期中考試專項(xiàng)復(fù)習(xí)化學(xué)篇二-浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

浙教版20232024學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)期中考試專項(xiàng)復(fù)習(xí)化學(xué)篇二1.下列圖像能正確反映相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果的是（）A．甲圖表示分別向相同質(zhì)量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀鹽酸B．乙圖表示水電解器接通直流電進(jìn)行水的電解C．丙圖表示向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰D．丁圖表示向pH=3的稀硫酸中不斷加入氯化鋇固體2．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是A．原固體中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KClB．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4C．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KClD．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KCl3.某興趣小組同學(xué)在科學(xué)老師的指導(dǎo)下，用一定比例的生石灰、純堿、氯化鈉加水調(diào)成糊狀敷料，涂在雞蛋外面，制成松花蛋，并對(duì)剩余敷料成分進(jìn)行探究，過程如圖Ⅲ―10所示。下列推理正確的是()A.步驟②中的現(xiàn)象說明濾渣中存在純堿B.步驟③的現(xiàn)象說明濾液中一定有氫氧化鈣C.濾液中含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉、純堿D.步驟①?zèng)]有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)、置換反應(yīng)4.鎂、鋅、鐵的混合物50克與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218克固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）5.某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測(cè)得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O46.室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的

B.

該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中

C.

當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.

當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色7.將等量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份確硫酸中，反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能的是(

)A.

CD.8.某金屬加工生產(chǎn)過程中的廢液含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋁，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，則對(duì)濾渣濾液成分分析正確的個(gè)數(shù)有（

）①過濾得到的固體可能有Ag、Cu、Al

②濾液的質(zhì)量可能比廢液質(zhì)量?、廴芤褐幸欢ㄓ邢跛徼F和硝酸鋁④向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅⑤向?yàn)V液中滴加鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生A.

1個(gè)

B.

2個(gè)

C.

3個(gè)

D.

