2023年高考化學(xué)二模試題庫（含解析）

2022年高考化學(xué)二模試卷

第I卷（選擇題）

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.泡沫滅火器中的反應(yīng)物是NaHCO3和A12（SO4）3

B.殲-20飛機(jī)上用到的氮化鎂材料屬于合金材料

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.阿司匹林是重要的人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用

2.M、N、W、K四種元素在元素周期表中的位置如表所示。已知W原子的最外層電子構(gòu)型為nsnnp2n.

則下列敘述正確的是（）

MNW

K

A.四種元素的氣態(tài)氯化物均為極性分子

B.四種元素的單質(zhì)一定只形成分子晶體

C.四種元素原子的最外電子層上均有兩種不同形狀的電子云

D.四種元素的最高正價(jià)數(shù)均等于它們的原子的最外層電子數(shù)

3.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.常溫下，60gsi02分子中含有Si-0極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

B.常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA

C.疊氮化鍍（NH4N3）發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2t+2H2t,則每收集標(biāo)況下89.6L氣體，爆炸時(shí)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.0.Imo/L的Na2C03溶液中H2c03、HC03-、C032-的粒子總數(shù)為0.1NA

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）

A.用圖1裝置配制銀氨溶液B.用圖2裝置可做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.用圖3裝置制備并收集NH3D.用圖4裝置探究S02的還原性和漂白性

5.常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對C02具有超高

的吸附能力，并能催化C02與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.a的一氯代物有3種

C.a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵形成

D.Imolb最多可與2moiNaOH反應(yīng)

6.作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應(yīng)在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如

圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.魯米諾的化學(xué)式為C8H6N302

B

1molA分子取多可以與5mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

C

B中處于同一平面的原子有9個(gè)

D.(1)、(2)兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)

7.由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一

種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數(shù)之

和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

YXXW-X

\III

Z—Y—Y—M=W

/III

xxxw-x

A.X分別與Y、Z、W、M均可形成18e-微粒

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>M>Y

C.原子半徑：Y>Z>W>M

D.X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

8.由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠磯(FeS04-7H20),再通過綠機(jī)制備鐵

黃［FeO(OH)］的流程如圖，已知：黃S2和鐵黃均難溶于水，pH=6.5時(shí),黃2+易形成Fe(OH)2沉淀。

下列說法正確的是()

+工：酸溶、FcS、、e氨水/空氣v,

燒!”'八?，溶液③綠磯皿1鐵散

①②@

A.步驟①中，溶解燒渣的酸可以是硫酸、鹽酸或者是硝酸

B.步驟②中，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C.步驟③中，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯

D.步驟④操作時(shí)，若反應(yīng)條件控制不當(dāng)也不會(huì)使鐵黃中混有Fe(011)3

9.科研人員發(fā)現(xiàn)在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm?10um的光纖，其性能與石英光纖

相似。下列說法正確的是()

A.石英光纖的主要成分是硅B.冰光纖具有良好的導(dǎo)光性

C.冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.冰光纖和石英光纖都由分子構(gòu)成

10.某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如下圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為

A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：4

A.AB.BC.CD.D

HEE

11.苯的親電取代反應(yīng)分兩步進(jìn)行，可表示為E++。―I0-II0+H+,生成中間體的一

步是加成過程，中間體失去氫離子的一步是消除過程，其機(jī)理亦稱加成-消除機(jī)理，苯的親電取

代反應(yīng)進(jìn)程和能量的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I為苯親電取代的決速步驟

B.E1與E2的差值為總反應(yīng)的焰變

C.中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差

D.反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化

12.為研究反應(yīng)S2082-(aq)+21-(aq)=2S042-(aq)+12(aq)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在

S2082-和I-的混合溶液中加入Fe3+,過程及圖像如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+21-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2082-(aq)=2Fe3+(aq)+2S042-(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()

A.S2082-（已知其中有2個(gè)0為-1價(jià)）中S元素化合價(jià)為+6

B.步驟①和②都是吸熱反應(yīng)

C.總反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.步驟①和②均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

13.利用C02催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為2c02（g）+6H2（g）：C2H4（g）+4H20（g）AH。在兩個(gè)容積

均為1L恒容密閉容器中，分別加入2moic02、4molH2,分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，

測得C02轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示?下列說法正確的是（）

A.使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑II

B.AH>0

C.b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等

D.d狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入lmolC02與0.5molC2H4,vQE）<v（逆）

14.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（）

ABCD

H2(g)+C12()=2HCl(g)

