2022年廣西壯族自治區(qū)玉林市北流高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)玉林市北流高級中學(xué)高一化學(xué)測試題有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。

含解析3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,2NA個CO?分子占有的體積為44.8L

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCL含有的分子數(shù)為NA

題目要求，共60分。）

C.lL0.5mol.UFeCb溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe（0H）a膠粒

I.氫化核（NH4H）與氯化鉉的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化鉉敘述正確的是D.2.3gNa與6完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的電子總數(shù)為0.1NA

A.是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵參考答案：

H

D

LII：N：HJII

A、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接使用22.4L.moL,故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCL是液體，

B.電子式是11

不是氣體，故B錯誤：C、膠體是一種集合體，因此制得氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于0.5NA，故C錯誤；

C.與水反應(yīng)時，NH$H是氧化劑

D、無論生成Na?0還是Na?。?，1個金屬鈉原子都是失去1個電子，因此2.3g金屬鈉失去電子物質(zhì)的

D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體

量為2.3/23mol=0.1mol,故D正確。

參考答案：

點睛:本題的易錯點是選項A和選項B,在運用22.4L-mo3時，一定注意兩點，?點是看條件是不

A是標(biāo)準(zhǔn)狀況，通常狀況、常溫常壓都不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二點：此物質(zhì)的狀態(tài)是不是氣體，22.4L.mo「i適

【分析】

用的是氣體，應(yīng)注意CCL、HF、S03、比0等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。

由氨化筱（NHH）與氯化筱的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化核由NK+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH』H中含有

44.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

H,與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑。

【詳解】A項、NFLH與氯化鉉的結(jié)構(gòu)相似，是由NHJ和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確：A、在炭粉中加入KC10：H點燃時燃燒更為劇烈

H

[H：N：

B、H2O2中加入少量MM）2，即可迅速放出氣體

B項、NH4H是離子化合物，由筱根離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為H,故B錯誤；

C項、NH4H中含有H，與水反應(yīng)時發(fā)生輒化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C

C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

錯誤：

D項、NH$H固體投入少量水中，NH.H有很強的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NHqH+HzONHvHqD、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

+%3生成的氣體為N%和Hz，故D錯誤；

參考答案：

故選A。

B

5.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXCh、

2.醋是重要的調(diào)味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質(zhì)是

H2YO4、H3ZO4.則下列判斷不正確的是（）

A.酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低B.酒中的雜質(zhì)腐敗成酸

A.最高正價：X>Y>ZB.酸性：HZO4>HYO4>HXO4

C.酒中的乙醉被氧化成乙醛D.酒中的乙醇被氧化成乙酸32

C.穩(wěn)定性：HX>HY>HZD.非金屬性：X>Y>Z

參考答案：

參考答案：

D

B

【詳解】酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結(jié)合乙醉具

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.能大量共存，選項C錯誤；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：無論是強酸性還是強堿性，HCCh-都不

【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間，均位于第三周期，它們的最高價氧化物能大量存在，選項D錯誤。答案選B。

對應(yīng)的水化物是HXCh、H2YO4、FhZOs,可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，則8.碘是人體不可玦少的微量元素，下列疾病與缺碘有關(guān)的是

X為Cl、Y為S、Z為P元素，同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸

A.大脖子病B.貧血癥C.軟骨病D.夜盲癥

性越強、氫化物越穩(wěn)定，以此解答該題.

【解答】解：由以上分析可知X為Cl、Y為S、Z為P元素，參考答案：

A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO&、H2YO4、HaZOa，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6A

價，Z為+5價，故A正確：

略

B.同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H3ZO4<

9.關(guān)于氯氣及氯水的敘述中，下列正確的是（）

H2YO4VHXO4,故B錯誤；

C.元素的非金屬性：X>Y>Z,非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3Z<H2Y<A.純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性

HX,故C正確;

B.可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)

D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X>Y>Z,故D正確.

故選B.C.氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中

6.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）。

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中了組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：

參考答案：

B

B考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì).

7.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是專題：鹵族元素.

分析：A.干燥的氯氣不具有漂白性；

A.FeCh溶液中:K+、Na+、SO?\SCN

B.氯水中含HC10可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色；

B.在強堿性溶液中：K+、Na+、CO3、AIO2C.常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)；

D.氯水為混合物.

C.在鹽酸溶液中：K\Fe"、SO32.N0

3解答：解：A.干燥的氯氣不具有漂白性，HC10具有漂白性，故A錯誤；

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na\K\HCO\、ClB.氯水中含HC10可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是

否變質(zhì)，故B正確；

參考答案：

C.常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤：

BD.氯水為混合物，而氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，故D錯誤；

A、FCCI3溶液中：F*與SCN一發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B、在強堿性溶液中：故選B.

