化學(xué)常用計(jì)量

化學(xué)常用計(jì)量與質(zhì)量有關(guān)的化學(xué)計(jì)量質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量質(zhì)量數(shù)原子核里所有的質(zhì)子和中子相對質(zhì)量近似整數(shù)值之和質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)練習(xí):

某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子,核外有x個(gè)電子,該元素的質(zhì)量數(shù)為

A.x-m+nB.x+m+nC.m+n-xD.x-n+m相對原子質(zhì)量指以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，一種元素的一個(gè)原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值。同位素的相對原子質(zhì)量：把該同位素原子質(zhì)量與作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量的1/12的比值，通常它不是整數(shù)。元素的(平均)相對原子質(zhì)量:該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分比（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或稱豐度）的乘積之和（平均值）M=MA·a%+MB·b%+MC·c%+…(MA，MB，MC…是各同位素的相對原子質(zhì)量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))元素的近似相對原子質(zhì)量：按該元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)和所占的原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或稱豐度）計(jì)算出來的平均值。35Cl37Cl中子數(shù)1820質(zhì)量數(shù)3537絕對原子質(zhì)量(g)5.8088×10-236.1405×10-23同位素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分比75.77%24.23%氯元素的相對原子質(zhì)量氯元素的近似相對原子質(zhì)量34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45335×75.77%+37×24.23%=35.4855.8088×10-231.9927×10-23×1/12=34.9696.1405×10-23×6.02×1023=36.966練習(xí)相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式量,即物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量的總和平均相對分子質(zhì)量相當(dāng)于把混合物看作一個(gè)“單一組分”，這一“單一組分”的相對分子質(zhì)量就是平均相對分子質(zhì)量。平均相對分子質(zhì)量適用于混合物，常用于混合氣體注意：有時(shí)為了方便，相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量近似取組成原子的質(zhì)量數(shù)之和摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。即含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的總質(zhì)量,數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量(相對分子質(zhì)量）使用范圍：任何微觀粒子；無論是否純凈；無論物質(zhì)的狀態(tài)符號(hào):M單位：g/mol或kg/mol。摩爾質(zhì)量相對原子（分子）質(zhì)量區(qū)別物質(zhì)質(zhì)量除以物質(zhì)的量得到的單位是g·mol-1以12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子或分子的質(zhì)量與它相比較而得到的聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。練習(xí)下列說法正確的是()A.1molH的質(zhì)量為1g／molB.氫的摩爾質(zhì)量為2g／molC.H2

的式量為2gD.O的摩爾質(zhì)量16g／molD物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。以宏觀的角度度量微觀粒子。符號(hào)：n單位：摩爾（mol)摩爾：是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。符號(hào)：mol。當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱。(新教材：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，用化學(xué)式指明粒子的種類而不用中文)常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合。當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱。阿伏加德羅常數(shù)實(shí)驗(yàn)測定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)。符號(hào)：NA。單位：個(gè)/molNA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)。12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)。NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算。要注意NA與6.02×1023的區(qū)別氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體的體積。符號(hào)：Vm單位：L·mol-1。依據(jù)：溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值。適用于任何理想氣體（不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量；不計(jì)分子間的相互作用）氣體包括混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa）。22.4是近似值。氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣。不是只有標(biāo)況才為22.4，常溫常壓下>22.4。阿伏加德羅定律及其推論同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體推論體積之比：同溫、同壓：V1/V2=n1/n2

壓強(qiáng)之比：同溫、同體積：P1/P2=n1/n2

密度之比:同溫、同壓：ρ1/ρ2=M1/M2理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號(hào):CB單位:mol／L注意:單位體積指的是溶液的體積而不是溶劑的體積,單位用L溶劑B必須是其物質(zhì)的量,而不是質(zhì)量,單位為mol從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度不變?nèi)芤旱南♂尪桑河扇苜|(zhì)物質(zhì)的量、質(zhì)量稀釋前后不變mB=m濃×m濃%=m稀×m稀%nB=C濃×V濃=C稀×V稀溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積?！罬÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質(zhì)的量(n)mol質(zhì)量(m)g氣體體積(V)L粒子數(shù)(N)

物質(zhì)的量濃度(CB)mol/L各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比表達(dá)式:wB=mB／m液

×100％CB=1000．dw／Mw=CBM／1000d×100％混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算如果等質(zhì)量混合同溶質(zhì)的兩溶液,混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于

w濃+w稀／2如果等體積混合同溶質(zhì)的兩溶液當(dāng)溶液的密度大于1時(shí)，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于w濃+w?。?

