安徽省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章～第七章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.2023年4月22日，中國海軍舉行海軍成立紀(jì)念日艦艇開放日活動，下列開放日展示的物品不涉及有機(jī)高分子材料的是（）A.直8直升機(jī)駕駛艙前的硅酸鹽玻璃 B.防毒面具上的橡膠軟殼C.由功能纖維制成的防護(hù)服 D.由滌綸布制成的國旗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硅酸鹽玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，A項正確；B．橡膠屬于有機(jī)高分子材料，B項錯誤；C．功能纖維屬于有機(jī)高分子材料，C項錯誤；D．滌綸屬于有機(jī)高分子材料，D項錯誤；故選A。2.高分子化合物的單體是（）A.CH2=CH－CH2－CH3 B.CH2=CH2C.CH3－CH2－CH2－CH3 D.CH3－CH=CH－CH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】此高分子化合物的鏈節(jié)為，根據(jù)乙烯的加聚反應(yīng)可知，單體為，故選D。3.己烷[CH3(CH2)4CH3]是一種具有汽油味的有機(jī)溶劑，被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、機(jī)械設(shè)備表面清洗去污等。下列與己烷互為同分異構(gòu)體的是（）A. B.C. D.CH3－CH2－CH=CH－CH2－CH3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象為同分異構(gòu)現(xiàn)象，己烷的分子式為?！驹斘觥緼項分子式為，B項分子式為，C項分子式為，D項分子式為，與己烷互為同分異構(gòu)體的是C，故選C。4.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）A.實驗中常用排水法收集NO2氣體 B.久置的濃硝酸濃度減小C.NO→NO2的過程屬于氮的固定 D.濃硝酸常溫下不與鐵反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，只能用向上排空氣法收集，A項錯誤；B．濃硝酸有揮發(fā)性，久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛幔瑵舛葴p小，B項正確；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，C項錯誤；D．常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，D項錯誤；故選B。5.在一定溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中某一反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)僅有M、N，其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列表述中錯誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NMB.0～t2，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N)=4mol?L-1?min-1C.t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.t1時，N的濃度是M的2倍〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在時，N的物質(zhì)的量為4mol，減少了4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，增加了2mol，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項正確；B．，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少4mol，該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率，B項錯誤；C．時刻后物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項正確；D．時，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M的2倍，D項正確；故選B。6.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A.NH3NO B.FeFe3O4C.SiO2Na2SiO3 D.CuNO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH3與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不選；B．鐵和水蒸氣和高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，故B不選；C．SiO2是酸性氧化物，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故C不選；D．稀硝酸的氧化性弱于濃硝酸，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO，不能直接生成NO2，故D選；故選：D。7.a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩組成原電池。若a、b相連時，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b；c、d相連時，d極質(zhì)量減少；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；a、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序為（）A.b＞a＞d＞c B.b＞d＞a＞c C.b＞a＞c＞d D.b＞d＞a＞c〖答案〗A〖解析〗【詳析】若a、b相連，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，a為正極，則活潑性：；若c、d相連，d極質(zhì)量減小，d為負(fù)極，則活潑性：；a、c相連，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性：；a、d相連，移向d極，d為正極，則活潑性：；所以金屬活動性順序由強(qiáng)到弱：，A項正確。8.下列關(guān)于常見離子的檢驗方法和結(jié)論，其中正確的是（）A.取樣于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有Cl-B.取樣于試管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，證明原溶液一定有SOC.取樣于試管中，先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+D.取樣于試管中，加入少量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．只加入溶液，有白色沉淀生成，也可能是原溶液中含有等，A項錯誤；B．先加入溶液有白色沉淀生成，不能排除Ag+干擾，B項錯誤；C．先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中無，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有，C項正確；D．