K+、Na\CCh、AIO2一包括氫氧根離子，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確：C、在點評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D

鹽酸溶液中：弱酸根離子SO、，.不能大量存在，且酸性條件下具有強氧化性，NO3一能將Fe?+氧化而不中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識應(yīng)用能力的考查，題日難度不大

10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定化學(xué)計量數(shù)，寫出反應(yīng)方程式，

根據(jù)原子守恒求算該化合物的化學(xué)式.

B.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

【解答】解：令生成的氣體的化學(xué)式為A,同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1LX?

C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小

(氣)和3LY2(氣)化合生成2L氣態(tài)化合物，則反應(yīng)方程式為X2+3Y?=2A,根據(jù)原子守恒，所以A

D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

為XY,.

參考答案：

故答案為：XY3.

B

【點評】本題考查阿伏加德羅定律的推論，難度不大，關(guān)鍵是相同條件下，氣體體枳之比等于物質(zhì)的

略

量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論.

11.對下列物質(zhì)的分類正確的

是14.10mL濃度為lmol/L鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫

()

氣生成的是

A.K2s。4B.CH?COONaC.CuSOD.Na2cO3

A.水玻璃屬于純凈物B.Si02.燒堿、明磯分別為酸性氧化4

物、堿、鹽參考答案：

B

C.Cu、NaChHC1、氯水均為電解質(zhì)D.CaO、Na2O.NazS均屬于堿性氧化物

【分析】

參考答案：

2+

鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn4-2H=Zn+H2j,減慢反應(yīng)速率，需要降低c(H)不影響氫氣生

B成，即n(H+)不變，然后進行分析；

2+

略【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H=Zn+H2f,

A、加入K2so4固體，對反應(yīng)無影響，故A不符合題意；

12.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)

是()B、力口入CH.COONa固體，發(fā)生CH￡OO+H=CH3coOH,CH3coOH為弱酸，c(H’)降低，但H

總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；

A.苯和四氯化碳B.乙醇和乙酸

C、發(fā)生Zn+Cu”=Zn2'+Cu,構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；

C.四氯化碳和漠苯D.苯和汽油

D、NazCCh與鹽酸反應(yīng)，生成CCh，消耗H*,c(H+)和n(H+)都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量

參考答案：減少，故D不符合題意；

A答案選項B。

略

CH=CH2

13.一定溫度和壓強下，1LX?(g)和3LY?(g)化合生成2L氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式

CH,—COOH

為(請用X和Y的形式表示)Y

15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是()

參考答案：

XY3A.能使酸性KMnCU溶液褪色B.能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能跟NaOH溶液反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)進行吸收中和；濃鹽酸具有很大的揮發(fā)性，會隨氯氣一起進入集氣瓶，為主要雜質(zhì)；故改進裝置后，

一般會選用先用飽和的NaCI溶液進行除雜，然后使用濃硫酸進行干燥，最后可以收集到干燥純凈的

參考答案:

氯氣。

D

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

略

17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀

r

-

1

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）.

（2）集氣瓶中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是o

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

（3）NaOH溶液的作用是,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

B.貯存溶液

（4）利用該裝置收集到的氯氣中混有的雜質(zhì)主要是。

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

（5）為了制得純凈干燥的氯氣，某同學(xué)在A和B之間增大了如下圖所示的除雜裝置，請注明除雜裝

D.準(zhǔn)確稀釋某?濃度的溶液

置中的試劑名稱：①;②。

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98樂密度為1.84g/cn?的濃硫酸的體積為疝（計算結(jié)果

保留?位小數(shù)）；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是—

A.容量瓶用蒸僧水洗滌后殘留有少量的水

參考答案:B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

C.定容時仰視容量瓶刻度線

農(nóng)）、酒人-2H：O

（1）D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

（2）氯氣的密度比空氣大E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視

（3）吸收多余的氯氣，防止污染空氣2OH+C1=C1O+HO

22參考答案：

（4）HCI和H2O

（DAC（2分）燒杯、玻璃棒（2分）

（5）①飽和NacL溶液②濃硫酸

(2)AD(2分)

解析：考點，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集；氯氣有毒，最后需要尾氣處理，通常是用堿

(3)2.0(2分)

（4）13.6（2分）BC（2分）

18.（6分）某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤100t,試計（4）將ag由CO和壓組成的混合氣體在足量的0?中充分燃燒后，

算：