化學(xué)審題的十大技巧

第1頁共8頁化學(xué)審題的十大技巧化學(xué)解題的審題過程，就是破解題意的過程，它是解題的第一步，也是最為關(guān)鍵的一步，第一步邁不開，具體的解題也就無從談起，尤其是目前的高考題，對學(xué)生的能力要求更加提高，因而要求同學(xué)們必須學(xué)會審題。審題的目的，不僅僅是一字不漏的讀題，而是通過閱讀、思考、分析等多方面來完成全過程，在未尋求到解題方法之前，都要審題不止，而且題目愈難，愈在審題上下功夫，以求突破；即使題目容易，也不能掉以輕心，否則也會導(dǎo)致錯誤。審題過程，要了解這樣幾個方面：①題中給出什么；②題中要求什么；③題中隱含什么；④題中考查什么；⑤規(guī)律是什么。當(dāng)然，化學(xué)審題也有一定的技巧，現(xiàn)總結(jié)如下：技巧一：審題時要注意題目中的關(guān)鍵詞語所謂“關(guān)鍵詞語”，指的是題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對變化過程的界定等。因此，在讀題時，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而對另外一些敘述性的語言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語”視而不見。若抓不住“關(guān)鍵詞語”，就意味著抓不住問題的實質(zhì)，找不到解答問題的突破口，其結(jié)果必將是非答非所問。為提高審題的準確性，審題時除仔細閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語”，這樣，就可避免漏掉問題或“看錯題目了”。例1．在PH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（）A．NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3-B．K+、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C．K+、Na+、NH4+、HCO3-、AlO2-D．K+、NH4+、Na+、NO3-、I-解析：本題審題時要抓住題干中的關(guān)鍵詞語：“PH=1”、“無色”、“氧化還原反應(yīng)”。由“PH=1”排除選項A、C，由“無色”排除選項B，由“PH=1”、“無色”、“氧化還原反應(yīng)”，選擇D。本題絕大多數(shù)學(xué)生易錯選B，就是因為沒有注意題干中的關(guān)鍵詞語“無色”。技巧二：審題時要注意隱含條件的挖掘所謂“隱含條件”是指隱含在文字敘述中，需要認真分析才能挖掘出來的條件?，F(xiàn)在高考命題總是從一個具體的角度切入并與教材知識點有機結(jié)合，將所考查的知識點巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時，必須把隱含條件分析挖掘出來，這常常是解題的要點。例2．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻（假定溶液足量），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．35.5:108B．71:108C．8:1D．16:207解析：題中的隱含條件是等物質(zhì)的量的Ag+與Cl-、Pb2+與SO42-均生成AgCl和PbSO4沉淀。若不能排除干擾因素，一看題中給出的六種離子，便立即想到依據(jù)離子放電順序判斷電極反應(yīng)：陽極為2Cl--2e-=Cl2↑（氧化產(chǎn)物），陰極為Ag++e-=Ag（還原產(chǎn)物），再根據(jù)兩極電子得失相等可推出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為35.5:108，易錯選A。解答時要充分挖掘隱含條件，充分考慮到離子的性質(zhì)，即上述離子加入水中后，Ag+與Cl-、Pb2+與SO42-均生成AgCl和PbSO4沉淀，溶液實質(zhì)上是NaNO3溶液，故實際電解的是水，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是O2和H2，所以它們的質(zhì)量比是8:1，應(yīng)選C。技巧三：審題時要注意排除干擾條件所謂“干擾條件”是指題中與解題無關(guān)，但對應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過程中，只有仔細閱讀題干，明確題目的設(shè)問，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確。例3．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為（）A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化解析：題中的干擾條件是Fe2+的水解平衡；若不能排除干擾因素，加入鹽酸后，只考慮c(H+)增大使其平衡向左移動，易錯選A。解答時要排除干擾，緊緊抓住加入鹽酸后形成酸性環(huán)境，NO3-氧化性增強從而將Fe2+氧化Fe3+這一主要矛盾，分析后得出溶液顏色將由淺綠色變成棕黃色，應(yīng)選C。技巧四：審題時要注意有效數(shù)據(jù)的提取所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對解決問題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強了迷惑性，干擾了學(xué)生的正常思維。因此，在審題過程中，要仔細分析，準確提取有效信息，排除無關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。例4．有五瓶溶液分別是：①10ml0.60mol/LNaOH水溶液；②20ml0.50mol/LH2SO4水溶液；③30ml0.40mol/LHCl溶液；④40ml0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50ml0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（）A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①解析：本題大有非算不可之勢，但只要分析數(shù)據(jù)中所隱含的特征信息便可以不計算作答。