福州羅源一中高二一次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)與能量變化)Ⅰ卷可能用到的相對(duì)原子量（H-1C-12O—16）一。選擇題（15小題，每題4分，共60分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)）1．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生.下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．已知H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）△H=―184。6kJ·mol—1,則反應(yīng)HCl（g）＝1/2H2（g)+1/2Cl2（g)的△H為（)A．+184。6kJ·mol—1B．―92。3kJ·mol—1C．+92。3kJD．+92。3kJ·mol-13、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（）A、銅鋅原電池中銅是正極 B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽極C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽極 D、電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)銅做陽極4.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S（單斜,s)＋O2(g)===SO2（g）△H1＝－297.16kJ·mol-1②S（正交，s)＋O2（g）===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s）===S（正交，s）△H3下列說法正確的是（）A．△H3＝+0。33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜,s）===S（正交，s)△H3＜0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定5。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq)＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57。3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸;③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（) A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1<△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H36、有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后,丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì).用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出.將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁7．在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（)A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO8．已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H2=2NH3ΔH=—92。4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（)A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol9．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是()A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B、鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極10．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（)A．CuCl2［CuSO4］B．NaOH［NaOH]C．NaCl[HCl］D．CuSO4[Cu（OH)2］11．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)（）A。陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:Ni2+＋2e＝NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C。電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D。電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt12．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石.已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說法正確的是（)A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．等物質(zhì)的量時(shí)，石墨具有的能量高C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,放出的能量一樣多D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,石墨放出的能量少9題圖13、2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如9題圖下列說法不正確的是(）A.a極為電池的負(fù)極B。電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C。電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e－=2H2OD.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移14．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)15．已知熱化學(xué)方程式:H2O(g）＝H2(g)+EQ\F（1，2）O2（g)△H=+241.8kJ／molH2（g）+EQ\F(1，2)O2(g）＝H2O（1)△H=－285。8kJ／mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是(）A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJⅡ卷二．填空題目（共40分）16．(8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l)；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O(g）；ΔH=—241.8kJ·mol-1③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g)＝CO2（g）；ΔH=-393。5kJ·mol-1回答下列問題：（1）H2的燃燒熱為;C的燃燒熱為。（2)燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式.17。（6分)紅磷P(s）和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5(g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和CI2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是；18．（6分）已知250①CH3COOH（l)+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l)△H＝－870。3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2(g）△H＝－393。5kJ/mol③H2（g)+1/2O2(g）=H2O(l)的△H＝－285。8kJ/mol試計(jì)算反應(yīng)2C（s）+2H2（g)+O2(g)=CH3COOH（l)在該條件下的反應(yīng)熱△H19．（10分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是，(2)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ）為多孔石墨電極.接通S1后，C（Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1,接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(Ⅰ)的電極名稱是（填寫正極或負(fù)極）;電極反應(yīng)式是:；C(Ⅱ）的電極反應(yīng)式是.（3)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：。20、（10）已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸。按要求回答下列問題:（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用,請(qǐng)說明原因.__________.(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池？，若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極，正極.若不能后面兩空不填。(3）若電池反應(yīng)為:Cu+2H+=Cu2++H2,該電池屬于原電池還是電解池？請(qǐng)畫出該裝置示意圖并注明電極材料和電解質(zhì)溶液.21．（附加題10分,可不做不計(jì)入總分），工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH）3和Fe(OH)3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，試回答:（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽極_______________________，陰極_____________________。(2）寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)__________________________________________（3)電解過程中Cr(OH）3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的?________________________________________________________________________(4)能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？________________________________________________________________________高二化學(xué)第一次月考答案一選擇題（共60分）題號(hào)12345678答案BDDCCCAB題號(hào)9101112131415答案DCDDDBB二.填空題(共40分）16題(8分）（1)ΔH=—285kJ·mol-1；ΔH=—393。5kJ·mol-1(2）142。5kJ19題（10分)（1）Na2O(2)負(fù)極H2－2e－=2H+;Cl2+2e-=2Cl—(3)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O20題（10分)(1)形成原電池,加速了鋁線的腐蝕(2)能Cu—2e-=Cu2+2Fe3++2e—=2Fe2+（3）畫圖++碳棒純銅－H2SO4溶液21題(附加題10分)可不做（1）Fe-2e—=Fe2.2H++2e—