2023屆江西省奉新縣普通高考化學倒計時模擬卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質量之比為1：1：1D.原子數之比為1：1：1

2、如圖為高中化學教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是

NBCI加入水中一—水分子與NaCl晶體作用一?》NnCI溶解井電離

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷

B.在NaCl晶體中，Na+和的排列整齊有序

C.Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在

D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2sCh溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數為0.01刈

B.lmo!H2O最多可形成4NA個氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnCh、KCKh反應制備Imol氯氣，轉移的電子數均為2NA

D.常溫常壓下，02與03的混合氣體16g,分子總數為NA

4、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W的原子核最外層電子數是次外層的2倍,X，Y+具有相

同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

C.最高價氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同

5、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項實驗現象結論

A植物油和濱水混合后振蕩、靜置溶液分層，濱水褪色植物油萃取了浸水中的B。

B將CL通入滴有酚猷NaOH的溶液褪色CL具有漂白性

C將過量的CO2通入CaCL溶液無白色沉淀生成生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽磯晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AD.D

6、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L”的NCh后，會發(fā)生如下反應：2NO2(g)#N2O4(g)AH=-56.9kJ?molL其中

N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內，NO2的轉化率為75%

C.0-60s內，v(N02)=0.02mol?LLs"

D.a、b兩時刻生成NCh的速率v(a)>v(b)

7、下列化學用語正確的是

A.中子數為2的氫原子：；HB.Na+的結構示意圖:

C.OH-的電子式：［：0：H「D.N2分子的結構式：N—N

8、下列化學用語的表述正確的是

離子結構示意圖:28可以表示16()2-,也可以表示18()2-

U

B.比例模型：.)可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化鉉的電子式為：［H：R：H［%-

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

9、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數依次增大.Y的最高正價和最低負價之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數之和等于

R原子的核電荷數的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

10、現有短周期主族元素R、X、Y、Z?若它們的最外層電子數用n表示，則有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=

n(R)?這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質：

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價氧化物對應水化物酸性：YVZ

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

11、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關裝置或操作錯誤的是

C.溶解

D.檢驗

12、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCL溶液蒸干獲得FeCh晶體

乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

丙裝置可除去CO2中的SO2

NajCQ,

‘飽和溶液

D.丁裝置可將NH4cl固體中的L分離

13、下列有關實驗現象和解釋或結論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現該鉀鹽是K2co?,

其通入澄清石灰水

將少量的濱水分別滴入溶液、溶

FeCl2Nai下層分別呈無色和

B還原性：r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CO,振蕩紫紅色

C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2「此。"的M<0

將NH4HCO3受熱分解產生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

14、下列物質轉化在給定條件下不能實現的是

一。,印>

A.A12O,NaAlO2(aq)A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)TS^NaHCO3-^Na2CO3

H2

C.S>SO3°>H2SO4

煨燒>

D.MgCl2(aq)-^^->Mg(OH)2MgO

15、不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.草木灰(含K2c03)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCb固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎

16、25°C時,0.100mol-L-1鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L“'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時，可迄用甲基橙或酚酸為指示劑

B.a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為1()412

C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(CD>c(NHZ)>C(H+)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的

路線如圖：

制b_―一

濃Hg"△>g2Hl0)

PAS—Na

回答下列問題：

⑴匚力生成A的反應類型是__。

(2)F中含氧官能團的名稱是試劑a的結構簡式為一。

(3)寫出由A生成B的化學方程式：—o

(4)質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學

方程式：_?

(5)當試劑d過量時，可以選用的試劑d是一(填字母序號)。

a.NaHCChb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式一。

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子

18、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F(-Ph代表苯基)：

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學名稱是一。

(2)Z的分子式為一；N中含氧官能團的名稱是一。

(3)反應①的反應類型是

(4)寫出反應⑥的化學方程式：

(5)T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有一種(不包括立體異構)。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構體的結構簡式:

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團

(6)參照上述合成路線，結合所學知識，以匚尸)為原料合成OHCCH2cH2COOH,設計合成路線：_(其他試劑

任選)。

19、某同學欲用98%的濃H2s04(p=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO4

(1)填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s04的體積為O

②如果實驗室有10mL、20mL,50mL量筒，應選用—mL量筒量取。

③將量取的濃H2sth沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的—里，并不斷攪拌，目的是一。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：一?

