初中化學推斷題解題技巧《尋找突破輕松推斷》

-PAGE11-尋找突破輕松推斷關鍵詞：推斷題思路方法突破口練習推斷題是每年各地中考的經典題型，它不僅能考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學生的分析、推理、綜合應用知識的能力，具有很強的區(qū)分度與選拔功能。它的特點是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質的組成、性質、用途和制備等知識內容。另外題干中的信息千絲萬縷、錯綜復雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭”。所以造成了高失分的現(xiàn)象，對我們學生來說是試卷中的“重災區(qū)”。那么如何輕松解題呢？筆者認為：擁有清晰的思路是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關鍵；應用合理的方法是解題的保障。一、解題思路閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領大局。關鍵點要反復讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。驗證答案：要求將推出的結果代入題中逐步檢驗。二、解題方法順推法：通常以題首為突破口，按照物質的性質，以及物質間的相互反應為依托逐步深入下去，直至順利解題。逆推法：通常以題給的結論或實驗現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。分層法：將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結論，再統(tǒng)攝整理。剝離法：根據已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質。三、尋找突破以物質的特征顏色為突破口黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質：銅或紅磷；綠色的物質：堿式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質鐵銹（或氧化鐵）；藍色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液）；藍色的物質：膽礬（藍礬CuSO4?5H2O）；黃色的單質：硫磺（S）；黃色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵）；淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵）；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍色沉淀：氫氧化銅；紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。例1：有四種物質的溶液：=1\*GB3①Ba(OH)2、=2\*GB3②Na2SO4、=3\*GB3③HNO3、=4\*GB3④FeCl3，不用其他試劑將它們逐一鑒別出，其鑒別的順序是（）A．=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①B．=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=2\*GB3②D．=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=3\*GB3③[解析]這是一道選擇型的推斷題，以=4\*GB3④黃色的FeCl3溶液為突破口，運用剝離法進行推斷。分別觀察四種物質的顏色，黃色的為FeCl3溶液；分別取剩余的幾種溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的FeCl3溶液，產生紅褐色溶液的溶液為Ba(OH)2；再分別取剩余的兩種溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀的原溶液為Na2SO4溶液，無現(xiàn)象的原溶液為HNO3溶液。因此鑒別的順序為=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③或=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②答案：B例2：A是綠色粉末，G是藍色溶液，X為常見的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化學常見的物質。它們之間轉化關系如下圖所示，反應①、②、③、④和⑤是初中化學常見的反應。請回答下列問題。（1）寫出化學式：D，E，X。（2）寫出化學方程式：反應②；反應④。[解析]該題應以兩種物質的顏色為突破口，采用順推與分層法相結合輕松解題。A為綠色粉末，分解成三種物質，說明它是Cu2(OH)2CO3，而Cu2(OH)2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，題中提示G為藍色溶液，所以D為CuO，G為CuSO4或CuCl2；B、C為CO2和H2O，它們之間生成H2CO3，同學們比較熟悉，而題中是兩種生成物，這就要求我們不可忽視CO2和H2O發(fā)生光和作用生成C6H12O6和O2。通過圖示提示E和H加熱生成D，則說明E為O2、H為Cu，而Y為Zn、Fe等活潑金屬。光葉綠素答案：（1）CuO；O2；H2SO4（或HCl、HNO光葉綠素（2）①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2②Fe+CuSO4==Cu+FeSO4例3：某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質組成，為確定它的組成，做如下實驗：=1\*GB3①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液；=2\*GB3②取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；=3\*GB3③過濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。