取樣于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為或，原溶液中可能含、、，D項錯誤；故選：C。9.下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A.新制氯水中：K+、NH、SO、NOB.常溫下，pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、NO、SOC.0.1mol?L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ag+、NO、SCN-D.飽和SO2水溶液中：Na+、Ba2+、NH3?H2O、Cl-〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．新制氯水中含有大量氯氣分子，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．常溫下，pH=1的溶液為酸性，酸性溶液中Al3+、Mg2+、NO、SO可以大量共存，B項符合題意；C．氯化鐵溶液中含有和，可與反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，與反應(yīng)生成血紅色，不能大量共存，C項不符合題意；D．與反應(yīng)，不能大量共存，D項不符合題意；故選B。10.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊溶液氯水具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀硝酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有還原性D稀鹽酸NaOH蒸餾水酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸與反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，不能證明氯水的酸性，A項錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水生成碳單質(zhì)，又因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照裝置中的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，B項正確；C．稀硝酸把氧化為，所以不能用稀硝酸和反應(yīng)來制取，C項錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水會放熱，向②中滴加稀鹽酸也會使②中壓強(qiáng)增大，D項錯誤；故選B。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.我國首個火星巡視車“祝融號”成功著陸火星，預(yù)示著我國的航天事業(yè)又達(dá)到了一個新的高度，火星車的探測儀鏡頭中含有SiO2成分。下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是（）A.二氧化硅具有良好的半導(dǎo)體特性，故可用于制造火星車的探測儀鏡頭B.用氫氟酸在玻璃表面寫下“我是最棒的”激勵自己C.通過單質(zhì)C與SiO2置換反應(yīng)，不能證明非金屬性的強(qiáng)弱：C＞SiD.石英、硅膠、太陽能電池板的主要成分都是二氧化硅〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．硅具有良好的半導(dǎo)體特性而二氧化硅沒有半導(dǎo)體特性，這也不是其用于制造火星車的探測儀鏡頭的原因，A項錯誤；B．氫氟酸可以與反應(yīng)，可以用氫氟酸蝕刻玻璃，B項正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，通過單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，但該反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)不能說明非金屬性：，C項正確；D．硅膠為硅酸膠體，太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，二者成分都不是二氧化硅，D項錯誤；故選BC。12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向FeCl3溶液中通入適量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+B.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH+OH-=NH3?H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.過量Fe和稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入適量：，A項正確；B．向溶液中加入過量NaOH溶液：，B項錯誤；C．向溶液中通入少量：，C項錯誤；D．過量Fe與稀反應(yīng)：，D項正確；故選AD。13.德國化學(xué)家GerhardErtl研究發(fā)現(xiàn)N2和H2在催化劑表面合成氨氣機(jī)理而獲得諾貝爾化學(xué)獎，合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，圖中分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)②③④中③的體系能量最高C.②→③過程，是吸熱過程且只有H－H鍵的斷裂D.由圖可知，每個化學(xué)反應(yīng)都需要用催化劑降低能耗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．最終生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B．③狀態(tài)為斷鍵吸收能量后的狀態(tài)，能量最高，B項正確；C．②→③為鍵、H—H鍵的斷裂過程，不僅僅只有H—H鍵的斷裂，C項錯誤；D．由于合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D項錯誤；故選B。14.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗。下列說法錯誤的是（）實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所用時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLC/mol·L－1V/mLC/mol·L－1V/mL①29320.0240.10t1②29320.0230.118③31320.0230.11t2A.實驗①②探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).實驗①③探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響C.t2<8D.計算可得實驗②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol?L-1?s-1(忽略溶液體積變化)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實驗①②對比，變量為H2C2O4溶液的濃度，所以探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，A正確；B．實驗①③對比，變量不唯一，無法判斷探究的是哪種因素對反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．