2NaCl=2Na+C12CuC12=Cu2++2Cl-CH3C00H=CH3C00-+H+g

△H=-183kJ-mol-l

A.AB.BC.CD.D

15.常溫下,將0.2mol-L-lNH4Cl溶液與0.2mol-L-lNaHC03溶液等體積混合后(忽略體積變化),

所得混合溶液的pH為7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系數(shù)(3)隨溶液pH的變化如圖

下列有關(guān)描述中正確的是()

常溫下，Kh(NH4+)>Kh(HC03-)

B

C混合溶液中存在：c(11+)-c(011-)>c(NH3-II20)-c(H2C03)

D當(dāng)向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，c(NH4+)、c(HC03-)均逐漸減小

當(dāng)溶液pH=ll時(shí)，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：c(C032-)>c(NH3-H20)>c(HC03-)>c(NH4+)

第H卷(非選擇題)

二、簡答題(本大題共4小題，共55.0分)

16.疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小

組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。

查閱資料：

I.氨基鈉(NaNH2)熔點(diǎn)為208℃,易潮解和氧化：N20有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)

不穩(wěn)定，易分解爆炸

II.2HN03+8IICl+4SnC12=4SnC14+5H20+N20f,2NaNH2+N20=ANaN3+Na01I+NH3

回答下列問題：

⑴制備NaN3

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開(填儀器接口字母)。

②D的作用為_。

③實(shí)驗(yàn)時(shí)E中生成SnO2-xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?

④C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為一,其目的為_。

(2)用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度

①儀器F的名稱為_；其中反應(yīng)的離子方程式為_o

②管q的作用為_?

③若G的初始讀數(shù)為VImL、末讀數(shù)為V2mL,本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為則產(chǎn)品

中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

R-CHO+R-

己知：0H。

回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對G命名，其名稱為,1的分子式為,1中的官能團(tuán)名稱為

(2)流程中D-E,G-H的反應(yīng)類型分別是,。

(3)請寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(5)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出滿足：①含有三個(gè)苯環(huán)；②核磁共振氫譜共有4組峰的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式：。

(6)結(jié)合上述流程，寫出由CH3cH20H和乩、為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(其他

無機(jī)試劑任選)。

18.Mn203是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱鐳礦(主要成分為MnC03,還含有少量Fe304.Fe0,Co0s

A12O3)為原料制備Mn203的工藝流程如圖1。

I.MnO；

II怎水含S；?沉淀劑

圖1

已知：25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(0H)3Al(0H)3Mn(0H)2Co(0H)2

IXIXIXIX1.09X

Ksp

10-16.310-38.610-32.310-12.710-15

已知：氫氧化氧錦(MnOOH)難溶于水和堿性溶液。

(DMnOOH中Mn的化合價(jià)為—價(jià)。

(2)向“沉淀池I”中加入MnO2,MnO2的作用是_；“濾渣2”的主要成分是_(填化學(xué)式)。

(3)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為一。

(4)MnS04轉(zhuǎn)化為MnOOH中“III.實(shí)驗(yàn)操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，

具體操作為_o

(5)高純度的MnOOH轉(zhuǎn)化為Mn2O3的化學(xué)方程式為_。

(6)在“沉淀池I”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的

最小值為一(當(dāng)溶液中某離子濃度cWL0X10-5moi時(shí)?？烧J(rèn)為該離子沉淀完全)。

(7)格是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。銘的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2

所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為90,0),則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為一<,已知r(N3-)=anm,r(Cr3+)=bnm,則

AB間距離為—nnio

19.C02是主要的溫室氣體之一，可利用C02和H2的反應(yīng)生成CH30H,減少溫室氣體排放的同

時(shí)提供能量物質(zhì)。

I.C02(g)+H2(g)wCO(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ-mol-l

II.CO(g)+2H2(g)wCH30H(g)△H3=-90.6kJ-mol-l

(DC02(g)和H2(g)的反應(yīng)生成CH30H(g)的熱化學(xué)方程式HI為。

(2)下列描述能說明反應(yīng)I在密閉恒壓容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)序號(hào))。

①體系壓強(qiáng)不變

②混合氣體密度不變

③v(112)=v(CO)

④co質(zhì)量保持不變

(3)溫度為VC時(shí)向容積為2L的密閉容器中投入3molH2和lmoIC02發(fā)生反應(yīng)HI。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),

測得各組分的體積分?jǐn)?shù)如表。

CH3OH(g)CO2(g)H2(g)H20(g)

6abc0.125

①c=,C02的轉(zhuǎn)化率為；

②rc時(shí)反應(yīng)川的平衡常數(shù)K=；

③若要增大甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施為(任寫兩點(diǎn))。

(4)反應(yīng)I、II、111共存的體系中，升高溫度C02的體積分?jǐn)?shù)并未發(fā)生明顯變化，原因是一

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.泡沫滅火器中的反應(yīng)物是NaHC03和A12(S04)3,反應(yīng)生成氫氧化鋁、二氧化碳和