當(dāng)溶液的密度小于1時(shí)，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w濃+w?。?練習(xí)現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％和50％的兩種硫酸溶液,若將兩溶液等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()，若將兩溶液等質(zhì)量混合則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.等于45％B.大于45％

C.小于45％D.無法確定密度為0.91g／mL的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％,該氨水用等體積的水稀釋后,所得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.等于12.5％B.大于12.5％C.小于12.5％D.無法確定電荷守恒一定體積的溶液中，陰陽離子所帶電荷數(shù)(或電荷物質(zhì)的量)相等例：MgSO4

和Al2(S04)3

混合液中,C(Al3+)=0.1mol／L，

C(SO42-)=0.3mol／L,則C(Mg2+)=()A0.15mol／LB0.3mol／LC0.45mol／LD0.2mol／LA有關(guān)NA的專題阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的“熱點(diǎn)”問題。多年來高考試題重現(xiàn)率幾乎為100%

試題主要考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時(shí)，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍。對這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查。這對考生思維能力的嚴(yán)密性是一個(gè)很好的檢驗(yàn)。相關(guān)原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)等。歷屆高考題2006全國Ⅰ8.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.5molCH4所含的電子數(shù)為5NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NA歷屆高考題2005全國Ⅱ9.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA考查內(nèi)容一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的物質(zhì)是H2O、N2、O2、H2、NH3一定體積的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等。一定量的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的物質(zhì)有Na、Mg、Fe等。關(guān)于NA的注意事項(xiàng)物質(zhì)的狀態(tài)

考查氣體摩爾體積時(shí)，題目常把一些容易忽視的液體或固體體積作為氣體（特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)）來命題，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、甲苯、酒精、碳原子數(shù)大于4的烴等。例：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LSO3所含分子數(shù)為NA/22.4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA答案為AD關(guān)于NA的注意事項(xiàng)狀況條件條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下（25℃、1atm），已知?dú)怏w體積，不能直接應(yīng)用22.4L·mol-1進(jìn)行體積計(jì)算（注意：可進(jìn)行任何氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量等計(jì)算）。例：判斷下列說法的正誤常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA常溫常壓下，16g氧氣所含的原子數(shù)為NA在常溫常壓下，1molO含有的原子數(shù)為2NA電解飽和CuSO4溶液，若陽極產(chǎn)生氣體11.2L，則轉(zhuǎn)移電子2NA在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同關(guān)于NA的注意事項(xiàng)物質(zhì)組成考查內(nèi)容多涉及一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等）。如1H中不含中子；稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。注意有些物質(zhì)在組成上或在不同的環(huán)境中形成的微粒是不同的，解題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的真實(shí)結(jié)構(gòu)。例：判斷正誤

7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子

1molCH3+中含有電子數(shù)為10NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA關(guān)于NA的注意事項(xiàng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目,如SiO2,Si,CH4,P4等。例：正誤判斷含2NA個(gè)化學(xué)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+1)mol31g白磷分子中含NA個(gè)P-P鍵

1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中，C-C共價(jià)鍵數(shù)為2NA關(guān)于NA的注意事項(xiàng)摩爾質(zhì)量考查一些特別物質(zhì)（同位素）的摩爾質(zhì)量，如D2O,T2O,18O2等。此外，還要注意不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，不要把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。例：18g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10NA關(guān)于NA的注意事項(xiàng)氧化還原反應(yīng)

考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目等方面。例：判斷正誤amolCl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA

1molO2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),所得電子數(shù)一定為4NA

1mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生產(chǎn)氧化鎂或氮化鎂均失去2NA個(gè)電子。燃燒時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)，1mol02得到的電子數(shù)為2NA常溫常壓下，Al從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA3molNO2跟水充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA1molCu與足量S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2NA

關(guān)于NA的注意事項(xiàng)電解質(zhì)溶液

考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)，應(yīng)注意電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離以及某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),離子數(shù)目要改變。例：正誤判斷0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中含有0.1NA氫氧根離子1L1mol·L－1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA1L0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA1L1mol.L-1的鹽酸溶液中離子總數(shù)為2NA關(guān)于NA的注意事項(xiàng)化學(xué)平衡考查平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或總物質(zhì)的量，注意考慮可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，以及質(zhì)量守恒定律。例：正誤判斷一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子在密閉容器中建立了N2+3H2?2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA個(gè)NH3分子分解標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)為0.5NA

46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA關(guān)于NA的注意事項(xiàng)隱含物質(zhì)實(shí)際反應(yīng)或后續(xù)反應(yīng)有些物質(zhì)的變化有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助化學(xué)方程式才能挖掘出隱含的變化情況。例：正誤判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2的體積恰好是22.4L，溶于足量的水，溶液中的CO2的數(shù)目是NA62gNa2O