2.3.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液人教版必修1復(fù)習(xí)學(xué)案知識(shí)點(diǎn)題型全面歸納即學(xué)即會(huì)（原卷版）

必修1同步復(fù)習(xí)—知識(shí)點(diǎn)題型詳細(xì)歸納第二章第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。【核心素養(yǎng)】1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：讓學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)中的誤差，進(jìn)一步落實(shí)從定量的角度研究物質(zhì)的思路，體會(huì)宏觀與微觀的結(jié)合。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能從問(wèn)題和實(shí)際出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；在探究中學(xué)會(huì)合作與交流，能夠正確分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的誤差問(wèn)題?！局R(shí)引導(dǎo)】【知識(shí)點(diǎn)一】質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制【問(wèn)題1】在初中，同學(xué)們學(xué)過(guò)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液？1、實(shí)驗(yàn)儀器：2、實(shí)驗(yàn)步驟：3、配制100g10%的NaCl溶液：4、用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：【知識(shí)點(diǎn)二】容量瓶的使用1、容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標(biāo)志：③規(guī)格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL=4\*GB3④精度：0.01ml⑤用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、容量瓶的使用和注意事項(xiàng)(1)查漏：使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水①容量瓶的檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，②關(guān)鍵詞：裝水蓋塞倒立觀察正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察(2)選擇原則——“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：容量瓶的規(guī)格應(yīng)等于或略大于所配溶液的體積【問(wèn)題2】需用480mL某溶液應(yīng)選擇來(lái)配制溶液（3）使用前用蒸餾水洗凈（4）不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解（5）“五不”：不能進(jìn)行加熱；不能進(jìn)行溶解；不能進(jìn)行稀釋?zhuān)徊荒茏鳛榉磻?yīng)容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。【知識(shí)點(diǎn)三】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液(由固體配制溶液)、(由濃溶液配制稀溶液)2、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液3、實(shí)驗(yàn)儀器：100mL容量瓶、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、濾紙。4、實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算【問(wèn)題3】若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？（2）稱(chēng)量（固體——稱(chēng)，液體——量）：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5.9克NaCl【托盤(pán)天平使用注意事項(xiàng)】①使用前要調(diào)零②要用稱(chēng)量紙，兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙③稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則m(藥品)=m(砝碼)+m(游碼)④用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序⑤稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零⑥精度：0.1g【問(wèn)題4】①能否用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl固體？②NaOH能否直接放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量嗎？應(yīng)如何操作？③用濃溶液稀釋配制稀溶液時(shí)，用什么儀器測(cè)量濃溶液的體積？一般精確度為多少？（3）溶解：將稱(chēng)好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解，并冷卻至室溫?！咀⒁狻咳芙夤腆w如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。（4）移液：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。手握瓶頸，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻?！咀⒁狻竣俨ＡО糇饔茫海虎谙礈鞜瓋?nèi)壁和玻璃棒（沾有少量溶液），保證，減少誤差?！締?wèn)題5】如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？（6）定容：加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線時(shí)，改用滴加蒸餾水至溶液的與刻度線?！締?wèn)題6】若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（7）搖勻：將容量瓶蓋好塞子用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻?！締?wèn)題7】如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？（8）裝瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明溶液濃度和名稱(chēng)?！究偨Y(jié)】實(shí)驗(yàn)儀器及步驟1、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制操作步驟及所用儀器【注意】固體配制時(shí)要計(jì)算固體的質(zhì)量，用天平稱(chēng)質(zhì)量，然后溶解；溶液配制時(shí)要計(jì)算溶液的體積，用量筒量體積，然后稀釋。2、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶3、主要儀器(1)固體配制溶液(配制100mL1.00mol/LNaCl溶液)：(2)濃溶液配制稀溶液(18.4mol/L的濃H2SO4配制1mol/L的稀H2SO4100mL)：【注意事項(xiàng)】=1\*GB3①不能配任意體積溶液：只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的物質(zhì)的量濃度的溶液。也即是一種容量瓶只能配制一定體積的溶液。選用容量瓶時(shí)一定要注明規(guī)格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的選擇要等于或者大于所配溶液的體積。