硫酸鈉，故A正確；

B.氮化錢(GaN)屬于化合物，合金是金屬與金屬單質(zhì)或金屬與非金屬單質(zhì)熔合而成的具有金屬特性

的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.維生素C具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，保護(hù)食品不被氧化，用作食品抗氧化劑，故C

正確；

D.阿司匹林就是乙酰水楊酸，是一種重要的人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是常用的感冒藥，

故D正確；

故選：Bo

本題考查知識(shí)面較廣，涉及鹽類的水解、合金、阿司匹林的成分、維生素C的抗氧化作用等，需

要學(xué)生注意對知識(shí)的積累，難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，M、N、W、K分別為C、N、0、S,

A.甲烷為非極性分子，四種元素的氣態(tài)氫化物不全為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石為原子晶體，則四種元素的單質(zhì)不一定形成分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.最外電子層有s電子、p電子，四種元素原子的最外電子層上均有兩種不同形狀的電子云，故C

正確；

D.0無正價(jià)，C、N、S的最高正價(jià)數(shù)均等于它們的原子的最外層電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

W原子的最外層電子構(gòu)型為nsnnp2n,由電子排布規(guī)律可知n=2,可知W為0,結(jié)合元素在周期表

的位置可知M為CN為N、K為S,

A.甲烷為非極性分子；

B.金剛石為原子晶體；

C.最外電子層有s電子、p電子；

D.0無正價(jià)。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、元素的位置來推斷元素為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子排布的應(yīng)用，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A、Si02為四面體結(jié)構(gòu)，為原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B、常溫下鐵粉遇濃硝酸鈍化，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)由+1變?yōu)?,標(biāo)況下89.6L氣體的物質(zhì)的量為4mol,則含有2mol氫氣，

爆炸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,故C正確；

D、沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A、Si02為四面體結(jié)構(gòu)，為原子晶體；

B、常溫下鐵粉遇濃硝酸鈍化；

C、反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)由+1變?yōu)?,標(biāo)況下89.6L氣體的物質(zhì)的量為4mol,則含有2mol氫氣；

D、沒有給出溶液的體積。

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，解答此類題型，要求考生熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積等

相關(guān)量的計(jì)算公式。

4.【答案】B

【解析】解：A.向硝酸銀中滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解可制備銀氨溶液，圖中試劑順序不

合理，故A錯(cuò)誤；

B.圖示裝置中NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，能夠形成壓強(qiáng)差，可完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；

C.可用CaO與濃氨水制取少量的氨氣，但氨氣的收集方法不合理，應(yīng)該使用雙孔塞，且導(dǎo)管采用

“短進(jìn)長出”的方式，故C錯(cuò)誤；

D.品紅溶液可證明S02具有漂白性，但S02與H2s的反應(yīng)中，S02中+4價(jià)S元素被還原為0價(jià)，

S02表現(xiàn)了氧化性，不是還原性，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)該將氨水滴入硝酸銀溶液中；

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可形成壓強(qiáng)差；

C.氨氣的密度小于空氣，收集氨氣時(shí)應(yīng)該使用雙孔塞，且導(dǎo)管采用“短進(jìn)長出”的方式；

D.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.物質(zhì)a中C、0原子價(jià)層電子對數(shù)都是4,則C、0原子都采用sp3雜化，故A正

確；

B.a中含有3種氫原子，其一氯代物就有3種，故B正確；

,為加成反應(yīng)，生成C-0極性鍵，故C

錯(cuò)誤；

D.b水解生成H2c03、CH3CH(0H)CH20H,H2C03和NaOH最多能以1：2反應(yīng)，則Imolb最多能和

2moiNaOH反應(yīng),故D正確;

故選：Co

A.物質(zhì)a中C、0原子價(jià)層電子對數(shù)都是4；

B.a中含有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；

+coz

C.a生成b的反應(yīng)為,生成C-0鍵:

D.b水解生成H2c03、CH3CIK0IDCH20H,H2C03和NaOH最多能以1：2反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、原子雜化類型判斷，側(cè)重考查圖片分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能

力，明確氫原子種類和一氯代物種類的關(guān)系、官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、原子雜化類型判斷方法是

解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，魯米諾的化學(xué)式為C8H7N302,故A錯(cuò)誤；

B.A中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA分子最多可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則處于同一平面的原子不止9個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.由官能團(tuán)的變化可知，(1)發(fā)生取代反應(yīng)，(2)硝基生成氨基，為還原反應(yīng)，故D正確。

