜

稀硫酸NaHSOs與Na2s混合物

A.陽極的電極反響式為40ir—4e-=2H20+02t

B.陽極區(qū)c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室

C.外電路每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.2molNa卡從b室進(jìn)入c室

D.c室得到Na2sQ,的原因是0H-+HS0r=H20+S0r

C［通過電解法別離NaHSO,與Na2sO3混合物，根據(jù)裝置圖分析，電解池陽極發(fā)生的

反響為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反響，考慮到溶液是堿性，那么陽極處01「放電產(chǎn)生。2,

-

陽極電極反響為40H-4e=2H20+02t,陰極為物質(zhì)得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，考慮到

溶液是堿性，那么陰極反響式為2H20+2e-=20/+H2t,據(jù)此分析判斷。］

12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為

12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單

質(zhì)。A+B=D+F,A+C=E+F?常溫下，0.1mol?L1D溶液的pH為13。以下說法正

確的選項(xiàng)是（）

A.原子（yudnzi）半徑：W>Z>Y>X

B.A、C中所含的化學(xué)鍵類型QGixing）相同

C.1.0L0.1mol,L!E溶液（r6ngyG）中陰離子總的物質(zhì)的量為0.1mol

D.1molA與足量B完全（wdnqudn）反響共轉(zhuǎn)移1mol電子

D[X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子

(didnzi)數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C；Z是地殼中含量最高的元素，Z為0；四種元素

原子最外層電子數(shù)之和為12,那么X和W最外層都是1個(gè)電子，那么W為Na；A、B、

C、I)、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣

或臭氧；A+B=D+F,A+C=E+F,那么A為過氧化鈉，B、C分別為二氧化碳、水，常

溫下，0.1molD溶液的pH為13,那么D為氫氧化鈉，X為II,因此B為水，C為二氧化

碳，E為碳酸鈉。A項(xiàng)，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半

徑逐漸增大，因此原子半徑：W>Y>Z>X,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性

鍵，二氧化碳中只含有極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1.0L0.1mol碳酸鈉溶液，碳酸根離

子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol,錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，過氧化鈉與水的反響，過氧化鈉既是氧化劑又是復(fù)原劑，所以1mol過氧化鈉與足

量水完全反響共轉(zhuǎn)移1mol電子，正確。]

13.(2021?湖南衡陽二聯(lián))常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液

中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如下列圖，p(=-lg4。以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤

的選項(xiàng)是()

A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B.b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

D.向HB溶液中參加NaOH溶液所得的混合溶液中■然[=1°

C[A項(xiàng)，a點(diǎn)1g.^=0,pH=4?即1時(shí)，pH=4,K,(HA)—10,；b點(diǎn)1g

C\nA)c\riA)

坐2=0,pH=5,即％(HB)=10°,HB的酸性弱于HA,故A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)1g嚕最=

C\nD)C(nD)

0,弓招=1，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),pH=5,那么c(H

1)>c(OH"),所以c(Na")〈c(B-),b點(diǎn)溶液中c(Bl)=c(HB)>c(Na.)>c(FT)>c(OH-),故B

正確；C項(xiàng)，同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)NaA大于NaB,故C錯(cuò)誤；

的）?創(chuàng)+）

出一）c（HB）10—p%,、.

D項(xiàng)，ZHR、=ZIT+X=-1仆一間=10（pH—pAL）,故D正確。］

C^l11UJC/l11IX\J

14.（2021?河南中原名校聯(lián)考）一種電催化合成氨的裝置如下列圖。該裝置工作

（gbngzu。）時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式（fdngshi）共有3種

B.兩極產(chǎn)生的氣體（qiti）的物質(zhì)的量之比是1：1

C.電路（didnlii）中每通過1mol電子，有1molH+遷移（qidnyi）至a極

+-

D.b極上發(fā)生的主要反響為N2+6H+6e=2Nll3

I）［圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化有太陽能一電能、風(fēng)能一機(jī)械能一電能，電能一化學(xué)能