實驗②③對比，單一變量為溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，實驗③的溫度更高，所以反應(yīng)速率比實驗②的要快，t2<8，C正確；D．實驗②中，高錳酸鉀完全反應(yīng)需要的時間為8s，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol?L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=mol/L，v(KMnO4)≈，D正確；〖答案〗選B。15.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。下列說法正確的是（）A.實驗中為了加快制取SO2的速率，A處可以使用98.3%的濃硫酸B.實驗依次證明了SO2的還原性、還原性、氧化性和漂白性C.加熱E處已褪色的品紅溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2使品紅褪色發(fā)生的是物理變化D.在D處有0.96g沉淀生成，則D處反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1022〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．利用70%硫酸和亞硫酸鈉制取，利用的是硫酸的強(qiáng)酸性，而98.3%的濃硫酸幾乎不電離，不能加快反應(yīng)速率，A項錯誤；B．在裝置的B、C處被氧化體現(xiàn)了的還原性、D處和反應(yīng)生成單質(zhì)硫，體現(xiàn)了的氧化性，E處品紅褪色體現(xiàn)了的漂白性，B項正確；C．使品紅褪色發(fā)生了化學(xué)變化，C項錯誤；D．發(fā)生反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有0.96g硫沉淀生成，則轉(zhuǎn)移電子0.04mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D項正確；故選BD。三、非選擇題(本題共4小題，共50分)16.化學(xué)反應(yīng)是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）有下列四個化學(xué)反應(yīng)：A.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OB.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC.4NH3+3O22N2+6H2OD.C+CO22CO①上述四個反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是______(填字母，下同)。②上述四個反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是______。（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，甲烷燃料電池原理示意圖如圖所示。通入O2的電極為原電池的______(填“正”或“負(fù)”)極，每消耗1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。（3）有甲、乙兩位同學(xué)利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示。①寫出甲池中的實驗現(xiàn)象：_______。②寫出乙池穩(wěn)定工作時總反應(yīng)的離子方程式：______。③如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出______活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。④由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論______(填字母)。a.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)b.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值c.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)d.直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極的做法不可靠〖答案〗（1）①.AD②.C（2）①.正②.4（3）①.甲池正常工作時，鋁片上冒氣泡，鎂片逐漸溶解②.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑③.Mg④.Al⑤.cd〖解析〗【小問1詳析】①根據(jù)圖像反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)A為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)B為放熱反應(yīng)，反應(yīng)C為放熱反應(yīng)，反應(yīng)D為吸熱反應(yīng)，故AD符合題意。②能設(shè)計成原電池的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且不能是吸熱反應(yīng)，四個反應(yīng)中BC為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)B不屬于氧化還原反應(yīng)，故C項符合題意?！拘?詳析】甲烷燃料電池總反應(yīng)方程式為，中C元素的化合價升高作為原電池的負(fù)極，中元素化合價降低作為原電池的正極。根據(jù)方程式可以得出每消耗1mol轉(zhuǎn)移4mol電子。【小問3詳析】①甲池中電極是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。電極正負(fù)極判斷依據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱，正常工作時，鎂片為負(fù)極，鋁片為正極，觀察到的實驗現(xiàn)象為鋁片表面冒氣泡，鎂片逐漸溶解。②乙池中電極是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液。鋁片能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂片不能，正常工作時，鎂片為正極，鋁片為負(fù)極，總反應(yīng)的離子方程式為。③題干中給出甲乙同學(xué)均認(rèn)為負(fù)極的金屬活動性更強(qiáng)，根據(jù)①②可判斷。④a．金屬活動性的判斷可根據(jù)元素周期表的相對位置，金屬活動性：，a項錯誤；b．金屬活動性順序表的應(yīng)用適用于在水溶液中純金屬單質(zhì)與或金屬離子之間的反應(yīng)，b項錯誤；c．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序，電解質(zhì)溶液應(yīng)為金屬鹽溶液或鹽酸(硫酸)，c項正確；d．根據(jù)整個實驗，若不關(guān)注規(guī)律的應(yīng)用范圍，得出的結(jié)論可能是錯誤的，d項正確；故選cd。17.蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”(甲烷的水合物)是一種清潔燃料，其開發(fā)利用是解決能源危機(jī)的重要課題。在一定條件下與可發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的能量變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）請用電子式表示CH4的形成過程_______。（2）在一定條件下，由一定量的和反應(yīng)生成了和6molH2(g)時所吸收的熱量為_______kJ。