故選Do

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子半徑及物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M,X是短周期中原子半徑最小的元素，則X

為H；Z、M同主族，Z形成三個(gè)共價(jià)鍵，M形成五個(gè)共價(jià)鍵，貝IJZ,M分別為N、P元素；Z、IV的

原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)為15-7=8,則W為0；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原

子序數(shù)小于0,則Y為C元素，以此分析解答。

根據(jù)分析可知，X為H,Y為C,Z為N,W為0,M為P元素，

A.氫與C、N、0、P形成的C2H6、N2H4、H202、PII3均為18電子微粒，故A正確；

B.常溫下水為液態(tài)，氨氣、磷化氫、甲烷為氣體，水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)

大于磷化氫和甲烷，磷化氫的相對分子量大于甲烷，其沸點(diǎn)大于甲烷，則最簡單氫化物沸點(diǎn)：

H20>NH3>PH3>CH4,故B正確；

C.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑：

M>Y>Z>W,故C錯(cuò)誤；

D.lkC、N、0形成的(NH4)2C204中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，故D正確。

故選：Co

8.【答案】B

【解析】解：A.步驟①，酸溶時(shí)，F(xiàn)e304、Fe203和FeO均溶于硫酸、鹽酸或者是硝酸，制備綠桃

不能用鹽酸或者是硝酸，鹽酸或者是硝酸不能得到綠研(FeS047I20),故A錯(cuò)誤；

B.步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(S04)3+8H20=15FeS04+8H2S04,改為離子方程式

FeS2+14Fe3++8H20=15Fe2++2S042-+16II+,故B正確；

C.步驟③中，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，F(xiàn)e2+有強(qiáng)還原性，所以綠磯

晶體久置于空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)，不能得到純凈的綠磯，故C錯(cuò)誤；

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠研與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

制備綠帆流程：燒渣(主要成分：Fe304、Fe203和FeO)均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+,步驟②

發(fā)生FeS2+7Fe2(S04)3+8H20=15FeS04+8H2s04,步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠磯，綠磯與

氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(0H)3,據(jù)此解答。

本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等。

9.【答案】B

【解析】解：A.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，是制造光纖主要原料，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)題意可知冰光纖與石英光纖性能相似，所以冰光纖具有良好的導(dǎo)光性，故B正確；

C.冰光纖是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是膠體，故C錯(cuò)誤；

D.石英光纖成分為二氧化硅，為共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.光纖主要成分為二氧化硅；

B.依據(jù)題意可知冰光纖與石英光纖性能相似；

C.膠體為混合物；

D.石英為共價(jià)晶體。

本題考查了物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)、氫鍵形成隨物質(zhì)性質(zhì)的影響、晶體結(jié)構(gòu)分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)

的積累，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】試題分析：A位于正三棱柱的頂角，則有1/12的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為

6X（l/12）=l/2,B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4

屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3X1/6+6X1/4=2,含C原子個(gè)數(shù)為1,則A、B、C三種原子

個(gè)數(shù)之比為1/2：2：1=1：4：2。故選Bo

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。

11.【答案】B

【解析】解：A.反應(yīng)需要活化能越大，反應(yīng)越難，由圖可知該反應(yīng)的決速步驟反應(yīng)為反應(yīng)I,故

A正確；

B.焙變與兩步反應(yīng)活化能的差值無關(guān)，與產(chǎn)物和反應(yīng)物的能量差值有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖知中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差（能量越低越穩(wěn)定），故C正確；

D.由圖可知反應(yīng)過程中中間體存在一個(gè)碳原子形成四個(gè)單鍵的中間狀態(tài)反應(yīng)過程中，環(huán)上此碳原

子的雜化類型為sp3雜化，苯環(huán)碳的雜化為sp2反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化，

故D正確；

故選:Bo

A.反應(yīng)需要活化能越大，反應(yīng)越難；

B.婚變與兩步反應(yīng)活化能的差值無關(guān)；

C.由圖知中間體的能量比苯的高；

D.由圖可知反應(yīng)過程中中間體存在一個(gè)碳原子形成四個(gè)單鍵的中間狀態(tài)反應(yīng)過程中。

本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)歷程的理解，側(cè)重考查學(xué)生的看圖理解能力，分析能力，同時(shí)考查活化

能、熔變、雜化等有關(guān)知識(shí)，考題比較靈活，難度中等。

12.【答案】B

【解析】解：A.S2082-（已知其中有2個(gè)0為-1價(jià)），另外6個(gè)。為-2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)分析