如：配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)也應(yīng)按1000mL溶液來(lái)計(jì)算=2\*GB3②NaOH的稱(chēng)量：腐蝕性藥品(如NaOH)不能直接在墊紙的托盤(pán)天平上稱(chēng)量，應(yīng)置于小燒杯中或表面皿中稱(chēng)量且稱(chēng)量時(shí)間不能太長(zhǎng)=3\*GB3③溶液需恢復(fù)至室溫：溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)=4\*GB3④定容：液面距刻線1~2cm時(shí)要改用膠頭滴管加水，必須平視刻度線加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切=5\*GB3⑤重配：如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分吸出，必須重新配制=6\*GB3⑥玻璃棒位置：轉(zhuǎn)移和定容時(shí)都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必須放在刻度線以下部位=7\*GB3⑦用膠頭滴管定容后再振蕩搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水⑧濃硫酸稀釋?zhuān)簯?yīng)先在燒杯中加入適量蒸餾水，再沿?zé)诰徛尤霛饬蛩幔ㄗ⑺崛胨┎嚢?。⑨容量瓶洗凈后不必干燥：有少量蒸餾水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！局R(shí)點(diǎn)四】誤差分析1、誤差的分析方法：根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小2、誤差分析的依據(jù)3、視線引起誤差的分析方法（1）容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)①圖Ⅰ：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。②圖Ⅱ：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小【概括】“俯高仰低”（2）量筒(如圖Ⅲ、Ⅳ)①圖Ⅲ：量筒上方刻度大，俯視時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。②圖Ⅳ：量筒下方刻度小，仰視時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點(diǎn)即為仰視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小?！締?wèn)題7】（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?（2）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了?（3）如果在讀數(shù)時(shí),仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？【問(wèn)題8】如何用18mol·L－1濃硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸溶液？4、常見(jiàn)的誤差分析實(shí)例(以配制NaOH溶液為例)可能引起誤差的一些操作因變量cmV稱(chēng)量稱(chēng)量前小燒杯內(nèi)有水不變——稱(chēng)量前天平指針偏右，稱(chēng)量后天平平衡偏大——稱(chēng)量時(shí)砝碼和藥品位置顛倒，而且使用了游碼偏小——稱(chēng)量時(shí)砝碼不干凈，有鐵銹或污跡偏大——稱(chēng)量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏小——用濾紙稱(chēng)量NaOH固體偏小——洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌不干凈偏小——用量筒量取液體溶質(zhì)后，用蒸餾水洗滌量筒，將洗滌液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大——配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水————配制溶液前，容量瓶用待配制液洗滌偏大——移液移液時(shí)有少量溶液濺出偏小——定容定容時(shí)加水超過(guò)刻度線——偏大定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充了幾滴水至刻度線——偏大定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出一部分液體達(dá)到刻度線偏小——溶液未冷卻到室溫就移入容量瓶定容——偏小往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外————定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降————讀數(shù)定容時(shí)俯視刻度線——偏小定容時(shí)仰視刻度線——偏大用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時(shí)俯視刻度偏小——用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時(shí)仰視刻度偏大——【強(qiáng)調(diào)】原容量瓶洗凈后未干燥、容量瓶中含有少量的水、往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外對(duì)濃度均無(wú)影響?！揪C合提升練】1、抗擊新冠病毒疫情期間，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線2、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()3、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤(pán)天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容4、實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是()A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切5、實(shí)驗(yàn)室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，密度為1.40g·cm-3的濃硝酸。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol·L-1B．某同學(xué)用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成最終配制的稀硝酸濃度偏高C．該硝酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO20.35molD．等質(zhì)量的水與該硝酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于7.0mol·L-16、實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3。(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。(2)需要230mL3.0mol·L-1的鹽酸，配制時(shí)需以上濃鹽酸的體積為_(kāi)____mL。(3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及_____(兩種儀器)。(4)用濃鹽酸配制3.00mol·L-1稀鹽酸，操作步驟的正確順序是________(填字母代號(hào))。a.計(jì)算需要濃鹽酸的體積b.用量筒量取濃鹽酸c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，瓶用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān)鋮se.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平(5)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：________。A．量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中E.定容時(shí)俯視刻度線F.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線7、實(shí)驗(yàn)室需要用到480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，根據(jù)溶液配制方法回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體________g。(2)用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)量碳