第九單元課題3溶質(zhì)的濃度課時1課件-2022-2023學年九年級化學人教版下冊

第九單元溶液課題3溶液的濃度課時1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)學習目標

認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系學會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)簡單計算課程導入生活中我們可以用品嘗的方法區(qū)分兩杯糖水的濃稀，那么化學式我們?nèi)绾味勘硎救芤旱臐庀∧?？如果把一個雞蛋放入半杯水中，不斷加食鹽攪拌，你會看到什么現(xiàn)象？為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液。實驗探究這三種溶液中哪種溶液最濃？哪種最?。磕愕呐袛嘁罁?jù)是什么？加入2g硫酸銅固體形成的溶液最濃，加入0.5g硫酸銅固體形成的溶液最稀，判斷依據(jù)：溶液顏色的深淺。思考：有顏色的溶液，可根據(jù)___________判斷溶液的濃和稀。顏色的深淺溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

用百分數(shù)表示一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液質(zhì)量=單位要統(tǒng)一每100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。例如：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的白糖溶液，表示的意義是每100份質(zhì)量的白糖溶液中含20份質(zhì)量的白糖。含義：【注意】

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

③計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。【實驗9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。配制兩種不同質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液溶質(zhì)/g

溶劑/g現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1090完全溶解2080完全溶解10%20%第一個燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：第二個燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：實驗結論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對大小有關。溶質(zhì)質(zhì)量相對越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大。已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g36 100 136答：不對。20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：36g100g＋36g×100%＜36％溶解度100g＋溶解度×100%ω（飽和溶液）=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變增加增加不變減少減少增加不變增加減少不變減少減小減小增大增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關系區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

概念

一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度S100＋溶解度S×100%二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

（1）直接運用公式（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度100g+溶解度＝×100%

（3）在計算中需要把體積換算成質(zhì)量的，可以通過密度來計算：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg×例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶液稀釋問題計算依據(jù)：稀釋前后，

質(zhì)量不變。溶質(zhì)加水濃溶液稀溶液稀釋公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%=(m濃+m水)×c稀%思考：稀釋前后，溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶液濃度各有什么變化？有關溶液稀釋問題的計算例2現(xiàn)在實驗室只有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸，要配制148g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量為多少？解析：根據(jù)溶液加水稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需要水的質(zhì)量為x，則有（148g-x）×37%=148g×5%解得x=128g。【歸納】稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。有關溶液增濃問題的計算關系式：mA×a%+mB=(mA+mB)×c%（mA表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，mB表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）增濃方法：加溶質(zhì)。稀釋依據(jù)：增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。【注意】溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須先換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義來求解課堂總結

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)簡單計算計算公式1.直接套用公式或變形公式2.溶液稀釋問題的計算（依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）3.溶液增濃問題的計算稀釋公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%=(m濃+m水)×c稀%課堂訓練1．下列各項中，前者一定大于后者的是（）A．20℃時KNO3的溶解度和80℃時KNO3的溶解度B．30℃時NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)和NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)C．100g15%的硫酸溶液在10℃的質(zhì)量與20℃的質(zhì)量D．NaOH溶于水后溶液的溫度和NH4NO3溶于水后溶液的溫度D2.有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖注射液，關于該溶液的說法正確的是（）BA．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:1

B．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:10C．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:11D．溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:113.對“16％的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是(

)A．100

g食鹽溶液中溶解了l6

g食鹽B．將食鹽與水按16﹕84的質(zhì)量比配成的溶液C．將32

g食鹽溶解于168

g水中所得到的溶液D．100

g水中溶解了16

g食鹽D4.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是

。（2）t3℃時，將50gA物