(3)誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)

①操作②中量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題(2)的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度—；

20、某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3）為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2co4

具體流程如下：

[55-6O「C過濾、端浮、十燥

廢TCg(OHXX)J

銅稀破取30%H4兩節(jié)pHNMOs

MI1口‘過濾in

—

已知：CU2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

（1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）。

Q）“操作n”中銅發(fā)生反應的離子方程式為一。

（3）“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為—（填化學式）。

（4）洗滌CU2（OH）2cCh沉淀的操作為.

（5）“操作皿”中溫度選擇55?60℃的原因是—；該步驟生成CuKOH）2c03的同時產生CO2,請寫出該反應的化學方

程式：—?

（6）某同學為測定制得的產品中CuMOH）2cCh的質量分數，進行了如下操作：稱取mig產品，灼燒至固體質量恒重時,

得到黑色固體（假設雜質不參與反應），冷卻后，稱得該黑色固體質量為m2g,則樣品中CU2（OH）2cO3的純度為一（用

含mi、m2的代數式表示）。

9言茶

iii.RC。。*RC。。（R表示燃基）

（1）反應①的反應類型是一。

（2）反應②的化學方程式：

（3）C的核磁共振氫譜圖中有一個峰。

（4）反應③的化學方程式：

（5）F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能團：

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-0-0-或“結構）：

-O-C-O-

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

Quiiir/.VtfOH

（7）已知：I（1?.uu（R、R，為燒基）。以2.溟丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成

CH,CH>

,寫出合成路線—（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反

H,C—C-CH—CH-C—CH,

應條件。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

假設質子都有14mo1,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質的量分別是Imol、Imol、Imol。

A、等溫等壓下，體積之比等于物質的量的比，體積之比為1：1:1,A錯誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯誤；

D、原子個數之比為lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D錯誤。

答案選B。

2、A

【解析】

A.在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O,使得O原子相對顯負

電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；

B.在NaCl晶體中，Na+和C「整齊有序地排列，B項正確；

C.Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；

D.NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結合的Na+與C「分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與之間

的離子鍵，D項正確；

答案選A。

3、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s04溶液中，硫酸和水電離的H+總數為（l（?2+io-i2）moi/LxlLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則ImolHhO最多可形成2NA個氫

鍵，B不正確；

C.MnCh與濃鹽酸反應制備Imol氯氣，轉移的電子數為2NA,KCKh與濃鹽酸反應制備Imol氯氣（反應方程式為

+

C1O3+5CI+6H==3C12t+3H2O）,轉移的電子為gNA,C不正確；

D.采用極端分析法，th與03各16g,分子總數分別為;NA和;NA,則16g混合氣，所含分子數介于二者之間，D

不正確；

故選A。

【點睛】

在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產生錯解。

4、B

【解析】

W原子的最外層電子數是次外層的2倍，則W為碳（C）；X，Y+具有相同的電子層結構，則X為氟（F）,Y為鈉（Na）；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為氯（CI）。

【詳解】

A.比較原子半徑時，先看電子層數，再看最外層電子數，則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性C<CL則最高價氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。

故選B。

5、D

【解析】

A.植物油中的炫基含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應，可導致溪水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B,氯氣與

水反應生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結晶水，濃硫酸表現吸水性，D正確，答案選D。

點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2s04的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質中以H2O分子形式存

在時濃H2sCh表現吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2s04表現脫水性。

6、D

【解析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設容器體積為V,0-60s內，生成N2O4的物質的量為0.6Vmol,則消耗的NO2的物質的量為1.2Vmol,NO2的轉化

率為經㈣x100%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內v(N2O4)=彳=a^^=0?01molLT-sT,貝Uv(NOz)=2

V(NZO4)=2X0.01mol-L-1-s-,=0.02mol-L-1-s-1,C項正確；

D.隨著反應的進行，消耗的Nth的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NCh的速率：v(a)vv(b),D項錯誤；

答案選D。

7、C

【解析】

A.中子數為2的氫原子的質量數為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數為10,質子數為11,鈉離子正確的離子結構示意圖為：\故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N喘N：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

8、A

【解析】

A.離子結構示意圖0中質子數為8,核核外電子數為10,表示氧離子，所以可以表示1603,也可以表示18。2一,

與中子數無關，故A正確;

B.比例模型為：J可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為，故B錯誤；

H

C.氯化鏤為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H［+［：@：］一,故C錯誤；

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：

故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為BD,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。

9、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電

子轉移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍，R核電荷數為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結合元素的性質和元素周期律來解答。

【詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤：

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物Na?。、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,

故D正確；

故選D。

10、C

【解析】

根據題給信息，Q溶液與FeCb溶液反應生成血紅色物質，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會生

+

成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4.由此可推斷出Q為NH4SCN?