4個(gè)9.實(shí)驗(yàn)室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳?xì)怏w并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：澄清石灰水澄清石灰水石灰水（1）把A裝置與E裝置連接，如果E裝置中出現(xiàn)溶液變渾濁的現(xiàn)象，則證明二氧化碳?xì)怏w中混有；（2）將除去雜質(zhì)的二氧化碳?xì)怏w通入C裝置中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）若要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)從上述各裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)行連接，連接順序是。10.下圖是常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與C都是由相同兩種元素組成的液體，A、C、E、G為化合物，G為紅色粉末，F(xiàn)為常見金屬單質(zhì)，其余反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物均已省略。（1）B的化學(xué)式；（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)；在反應(yīng)①中需要加入MnO2作為催化劑，反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量和不變。11.硫酸銅晶體是常用于農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。某科學(xué)興趣小組在制備該晶體前通過查閱相關(guān)資料，篩選后得到下圖所示的兩種途徑。（提示：途徑Ⅱ的反應(yīng)為：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O）操作Ⅰ為；（2）從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)兩個(gè)角度分析，途徑Ⅰ優(yōu)于途徑Ⅱ的原因是：。（3）該興趣小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)還發(fā)現(xiàn)，鋅在常溫下也能夠和濃硫酸反應(yīng)?，F(xiàn)取足量的鋅與一定量的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，一段時(shí)間后，會(huì)產(chǎn)生另一種氣體A。根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷A氣體可能是。12.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。（1）濾渣a的成分是________（填化學(xué)式），濾液中溶質(zhì)的成分是________（填化學(xué)式）。（2）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。13．做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明將稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化領(lǐng)溶液中，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象。突然想起忘記加無色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，實(shí)驗(yàn)過程如下：【建立猜想】①氫氧化鋇過量②▲③恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液，若觀察到▲，猜想②正確：若只觀察到白色沉淀，猜想③正確?！颈磉_(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹14.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為驗(yàn)證氫氧化鈉的溶液是否與二氧化碳反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)了兩種方法。（1）方法一：如圖甲所示，兩個(gè)裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉的溶液和蒸餾水，振蕩后若觀察到U形管左側(cè)的液________于右側(cè)的液面，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。此時(shí)右瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)________（填”大于”或“小于)大氣壓。（2）方法二：如圖乙所示，在室溫為15℃時(shí)，將10g氫氧化鈉固體完全溶于80g水中，面后勻速地通入二氧化碳?xì)怏w。同時(shí)用傳感器測(cè)定溶液的pH變化，用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖像如圖丙所示(相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉)。①為了確定M點(diǎn)的溶液成分，先滴加酚酞試液，溶液變紅，再滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成且溶液紅色不消失，則可判斷M點(diǎn)溶液中一定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時(shí)燒杯中就可能觀察到________現(xiàn)象。15.利用如圖所示裝置探究一氧化碳的有關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ：關(guān)閉K2、打開K1緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間再關(guān)閉K1；步驟Ⅱ：點(diǎn)燃裝置B、D兩處的酒精燈；步驟Ⅲ：打開K2，通入純凈的一氧化碳；步驟Ⅳ：待裝置B玻璃管中固體全部變色時(shí)，停止加熱；步驟Ⅴ：……(1)步驟Ⅴ的相關(guān)操作是▲。(2)裝置A中的澄清石灰水不變渾濁，B中有紅色物質(zhì)生成，而C中澄清石灰水變渾濁，這個(gè)現(xiàn)象體現(xiàn)了一氧化碳的性質(zhì)是▲。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，稱得銅12.8g，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是▲g16.科學(xué)課后，同學(xué)們對(duì)粉筆的組成產(chǎn)生了興趣，為此他們進(jìn)行了如下探?！静殚嗁Y料】古代的粉筆用天然的白堊(主要成分碳酸鈣)制成，現(xiàn)今的粉筆主要成分為碳酸鈣、硫酸鈣和少最氧化鈣?！精@取證據(jù)】探究步驟實(shí)驗(yàn)操作獲取證據(jù)方式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一將半截白粉筆碾成粉末狀,放入裝有水的燒杯中用手觸摸燒杯無溫度變化用眼晴觀察有大量白色不溶物二用眼晴觀察粉筆斷面小孔處產(chǎn)生細(xì)小氣泡，一會(huì)兒消失2.將半截白粉筆碾成粉末狀，放入裝有稀鹽酸的燒杯中用眼晴觀察無氣泡出現(xiàn)三取步驟一燒杯中的上層清液，滴加稀硝酸鋇，再加稀硝酸用眼晴觀察出現(xiàn)白色沉淀，且加入硝酸后沉淀不溶解(1)小科認(rèn)為步驟一中感知溫度變化方式不合理，你認(rèn)為比較精確的獲取證據(jù)的方式是▲。改進(jìn)獲取證據(jù)方式后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象仍為無溫度變化，這能否證明該白粉筆中不含氧化鈣?你的理由是▲。(2)小甬認(rèn)為步驟二中的現(xiàn)象能證明該白粉筆中不含碳酸鈣，小科提出疑惑，為什么半截粉筆斷面小孔處會(huì)產(chǎn)生細(xì)小氣泡?你的解釋是▲。(3)以上實(shí)驗(yàn)證明該白粉筆中肯定含有的物質(zhì)是▲。17.氫化鈣(CaH2)常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，是野外工作人員便攜燃料的來源。興趣小組同學(xué)利用稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2與金屬鈣反應(yīng)制取CaH2。請(qǐng)回答:①洗氣瓶中m應(yīng)選下列試劑的(填序號(hào))。3溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸。②為防止鈣被氧化，在加熱鈣之前必須進(jìn)行的操作是。18.如圖所示是測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的裝置，加熱過程中反復(fù)推拉注射器活塞，直至反應(yīng)完全，冷卻至室溫，活塞穩(wěn)定后讀數(shù)。假設(shè)裝置氣密性良好，注射器活塞移動(dòng)靈活無阻力。請(qǐng)回答：（1）加熱過程中，氣球的作用是。（2）根據(jù)下表提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成表格。硬質(zhì)玻璃管中空氣體積反應(yīng)前注射器中空氣體積反應(yīng)后注射器中氣體體積空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)30ml10ml4ml%（3）為確保裝置內(nèi)氧氣完全耗盡，添加的銅粉必須過量。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取反應(yīng)后的粉末，滴加足量稀硫酸，現(xiàn)象可以作為銅粉過量的證據(jù)。19.利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(氣密性良好)，驗(yàn)證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、丙三個(gè)廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。己知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，(NH4)2SO4為白色固體。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①打開K1,關(guān)閉K2,緩慢拉注射器A活塞甲中液面上方無明顯現(xiàn)塁_②打開K2,關(guān)閉K1,緩慢拉注射器B活塞丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙(1)丙中發(fā)生化合反應(yīng)，生成大量白煙(NH4Cl)的化學(xué)方程式為；(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是；⑶從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是；20.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所列的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式組成的裝置，D裝置用來產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)方程式為：。把上面所列的裝置正確連接成實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）圖E中CuO的作用是。（2）若正確稱取0.9克樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32克，B管質(zhì)量增加0.54克，則有機(jī)物的化學(xué)式（最簡(jiǎn)式）為。21.海綿鐵是多孔隙塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧。當(dāng)含有氣的水通過海綿鐵時(shí)，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物。請(qǐng)回答：（1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式________。（2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了性________(選填“氧化”或“還原”)。跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是________。22.某?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)。若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費(fèi)。該?？茖W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖處理方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）廢液在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中的不溶性雜質(zhì)除去。進(jìn)行過濾操作所需的玻璃儀器有________(寫出3種)。（2）金屬X的化學(xué)式是________；請(qǐng)寫出在不純的銅中加入足量溶液Y后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。23.鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過下反應(yīng)制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件__2FeCl3+2TiCl②2Mg+TiCl4800°C_（1）x的化學(xué)式為________（2）反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。24.小明想將鎂、鐵、銅等三種金屬粉末的混合物進(jìn)行分離，并獲得一種鹽晶體。他設(shè)計(jì)的方案如下:（1）上述方案中，實(shí)驗(yàn)操作①采用的方法是是________。（2）小明可分離獲得的金屬B是________。（3）小明在操作②中除了可以使用硫酸銅溶液外，還可以用________溶液也能取得同樣的結(jié)果。25.設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繖z驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的現(xiàn)象是；但由于電離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能電離出CO32﹣的試劑，利用CO32﹣與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量待測(cè)溶液于試管中，通入CO2出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣方案二取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】寫出方案二中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式?！痉椒ǜ形颉吭跈z驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和性質(zhì)，據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?，最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g該樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，當(dāng)pH=7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸73g。計(jì)算：（1）將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水多少？（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26.實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（電子秤示數(shù)單位為克）（1）計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）某同學(xué)另取8克乙瓶中的固體樣品，用80克15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請(qǐng)計(jì)算說明他做出此判斷的原因。27.某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(各步均恰好完全反應(yīng))：根據(jù)流程圖回答問題：(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：▲。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是▲(填化學(xué)式)。(3)該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g(其中含鈉元素的質(zhì)量為6.9g)，按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。通過計(jì)算，判斷并確定該混合物樣品中所含物質(zhì)的成分及其質(zhì)量。28．某小組在拓展學(xué)習(xí)中開展了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量為50g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。過濾、洗滌、干燥，得到10g固體。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。試求：（1）求原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比？（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）按要求在圖中畫出實(shí)驗(yàn)中銅的質(zhì)量變化圖像。29.有一瓶久藏的Na2SO3，欲測(cè)定該藥品變質(zhì)程度，進(jìn)行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為ng。（1）若試樣部分變質(zhì)，n/m的范圍為多少？（2）若取試樣m=10.0g，其中Na2SO3己有50%變質(zhì)，則n為多少？FexCy，小科同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時(shí)與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。②FexCy，不與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO42。實(shí)驗(yàn)2：另取29.52g樣品，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(堿石灰的成分為NaOH與CaO的混合物)裝置AB反應(yīng)前反應(yīng)后m實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。（1）裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要________。（2）裝置C的作用是________。（3）FexCy中，x：y=________，表中m的值是________。31.過氧化氫溶液保存時(shí)，因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑)。為探究酸堿性對(duì)過氧化氫分解快慢的影響，小科利用圖甲裝置，每次實(shí)驗(yàn)往錐形瓶中加10g30%過氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13，在60℃反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。（1）氧氣能用排水法收集，是因?yàn)開_______。（2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)實(shí)驗(yàn)室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：________

