2022年安徽省宿州市十三校高三3月份模擬考試化學試題含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.常溫下，用0.1010卜1-小2011溶液滴定2()0110.11110卜1-(注電0011溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

K(NaOH)/mL

+-+

A.點①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++-

B.點②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO')>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.在整個滴定過程中：溶液中溢魯*丁始終不變

2.已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一種無機化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氟化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+、r、HS,但可能含有CRT、NO3

C.檢驗溶液中是否含有cr,應先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

3.將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是()

2222+

A.Ba\Ca\Br\ClB.CO3\SO3'>K\NH4

2

C.Na\NH4\I、HS'D.Na\Ca\C1O\NO3

4.利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaC()3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

5.下列化學用語正確的是()

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：Q

C.氯化錢的電子式為：［H：N：H］Cl-

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

6.常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,

下列說法不正確的是()

A.().lmol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.Li表示-1g笑］與pH的變化關(guān)系

c(HX)

los

C.Kb(YOH)=10

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

7.明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍

也“。這里用到的實驗方法可用于分離()

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)澳的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

8.將一定量的SO2通入BaCb溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離

子方程式正確的是()

A.a為H2S,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO3；+4H+2Cr

2+++

C.a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3--?4BaSO41+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O^BaSO41+2NH4+2H

9.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖(。入。)，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳

\____/

酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

11.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L」的醋酸溶液中逐滴加入0.1()()()mol?L”的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3CO(T)持續(xù)增大

12.為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實驗目的實驗方法相關(guān)解釋

項

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷CsHn催化裂

BC5HI2裂解為分子較小的烷燒和烯崎

解

實驗溫度對平衡移動的影2NO2^=±N2O4為放熱反應，升溫

C■■,熱水建畬/冷水

響平衡逆向移動

■

用A1CL溶液制備A1CL晶

a

D/AlCb沸點高于溶劑水

體4

A.AB.BD.D

13.(實驗中學2022模擬檢測)下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向Na2s03溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSO3溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，

CKsP(AgCl)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

14.下列說法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2c()3溶液，CtV-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3\Cu2\Zd+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能

15.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的

化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.對應的簡單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNCh和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCI)

液中滴加0.1mol?L"KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba(NC)3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CD.D

17.以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液;

II.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

情

性

電

極

I

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2sCh

2--

B.電極II的電極反應式為PbCI4+2e=Pb+4Cr

C.當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

,8

B.2gD2Mo和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成（）.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OIT離子數(shù)為O.INA

19.（衡水中學2022模擬檢測）氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的

工作原理如圖所示。下列說法正確的是

--------------1仇一/電源|---------

ab

LaSrMnO.Mg

葉的機

計溶劑

1

A.放電時，b是電源的正極

-

B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含F(xiàn)-的有機溶液換成水溶液以增強導電性

20.下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.HzCOj+NazSiO^HzSiOI+NazCO3

C.Zn+FeSO4-?ZnSO4+FeD.2FeCl3+2NaI^2FeCk+h+NaCl

21.某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）

A.CF>Mg2+、H+、CU2+、SO?-B.Na+、Ba2+>NO3、OH、SO?

2++-2

C.K+、Nth'SO4,H+、NaD.MnO4\K,Cl,H\SO4"

22.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.WA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦

予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使漠的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應有(選填序號)

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應

(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、o

(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：

(4)E可用于生產(chǎn)氨茶青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基一1—丙醇和甲

酸在一定條件下制取E?該反應的化學方程式是o

24、(12分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:

v

HAOOCCOOCiHs

CHiON灼-NH&)CM

PCHiOK

已知:RC1>RCOOH

(1)H的官能團名稱___________o寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________o

(2)B-C中①的化學方程式__________o

(3)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_________.

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有_______種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應放出2molCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H—J的反應類型__________o

0a

^OOCvzCOOR.11QR

⑹已知：1岳夢yO明.

R「NHOR,一定條件R,_W、OR,

K經(jīng)過多步反應最終得到產(chǎn)物P：

HJCJOOC^COOCJH,

]一定條件一P"L,

?NH火0C凡1~~~1

CH,0”

CHjOKP

①KTL的化學方程式__________.