等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)不考慮H”。2和NL的物質(zhì)的量之比為3：4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；上廣應(yīng)向b極

+-

遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b極上發(fā)生的反響為N2+6H++6e-=2NHK主要）、2H+2e=H21（次

要），D項(xiàng)正確。］

15.（2021?廈門模擬）M是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下關(guān)于反響“C+

△

2H2so，（濃）=COzt+2S02t+2HQ”的說法正確的選項(xiàng)是（）

A.1LpH=2的HzSO,溶液中含有的■數(shù)目為A02M

B.含0.2mol壓SO”的濃硫酸與足量炭充分反響生成氣體分子總數(shù)為0.3%

C.生成SO,4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4怨

D.8.8gCO2中共用電子數(shù)目為0.8gN、

C［1LpH=2的HeSO,溶液中含有的【廣數(shù)目為0.01A\,A錯(cuò)誤；濃硫酸反響一定時(shí)

間后，其濃度變小到一定程度就不與炭反響了，故含0.2molH2soi的濃硫酸不能完全反

響，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；8.8gCO2的物質(zhì)的量為0.2mol,每個(gè)CO2分子

中共用電子對(duì)為4對(duì)，那么共用電子對(duì)數(shù)目為0.8%,而不是共用電子數(shù)，D錯(cuò)誤。］

二、非選擇題（此題包括（bdoku6）5小題，共55分）

16.（11分）（2021?成都模擬）砂質(zhì)土壤分析中常用（chdngyong）KarlFischer法

是測(cè)定其中微量水含量，該方法原理是h和S0?反響（fdnxidng）定量消耗水（假設(shè)土壤中

其他成分不參加反響），據(jù)此答復(fù)以下問題：

(1)寫出該反響(fanxiang)的化學(xué)反響方程式:

步驟(bUzhbu)I：消耗反響樣品中的水

以下列圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬KarlFischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

木?飽和

-3N.HSO滯液

(2)裝置連接的順序?yàn)閍-(填接口字母順序)；M儀器的名稱為

,其在實(shí)驗(yàn)過程中的作用是

___________________________________________________________________O

(3)操作步驟為①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，

③關(guān)閉彈簧夾，翻開分液漏斗活塞；④反響結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入

N2,⑤取下D裝置，……

步驟④中繼續(xù)通入N?的目的是

步驟H：測(cè)定剩余的碘

向反響后的D裝置參加蒸儲(chǔ)水，過濾，充分洗滌濾渣，并合并洗滌液和濾液，將其

配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol?L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的碘單質(zhì)，

反響如下：2S20r+I2=S40r+2I-o

(4)Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在(填“酸式""堿式”)滴定管中；上述操作中，合

并洗滌液和濾液(lllye)的目的是

(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到(d6dao)數(shù)據(jù)如下:

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

①假設(shè)實(shí)驗(yàn)開始升dishi)時(shí),向D裝置中參加10.00g土壤(ttirdng)樣品和10.16

gh(L過量)，那么樣品(ydngpin)土壤中水的含量為%(計(jì)算結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后

一位）。

②假設(shè)Na&Ch標(biāo)準(zhǔn)液已局部氧化變質(zhì)，那么水含量測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”

“偏低〃或"不變”）。

［解析］（2）裝置A是制備二氧化硫氣體，裝置B中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止

外界水蒸氣參加裝置，應(yīng)該在整套裝置的最后，D裝置應(yīng)該為二氧化硫與樣品反響的裝

置，進(jìn)入該裝置的二氧化硫需要用濃硫酸（E）枯燥，C裝置為平安瓶，因此裝置的順序?yàn)?/p>

ACEDB,接口順序?yàn)閐-e/i-h-gf-⑹；根據(jù)圖示，M為長頸漏斗，在實(shí)驗(yàn)過程

中，可以起到平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大的作用。

（4）Na2s4,水解顯堿性，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中。

（5）①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向D裝置中參加10.00g土壤樣品和10.16gL（L過量），—