得到S元素化合價(jià)為+6,故A正確；

B.根據(jù)每步的反應(yīng)物和生成物的總能量得到反應(yīng)為步驟①吸熱反應(yīng)，步驟②是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)總反應(yīng)的反應(yīng)物總能量和生成物總能量得到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.步驟①中碘化合價(jià)升高，步驟②中鐵化合價(jià)升高，因此兩個(gè)步驟中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故

D正確。

故選：Bo

A.離子中化合價(jià)的代數(shù)和為所帶的電荷數(shù)；B.反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，反

應(yīng)物總能量小于生成物總能量是吸熱反應(yīng)；

C.反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量是吸熱反應(yīng)；

D.有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

本題考查氧化還原反應(yīng)、吸熱和放熱反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握圖中能量變化、活化能為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)分析，使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑H,故A正確；

B.根據(jù)分析，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,故B錯(cuò)誤；

C.b、d兩狀態(tài)下，只是C02的轉(zhuǎn)化率相等，化學(xué)反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；

D.d狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入lmolC02與0.5molC2H4,該反應(yīng)生體積減小的

反應(yīng)，加入lmolC02與0.5molC2H4,反應(yīng)正向進(jìn)行，為v(正)>v(逆)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

根據(jù)圖示信息：催化劑I的效率高，活化能較小，所以使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑

11；圖中a、b、c和d點(diǎn)狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率a(C02)不再變化，即平衡狀

態(tài)是c、d,達(dá)到平衡以后，溫度升高，C02的轉(zhuǎn)化率a(C02)逐漸減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小。

本題考查化學(xué)平衡圖象分析與判斷等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)和常見高考題型，側(cè)重考查圖象分析判斷、

化學(xué)反應(yīng)的影響因素，把握圖中曲線含義及其變化趨勢是解本題關(guān)鍵，注意理解化學(xué)平衡影響因

素，題目難度中等。

14.【答案】D

【解析】解：A.NaCl屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-,故A錯(cuò)誤；

B.用惰性電極電解氯化銅溶液的總反應(yīng)為：CuC12-電解Cu+C12t,故B錯(cuò)誤；

C醋酸為弱酸,部分電離，電離方程式為：CH3COOHWCH3COO-+H+,故C錯(cuò)誤;

D.焰變△十?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收的能量-生成化學(xué)鍵釋放的能量，則H2(g)+C12(g)=2HCl(g)A

H=(436+243-431X2)kj/mol=-183kj-mol-l,故D正確；

故選：Do

A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離；

B.用惰性電極電解氯化銅生成銅和氯氣；

C.醋酸為弱酸，部分電離，用可逆號(hào)表示；

D.△心斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成化學(xué)鍵釋放的能量。

本題考查反應(yīng)熱與焙變、電解質(zhì)的電離、電解池，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、電離與電

解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大

15.【答案】B

【解析】解：

A.混合溶液呈堿性，則水解程度：NH4+VHC03-，水解程度越大，其對應(yīng)的水解平衡常數(shù)越大，所

以Kh(NH4+)<Kh(HC03-),故A錯(cuò)誤;

B.混合溶液中存在物料守恒c(H2C03)+c(C032-)+c(HC03-)=c(NH3-H20)+c(NH4+)、存在電荷守恒

c(NI14+)+c(11+)=c(Oil-)+2c(C032-)+c(I1C03-),則存在

c(H2C03)-c(C032-)-c(0H-)=c(NH3-H2O)-c(H+),即存在

c(H+)-c(0H-)=c(C032-)+c(NH3-H20)-c(H2C03),則c(H+)-c(OH-)>c(NH3-H20)-c(H2C03),故

B正確；

C.由圖可知，當(dāng)向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，c(HC03-)先增大后減小，c(NH4+)逐漸減

小，故C錯(cuò)誤；

1).當(dāng)pH=l1時(shí)，8(NH3-H2O)>8(C032-)>8(HC03-)>6(NH4+),所以存在

c(NH3-H2O)>c(C032-)>c(HCO3-)>c(NH4+),故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷水解相對大

小、溶液中各微粒濃度變化特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.【答案】afg(或gf)debch吸收N20中混有的HNO3和水蒸氣SnC12+N20+(x+1)H20=Sn02-xH20

I+N2+2HC1繼續(xù)通入N20至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞防止倒吸蒸儲(chǔ)燒

瓶C1O-+2N3-+H2O=C1-+3N2t+2011-平衡壓強(qiáng)、使液體容易流下和減小測定氣體體積時(shí)誤差的

作用0.13(V1-V2)3mVmX100%

【解析】解：(1)①由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮碇珹用于制備N20,D用于吸收N20中混有的HN03和水蒸

