2023-2024學(xué)年河北省石家莊市名校高二上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)試題（解析版）

石家莊市名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)答案解析(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)測試范圍：選擇性必修一、二章。一、選擇題：本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法中，正確的是A.晶體與晶體的反應(yīng)吸熱，因此該反應(yīng)在室溫下是非自發(fā)反應(yīng)B.某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的C.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D.表示在時，的濃度為【答案】B【解析】【詳解】A．晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)室溫下就可進行，所以該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；B．若反應(yīng)在在高溫下能自發(fā)進行，熵變ΔS＞0，ΔH-TΔS＜0，可能ΔH＞0，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，逆反應(yīng)熵變ΔS＜0，ΔH-TΔS＜0，則該逆反應(yīng)的ΔH＜0，所以該正反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞0，故B正確；C．活化分子發(fā)生碰撞時，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生有效碰撞，故C錯誤；D．表示在時，的濃度變化量為，故D錯誤；故選B。2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知，則的能量一定高于B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-92.4kJ/mol，

將1.5

molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2

kJD.已知，則和中化學(xué)鍵的總鍵能大于和中化學(xué)鍵的總鍵能【答案】D【解析】【詳解】A．已知，是指2molH2(g)與1molO2(g)的能量大于2molH2O(g)的能量，而的能量不一定高于，選項A錯誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱大于812.3kJ/mol，選項B錯誤；C．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-92.4kJ/mol，

將1.5

molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，不能生成1molNH3,故放出熱量小于46.2

kJ，選項C錯誤；D．吸熱反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能，選項D正確；答案選D。3.反應(yīng)A＋B→C(放熱)分兩步進行：①A＋B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明X的能量比A、B的能量和高；第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X的能量比生成物C的高，且總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的能量總和比生成物C的高，則只有選項A的圖像符合題意；故選：A。4.在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化?！驹斀狻竣袤w系的密度一直不變，故錯誤；②體系的溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；③A的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明消耗與生成速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的百分含量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故錯誤；答案選A。【點睛】解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。5.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行 B.反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D.使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯誤；D．由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；故選C。6.在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.1mol·L-1·min-1【答案】A【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同?！驹斀狻堪l(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A．v(N2)====0.2mol?L-1?min-1；B．v(N2)===0.125mol?L-1?min-1；C．v(N2)===0.1mol?L-1?min-1；D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；反應(yīng)速率A＞B＞C=D；答案選A。7.50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是A.從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大C.用相同濃度和體積氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大D.實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等【答案】D【解析】【詳解】A．從實驗裝置上看，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外，內(nèi)外燒杯不一樣高，熱量損失大，A錯誤；B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會導(dǎo)致熱量損失大，使測得的中和熱數(shù)值會偏小，B錯誤；C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，使測得中和熱的數(shù)值會偏小，C錯誤；D．實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是由于中和熱是反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時所放出的熱量，因此所求中和熱相等，D正確；故答案選D。8.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的氣體體系加壓后顏色先變深后變淺B.向橙色溶液中加入一定濃度的溶液后，溶液變?yōu)辄S色C.對平衡體系增大壓強使氣體顏色變深D.新制氯水光照下顏色變淺【答案】C【解析】【詳解】A．縮小容積以增大壓強，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強能使平衡正向移動，導(dǎo)致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時增大），顏色先變深后變淺,能用勒夏特列原理解釋，A不選；B．堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2O（橙色）+H2O2CrO（黃色）+2H+的平衡正向移動，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，能用勒夏特列原理解釋，B不選；C．對平衡體系增大壓強，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動，因為正反應(yīng)是氣體體積不變的方向，不能用勒夏特列原理解釋，C選；D．新制的氯水在光照下發(fā)生2HClOHCl+O2，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸濃度減小，平衡正向移動，導(dǎo)致氯氣的濃度減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C。9.甲醇和水蒸氣在催化劑下發(fā)生重整制氫反應(yīng)：。下列說法正確的是A.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能低B.恒壓條件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率C.催化劑利于平衡正向移動，使其平衡常數(shù)增大D.當(dāng)混合體系密度恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．對于反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能高，故A錯誤；B．恒壓條件下充入Ne，體積增大，濃度減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，故有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但對平衡移動無影響，故C錯誤；D．如果是定容容器，混合體系密度恒定，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，如果不是定容容器，混合體系密度恒定，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。10.在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A.10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B.10s末時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.10s末時，B的物質(zhì)的量為0.4mol D.10s末時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%【答案】C【解析】【詳解】A．10s末時，生成0.6mol/LC，由反應(yīng)可知，生成1.2molC的同時也生成1.2molD，則v(D)＝，故A錯誤；B．由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，生成1.2molC時，消耗的A的物質(zhì)的量為1.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率=，故B錯誤；C．由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，生成1.2molC時，消耗的B的物質(zhì)的量為0.6mol，則剩余的B的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，故C正確；D．由以上分析可知，平衡時A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C和D的物質(zhì)的量均為1.2mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故D錯誤；故選：C。11.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.反應(yīng)生成3molZ(g)時，反應(yīng)放出的總熱量為akJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度不變，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度都不再發(fā)生變化，故B正確；

