一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1．下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（A）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O2．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(B)A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO43．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(B)A.10molB.11molC.12molD.13mol4．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的之比為1∶2的是(A、D)A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O5．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是(A、C)A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移6．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是(C)A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑7．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是(A)A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性8．(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(D)A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N29．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（D）A．2molB．1mol C．0.5mol D．0.25mol10．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為(A)A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶911．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(A)A.1：4B.1：5C.2：3D.2：512．CS2是一種有惡臭氣味的液體，將其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中時(shí)生成單質(zhì)硫并放出CO2，當(dāng)生成0.5molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol13．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是：Am＝4，R3+是氧化產(chǎn)物Bm＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物Cm＝2，R3+是還原產(chǎn)物Dm＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物14.將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A．2B．4C．6D．815．鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)為：Fe3++HO－+Cl2→FeO+Cl－+H2O，該反應(yīng)配平的離子方程式制H2O的系數(shù)是：A．4B．6C．8D．1016.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為:NH4NO3HNO3+N2+H2O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是A.5:3B.5:4C.1:1D.3:517.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A1:3 B2:3 C1:1 D4:318.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰219．20mL濃度為0.05mol/L的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S2－溶液中的S2－離子全部沉淀，則n的值是A．4B．3C．2D．120．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如將2×10－3mol的XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+1 B+2 C+3 D+421．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO322．24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+6 B+3 C+2 D023．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl—離子，則S2O將轉(zhuǎn)化成AS2－BSCSODSO24．M2O與S2－在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，則M2O的化合價(jià)是：A＋2B＋3C＋4D＋625．在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－＝RO＋2F－＋H2O。從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是A＋4B＋5C＋6D＋726．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰327．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g28．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO329．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S30．下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B．石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C．銅片放入濃硫酸中加熱D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩31．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部32．下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑33．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O234．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲35．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（）A．2molB．5molC．molD．mol37．單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是（）A．A、B都是金屬時(shí)，A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B．當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D．當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬38．下列敘述中正確的是（）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C．失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化39．下列說法中正確的是（）A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C．由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)40．C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（）A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液的pH值變小D．反應(yīng)后溶液的pH值增大41．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol42．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（）A．4B．3C．2D．143．已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（）A．4B．5C．6D．744．已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O345．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:546．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是（）A．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2C．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:347．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1molI2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（）A．16gB．28gC．32gD．46g48．根據(jù)下表下列敘述中正確的是（）序號氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)B．氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl－D．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1649．在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m250．（09上海卷24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中KBrO3得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3。(2)已知0．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知a、c。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O14．（08上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物及其配平后的系數(shù)分別填入以下空格內(nèi)。Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH(2)反應(yīng)中，被還原的元素是___Au____，還原劑是__Na2S2O3___。(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為____1:4______。15．（2006上海卷）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)FeSO4，被還原的元素是N。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到(填“得到”或“失去”)4mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________+__________→16．（2004上海卷）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4。（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：KMnO4的系數(shù)是8。（3）如果沒有對該方程式中的某些計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平計(jì)量數(shù)有許多組。原因是該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化17．（2003全國理綜?）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入稀H2SO4、鐵屑。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。4.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O當(dāng)生成0.1molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。5．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2↑+Cl2↑+請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol.ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。6．（2002年廣東題）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：。（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。7．（2001年廣東題）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x＝。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?氧化劑是；還原劑是。8.（2003年上海題）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu2＋＋I(xiàn)－→CuI＋I(xiàn)9．（2002年上海高考題）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g。10．（2001年上海高考題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1．13．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學(xué)方程式為：Cl2+NH3→NH4Cl+N2若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是14．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中還原劑是_____。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_____mol。15．高溫下向1mol赤熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2molH2，同時(shí)還生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）該反應(yīng)被氧化的元素是，被還原的元素是；（3）每生成1molH2，氧化劑與還原劑之間所轉(zhuǎn)移的電子是mol。16．將50％的硫酸溶液逐滴加入到碘化鉀與硝酸鈉的混合溶液中，可以得到很純的一氧化氮?dú)怏w，同時(shí)還有單質(zhì)A、硫酸鹽和水生成。（1）單質(zhì)A是；（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式；（3）此反應(yīng)中氧化劑和還原劑各是什么？。17．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+的全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NXOY氮氧化物氣體逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NXOY+H2O（1）推算出X=Y=（2）配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）（3）反應(yīng)中氧化劑為（4）用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)18．用于檢查司機(jī)是否酒后駕駛的裝置中放有用硅膠吸附了橙紅色的強(qiáng)氧化劑K2Cr2O7，遇到酒精蒸氣時(shí)則被還原成Cr3+而改變顏色。配平下列化學(xué)方程式：□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4=□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□H2O②在H2O2中加入乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振蕩后靜置，在乙酸中得到藍(lán)色CrO5（結(jié)構(gòu)式見圖示）。則CrO5中鉻元素的化合價(jià)為______．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2＋；電解含A2＋和C2＋的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C；將D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時(shí)生成D2＋。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:。（1）2，4=2，2，1，2；（2）②（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（3）0.2（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)請配平上述化學(xué)方程式。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。（1）KMnO4（2）①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無數(shù)組】．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO（1）KMnO4（2）①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無數(shù)組】(1)該反應(yīng)的氧化劑是(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_________________________________________________________________________。（1）O2（1）O2、H2O（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：甲、B。(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有（填寫化學(xué)式）。(3)寫出化合物A的電子式。(4)寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:______________________________。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22320.511.5C(FeCl3)=0.50mol/L（2）只含F(xiàn)eCl3Cl―共7.5mol還需1.5molCl―即0.75molCl216.8L(1)求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2)若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？（1）12.5×x×=3（1）12.5×x×=3.6x=82.8%（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2→2Cu+SO2612333n(O2)=15mol②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO21.52.251.51.5過量4.5n(Cu)=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO22.53.752.5過量0.53n(Cu)=3mol氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(2010-08-2422:00:09)轉(zhuǎn)載標(biāo)簽：氧化還原反應(yīng)雜談分類：教學(xué)