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2s。4、苯、Na2sCh固體（試劑不重復使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSOK飽和溶液）一Na2s2。5（晶體）+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是一。

②通入N2的作用是

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生一。

⑵設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性q

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L1

Na2s2O5晶體具有還原

探究二酸性KMnCh溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪

性

去

①一。(提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應的離子方程式為一(KMn()4TMn2+)

(3)利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol?L"的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，_(填實驗步驟)，當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2moi-L>的標準Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+h=Na2s4()6+2NaD

(4)含銘廢水中常含有六價倍[Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSCh?7H2O先后分兩個階段處理含CrzC^一的廢水,先將廢水中

52(*2-全部還原為CN+,將CN+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為—.

31

｛已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4X10-,lg2?0.3,或(：產(chǎn))<1.0*lO^mol?L”時視為完全沉淀｝

26、(10分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KCIO2固體，以便運輸和貯存。制備KC102固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O2,

請回答下列問題：

(1)A中制備ClOz的化學方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是一。加入H2s需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KC1O2產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KClCh的同時還有可能生成的物質(zhì)

a.KClb.KClOC.KCIO3d.KC!O4

(5)KCKh變質(zhì)分解為KC1O3和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO』溶液反應

消耗Fe?+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。

27、(12分)某學生對Na2s03與AgN(h在不同pH下的反應進行探究。

(1)測得Na2s03溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I-Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是o

②推測a中白色沉淀為Ag2sCh,推測的依據(jù)是?

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s04,實驗方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HN()3,產(chǎn)生紅棕色氣體

III.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液檢驗H中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是.

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是

③H中反應的化學方程式是,

(5)該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示:

通人Y**尾氣處理

含有白色配淀臼濁淞

①氣體Y是.

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是.

28、(14分)實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下:

^^-N0z+4Mg+8cH3OHT^^-N=N-^^+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

⑴在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的的原因是

⑵反應結(jié)束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液

重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要（填“緩慢加入”、“快速加入

②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布

氏漏斗，下列液體最合適的是o

A.冰水B.飽和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.濾液

③抽濾完畢，應先斷開之間的橡皮管，以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的操作除去

了不溶性雜質(zhì)。

⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后

的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強”或“弱”）。

29、（10分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為壓、CO、CO2、用和404）。半水煤氣經(jīng)過下列

步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

乩、CO、COz、NzMO（g）|co：工|Hz、Nz、COz|上舊2、M]

（1）步驟I,CO變換反應的能量變化如下圖所示:

QgH2H(g)+20to

△//,=+1998kJ-mol-'：

(

:______△，產(chǎn)-2034kJ-mol-'

CCXgJ+HjCXg)j

CO,?+H,?

①CO變換反應的熱化學方程式是o

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生C0變換反應。測得不同溫度(L,T2)氫

氣的體積分數(shù)力(乩)與時間的關(guān)系如下所示。

i.。、T2的大小關(guān)系及判斷理由是o

ii.請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，Tz溫度下氫氣的體積分數(shù)巾(乩)隨時

間的變化曲線。

(2)步驟U,用飽和Na2cO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。

2--

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3')

2-

b.吸收初期：2C(C03)+2c(HC0/)+2c(H2C03)=c(Na)

+2

c.吸收全進程：c(Na*)+c(H)=2C(C03-)+C(HCO；)+C(OH-)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是。

③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法(用化學方程式表示)：o

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝！|c(CH3COCT)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(Oir),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤；

￡（CH：C00H）

D.表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中

《CH3co0'煙

￡（CH：C00H）

?始終不變，D正確。

[CH3co0＞的

答案選D。

2、C

【答案解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CIO-與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SCh2-會干擾C1-的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SCh?一完全沉淀,再檢驗C1,故C項正確

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

3、A

【答案解析】

A.S。？不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確;

B.SO?溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此CO；和亞硫酸反應得到H?。和CO?,B項錯誤；

C.HS中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而SO?中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應得到單質(zhì)硫，C項錯誤；

D.C1CX具有很強的氧化性，SO?具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；

答案選A。

4、C

【答案解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用Cat）與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是C。

5、A

【答案解析】

CH3cH2cHec>0H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：I,故A正確;

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為:故B錯誤;

C.氯化鏤為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為：故C錯誤;

D.次氯酸的電子式為：H：o：Cl：.所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CI,故D錯誤；