從各溶液的物質(zhì)的量濃度可知，五種溶液的濃度均很小，水分子的數(shù)目比其它離子和分子的數(shù)目要多得多，所以溶液中離子、分子總數(shù)的多少主要決定于水分子數(shù)的多少，即溶液體積的大小。故溶液的體積越大，水分子數(shù)目就越多，離子和分子總數(shù)也就越多。這樣，題干中所給的各溶液的物質(zhì)的量濃度都是無關(guān)數(shù)據(jù)，溶液的體積是有效數(shù)據(jù)。故應(yīng)選D。技巧五：審題時要注意圖表信息的分析圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標(biāo)曲線中的信息、實驗裝置中的信息、實物圖中的信息、模型圖中的信息等。對于試題中的圖表，要認真分析，發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結(jié)圖表中表達的化學(xué)規(guī)律。例5．圖1中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）圖1物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系請按要求回答：⑴寫出B的化學(xué)式_________，G的電子式______________。⑵反應(yīng)①的離子方程式為___________________________________。⑶反應(yīng)②進行的條件是______________、____________。⑷反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。解析：本題的題干信息量較大，表面上看起來利用試題信息就能很快作答，實際上仔細分析試題信息，幾乎沒有一個明顯的能進行推斷具體物質(zhì)的信息。試題信息模糊性較強，有些信息反而會使人掉入陷阱，如A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，容易聯(lián)想平時訓(xùn)練中常見的諸如CaCO3、CH2=CH2、Na2CO3、H2SO4和HNO3等，不容易想到最終答案HCl和NaOH。因此，本題的難度應(yīng)該說較大，解答此題時要求學(xué)生必須有較為扎實的基礎(chǔ)和良好的思維發(fā)散能力。本題的解題突破口是“H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源”，可推知H可能是CH4，G是CCl4。再利用“B為日常生活中常見的金屬”和“J是一種耐高溫材料”進行縮小范圍，容易聯(lián)想到試題與Al元素有關(guān)。再利用“K是由兩種常見元素組成的化合物”且能和水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)進行推斷，另外利用Al既能和A又能和C反應(yīng)，不難推斷A和C應(yīng)是酸和堿兩類物質(zhì)，最后用元素守恒和信息進行驗證，得出答案。答案：⑴Al⑵Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑶光照過量Cl2⑷Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4技巧六：審題時要注意把握導(dǎo)向信息的目的所謂“導(dǎo)向信息”是指試題的題干或問題中所給出的陌生的知識、圖表、裝置圖、附加條件等，對解決問題有明顯導(dǎo)向作用。如實驗題中的實驗?zāi)康摹嶒炘?、實驗操作步驟、條件控制、試劑加入順序和方式等都是審題時要特別剖析的內(nèi)容，對解題有著明顯的導(dǎo)向作用，抓住它有助于啟迪思路、理順線索、明確解題目標(biāo)。例6．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖2），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：⑴制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是__________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是__________。②試管C置于冰水浴中的目的是_________________________________。⑵制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層（填上或下），分液后用_______（填入編號）洗滌。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO②再將環(huán)己烯按右圖3裝置蒸餾，冷卻水從____口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是____________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_____左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（）A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品BC．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出⑶以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。A．用酸性高錳酸鉀溶液B．用金屬鈉C．測定沸點解析：在認真讀懂全題的基礎(chǔ)上，找出實驗?zāi)康?、實驗原理，然后抓住題給的主要信息：環(huán)己醇的化學(xué)性質(zhì)、環(huán)己醇和環(huán)己烯的物理性質(zhì)，聯(lián)想到所學(xué)過的石油的分餾實驗和有機物的分離及鑒別實驗，再讀懂文字及圖式，試題即可順利解答。⑴根據(jù)石油的分餾實驗，碎瓷片的作用是防止暴沸。導(dǎo)氣管的作用通常只有兩個：導(dǎo)氣和冷凝。