氣，C用于制備NaN3,B用于防止E中水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，E用于尾氣處理。則按氣流方向，

上述裝置合理的連接順序?yàn)閍fg(或gf)debch,

故答案為：afg(或gf)debch；

②D的作用為吸收N20中混有的HN03和水蒸氣，

故答案為：吸收N20中混有的HNO3和水蒸氣；

③由信息，N20有強(qiáng)氧化性，故E中生成SnO2-xH2O沉淀的化學(xué)方程式為

SnC12+N2O+(x+1)H20=Sn02.xH20I+N2+2HC1,

故答案為：SnC12+N2O+(x+1)II2O=SnO2-xH2OI+N2+2HC1；

④C處充分反應(yīng)后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為繼續(xù)通入N20至三頸瓶冷卻后，

關(guān)閉分液漏斗活塞，

故答案為：繼續(xù)通入N20至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞；防止倒吸；

(2)①由裝置圖知，儀器F的名稱為蒸儲(chǔ)燒瓶；其中發(fā)生NaClO與NaN3生成N2的反應(yīng)，離子方程

式為C10-+2N3-+H20=Cl-+3N2t+20H-,

故答案為：蒸鐳燒瓶；C1O-+2N3-+H2O=C1-+3N2t+20H-；

②管q可以平衡壓強(qiáng)、使液體容易流下和減小測定氣體體積時(shí)誤差的作用，

故答案為：平衡壓強(qiáng)、使液體容易流下和減小測定氣體體積時(shí)誤差的作用；

③由數(shù)據(jù)信息知，生成N2體積為(Vl-V2)mL,由關(guān)系式2NaN3?3N2列式得產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分

^>3(V1-V2)X10-3LVmL/molX23X65g/molmgX100%=0.13(V1-V2)3mVmX100%,

故答案為:0.13(Vl-V2)3mVmX100%o

(D根據(jù)反應(yīng)原理，利用鹽酸與混合液中加入稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化二氮，利用D中的堿石灰吸收

N20中混有的I1N03和水蒸氣，進(jìn)入裝置C中與NaNH2反應(yīng)制備NaN3,B用于防止E中水蒸氣進(jìn)入

C中干擾實(shí)驗(yàn)，E用于尾氣處理，進(jìn)而對產(chǎn)品的純度進(jìn)行探究；

(2)E中發(fā)生NaClO與NaN3生成N2的反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的N2的體積來計(jì)算NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

據(jù)此解答。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，

注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。

中的官能團(tuán)名稱為氯原子、酸鍵，

故答案為：1,4-丁二醇；C9H17C102；氯原子、酸鍵；

(2)流程中D-E為羥基發(fā)生取代反應(yīng)得到氯原子，G-H為碳碳雙鍵斷裂和0-H鍵斷裂，再發(fā)生加

成反應(yīng)得到，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，

故答案為：取代反應(yīng)：加成反應(yīng)；

CHO

叱皿,6

一s_

COONH.

ACHOACOONHj

故答案為：+2Ag(NH3)20H-+2AgI+H20+3N113；

?)B的結(jié)構(gòu)筒式為0H,

Q

故答案為：'—01

；

(5)F滿足①含有三個(gè)苯環(huán);②核磁共振氫譜共有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

H,N叫，

Oto

H,N、,產(chǎn)2

dto

r

故答案為：R

0、T0

可知需要H小和o反應(yīng)生成/^N人X)H,(!)

(6)結(jié)合C到D的反應(yīng),

%0

由A到C的反應(yīng)得到，即CH3CH20H先催化氧化得到CH3CH0,再在催化劑作用下生成0H,

0

02.Cu

催化氧化羥基可得0,合成路線為:CH3CH20H△CH3CH0-催化劑OH

△“o濃鹽酸/Sr

；

O2/Cu°2CU耶_

痂較安士.ruQruonuA「口?！缚诎艘槐?nwAn濃處粉

Ml

根據(jù)已知信息反應(yīng)，A在催化劑下生成B為'~ZOH

,B中羥基發(fā)生催化氧化得到

?；?，D中羥基發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E中C1再被取代生成F,G生成H發(fā)生加成反應(yīng)，H中羥基

發(fā)生取代反應(yīng)得到I,I和F發(fā)生取代反應(yīng)，各物質(zhì)結(jié)構(gòu)已知,結(jié)合題干信息解答；

oo

⑹結(jié)合C到D的反應(yīng)，可知需要H?N反應(yīng)生成

由A到C的反應(yīng)得到，即CH3cH20H先催化氧化得到CH3CH0,再在催化劑作用下生成

O

催化氧化羥基可得

本題考查有機(jī)合成，題目難度中等，理清反應(yīng)流程為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),

