房山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精考生須知1.本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共8頁(yè).滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2。考生要認(rèn)真填寫(xiě)密封線內(nèi)的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考號(hào)等信息。3.考生必須用黑色或藍(lán)色鋼筆、圓珠筆在答題卡、紙上按題號(hào)順序工整作答。北京市房山區(qū)2013屆高三化學(xué)期末統(tǒng)測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AlS-32Cl-35.5Fe—56Cu—64Zn—65I-127第Ⅰ卷（選擇題共66分)1～22題每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在機(jī)讀卡上。1．對(duì)以下問(wèn)題的認(rèn)識(shí)中，不正確的是A．礦泉水瓶回收、再利用，是減少“白色污染”的有利措施B．大量使用食品添加劑，可有助于改善食品的色香味并不影響健康C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用,能夠減少對(duì)土壤和水源的污染D．“地溝油"經(jīng)過(guò)加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用2．下列說(shuō)法中,不正確的是A．汽車(chē)噴漆與菜刀涂油，均能使其免受電化學(xué)腐蝕B．來(lái)蘇水（含石炭酸)和石灰水，均可用于環(huán)境消毒C．吃不同類(lèi)食物和飲用碳酸飲料，均影響人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡D．使用脫硫煤和汽車(chē)尾氣凈化器，均可減少二氧化碳排放3．是核電站發(fā)生核泄漏時(shí)產(chǎn)生的放射性元素之一，下列敘述中正確的是A．的化學(xué)性質(zhì)與不同B．的中子數(shù)為53C．可作加碘鹽中的碘元素D．與為碘的兩種核素4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，正確的是A．N3－結(jié)構(gòu)示意圖:B．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．醛基的電子式：D．新戊烷分子的球棍模型:5．在pH=2的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl—B．K+、AlO2—、NO3—、I-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-D．Al3+、Fe2+、SO42-、NO3—6．下列說(shuō)法中,正確的是A．Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵B．化學(xué)鍵斷裂時(shí),會(huì)釋放出能量C．離子化合物中陰陽(yáng)離子間只存在靜電引力D．HI比HCl易分解，說(shuō)明H—I鍵比H—Cl鍵斷裂耗能多7．下列選用的相關(guān)儀器（固定裝置略去）符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．存放濃硝酸B.分離水和乙酸乙酯C.酸堿中和滴定D.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯8．若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0。5NAB．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3膠體后，有NA個(gè)分散質(zhì)微粒C．在熔融狀態(tài)下,1molNa2SO4完全電離出的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD．2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA9．下列各組物質(zhì)中，不是按(“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcASiSiO2H2SiO3BAl2O3NaAlO2Al（OH)3CCl2NaClONaClDCuCuSO4CuCl2高溫高壓催化劑10．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的原理中，不正確高溫高壓催化劑高溫A．氨氣:N2+3H22NH3高溫B．銅：Cu2S+O2===2Cu+SO2C．乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD．漂白粉:2Ca(OH）2+2Cl2=Ca(ClO）2+CaCl2+2H2O11．下列說(shuō)法中，不正確的是A．二氧化硅常用于制造太陽(yáng)能電池B．石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多D．氧化鋁可用于制造耐高溫的容器12．下列敘述中，不正確的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍鋅,不利于對(duì)鐵的保護(hù)D．地下輸油管道常與電源的負(fù)極相連，以保護(hù)其不被腐蝕13．下表為部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)XYZMN原子半徑／nm0。1600。1430.1020。0710。099主要化合價(jià)＋2＋3+6、－2－1－1A．X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率Y＞XB．M、N形成的簡(jiǎn)單離子的還原性N－＞M－C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HM＜H2ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2ZO4＞HNO414．下列說(shuō)法中，正確的是A.淀粉、纖維素、油脂均為高分子化合物，在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)B.欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液C.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液D.石蠟油受熱分解產(chǎn)生的氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15．異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效.它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H10O5C．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應(yīng)16．將19。5g鋅粉加入到2L的0.100mol·L-1A．MO2+被氧化B．該反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移C．Zn被還原成Zn2+D．MO2+被還原成M2+17．下列離子方程式中，正確的是A．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-SiO32—+H2OB．NaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3—+H+SO2↑+H2OC．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2SCuS↓+H＋D．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlOeq\o\al（－,2)＋4NHeq\o\al(＋，4）＋2H2O18．對(duì)某溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是A．加入ClD．19．2SO2（g)+O2(g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一.一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g）和O2（g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示.下列判斷中，正確的是甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2）/mol0.40.80.8n（O2)/mol0。240。240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/％80α1α2A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率20．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極反應(yīng):CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)B．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4。48L氧氣21．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定為7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+）增大C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＝c（HCO3-）D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+）＝c（CH3COO－）22．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法中，正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．前10min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min）C．25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度D．a(chǎn)點(diǎn)，用υ(NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率第Ⅱ卷(非選擇題共84分)23．（12分)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：①原子半徑大?。篈>B>C>D②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二。甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無(wú)色，無(wú)味、易燃?xì)怏w，是常見(jiàn)的一種化石燃料。丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。③E的金屬性最強(qiáng),F的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化.請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。（1）A元素在周期表中的位置，乙的電子式是。（2)由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為。（3）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為.（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中,逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為：.24．（10分）有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖已知:（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2）根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析，B、D的關(guān)系是。(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是。（4)寫(xiě)出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)②；反應(yīng)④。(5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的屬于酯類(lèi)的C的同分異構(gòu)體有種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。25．(12分）某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行。（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度，SO2屬于（填“酸性"或“堿性”）氧化物。①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是.②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是。(2）從元素化合價(jià)的角度分析,SO2具有性。①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是.A．過(guò)氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液26．(12分）甲醇具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用廣闊的前景。工業(yè)上一般采用下列兩種途徑合成甲醇：途徑Ⅰ:CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g）+H2O(g）ΔH1途徑Ⅱ：CO(g)+2H2（g）CH3OH(g)ΔH2(1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)"規(guī)律的是.（2)下列各項(xiàng)中，能夠說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡的是。a。恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b。一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變c。一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等d。一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO,同時(shí)生成1molCH3OH(3）右圖是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)2__0（填“＞”、“＜”或“＝”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K).溫度250℃350℃K2.0410.012請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)解釋上面①中你的判斷：.（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l)+3O2（g)=2CO2（g）+4H2O（g)ΔH＝—akJ·mol—1②2CO（g）+O2（g）=2CO2(g)ΔH＝—bkJ·mol-1③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝—ckJ·mol—1則，CH3OH（l)+O2(g）=CO（g）+2H2O(l)ΔH＝kJ·mol—1。(5)用甲醇作燃料,KOH溶液作電解液，惰性電極材料組成的原電池工作時(shí),其正極反應(yīng)式；負(fù)極反應(yīng)式；27．（12分）制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3,可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用.取廢液按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：(1）操作1的名稱(chēng)是.上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需的試劑是

。（2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）圖A是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過(guò)程的部分裝置。圖A圖B從圖B中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫(huà)出簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置可略去)，標(biāo)明容器中所裝試劑.寫(xiě)出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4)實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收?？刂粕陕葰馑俾实牟僮魇?/p>

.確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是。28．（14分）對(duì)溶液的研究和認(rèn)識(shí)，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義.（1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①組成該溶液的微觀粒子有.②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是；④現(xiàn)將1體積0.04mol·L-1HA溶液和1體積0。02mol·L-1若該混合液顯堿性,則其c（A—）0。01mol·L—1（填“〈”、“=”或“〉”）;若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是。（2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，與上述情況相似，對(duì)保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用。當(dāng)c（H＋）增大時(shí)，血液中消耗H＋的離子方程式為_(kāi)_________；當(dāng)c(OH－)增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明_________.29．（12分）PNA是一種常用作增塑劑的高分子化合物,其分子結(jié)構(gòu)如下：它可由下圖所示路線合成：已知：①②（其中R1、R2、R3代表烴基或氫原子）回答下列問(wèn)題：(1)F與C含有相同元素①與F為同系物的最簡(jiǎn)有機(jī)物的化學(xué)式；②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；③F→G的反應(yīng)條件除加熱外，還需要.（2）1molD最多能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。①D所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是；②B→C反應(yīng)的類(lèi)型是；③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3）N→P的化學(xué)反應(yīng)方程式是.（4）以下說(shuō)法中，不正確的是。①A～Q中，只有A、D是烴②相同條件下，B比C的密度大③P不存在羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體④A、B、C、D均難溶于水房山區(qū)2013屆高三化學(xué)期末統(tǒng)測(cè)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題(每個(gè)3分,共66分）1234567891011BDDACABCACA1213141516171819202122CBCBDADBCDB非選擇題（共84分）23.（12分）（每空2分）（1）第二周期、第ⅣA族，。（2)NH4++OH-NH3+H2O。(3）Al（OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。（4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2H2O22H2O+O2↑。24.（10分)(1）羧基（1分）。（2）同系物（1分）。（3)酯化或取代（1分）。（4）（2分）；（2分）。（5）3（1分），（2分）.25.(12分）（1）酸性（1分）。①滴加酚酞的NaOH稀溶液（2分）。②H2O+SO2H2SO3（2分）。(2）氧化和還原（2分）。①還原（1分），5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2分）。②D（2分）.26。（12分）（1)Ⅱ（2分）。(2)a、b、c（2分）。（3)①＜_（2分）。②250℃的K值大于350℃的K值，說(shuō)明升高溫度,途徑Ⅱ平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H2〈0（2分）。（4)—（a-b+4c)/2（2分）（5)O2+2H2O+4e—=4OH—(1分);CH3OH—6e-+8