（3）下列措施中可以加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是_______填字母。A.恒溫恒容條件下，向其中充入B.恒溫恒壓條件下，向其中充入C.恒溫恒容條件下，向其中充入D.其他條件不變，降低溫度E.其他條件不變，減小容器的體積F.其他條件不變，及時分離出生成的H2（4）T℃下，在容積為2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生該反應(yīng)。①下列說法中能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是_______填字母。A.單位時間內(nèi)消耗的同時生成了B.一個鍵斷裂的同時有三個鍵斷裂C.密閉容器中混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E.F.密閉容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化②若該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗級簭?qiáng)的1.6倍，則達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______，CO的體積分?jǐn)?shù)為_______％(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。〖答案〗（1）+4→（2）412.4（3）CE（4）①.ADF②.45％③.18.8〖解析〗【小問1詳析】甲烷為共價化合物，故用電子式表示CH4的形成過程為+4→。【小問2詳析】由圖可知：每生成和3molH2(g)時所吸收的熱量為206.2kJ，則生成了和6molH2(g)時所吸收的熱量為206.2×2=412.4kJ。【小問3詳析】A.恒溫恒容條件下，向其中充入，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B.恒溫恒壓條件下，向其中充入，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C.恒溫恒容條件下，向其中充入濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；D.其他條件不變，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；E.其他條件不變，減小容器的體積，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故E正確；F.其他條件不變，及時分離出生成的H2，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故F錯誤?！拘?詳析】①A.單位時間內(nèi)消耗的同時生成了，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B.應(yīng)該為：兩個鍵斷裂的同時有三個鍵斷裂，故B錯誤；C.氣體的密度，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，所以混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯誤；D.氣體的平均相對分子質(zhì)量，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量改變，所以溫度和體積一定時，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；E.應(yīng)該為，故E錯誤；F.由PV=nRT可知，當(dāng)溫度和體積一定時，總物質(zhì)的量不變時，總壓強(qiáng)不再變化時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確。②恒壓條件下，容器的體積之比等于混合氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為xmol，則有=1.6，解得x=0.9，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=45%，CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=18.8%。18.乙烯是石油化工的基本原料，其產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。工業(yè)上常用裂解石油分餾產(chǎn)物獲得，某同學(xué)利用裂解石蠟油(主要成分正二十二烷和正二十八烷)設(shè)計實驗制取部分烯烴(乙烯、丙烯等)，實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出正二十二烷的分子式：______。（2）下列關(guān)于乙烯的說法正確的是______(填字母)。A.乙烯為不飽和烴B.乙烯與苯均含有碳碳雙鍵C.乙烯在空氣中燃燒火焰明亮并伴有黑煙D.除去乙烷中混有的乙烯，可在催化劑加熱條件下向混合氣中通入過量氫氣（3）裝置B中的實驗現(xiàn)象為______，乙烯與裝置B中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為______(填分子式)。（5）乙烯的同系物丙烯(CH3－CH=CH2)也是一種生產(chǎn)塑料的重要原料，寫出丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：______?！即鸢浮剑?）C22H46（2）AC（3）①.溴的四氯化碳溶液褪色②.CH2=CH2+Br2→（4）CO2（5）CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH(或CH3CH=CH2+H2O)〖解析〗〖祥解〗石蠟油為烴的混合物，高溫分解生成不飽和烴如丙烯、乙烯，經(jīng)過溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，經(jīng)過酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，經(jīng)過澄清石灰水檢驗二氧化碳，最后用排水法收集尾氣；【小問1詳析】烷烴的通式為，正二十二烷的分子式為?！拘?詳析】乙烯含有碳碳雙鍵為不飽和烴，A項正確；苯不含有碳碳雙鍵，是一種特殊鍵(大π鍵)，B項錯誤；乙烯在空氣中燃燒火焰明亮并伴有黑煙，C項正確；通入過量氫氣引入新雜質(zhì)，D項錯誤?！拘?詳析】生成乙烯、丙烯，含有碳碳雙鍵的有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色。反應(yīng)方程式為?！拘?詳析】能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體為或，根據(jù)元素守恒，只能是?！拘?詳析】丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：(或)19.硫、氮及其化合物是重要化工原料，研究其性質(zhì)、用途和轉(zhuǎn)化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.氮及其化合物（1）物質(zhì)N2H4(肼)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，其電子式為______。（2）實驗室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空氣法；常溫下，NO2為______(填顏色)氣體。（3）農(nóng)業(yè)上常用物質(zhì)R作氮肥，實驗室檢驗物質(zhì)R中陽離子的方法為______(寫出操作過程和現(xiàn)象