如果要進一步確定可能有的物質是否存在，可取=1\*GB3①中得到的溶液加來檢驗。[解析]這是一道敘述型的推斷題，解題時先要將題中所涉及到的物質翻譯成化學式，便于解題時應用自如。采用順推法從實驗=1\*GB3①的現(xiàn)象可以推出碳酸鈉與氯化鈣不能共存，且混合物中一定沒有硫酸銅；由實驗=2\*GB3②的現(xiàn)象可以推出可能有硫酸鈉或碳酸鈉中的一種或兩種；通過實驗=3\*GB3③的現(xiàn)象可以判斷混合物中一定沒有硫酸鈉、氯化鈣；一定有碳酸鈉；可能有氯化鈉。若要進一步確定可能有的物質，可取=1\*GB3①中得到的溶液加過量的稀硝酸和硝酸銀來檢驗。答案：碳酸鈉，硫酸銅、硫酸鈉、氯化鈣，氯化鈉。過量的稀硝酸和硝酸銀。練習1：下列各組物質，不用其他試劑，只用組內物質間的相互作用就能鑒別出來的一組是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3B．HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3C．CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaClD．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaClEDCBA練習2：A、B、C、D、E為初中化學中不同類別的物質，它們的變化關系如下圖所示，其中棕紅色物質A在一定條件下可以轉化為單質B，“EDCBA（2）A轉化為B的化學方程式是。（3）C與E反應的化學方程式是。練習3：有一包白色固體混合物，可能由硫酸銅、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種混合而成，為確定其組成進行如圖所示的實驗：AgNOAgNO3HCl過濾足量的水白色固體混合物白色沉淀A無色濾液白色沉淀C無色氣體B，沉淀全部溶解HNO3推斷（寫化學式）=1\*GB3①A、B、C；=2\*GB3②白色固體一定含有，一定不含有，可能含有。以物質的用途為突破口物質的用途是化學學習的重點，因為我們學習知識的目的最終還是為了運用知識解決實際問題。新的課程理念尤其重視知識的應用。在知識的運用中考查學生的各種能力。所以我們在復習的時更應該重視物質用途的學習與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質的用途等有關信息，故掌握典型物質的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、除鐵銹；氯化鈉可用作調味品、融雪劑；碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。例4：下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應條件略去），試回答下列問題：（1）D、G的化學式為：______、______。（2）若E是生活中常用的調味劑、防腐劑,則C的化學式為______，反應①的化學方程式為：__________________________。（3）圖中標出的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類別是________。（4）反應①~⑤中沒有涉及的基本反應類型是__________________。[解析]本題是一道以物質的典型用途為突破口的推斷題，考查學生靈活運用知識的能力。E是生活中常用的調味品、防腐劑，故E為NaCl；以此為突破口進行分層推理。F、G是組成元素相同的兩種氣體，故F、G應是CO2、CO中的一種，F(xiàn)能與黑色固體反應生成氣體G，故F為CO2，G為CO，R為木炭，且CO與黑色固體Q反應產生CO2，故Q是CuO(或Fe3O4)；D在高溫下能產生CO2，D為CaCO3；A和B反應生成CaCO3和NaCl，故A、B分別為Na2CO3和CaCl2中的一種，又根據B、C反應生成NaCl和CO2，故B為Na2CO3，C為HCl；綜上所述，在圖中的九種物質中，一定沒有堿，且沒有涉及置換反應。答案：(1)CaCO3CO(2)HClCaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(3)堿(4)置換反應練習4：下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：①①適量Na2CO3溶液B操作I足量的水稀鹽酸高溫F溶液無色氣體CEDAG（有色溶液）I（有色沉淀）（1）寫出下列物質的化學式：A，C。（2）得到F溶液的操作I的名稱是。（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：；若I是藍色沉淀，則I沉淀的化學式是。（4）寫出反應①的化學方程式，其基本類型是反應。練習5：框圖中的物質為初中化學所學的物質，其叫屬于鹽的是H、C、M、N，屬于氧化物的是F、G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調味品之—一；D常用于改良酸性土壤。圖中“———．”表示兩端的物質問能發(fā)生化學反應：“→’表示物質間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去。(1)C物質是由(選填“分子”、“原子”或“離子”)構成的。(2)A與鎂條反應能(選填“放出”、“吸收”)熱量。(3)寫出D的俗名：；寫出化學式：BN(1)寫小G→M的化學方程式：3、以物質的特征組成為突破口物質的特征組成突出的是元素的特征，如：有機物中一定含有碳元素；酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素組成的氣體是CO2和CO；具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O；具有相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例5：下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試推斷：(1)D物質的化學式______；(2)寫出下列化學方程式：A→甲＋B：___________________________；