根據最外層電子數關系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N,H原子只有一個電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關系為：C>N>H,A項正確；

B.同一周期從左向右，最高價氧化物對應水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。故HN(h的酸性

比H2c03強，B項正確；

C.C、H組成的煌類化合物中，常溫下苯等燒類呈液態(tài)，C項錯誤；

D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價化合物，D項正確；

答案選C。

11、B

【解析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應該在用堪中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

12、B

【解析】

A.FeClz加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到FeCl2,A項錯誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到SO2,S。？使濱水褪色，因此體現了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確；

C.碳酸鈉溶液會吸收C。?變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；

D.氯化核固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

除雜的第一要義是不能和原物質反應，其次是不能引入新的雜質，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

13、C

【解析】

A.若該鉀鹽是KHCO、，可以得到完全一樣的現象，A項錯誤;

B.溟可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br?>Fe",則還原性有Fe?+>Br-,B項錯誤;

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確；

D.碳酸氫錢受熱分解得到NH,和CO2,通入Ca(0H)2后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產生的S0?也可以使澄

清石灰水產生白色沉淀。

14、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項A能實現；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的NarNH4\

Ct和HCO”其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應轉化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，燃燒生成氧化鎂，選項D能實現。

答案選C。

15、D

【解析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中錢根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質，如：H2cOj/NaHCCh,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關，故D選；

故答案為Do

16、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚猷變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，貝!!主要是NHrHzO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水(田^^皿皿。山，則水電離出的c水

(OH)=10924mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH&+的水解促進水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10-5/2moi/L,則

水電離出的cAOH,)=10&2moi/L,所以a、b兩點水電離出的OIL濃度之比為也=吧噌=1042,故B正確；

10-5,2mol.L'

C.c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質為NH4a和HCL且物質的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：c(Cl')>c(H)>C(NH4)>C(OH-),故C錯誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，古攵D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

在有關水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制,還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH3CH3

迷0_0」05▽+B"―FeBrs-f+HBr

17、取代反應(或硝化反應)醛基CE

NO2NO2

CH=CHC8H+CH2=CHCH20Hr^^CH=CHCO0CH^H=CH2+H2Oa

O?C、入,CHO

Y

CH,

【解析】

CH3

甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A結構簡式為。

,A和溪發(fā)生取代反應生成B,根據最終產物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

NO2

CH3COOH

廠Br,B被酸性高鐳酸鉀溶液氧化生成C,C為。TBT,c和

位H原子被溟取代生成B,B結構簡式為。

NO：

NO2

COOH

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應然后酸化生成D,D結構簡式為,根據信息①知，D發(fā)生還原反應生成E,

E結構簡式為,貝!J試劑d為NaHCCh,

0

根據信息③知，F為O_CH0,F和a反應生成肉桂酸，a為

CH2_04CH；肉桂酸和b反應生成G'b為醇'

質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b結構簡式為CH2=CHCH2OH,G結構簡

式為CHsCHCOOCHXTHxCH：,

【詳解】

(1)通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應生成A,所以反應類型是取代反應，故答案為：取代反應(或硝化反應);

00

(2)通過以上分析知,

H。，官能團名稱是醛基'a結構簡式為CH4J_O_8CH；故答案為：醛基;

CH￡-0—&H；

(3)A結構簡式為,A和澳發(fā)生取代反應生成B,B結構簡式為,反應方程式為

,故答案為:

NO,NO：

(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應生成G,反應方程式為

濃或SOU

CH=CHCOOH-CHjCHCHzOH一餐CH=CHCOOCH^H=CH：-a0,故答案為:

△

濃氏50?

CH=CHCOOH-CH=CHCOOCH^H=CH：-氏0;

△

(5)酚羥基和竣基都能和NaOH、碳酸鈉反應，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、較基能和碳酸氫鈉反應，故選a；

(6)肉桂酸同分異構體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應,且Imol該有機物最多生成4moiAg

說明含有兩個醛基；c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構體有

+2H2O

“NAOH......................O/Cu

9--------?HOCH￡H￡H2coOH—i—OHCCH^HiCOOH

<)ii溢睢A

【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CsH6推斷其結構式和名稱；

(2)由Z得結構簡式可得分子式，由N得結構簡式可知含氧官能團為埃基；

(3)反應①的反應類型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應；

(4)反應⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個羥基；同一

個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；

(6)運用上述流程中的前三步反應原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CsHs,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