氧化還原反應(yīng)練習(xí)題班級_________

姓名___________

學(xué)號___________一、選擇題1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)2.下列敘述正確的是(

)

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物

D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素(

)

A.一定被氧化

B.一定被還原

C.既可能被氧化,也可能被還原

D.以上都不是4.下列敘述中，正確的是(

)A、含金屬元素的離子一定是陽離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（

）A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑6.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是(

)

A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe7．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

8.下列變化需要加入氧化劑的是(

)

AS2-→HS-

B.HCO3-→CO2

C.2Cl-→Cl2

D.Cu2+→Cu9.下列物質(zhì)不能做還原劑的是(

)A.H2S

B.Fe2+

C.Fe3+

D.SO210.下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是(

)

A.C+H2O=

CO+H2

B.2H2O

=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.CuO+H2

=

Cu+H2O11.下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是（

）A、Cl2+H2O=HCl+HClO

B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?C、2F2+2H2O=4HF+O2?

D、2Na+4H2O=2NaOH+H2?12.P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是(

)

A.被氧化

B.被還原

C.既被氧化又被還原

D.既未被氧化又未被還原13.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為(

)

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.3:214.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（

）

15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是(

)

A.Mg

B.Zn2+

C.Fe2+

D.HCl16.在反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（

）

17.下列變化中，需要加入氧化劑的是（

）

18.為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為（

）A、NaOH溶液

B、FeCl3溶液

C、明礬

D、Na2SO3和H2SO419.離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS?+fH2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為（

）A、+4

B、+5

C、+6

D、+720.對反應(yīng)H-+NH3==H2+NH2-的不正確說法（

）A、是置換反應(yīng)

B、H-是還原劑C、NH3是氧化劑

D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H221、黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2?+N2?。在該反應(yīng)中，氧化劑是（

）①C

②S

③K2S

④KNO3

⑤N2A、①③⑤

B、②④

C、②④⑤

D、③④⑤22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是(

)

A.還原性:Ni>Cu>Ag

B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+

C.還原性:Ni<Cu<Ag

D.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+

23.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（

）A、2W-+Z2=2Z-+W2

B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2

D、2Z-+X2=2X-+Z224.硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列方程式配平正確的是（

）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2?+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2?+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2?+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2?+11S+18H2O25.請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi):(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(

)(2)屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是(

)(3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(

)(4)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是(

)(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑

B.2Na+Cl2=2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.

E.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2二、填空題26.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，回答有關(guān)問題.(1)

Cl2

+

KOH→

KCl+

KClO3+

H2O

氧化劑

，還原劑是

；

(2)

KClO3+

HCl→

Cl2+

H2O+

KCl