甲→E：_____________________________；甲→C：______________________________。[解析]此題是一道以物質的組成為突破口的推斷題，可以采用以D物質為支點逆推而完成解題。根據D能使澄清的石灰水變渾濁，D與E的組成元素相同，可得出D為CO2，E為CO，而C、丙均為黑色粉末，可推出C為Fe3O4，丙為Fe；根據甲能轉化為Fe3O4，又能轉化為CO，可確定甲為O2；結合A與B的組成元素相同，可推出A為H2O2，B為H2O。答案：（1）CO2(2)2H2O2=2H2O+O2↑ ；2C＋O22CO；3Fe＋2O2Fe3O4H2OHNOH2OHNO3XYHNO3高溫ADBCE（1）試推斷：X、Y兩種試劑的化學式。X，Y。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→E，D→C。 4、以典型反應條件為突破口由于初中化學中所涉及的化學反應不多，有些化學反應條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解；“高溫”=1\*GB3①指碳酸鈣高溫分解，=2\*GB3②指鐵礦石煉鐵的反應；“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應。例6：下圖所示的是有關物質的相互轉化關系，其中E是一種金屬氧化物，F(xiàn)是單質，丙是一種有毒氣體，G的溶液呈黃色，部分反應條件已略去。請回答：（1）甲起的是作用；（2）乙可能是（寫一種即可）；（3）反應=3\*GB3③的化學方程式為；（4）反應=4\*GB3④在生產、生活中的應用是。[解析]此題是一道以化學反應的典型條件為突破口的推斷題，以甲催化劑為切入點分層推理。根據A和甲反應后又生成甲，說明甲是反應=1\*GB3①的催化劑，具有催化作用；由于G的溶液呈黃色，可確定G為FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一種金屬氧化物，則E為Fe2O3，丁是鹽酸或硫酸，B是H2O，結合反應=1\*GB3①可推出A為H2O2，C為O2；又由于丙是一種有毒氣體，且能與Fe2O3反應，則丙為CO，F(xiàn)是Fe，D是CO2；乙在O2中燃燒生成CO2和H2O，說明乙是一種有機物，如CH4或C2H5OH等。高溫答案：（1）催化（2）甲烷（CH4）(3)高溫（4）除鐵銹（或生產FeCl3等，合理即可）練習7：下圖中的A→K分別代表初中化學中的常見物質。已知：A、C兩物質組成元素相同；G溶液為某物質的稀溶液，G的濃溶液能使小木棍變黑。圖中部分生成物未標出。黑色粉末黑色粉末B單質氣體F金屬單質E單質氣體D金屬單質J藍色溶液I黑色固體H電解G溶液G溶液堿△CA溶液K請回答下列問題：（1）寫出J可能的化學式：（任寫一種）。B（2）寫出下列反應的化學方程式：B①AC+D：；②F+H→E+C：；③I+堿→K：（任寫一種）。（3）寫出實驗室制取D的另一種反應的化學方程式：。5、以物質的典型性質為突破口這里所指的性質應具有鮮明的個性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱；固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解；生石灰與水反應放熱；硝酸銨溶于水溫度下降；氫氣是最輕的氣體；水常溫下為液體；氧氣能使帶火星的木條復燃；無水硫酸銅遇水變藍；二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C；酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應等等。例7：有CH4、CO、H2三種純凈的氣體，分別燃燒后，將生成的氣體先通過無水硫酸銅固體（A裝置），再通過澄清的石灰水（B裝置），則：（1）如果A裝置變藍，B裝置無現(xiàn)象，則原氣體是。（2）如果A裝置不變藍，B裝置變渾濁，則原氣體是。（3）如果A裝置變藍，B裝置變渾濁，則原氣體是。[解析]該題以物質的典型性質為突破口（1）A裝置變藍，B裝置無現(xiàn)象，說明氣體燃燒后只生成H2O，則原氣體為H2；（2）A裝置不變藍，B裝置變渾濁，說明氣體燃燒后只生成CO2，則原氣體為CO；（3）A裝置變藍，B裝置變渾濁，說明氣體燃燒后既生成CO2又生成H2O，則原氣體為CH4練習8：某無色氣體可能含有CO、CO2、H2、H2O（水蒸氣）中的一種或幾種，依次進行如下處理（假定每次處理均完全反應）一、通過堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）時，氣體體積變小二、通過赤熱的氧化銅粉末時，粉末變?yōu)榧t色三、通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色四、通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁由此可確定原氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO6、以化學反應的特殊現(xiàn)象為突破口特殊的反應現(xiàn)象常作推斷題的突破口，例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰；白磷、紅磷燃燒產生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射；能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。例8：模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質氣體A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。試填空。(1)E的化學式為：。

