10道左右的基礎(chǔ)小題保分練(八)

4/410道左右的基礎(chǔ)小題保分練(八)1．下列物質(zhì)中，不屬于以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的有機(jī)合成材料是()A．碳纖維 B．塑料C．合成纖維 D．合成橡膠解析：選A碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)合成材料，塑料、合成纖維、合成橡膠均屬于以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料，故A符合題意。2．鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是()A．Fe元素位于周期表ⅧB(niǎo)族B．Fe(SCN)3屬于弱電解質(zhì)C．Fe2(SO4)3可用作補(bǔ)血?jiǎng)〥．Fe元素位于周期表ds區(qū)解析：選BFe元素位于第四周期Ⅷ族，故A錯(cuò)誤；Fe(SCN)3在水溶液中發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；Fe3＋不能被人體吸收，F(xiàn)e2(SO4)3不能用作補(bǔ)血?jiǎng)蔆錯(cuò)誤；Fe元素位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法正確的是()A．N2H4分子中六個(gè)原子共平面B．肼使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4的反應(yīng)中，肼作還原劑C．Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)還原成Ag得到的電子基態(tài)時(shí)填充在4s軌道上D．實(shí)驗(yàn)中保持NaClO過(guò)量，可提高CO(NH2)2的利用率和N2H4·H2O的產(chǎn)率解析：選BN2H4分子中，N原子軌道雜化類型為sp3，VSEPR模型為，六個(gè)原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4的過(guò)程中，部分鐵元素由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以肼作還原劑，B正確；Ag在第五周期、ⅠB族，則Ag＋價(jià)層電子排布式為4d10、Ag價(jià)層電子排布式為4d105s1，Ag＋→Ag得到的電子填充在5s軌道上，C錯(cuò)誤；NaClO過(guò)量會(huì)將生成的N2H4·H2O繼續(xù)氧化，降低N2H4·H2O的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)濃硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色B．工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分MnO2)在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁，需要添加冰晶石以提高導(dǎo)電能力D．水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料解析：選ANO2為紅棕色氣體，濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光或受熱分解成NO2、O2，因此工業(yè)濃硝酸常因溶有少量的NO2而略顯黃色，故A正確；工業(yè)上制備氯氣，常采用電解飽和食鹽水的方法，故B錯(cuò)誤；氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常采用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，需要添加冰晶石作助熔劑，故C錯(cuò)誤；水泥、玻璃為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤。5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取、收集NO2并制備Cu(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是()A．用裝置甲制取NO2B．用裝置乙收集NO2C．用裝置丙吸收NO2D．用裝置丁蒸干溶液獲得Cu(NO3)2·6H2O解析：選C稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不可能生成二氧化氮，A錯(cuò)誤；二氧化氮的密度大于空氣，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，B錯(cuò)誤；二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，則用氫氧化鈉溶液能吸收二氧化氮，防止污染空氣，C正確；硝酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液蒸干時(shí)銅離子水解、硝酸揮發(fā)和分解導(dǎo)致無(wú)法制得六水硝酸銅，而得到氧化銅，D錯(cuò)誤。6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物，W的原子半徑在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三種元素形成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物B．X與Z可能形成由極性鍵與非極性鍵構(gòu)成的極性分子C．化合物X2Y2O4可以與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)D．0.1mol化合物A與足量酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA解析：選AX與Z可以形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物，則X為H元素，Z為O元素，W的原子半徑在短周期主族元素中最大，則W為Na元素，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，知Y為C元素。C的部分氫化物(如高級(jí)脂肪烴)的沸點(diǎn)比O的氫化物(水或過(guò)氧化氫)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫是由極性鍵與非極性鍵構(gòu)成的極性分子，B項(xiàng)正確；H2C2O4為乙二酸(HOOCCOOH)，可與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，C項(xiàng)正確；化合物A為草酸鈉(Na2C2O4)，0.1molNa2C2O4與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA，D項(xiàng)正確。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．2.24L乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.1NAB．2.2g由Deq\o\al(18,2)O和T2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH＝1的HCl溶液中水電離出的H＋數(shù)目為0.1NAD．鉛酸蓄電池中，當(dāng)正極質(zhì)量增加9.6g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA解析：選B未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算該混合氣體中所含的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；Deq\o\al(18,2)O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g·mol－1,2.2g由Deq\o\al(18,2)O和T2O組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,1個(gè)Deq\o\al(18,2)O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)T2O分子中也含有10個(gè)質(zhì)子，故0.1mol由Deq\o\al(18,2)O和T2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；HCl抑制水的電離，常溫下，1LpH＝1的HCl溶液[c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1]中，水電離出的c(H＋)＝水電離出的c(OH－)＝HCl溶液中c(OH－)，故水電離出的H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－13mol·L－1×1L＝10－13mol，其數(shù)目為10－13NA，C錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池中，正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O，當(dāng)正極質(zhì)量增加9.6g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.3NA，D錯(cuò)誤。8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．核磁共振氫譜能反映出未知有機(jī)化合物中不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種類和個(gè)數(shù)B．蛋白質(zhì)在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、加熱、紫外線等的作用下會(huì)發(fā)生變性，并失去生理活性C．聚甲基丙烯酸甲酯俗稱有機(jī)玻璃，可制成擋風(fēng)玻璃、光學(xué)儀器、醫(yī)療器械等D．氫化植物油性質(zhì)穩(wěn)定，可用來(lái)生產(chǎn)人造奶油、代可可脂等食品工業(yè)原料解析：選A核磁共振氫譜能反映出未知有機(jī)化合物中不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種類以及各類型氫原子的個(gè)數(shù)比，不能反映出氫原子的個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、加熱、紫外線等的作用下會(huì)發(fā)生變性，變性會(huì)使蛋白質(zhì)失去生理活性，B正確；聚甲基丙烯酸甲酯俗稱有機(jī)玻璃，可制成擋風(fēng)玻璃、光學(xué)儀器、醫(yī)療器械等，C正確；植物油含有不飽和鍵，氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工業(yè)原料，D正確。9．物質(zhì)的用量可能影響反應(yīng)的產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是()A．向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2B．將過(guò)量SO2通入到少量碳酸鈉溶液中：2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2↑＋2HSOeq\o\al(－,3)C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=MgCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O解析：選B酸性條件下硝酸根的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，少量HI反應(yīng)時(shí)，離子方程式：2NOeq\o\al(－,3)＋6I－＋8H＋=2NO↑＋3I2＋4H2O，故A錯(cuò)誤；SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，過(guò)量SO2通入到少量碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，故B正確；Cu(OH)2溶于過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故C錯(cuò)誤；Mg(HCO3)2與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故D錯(cuò)誤。10．某“杯酚”是對(duì)叔丁基苯酚與甲醛反應(yīng)得到的一種環(huán)狀縮合物，我國(guó)科學(xué)家將C60、C70混合物加入該“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．“杯酚”與C60之間通過(guò)分子間作用力形成超分子B．對(duì)叔丁基苯酚分子中最多14個(gè)原子共平面C．溶劑甲苯可溶解C70，二者均為非極性分子D．1mol對(duì)叔丁基苯酚與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3