C．由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成3molZ(g)時，反應(yīng)放出的總熱量為akJ，故C正確；

D．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞幾率，則正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；

故選：D。12.某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如表：實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列說法不正確的是A.實驗②中a=5.0B.t2>t1>t3C.實驗①、②、③均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D.實驗探究了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致，故A正確；B．溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應(yīng)速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1＞t3，故B正確；C．由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實驗，故C錯誤；D．實驗①②中硫酸濃度不同，實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選C。13.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是A.裝置①用于測定生成氫氣速率B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響C.裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】【分析】裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗溢出；裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同、顏色不同，不符合控制變量法；Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；裝置④中濃度、溫度都不同，無法判斷溫度對速率的影響；【詳解】裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗逸出，不能根據(jù)生成氫氣的體積測定生成氫氣的速率，故A錯誤；裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證高錳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的草酸（乙二酸）來做實驗，故B錯誤；Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以裝置③能實現(xiàn)目的，故C正確；裝置④中濃度、溫度都不同，無法判斷溫度對速率的影響，故D錯誤。14.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強，平衡將向右移動，K>2.5×1060C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)【答案】D【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，K不變，故B錯誤；C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；D．選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；選D。15.已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)?cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。實驗數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/(mol·L-1·s-1)c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4下列說法中不正確的是（）A.關(guān)系式中x=1、y=2B.800℃時，k的值為8×104C.若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol·L-1·s-1D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大【答案】A【解析】【詳解】A．將3組實驗數(shù)據(jù)代入v=kcx(NO)?cy(H2)，中有：（2.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=1.92×10-3，（1.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=4.80×10-4，（2.00×10-3）x×（3.00×10-3）y=9.60×10-4，解得：x=2，y=1，故A錯誤；B．由A解得800℃時，k=8×104，故B正確；C．結(jié)合B，生成N2的初始速率V=8×104×c2（NO）·c（H2），所以800℃時，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol·L-l，生成N2的初始速率=8×104×（4.00×10-3）2×（4.00×10-3）=5.12×10-3mol/（L·s），故C正確；D．其他條件不變時，生成N2的初始速率與k成正比：溫度越高，反應(yīng)速率越大，則k增大，故D正確；故選A16.合成氨的反應(yīng)為。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在的密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量，平衡時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。下列說法正確的是A.由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和都減小B.圖2中，內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，從起其他條件不變，壓縮容器的體積為，則的變化曲線為dC.圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D.圖3中，和表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為，則：【答案】B【解析】【詳解】A．加入催化劑活化能E降低，但不影響焓變，△H不變，故A錯誤；B．由圖2可知，0～10min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量變化量為0.6mol?0.3mol＝0.3mol，v(N2)=，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.015mol/(L?min)＝0.045mol/(L?min)，11min壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，氮氣的物質(zhì)的量小于原平衡，故n(N2)的變化曲線為d，故B正確；C．圖3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，故C錯誤；D．由圖3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度T1＜T2，溫度越高化學(xué)平衡越低，故K1＞K2，故D錯誤；故答案選B。17.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法不正確的是實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃8008008501210.510.85放出的熱量/kJabcA.850℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)B.反應(yīng)放出的熱量：C.實驗Ⅲ中反應(yīng)在30min時達(dá)到平衡，為D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時，反應(yīng)已達(dá)平衡【答案】B【解析】【分析】?！驹斀狻緼.則850℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A正確，但不符合題意；B.由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以實驗Ⅰ和實驗Ⅱ為等效平衡，則有，故B錯誤，符合題意；C.實驗Ⅲ中反應(yīng)在30min時達(dá)到平衡，，故C正確，但不符合題意；D.容器內(nèi)氣體密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量是變化的，而容器容積是不變的，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確，但不符合題意；故選：B。18.某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5下列說法正確的是()A.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75C.增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D.該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，達(dá)到新平衡時，c(X)＝0.25mol·L－1【答案】B【解析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)可以知道△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以△n(X)：△n(Y)：△n(W)=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3，反應(yīng)方程式為2X+Y?3W；A.升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，因為升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，則逆向為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，故A錯誤；B.反應(yīng)方程式為2X+Y?3W，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，故C錯誤；D.該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，設(shè)Y變化物質(zhì)的量為m