故答案為Ao

【答案點睛】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

6、A

【答案解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-IgfSI的值逐漸減

c(HX)

小，所以曲線Li表示?坨=~2的與pH的關(guān)系；YC1溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，丫+離子逐漸

c(HX)

++

減小，YOH的濃度逐漸增大，貝！J?lg添c(就Y的)值逐漸增大，則曲線L2表示?lg添c(Y就)與pH的變化關(guān)系。

+9105

A.曲線Li中，-lg“X)=0時,c(X-)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxl0,根據(jù)Kh==可知,電離平衡

c(HX)匕或不

常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，則c(OH-)<c(H+)、c(Y+)<c(X),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，曲線Li表示-1g*篙的與pH的關(guān)系，故B正確；

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

C.曲線L2表示-坨二-二與pH的變化關(guān)系,-1g=~—=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH)=lxl0105mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y+)

則K(YOH)=-------——-=c(OH)=lxl0105,故C正確;

bc(YOH)

D.a點溶液的pHV7,溶液呈酸性，對于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線L2中，YC1溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為Ao

7、B

【答案解析】利用蒸儲或分儲方法進行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應用分液方法進行分離，故錯誤；B、采用蒸

館方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶方法進行分離，故錯誤。

8、C

【答案解析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應的離子方程式為SO2+2H2S—3SJ+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應生成BaSCh沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SCh+2H2O+C12-BaSO41+4H++2Cr,故B錯

誤；

C.NCh與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，本身可以被還原為錢根離子，反應的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO41+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應，應該生成BaSCh沉淀，反應的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O-BaSChl+2NH4+,故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。

9、D

【答案解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+O=C=OT/\,碳酸與乙二醇反應制

O

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2cO3+HO-CH2-CH2-OHT0X0+2H20?

\____/

【題目詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反

應，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

10、B

【答案解析】

A,用煙鉗能用于夾取加熱后的組埸，選項A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；

C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查儀器的使用，通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和生堪等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

11、D

【答案解析】

A.反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，貝!)c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故C(CH3CO。)不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

A.在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，貝！|c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3co(y)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3coOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3co6)不可能持續(xù)增大，故D

錯誤；

故答案選Do

【答案點睛】

本題明確各點對應溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

12、C

【答案解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.CsHn裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進AlCb水解，且生成HC1易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備AlCh晶體，D錯誤；

答案選C。

13、C

【答案解析】

A.亞硫酸鋼在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋼，硫酸鋼白色沉淀加鹽酸時不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCL,不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HAYHB,不能說明酸性HzAVHB,結(jié)論

不正確，故D錯誤；

答案選C。

14、C

【答案解析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故A

錯誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2c()3溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；

C.金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，

根據(jù)三價鐵離子與銅的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2+>Zi?+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數(shù)，反應速率加快，但反應的活化能不變，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為A,要注意電解飽和食鹽水應該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應該選用惰性材料作電極。

15、B

【答案解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為ALX溶液為HC1,Y溶液為NaOH

溶液，Z溶液為A1CL,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進行判斷。

【題目詳解】

A.B、C、D對應的元素為0、Na、Al,其簡單離子半徑：ObNa'Al",故A錯誤;

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確;

C.C為Na,E為Cl,C、E形成的化合為NaCL電解物其水溶液，可生成員，CL故C錯誤；

D.A、B、E分別為H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯誤；

所以本題答案：B。

【答案點睛】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCh,W溶液為NaAlOz,兩性化合物

為氫氧化鋁。

16、D

【答案解析】

A.AgNCh和AgCI的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),

故A錯誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含鏤根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

檢驗鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極H周圍PbCH得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反

應是發(fā)生還原反應，電極反應方程式為PbC^-+2e-=Pb+4CL；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

極反應：2H2O-4e-=4H++O2T，以此解題。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O-4e-=4H++O2f,陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2sCh,故A正確；

B.電極n周圍PbCL2-得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極n的電極反應式為

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為="一,,=0.01mol,根據(jù)電極反應式為PbCl2-+2e-=Pb+4Cl-,

207g/mol4

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤;

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCI的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCL,的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

18、B

【答案解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；

I61818

B.D2O和H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH2O和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmoL而且兩者均含10個中子，故

ls

0.1molH2O^D2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2m