(2)Z結構式為UQ=。，分子式為：C7H80；由N得結構簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H80；談

基；

(3)反應①的反應類型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應；故答案為：加成反應；

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一

個甲基，共有6種同分異構體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH,共有三種同分異構體(鄰、間、

OHOH

對)，則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式為:

(6)參考上述流程中的有關步驟設計，流程為：rT°11,1>[—fKMUrcH.CH.-COOH0HCCHX5iX：00H,

―'V0=()iMgA

i}N?OHO/Cu

故答案為：件------?mull<.HCH<onll_I_?OHCCH2CH2COOH。

crCLOi"鹽酸△

19、13.6mL20燒杯使大量的熱及時排除，防止液體飛濺500mL容量瓶lcm~2cm膠頭滴管

第④步沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高

【解析】

(1)①根據稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算所需濃硫酸的體積；

②根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；

③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉移到容量瓶中；

⑤根據定容的操作要點來分析；

(2)根據濃硫酸稀釋放熱來分析；

(3)根據。二"，結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

【詳解】

1000P31000x1.84P/mix98%

(1)①濃硫酸的物質的量濃度為c=-------------=-----------~;----------=18.4mol/L,設需濃H￡0,的體積為Vml,

M98g/mol

根據稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變C濃V濃=C株V?：18.4mol/LXVml=500mLX0.5mol/L,解得V=13.6mL；

②需要濃硫酸的體積是13.6ml,根據“大而近”的原則，應選用20ml的量筒；

③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散，防止液體飛濺;

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉移到500ml容量瓶中；

⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低

處正好跟刻度線相平；

(2)濃硫酸稀釋放熱，故應將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進行移液，錯誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉移至容

量瓶中；

(3)①操作②中量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會導致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質的量偏小，所

配溶液濃度將偏低；

②問題(2)的錯誤是溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。

+2+

20、攪拌(或適當升溫等合理答案即可)H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或CU(OH)2或Cu(OH)2cO3等合

理答案即可加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次溫度過低，反應速

率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2c03易分解2CuSO4+2Na2cCh+H2O=CU2(OH)2co31+2Na2sO4+CO2T

【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，CuO,Fe、FezCh與稀硫酸反應，形式含

有CM+、Fe2\Fe3+的溶液，銅單質不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+,同時銅單質與雙氧水在酸性條

件下反應生成銅離子，再調節(jié)溶液pH值，將Fe?，+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將

溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產生CuMOH)2cCh晶體，再經過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得

到Cu2(OH)2co3,以此解題。

【詳解】

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；

+2+

(2)“操作II”中，銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H+CU=CU+2H2O;

(3)“調節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質中

和多余的酸，在不引入新的雜質的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2c03等合理答案即可；

(4)洗滌CuMOH)2c03沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下

后，重復2~3次；

⑸根據題目已知：CU2(OH)2c03為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鱀I”中溫度選擇55?60℃的既可以

加快反應速率同時也可防止制得的CuMOH)2c03不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成

CU2(OH)2c。3的同時產生CO2,該反應的化學方程式：2CuSO4+2Na2cO3+H2O=CU2(OH)2co3，+2Na2sO4+CO2T;

(6)mig產品，灼燒至固體質量恒重時，得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，發(fā)生的反應為：

CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2T+H2O,灼燒至固體質量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質，根據反應方程式計算：設樣品

中CU2(OH)2c03的質量為xg?

CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2?+H2Om

22262

mi-m2

2226211Ix(irij-m

解得:x=2

xni|一叫31

lllxfm,-mJ111/\

-------l----------Ulllxlm.-m)

則樣品中Cii2(OH)2CO3的純度為31X100%=--------1-------------9xl00%

31m.o

1

【點睛】

本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結合考查，需結合反應速率的影響因素，實際操作步驟具體分析，還應熟

練元素化合物的知識。

21、氧化反應HOOC—+CH3OH,H.COOC—^^-COOH+H2O2

H,CCH,COOH

CH,

(CHj)2CBr-CHCH2-BrC(CHj)2+催化劑碳碳雙鍵、竣基

2,姒a

M>CCH,OOCH

AOOCH

a7OOCH

CH=CH2Br；>BrCH2cH2Br邢叫。>HOCH2cH20H*->OHC-CHO°；CH^^H3/Klg>

2△xfe/flaU

OHOH

||CH>CH,

H>C—CH—€H-CH—CH—€H,—涔確圾_>

△H,C—C—€H—CH-C—CH.

CH>CH3

【解析】