2X+Y?3W起始量(mol)1

0.5

1.5+1.5=3變化量(mol)2m

m

3m平衡量(mol)1+2m

0.5+m

3-3m根據(jù)W含量相同得到:m=0.25mol；則達(dá)到新平衡時，故D錯誤。答案選B。19.汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而被除去。在恒容密閉容器中充入1molCO和0.8molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.溫度：B.正反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)：D.時，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則時反應(yīng)的平衡常數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同條件下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖象可知T2＞T1，故A錯誤；B．根據(jù)A選項分析，T2＞T1，相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖象可知，c點溫度高于d點，即v(d)＜v(c)，故B正確；C．K只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，b、d對應(yīng)溫度為T1，a、c對應(yīng)溫度為T2，則有Kb=Kd＞Ka=Kc，故C錯誤；D．平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，題中沒有指明容器的體積，無法計算平衡常數(shù)，故D錯誤；答案為B。20.下列選項正確是A.圖①可表示的能量變化B.圖②中表示碳的燃燒熱C.實驗的環(huán)境溫度為，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為的、溶液混合，測得混合液的最高溫度如圖③所示(已知)D.已知穩(wěn)定性：某反應(yīng)由兩步構(gòu)成：，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示【答案】D【解析】【詳解】A．圖示中反應(yīng)物的總能量比生成物高，表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而為吸熱反應(yīng)，與圖示能量變化不一致，故A錯誤；B．碳的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，圖中C的燃燒產(chǎn)物是CO，表示的不是碳的燃燒熱，故B錯誤；C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，則V1=20mL，V2=40mL時硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，即橫坐標(biāo)為40時的溫度應(yīng)該最高，實際反應(yīng)與圖象不符，故C錯誤；D．已知穩(wěn)定性順序為B＜A＜C，物質(zhì)的總能量越低越穩(wěn)定，則物質(zhì)具有的能量B>A>C，圖示中表示的能量變化曲線符合實際，故D正確；故選：D。二、填空題(本題包含3個小題，共40分)21.完成下列小題（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是___________(填字母)。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④ B.③⑤⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A.與水反應(yīng) B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.受熱分解 D.鋅與鹽酸反應(yīng)（3）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷。①已知丙烷在和條件下完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量為，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：則相同條件下，反應(yīng)的___________。③已知的燃燒熱為，則和的混合氣體完全燃燒，放出的熱量為___________。（4）①已知稀溶液中，與溶液恰好完全反應(yīng)時，放出熱量，寫出表示與反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。②利用實驗裝置測量。測量鹽酸與溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取鹽酸，則還需加入___________(填字母)。A．溶液B．溶液C．固體③某實驗小組做了三次中和熱測定實驗，每次按上述取鹽酸和溶液各，并記錄如表原始數(shù)據(jù)：實驗序號起始溫度終止溫度溫差鹽酸溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容，則該反應(yīng)的中和熱___________(保留到小數(shù)點后1位)【答案】（1）C（2）C（3）①.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1②.+124.2③.7110（4）①.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)-57.3kJ/mol②.B③.-56.8kJ/mol【解析】【小問1詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，核能不可再生，但屬干新能源，⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能屬干新能源，故答案為C。【小問2詳解】A．Na2O與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不選；B．甲烷的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不選；C．CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)，故C選；D．鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不選；故選C。【小問3詳解】①丙烷(C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，11g丙烷的物質(zhì)的量為=0.25mol，已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，則1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為=2220kJ，所以熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-2220kJ·mol-1；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：I．；Ⅱ．；由蓋斯定律可知，I-Ⅱ可得+124.2；③已知的燃燒熱為，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-2220kJ·mol-1，則和的混合氣體完全燃燒，放出的熱量為2×2220kJ+3×890kJ=7110kJ?！拘?詳解】①已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，生成2molH2O，放出114.6kJ熱量，則生成1molH2O時放出57.3kJ熱量，表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)-57.3kJ/mol；②利用實驗裝置測量。測量鹽酸與溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取鹽酸，需加入稍過量的NaOH溶液，故選B；③3次溫度差分別為：3.3℃，3.4℃，3.5℃，數(shù)據(jù)均有效，溫度差平均值為3.4℃，0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值ΔT為3.4℃來計算，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?ΔT=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以實驗測得的中和熱ΔH=-=-56.8kJ/mol。22.在恒容的密閉容器中，時反應(yīng)體系中，隨時間的變化如表：時間(s)0123450.0200.0130.0080.0050.0050.005（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___________，達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率=___________，用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率___________，己知，該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.單位時間內(nèi)消耗，同時消耗B.單位時間內(nèi)生成，同時生成C.容器內(nèi)壓強保持不變D.容器內(nèi)的密度保持不變（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________。A.增大的濃度 B.及時分離出氣體C.適當(dāng)升高溫度 D.選擇高效的催化劑【答案】（1）①.②.75%③.0.003mol/(L·s)④.放熱（2）AC（3）A【解析】【小問1詳解】由題給出的方程式可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率=0.003mol/(L·s)，己知，說明升溫平衡左移，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【小問2詳解】A．單位時間內(nèi)消耗2amolNO，同時消耗2amolNO2，可以說明達(dá)到平衡，故A選；B．單位時間內(nèi)生成2amolNO，同時生成amolO2，是同一反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不等，恒容條件下容器內(nèi)壓強保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；D．密閉恒容條件下，根據(jù)，無論何時容器內(nèi)的密度都不變，故不可以說明達(dá)到平衡，故D不選；故選AC?！拘?詳解】A．增大O2的濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故A選；B．及時分離出NO2氣體，反應(yīng)正向移動，反應(yīng)速率減小，故B不選；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)逆向移動，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．選擇高效的催化劑，不會影響平衡移動，反應(yīng)速率加快，故D不選；故答案為：A。23.工業(yè)上利用CO2和H2合成甲醇，既能減少溫室氣體排放，又能合成重要工業(yè)燃料。發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。其它條件不變時，反應(yīng)相同時間CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示?；卮鹣旅鎲栴}：（1）x點v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，x點的v(正)____y點的v(逆)，△H____0。（2）在某體積不變的絕熱剛性容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是____。A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.混合氣體的濃度商Qc逐漸增大，最后不再變化時，Qc=KcC.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進行不斷加快D.達(dá)到平衡后升高溫度，氣體壓強增大，化學(xué)平衡可能正向移動（3）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的CO2和H2的物質(zhì)的量之比=M，如圖是M與CH3OH平衡百分含量(a%)的關(guān)系。①M1=_