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以看出環(huán)己烯的熔沸點較低，所以冰水起到冷凝作用，防止環(huán)己烯揮發(fā)。⑵環(huán)己烯中的物質(zhì)主要為環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)，所以用Na2CO3除去。水冷凝器從下口進冷水上口出水，這樣冷卻水與氣體形成逆流，冷卻更充分。⑶精品環(huán)己烯的沸點較低，而雜質(zhì)環(huán)己醇、硫酸的沸點較高，所以可以測其沸點區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品。鈉會與雜質(zhì)環(huán)己醇或硫酸反應(yīng)，而不會和環(huán)己烯反應(yīng)，所以也可用鈉。答案：⑴①防止暴沸冷凝②防止環(huán)己烯的揮發(fā)⑵①上C②g除去水分③83℃C⑶B、技巧七：審題時要注意合理轉(zhuǎn)化信息復(fù)雜問題往往由簡單問題組合或直接衍變而來的。對于一些題給信息比較復(fù)雜的試題，可根據(jù)不同題目的特點，可以對題給信息進行各種轉(zhuǎn)化，如從一般轉(zhuǎn)化到特殊，從陌生轉(zhuǎn)化到熟悉，從整體轉(zhuǎn)化到局部，從正面轉(zhuǎn)化到側(cè)面，將復(fù)雜的問題轉(zhuǎn)化到原來的簡單狀態(tài)，從簡單問題入手，以簡單的問題為臺階，解決復(fù)雜問題。例7．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖4所示：根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為___________(填名稱)。(2)溶液中肯定有_________離子，肯定沒有___________離子。(3)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為____________。解析：這是一道綜合性推斷題，把性質(zhì)推斷與計算推斷放在一起考慮容易出錯。根據(jù)題意，可將該題分解為兩道題目：①有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入的淡黃色粉末與產(chǎn)生的白色沉淀變化趨勢如上圖所示，試問：I、淡黃色粉末為________________(填名稱)。II、溶液中肯定有__________離子，肯定沒有_________離子。分析：據(jù)題意，顯然淡黃色粉末是Na2O2。加入Na2O2會產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體，只能是NH3和O2的混合氣體，說明原溶液中有NH4+；根據(jù)此后的現(xiàn)象及坐標(biāo)曲線圖的變化趨勢：產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中無Fe3+、Cu2+，白色沉淀先增后減，但最后仍有剩余，說明原溶液中有Mg2+和Al3+。從而順利解決了第一、二問。②向含有NH4+、Al3+、Mg2+的溶液中加入Na2O2粉末，當(dāng)加入0.4molNa2O2粉末時，產(chǎn)生混合氣體0.3mol，且加入的Na2O2的量與產(chǎn)生的白色沉淀的量關(guān)系如上圖所示。試求：原溶液中NH4+、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為__。分析：根據(jù)曲線的縱坐標(biāo)知，n[Mg(OH)2]=0.2mol，則n(Mg2+)=0.2mol，n[Al(OH)3]=0.1mol，則n(Al3+)=0.1mol。再由0.4molNa2O2與水反應(yīng)可產(chǎn)生0.2molO2，得n(NH3)=0.1mol，則n(NH4+)=0.1mol。故NH4+、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:2。答案：⑴過氧化鈉。⑵NH4+、Al3+、Mg2+；Cu2+、Fe3+。⑶1:1:2。技巧八：審題時要注意過程圖表的構(gòu)建有些化學(xué)試題，題目信息點多，各種關(guān)系一時難以理順。而過程圖表具有形象直觀、一目了然的特點。若將文字轉(zhuǎn)換成圖表，就能建立清晰有序的反應(yīng)過程，從而迅速找到解題的途徑。例8．1.92gCu完全溶解于一定量的濃硝酸后，收集到1.12L氣體（標(biāo)況），則在反應(yīng)過程中消耗硝酸的物質(zhì)的量為（不考慮2NO2N2O4）（）A．0.11molB．0.22molC．0.12molD．0.10mol解析：本題反應(yīng)過程比較復(fù)雜，Cu與一定量的濃硝酸既發(fā)生生成NO2的反應(yīng)，又發(fā)生生成NO的反應(yīng)。其反應(yīng)過程可表示如下：由上圖示，根據(jù)原子守恒知，消耗硝酸的物質(zhì)的量即為體現(xiàn)氧化性硝酸和體現(xiàn)酸性硝酸的物質(zhì)的量之和?？傻胣(HNO3)消耗=n(HNO3)氧化性+n(HNO3)酸性=n(NOx)+2n(Cu)=1.12L/22.4L·mol-1+2×1.92g/64g·mol-1=0.11mol。故應(yīng)選A。技巧九：審題時要注意優(yōu)化解題思路同一問題若用不同的解題思路，就會產(chǎn)生簡繁、優(yōu)劣不同的解題過程，甚至相悖的結(jié)果。要能靈活審題，就可達到刪繁就簡、棄劣揚優(yōu)、推陳出新、優(yōu)化解題思路，啟迪心智，拓展思維。例9．碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均能溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅，溶解28.4g上述混合物消耗1mol/L鹽酸500ml，灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g解析：對此題，有的學(xué)生認為由CuCO3+2HCl=CuCl2+H2O+CO2↑和Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑列出