充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系。

18.【答案】+3將Fe2+氧化為Fe3+CoS2Mn2++H202+4NH3-H20=2Mn00HI+4NH4++2H20取少量

最后一次洗滌液，向其中滴加BaC12溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，說明MnOOH已洗滌干凈，反之則

未洗滌干凈2Mn00H=250℃Mn203+H204,9(1,1,12)3(a+b)

【解析】解：(1)根據(jù)化合物MnOOH中化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)Mn的化合價(jià)為x,x+(-2)+(-2)+1=0,

解得x=+3,

故答案為：+3；

(2)根據(jù)上面分析可知加入Mn02將Fe2+氧化為Fe3+,便于后續(xù)除雜，濾渣2為CoS,

故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；CoS；

(3)MnS04的溶液加入3%雙氧水加入氨水轉(zhuǎn)化為MnOOH,Mn的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，0的化

合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和電荷守恒、原子守恒可得，反應(yīng)的離子方程式

為：2Mn2++lI202+4NH3-H20=2Mn00lII+4NH4++2I120,

故答案為：2Mn2++H202+4NH3-H20=2Mn00HI+4NH4++2H20；

(4)MnOOH固體混有硫酸根離子，檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)硫酸根離子，具體操作為取

少量最后一次洗滌液，向其中滴加BaC12溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，說明MnOOH已洗滌干凈，反

之則未洗滌干凈，

故答案為：取少量最后一次洗滌液，向其中滴加BaC12溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，說明MnOOH已

洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；

⑸高純度的MnOOH在250℃條件下進(jìn)行72h加熱得Mn203和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn(X)H=250℃

Mn203+H20,

故答案為：2Mn00H=250℃Mn203+H20；

(6)當(dāng)鐵元素完全沉淀時(shí)(0H-)=3Ksp[Fe(0H)3]c(Fe3+)=31.0X10—38.61X10—5mol/L=l.0

X10-11.2mol/L,pOH=11.2,pH=14-pOH=2.8,當(dāng)鋁元素完全沉淀時(shí)

(OH-)=3Ksp[Al(0H)3]c(A13+)=31.OX1032.51X10-5mol/L=l.OX10-9.Imol/L,pOH=9.1,

pH=14-pOH=4.9,滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值

為4.9,

故答案為：4.9；

(7)從該晶胞圖示可知，A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),結(jié)合B點(diǎn)在x、y、z三個(gè)坐標(biāo)軸上的投影，則B

點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,12)；已知r(N3-)=anm,r(Cr3+)=bnm,晶胞參數(shù)為2(a+b)nm,則面對角線為

22(a+b)nm,B點(diǎn)到底面的長度為(a+b)nm,則AB間距離為[22(a+b)]2+(a+b)2nm=3(a+b)nm,

故答案為:(1,1,12)；3(a+b)o

菱鎰礦(主要成分為MnC03,還含有少量Fe304、FeO、Co。、A1203)用稀硫酸浸取后得到硫酸鎰、

硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鉆等；加入二氧化鎬的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加

入氨水除去鐵離子和鋁離子，過濾后，濾液中加入含S2-沉降劑是除去鉆離子，過濾所得濾渣為

CoS,濾液為含硫酸銹的溶液，向?yàn)V液中依次加入跳H202溶液、0.2mol/L氨水即可得到MnOOH,

通過過濾，洗滌干燥得到高純度的MnOOH,再將MnOOH在2500c時(shí)充分加熱72h即可得Mn2O3,據(jù)

此分析解題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、晶胞的計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知

識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜

合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度較大。

19.【答案】C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)△

lll=-49.4kJ-mol-l④0.562540%4002187增大壓強(qiáng)，降低溫度(或分離水蒸氣)溫度變化時(shí),

反應(yīng)I和反應(yīng)IH平衡移動(dòng)方向相反，程度相同

【解析】解：(1)I.C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH2=+41.2kJ-mo1-1

II.CO(g)+2H2(g)uCH30H(g)△H3=-90.6kJ-mol-l

蓋斯定律計(jì)算I+II得到C02(g)和H2(g)的反應(yīng)生成CH30H(g)的熱化學(xué)方程式HI：C02(g)+3H2(g)

-CH30H(g)+H20(g)AHl=-49.4kJ-mol-l,

故答案為：C02(g)+3H2(g)wCH30H(g)+H20(g)△Hl=-49.妹1；

(2)①恒壓體系中，體系的壓強(qiáng)始終不變，即不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；