=一0」6圖尸=0.04mol,向反響后的D裝置參加蒸儲(chǔ)水，過濾，充分洗滌，并合并洗

254g?mol

滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol-L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴

定剩余碘單質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①的誤差較大，刪除該數(shù)值，②③④實(shí)驗(yàn)消耗

Na2s2O3溶液的平均值=20?05+19；5+20.00皿匕=20.00mL,根據(jù)2SQT+l2=S,（T+

2廠，消耗碘單質(zhì)物質(zhì)的量=〃（Na2s2O3）拶?=4X0.0200LX0.20mol?L~

z25mLz

lX10=0.02mol,剩余L物質(zhì)的量=0.04mol—0.02mol=0.02mol,即與二氧化硫反

響的碘單質(zhì)物質(zhì)的量=0.04mol—0.02mol=0.02mol,消耗水為0.04mol,土壤樣品

中水的含量/‘叱：產(chǎn)心”1，100%=7.2%；②假設(shè)Na&03標(biāo)準(zhǔn)液已局部氧化變

質(zhì)，滴定過程中消耗的硫代硫酸鈉溶液體積增大，測(cè)定剩余碘單質(zhì)物質(zhì)的量增大，那么

與二氧化硫反響的碘單質(zhì)減少，反響的水的物質(zhì)的量減小，計(jì)算得到水的含量偏低。

［答案（dddn）］（l）S02+L+2H20=H2sol+2HI（2）d-*e-*i-h-*g-f-*b-（c）

長頸漏斗平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)（ydqidng）過大（3）翻開彈簧夾，通入氮?dú)鈱⒀b

置中的SO2全部趕入B裝置中吸收（4）堿式使所剩余的碘單質(zhì)均進(jìn)入（jinrii）濾液，測(cè)

量結(jié)果更準(zhǔn)確（5）①7.2②偏低

17.（12分）（2021?淄博二模）用工業(yè)（g6ngy。）制立德粉后的鉛鋅廢渣（主要成分為

ZnO和PbSO”雜質(zhì)（zdzhi）為含Si、Fe'+、Cu、Cd等元素的化合物）為原料，制活性氧化

鋅和黃色顏料鉛銘黃，工業(yè)流程如下列圖：

KOH、

用調(diào)節(jié)

HN03pHK2Cr2O7

鉛鋅固體A-^j呵，濾液CT^iHPbCrO,固體

廢渣

氣體A含硅、鐵元索的固體［鐵以Fe(OHb計(jì)］

敲浸用H2s0,調(diào)節(jié)

足量鋅粉pH到6.0~6.5

足量獲水濾液A咽年福卜戲液B湎料I-ZnKOHbCO,匹旦ZnO

(NH。2c。3

和添加劑銅、鎘濾液D

-1-38

常溫下《“(PbSO,)=l.6X10-5,A；p(pbC03)=7.4X10\jKP[Fe(0H)3]=1.OXIO,

(1)“堿浸”過程中PbSO,發(fā)生反響的離子方程式為

氣體A的化學(xué)式為。

⑵“酸浸”過程中，在常溫下應(yīng)控制pH不低于

⑶“沉降I”中發(fā)生沉降反響的離子方程式為

(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分為。

(5)以1t含鋅元素10%的鉛鋅廢渣制得活性氧化鋅113.4kg,依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否計(jì)

算出鋅元素的回收率。假設(shè)能，寫出計(jì)算結(jié)果，假設(shè)不能，請(qǐng)說明理由：

-7

(6)常溫下NH3-H20的電離常數(shù)%=1.8X10-5；碳酸的電離常數(shù)：X>=4.4X10,

色=5.6X10-"。該溫度下某濃度的(NH,)2a)3溶液中c(NH：)/c(NH3?比0)=18。那么溶液

pH為,C(HCOD/C(H2CO3)=。

-w

［解析］(1)：常溫下4p(PbS0)=1.6X10-5,^P(PbC03)=7.4X10,所以“堿

-

浸"過程中PbSO”發(fā)生反響的離子方程式為PbSO4(s)+CO?(aq)=PbCO3(s)+SOf

(aq)；“酸浸”后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，化學(xué)式為CO?。

(2)“酸浸"過程中，假設(shè)pH過低，酸性強(qiáng)，鐵與酸反響生成(shmngch6n9)的有關(guān)