。（3）某次實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32g氧氣時(shí)，剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程，滴加的試劑對(duì)溶液質(zhì)量的影響忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確到1%)32.在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g。反應(yīng)的方程式為NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。試回答：（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g。（2）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案1.A3.D4.C5.C6.B7.D8.B9.（1）氯化氫氣體（2）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)A→E→B→D10.（1）O2（2）分解（3）化學(xué)性質(zhì)11.（1）過濾（2）沒有有害氣體SO2產(chǎn)生，獲得相同量的CuSO4消耗的H2SO4更少（3）H212.（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2

（2）MgCl213．【建立猜想】稀鹽酸過量【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀【表達(dá)交流】AC14.（1）高；小于（2）NaOH、Na2CO3；有固體析出（或溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀均可）15.(1)關(guān)閉K2、打開K1，通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s為止(2)還原性 (3)16、16.(1)用溫度計(jì)測(cè)量 不能，有可能是氧化鈣的量很少，與水反應(yīng)放出的熱量很少，無 法測(cè)量(2)小氣泡是粉筆內(nèi)空隙處的空氣(3)硫酸鈣17．（1）B(2)先通氫氣，排除裝置中的空氣（空氣寫氧氣也給分）18．（1）防止橡膠塞沖出（使裝置內(nèi)氧氣被充分反應(yīng)或防止玻璃管內(nèi)氣壓過大等合理即可）（2）15（3）溶液底部仍有紅色粉末剩余19.（1）NH3+HCl=NH4Cl（2）濃硫酸沒有揮發(fā)性而濃鹽酸具有揮發(fā)性（3）甲中硫酸分子沒有運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙。20.．=1\*GB2⑴CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2。（2）CH2O21.（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

（2）氧化；海綿鐵中空隙多，增大與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率22.（1）漏斗、玻璃棒、燒杯

（2）Fe；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO423.（1）CO

（2）置換24.（1）用磁鐵吸引

（2）銅（或Cu）

（3）硫酸（或H2SO4）25.溶液由無色變紅色Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（1）m濃×A%=m稀×a%200g×38%=（200g+m水）×10%m水=560g（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，NaOH+HCl====NaCl+H2Ox73g×10%y40:x=36.5:（73g×10%）x=8gNaOH%=8g/10g×100%=80%（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y36.5:（73g×10%）=58.5:yNaCl%=（11.7g+10g8g）/(10g+54g+73g)×100%=10%26.（1）設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為80g+90g167.8g=2.2g則Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X106∶x=44∶2.2克，x=5.3克Na2CO3

克/10克=53%

（2）假設(shè)8克固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為y；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80988克y×15%80∶8克=98∶(y×15%)y=65.3克<80克假設(shè)8克固體樣品全部為變質(zhì)后的碳酸鈉，則需要消耗的稀