②反應(yīng)I是氣體體積不變的反應(yīng)，容器的體積不變，各物質(zhì)均為氣體，所以混合氣體密度始終不

變，即不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；

③反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終有v(H2)=v(C0),即不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；

④CO質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，故④正確；

故答案為：④；

(3)①反應(yīng)Ill：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)三行式為，

C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

起始量(mol/L)0.51.500

變化量(mol/L)x3xxx

平衡量(mol/L)0.5—x1.5—3xxx

平衡時(shí)H2O(g)的休積分?jǐn)?shù)為0.125,則x2—2x=0.125,解得x=0.2,平衡時(shí)c(C02)=0.3mol/L,

c(112)=0.9moi/L,c(CH30H)=c(H20)=0.2mol/L,

①H2的休積分?jǐn)?shù)c=(l.5-3X0.2)mol/L(2-0.2X2)mol/L=0.5625,C02的轉(zhuǎn)化率

=0.2mol/L0.5mol/Lx100%=40%,

故答案為：0.5625；40%；

②平衡常數(shù)K=c(CH30H)Xc(H20)c(C02)Xc3(H2)=0.2X0.20.3X(0.9)3=4002187,

故答案為:4002187；

③反應(yīng)HI：C02(g)+3H2(g)=CH30n(g)+【I20(g)正向是氣體體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低

溫度、分離水蒸氣等措施均可使平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率，

故答案為：增大壓強(qiáng)，降低溫度(或分離水蒸氣)；

(4)反應(yīng)I正向吸熱，反應(yīng)HI正向放熱，升高溫度時(shí)，反應(yīng)I正向進(jìn)行，反應(yīng)HI逆向進(jìn)行，當(dāng)

二者進(jìn)行的程度相當(dāng)時(shí)，C02的體積分?jǐn)?shù)會(huì)基本不變，

故答案為：溫度變化時(shí)，反應(yīng)I和反應(yīng)HI平衡移動(dòng)方向相反，程度相同。

(1)I.C02(g)+112(g)CO(g)+H20(g)AH2=+41.2kJ-mol-1

II.CO(g)+2H2(g)eCH3OH(g)AH3=-90.6kJ-mol-l

蓋斯定律計(jì)算I+II得到C02(g)和H2(g)的反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式III；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量

也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變

化到不變時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

(3)反應(yīng)IH：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)三行式為,

C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+1120(g)

起始量(mol/L)0.51.500

變化量(mol/L)x3xxx

平衡量(mol/L)0.5—x1.5—3xxx

平衡時(shí)H20(g)的休積分?jǐn)?shù)為0.125,則x2—2x=0.125,解得x=0.2,結(jié)合休積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、平

衡常數(shù)的公式和化學(xué)平衡影響因素解答；

(4)反應(yīng)I正向吸熱，反應(yīng)HI正向放熱，升高溫度時(shí)，反應(yīng)I正向進(jìn)行的程度和反應(yīng)IH逆向進(jìn)

行的程度相當(dāng)，導(dǎo)致C02的體積分?jǐn)?shù)并未發(fā)生明顯變化。

本題考查蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡影響因素等知

識(shí)，側(cè)重考查分析、計(jì)算和運(yùn)用能力，把握化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素是解題關(guān)鍵，注

意三行式格式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用、題目難度中等。

2022年中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

一、單選題(本大題共15小題，共45.0分)

1.下列物質(zhì)的溶液長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)而溶液又會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是()

A.NallC03B.FeC12C.KID.Na2Si03

2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是

A.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B.甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著

C.苯滴加到溪水中，振蕩后水層接近無色

D.將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

3.連花清瘟膠囊常用于緩解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等癥狀，其中一種有效成分連

翹昔的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是()

A.含有三種含氧官能團(tuán)B.不能發(fā)生消去反應(yīng)

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.與Na、NaOH均可發(fā)生反應(yīng)

4.對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()

A.向CaC12溶液中通入C02：Ca2++II20+C02=CaC03I+211+

B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2st

C.同濃度同體積NH4HS04溶液與NaOH溶液混合：NH4++OII-=NH3-H2O

D.用Na2s03溶液吸收少量C12：3SO32-+C12+H2O=2HSO3-+2C1-+SO42-

5.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向待測液中滴入新制氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色待測液中一定含有Fe2+

將水滴入盛有Na202固體的試管中，有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的

BNa202遇水產(chǎn)生02

木條放在管口，木條復(fù)燃

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿C02的集氣瓶，集氣

C還原性：Na>C

瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

1)向酸性KMnO4溶液中加入Fe304粉末，紫色褪去證明Fe304中含F(xiàn)e(II)

A.AB.B