鐵的化合物進(jìn)入濾液中，再加堿時(shí)，會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，根據(jù)c(Fe3+)=1*10一5

mol,L1時(shí),XP［Fe(0II)3］=c(Fe'*)Xc(0IT)=1.OX10c(0Il)=10"mol,L

c(H+)=10-3mol-L-1,pH-3,因此要想除去鐵離子(Uzi),在常溫下應(yīng)控制pH不低于

3。

(4)由圖知濾液(IdyG)B中含有的離子為2產(chǎn)、NH：、C07,加硫酸調(diào)節(jié)(tidoji。

溶液的pH=6.0-6.5出現(xiàn)Zm(0H)2c濾液Qfly?)為(NHMSO,。

(5)除去銅、鎘的過程中添加了鋅粉，最終ZnO中的鋅元素不完全來自于鉛鋅廢渣,

無法計(jì)算鉛鋅廢渣中鋅元素的回收率，所以結(jié)論為不能。

⑹常溫下NHLHzO的電離常數(shù)K=1.8X1(T；那么NH：的水解平衡常數(shù)為1X10

-5

71.8X10,溶液中存在：陽：+比0NH3-H2O+FP那么c(NM?HQ)Xc(F「)/c(NH：)

=1X1O-71.8X1O-5,：c(NH：)/c(NH3?HzO)=18,所以c(H+)=10-8mol?L-1,那么溶

液pH為8；溶液中存在HCOr+H20H2C0;1+0H,碳酸的電離常數(shù)：&=4.4X10，

_-1-7

《2=5.6X10-"；可知&=C(H2C03)Xc(0H)/c(HC0D=1X1O74.4X1O,又因?yàn)?/p>

c(0H-)=10-6mol,L-1,所以c(HC0；)/c(H2co3)=44。

［答案］(l)PbS0,(s)+C07(aq)=PbC03(s)+S0『(aq)C02(2)3(3)2Pb"+20H

-

+Cr20r=2PbCr0iI+H20(4)(NH)2soi(5)不能，因?yàn)槌ャ~、鎘的過程中添加了鋅

粉，最終ZnO中的鋅元素不完全來自鉛鋅廢渣，無法計(jì)算鉛鋅廢渣中鋅元素的回收率

(6)844

18.(10分)(2021?韶關(guān)模擬)甲醇是一種可再生能源，由CO?制備甲醇的過程可能涉

及的反響如下：

-1

反響I：C0z(g)+3似g)CH30H(g)+H20(g)A/Z=-49.58kJ?mol

反響H：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△一

反響HI：C0(g)+2H2(g)CHQH(g)

△A=-90.77kJ?mol-1

答復(fù)以下問題：

(1)反響H的△?=__,假設(shè)反響I、II、III平衡常數(shù)分別為4、及、左，那

么Ki—(用K\、友表示)。

(2)反響III自發(fā)進(jìn)行條件是(填“較低溫度”“較高溫度”或"任何溫

度”).

(3)在一定(ylding)條件下2L恒容密閉(mibi)容器中充入3mol上和1.5mol

CO?,僅發(fā)生反響(fSxidng)I,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反響溫度與體系中CO2的平衡(pinghGng)轉(zhuǎn)