(2)反應①的化學方程式為：

。

(3)反應④的化學方程式為：。(4)反應⑥的化學方程式為：

。[解析]該題是以硫在氧氣中燃燒這一典型的實驗現(xiàn)象為突破口，運用分層法進行推理。由于硫在A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性的氣體B，則說明A為O2；B為SO2。另外，通常情況下C為無色液體，說明C為H2O，則B與C反應生成E（H2SO3）；E與A生成F（H2SO4）；反應⑥為H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。B與A在催化劑的作用下生成D（SO3），則反應④為SO3+H2O==H2SO4。答案：（1）H2SO3（2）S+O2==SO2（3）SO3+H2O==H2SO4（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl練習9：已知A、B、C、D、E、F6種物質的轉化關系如下：(1)A+B→C+H2O

(2)C+KOH→D↓(藍色)+E

(3)B+D→C+H2O

(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據上述變化關系，推斷有關物質的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

；F

。7、以元素或物質之最為突破口常見的元素或物質之最如下：地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al；人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca；空氣中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；質子數(shù)最少的元素是H；相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2；相對分子質量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最大的物質是金剛石；空氣中含量最多的氣體是N2；最簡單的有機物是CH4；最常用的溶劑是H2O；人體中含量最多的物質是H2O。例9：A是常見金屬單質，B、C是非金屬單質，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉化關系(部分產物和反應條件未標明)。(1)推斷C、甲、乙的化學式為：C，甲，乙；(2)寫出反應②的化學方程式；(3)寫出反應①的化學方程式，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有的優(yōu)點。[解析]該題以元素或物質之最為突破口，解題時以C是密度最小的氣體H2為支點分層推理。C為H2，它與B可以生成無色液體乙H2O，則B為O2，由于甲是磁鐵礦的主要成分，則甲為Fe3O4，、A就應是Fe。答案：(1)H2Fe3O4H2O(2)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2(3)2H2＋O22H2O產物無污染ABCDEFABCDEFGHIJ成元素相同，B是最常用的溶劑；常溫下C、E均為無刺激性氣味的氣體，且C為單質；A、B、D、E、J均為氧化物，J是常用的干燥劑；F、G是粗鹽中含有較多的可溶性雜質，它們的陽離子是硬水中含有較多的金屬離子；H、I均為白色難溶于水的鹽，其中H能溶于酸，而I卻不溶于酸。A～J之間的轉化關系如圖所示（其中“”代表物質之間的轉化關系，部分反應物、生成物和反應條件已略去）。（1）寫出下列物質的化學式：B；D；I；J。（2）寫出下列轉化的化學反應方程式：AC；HG；判斷：HG的反應屬于基本反應類型中的反應。8、以物質的俗名為突破口常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl）；鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸鉀K2CO3）；純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）；小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）；生石灰（氧化鈣：CaO）；熟石灰[氫氧化鈣：Ca(OH)2]；干冰（固體二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福爾馬林（甲醛：CH2O）等等。例10：A～K均是初中化學中常見的物質．它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中A、D、G、I為單質，E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為無色液體，J為藍色溶液。請回答下列問題：(1)反應③屬于反應（填基本反應類型）。(2)寫出E和F的化學式：E；F。(3)反應①的化學方程式為。反應④的化學方程式為。[解析]該題以物質的俗名為突破口，解題以E是鐵銹的主要成分Fe2O3為線索分層推理。題中E與氣體C在高溫條件下生成氣體F與單質G，這是煉鐵的典型反應，