化率的關(guān)系，如下表所示。

溫度(℃)500T

co2的平衡轉(zhuǎn)化率60%40%

500C(填，’"=")。

②溫度(wdndti)為500℃時(shí)，該反響10min時(shí)到達(dá)平衡。用H?表示該反響的反響速

率"上)=；該溫度下，反響I的平衡常數(shù)仁。

(4)由CO?制備甲醇還需要?dú)錃?。工業(yè)上用電解法制取NaaFeO“同時(shí)獲得氫氣：Fe+

電解，

-

2H20+20H-Fe0f+3H2t,工作原理如下列圖。電解一段時(shí)間后，c(0IF)降低的區(qū)域

在(填“陰極室”或"陽極室”)。該室發(fā)生的電極反響式為

Tl-

尚子求換膜

NaOH濃溶液

［解析］(1)依據(jù)蓋斯定律可得：11=I-III,A^=A^-A/6=-49.58kJ?mol-

l+90.77kJ?mol-1=+41.19kJ?mol-1,反響II為反響I和反響III的差,所以反響H的

平衡常數(shù)為左=%/左。

(2)該反響的AS<0、△水0,當(dāng)較低溫度時(shí)，反響in能夠自發(fā)進(jìn)行。

(3)①反響I的正反響是放熱反響，所以升高溫度二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，那么溫度

越低轉(zhuǎn)化率越大，即，高于500

②C02的變化量為1.5molX60%=0.9mol

C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)

初始量:1.5mol3mol00

變化量:0.9mol2.7mol0.9mol0.9mol

平衡量:0.6mol0.3mol0.9mol0.9mol

0.90.9

~TX~

r(H)=(2.7mol4-2L)4-10min=0.135mol?L_1?min

2K=gT~=200o

~X

(4)該裝置為電解池,陽極電極材料是Fe,鐵在陽極失去電子(didnzi),陽極的電極

-

反響為Fe—6e+8OFr=FeOr+4H2O,由于陽極(ydngji)消耗了OFF,所以(suiyi)隨著

電解的進(jìn)行c(0H)會(huì)逐漸(zhUjidn)降低。

[答案(dd加)](1)+41.19kJ-mor'KJ%(2)較低溫度(3)①〉②0.135

mol,L-?min,200(4)陽極室Fe—6e-+80ir=Fe0r+4H20

19.(10分)(2021?瀘州模擬)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，答復(fù)以下

問題：

(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)C。的簡化電子排布式：［Ar］,Co?+有個(gè)未成對(duì)電

子。

(2)Na3［Co(N0z)6］常用作檢驗(yàn)K卡的試劑，配位體N0「的中心原子的雜化形式為

，空間構(gòu)型為。大頁鍵可用符號(hào)ri：表示，其中勿代表參與形成大x鍵

的原子數(shù)，〃為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子

中的大”鍵可表示為n?),那么NO：中大JI鍵應(yīng)表示為。

⑶配合物［Cu(En)2］S0”的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。

其中En是乙二胺(HzNCH2cH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)JSO,中N、0、Cu的第一電離能由小到大的順序是

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)j均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺

的沸點(diǎn)高得多，原因是__________________________________________

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如下列圖，其配位數(shù)為,銅原子的半

徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為MCu的密度為g/cm“列出計(jì)算式即可)。

［解析］(2)N0「中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為彳'=3,故雜化軌道數(shù)為3,所以

氮原子的雜化方式為sd雜化，空間構(gòu)型為V形；NOT中參與形成大n鍵的原子個(gè)數(shù)為3

個(gè)，每個(gè)原子提供一個(gè)單電子，得電子數(shù)為1個(gè)，所以N01的大n鍵可以表示為口；。

(4)由圖可知，距每個(gè)Cu最近的Cu有12個(gè)，即配位(pEwM)數(shù)為12;晶胞中實(shí)

際含有的Cu為4個(gè)，其質(zhì)量為4X64g/4；銅原子(yudnzi)的半徑為anm,由圖可知

(kezhl),晶胞中面對(duì)角線長為4anm,晶胞(jingbdo)的棱長為nm,那么(ndme)

晶胞的體積為(2*aX10-7)3cm：所以有(24X107)3Xp=4X64g/Ai,解得P=

4X643

(2*XaX10_1/M8。

［答案］(1)3/4S23(2)sp2V形IT；(3)①Cu