4.1.4原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)課-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)導(dǎo)練測（人教版2019必修第一冊）（原卷版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步導(dǎo)練測第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第4課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)課本節(jié)導(dǎo)言鞏固原子的構(gòu)成，加深對核素、同位素概念的理解，熟練掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。知識通關(guān)一、原子結(jié)構(gòu)核素1.構(gòu)成原子的微粒及作用2.微粒符號周圍數(shù)字的含義(1)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(2)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)。3.元素、核素、同位素的關(guān)系元素——具有相同的同一類原子的總稱，一種元素可有多種核素核素——具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種原子，表示方法→同位素——相同，不同的同一種元素的不同核素的互稱例1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）X2+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第ⅡA族C．第三周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅡA族例2．（2022·陜西·渭南市尚德中學(xué)高一階段練習(xí)）可控核聚變的原料3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球土壤的3He含量可達(dá)500萬噸。關(guān)于3He的敘述正確的是A．3He和4He兩種核素互為同素異形體B．3He和4He兩種核素互為同位素C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)練習(xí)1、判斷題1．（2022·河南·南陽市第六完全學(xué)校高級中學(xué)高一階段練習(xí)）最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對應(yīng)元素肯定在IA族或IIA族。()2．（2022·河南·南陽市第六完全學(xué)校高級中學(xué)高一階段練習(xí)）最外層有5個(gè)電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素。()3．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：。（）4．（2022·全國·高三專題練習(xí)）最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子（）5．（2022·全國·高三專題練習(xí)）某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是金屬元素（）6．（2022·全國·高三專題練習(xí)）核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同（）7．（2022·全國·高三專題練習(xí)）原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)（）二、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素在周期表中位置的確定方法1、周期結(jié)構(gòu)周期周期第一周期種電子層數(shù)相同的元素，按遞增的順序，從左到右排成橫行，形成周期周期序數(shù)＝該元素第二周期種第三周期種周期第四周期種第五周期種第六周期種第七周期種2、族結(jié)構(gòu)族族第ⅠA～ⅦA族由和期元素共同構(gòu)成不同橫行中原子最外層電子數(shù)相同的元素，按遞增的順序自上而下排成縱列，形成族主族序數(shù)＝該元素原子的0族第縱列的元素族第ⅠB～ⅦB族只由元素構(gòu)成第Ⅷ族有三列元素(、、三個(gè)縱列)3、確定主族元素在元素周期表中位置的方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定利用以下兩個(gè)等量關(guān)系：①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)如某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其在元素周期表中的位置是。(2)根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)確定①明確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118②某元素原子序數(shù)大于0族元素原子序數(shù)，則在此0族元素的下一周期，小于0族元素原子序數(shù)，則在同一周期。通過某元素原子序數(shù)與0族元素原子序數(shù)的差值計(jì)算所處的族序數(shù)。例3．（2022·河北·張家口市宣化第一中學(xué)高一階段練習(xí)）下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族B．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族D．形成化合物種類最多的元素在第二周期例4．（2022·上海市晉元高級中學(xué)高一期末）49號銦元素(與Al同族)的近似相對原子質(zhì)量為：113×4.3%+115×95.7%=114.9。下列說法正確的是A．銦原子一定有64個(gè)中子 B．某種同位素原子符號為C．銦元素位于第5周期 D．95.7%是銦元素的豐度練習(xí)2．（2022·安徽省蚌埠第三中學(xué)高一階段練習(xí)）下列敘述正確的是A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．同周期IIA族和IIIA族元素原子序數(shù)相差1D．第IIIB族中所含元素種類最多練習(xí)3．（2022·黑龍江·肇東市第四中學(xué)校高一期中）Ⅰ.回答下列問題(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為_______(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為(填名稱)_______、_______、_______、_______、_______。Ⅱ.結(jié)合元素周期表回答下列問題：(3)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。_______(4)表中所列元素，屬于短周期元素的有_______，屬于主族元素的有_______。三、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性內(nèi)容同主族(從上到下)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑得電子能力失電子能力金屬性非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸堿性逐漸非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸例5．（2022·福建省龍巖第一中學(xué)高二開學(xué)考試）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W與X可以形成五核18電子分子，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>XB．Y與X形成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>WD．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：例6．（2022·上海市進(jìn)才中學(xué)高一期末）向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，剩余固體的組成可能是：A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I2C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br2練習(xí)4．X、Y、Z三種短周期主族元素，原子半徑的大小為r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列說法一定正確的是A．最高正化合價(jià)：Z>XB．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中Y的堿性最強(qiáng)練習(xí)5．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高一開學(xué)考試）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

（

）A．NaCl

Na2SO4B．NaCl

NaBr

Na2SO4C．NaCl

Na2SO4

I2D．NaCl

NaI

Na2SO4隨堂檢測1．（2022·天津市第二南開中學(xué)高一階段練習(xí)）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體和耐高溫、耐腐蝕合金元素是A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方的區(qū)域的非金屬元素 D．第IA的元素2．（2022·全國·高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于鹵族元素(X)及其化合物敘述錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱C．單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成HX和HXOD．碘蒸氣為紫色，碘水為黃褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色3．（2022·全國·高一課時(shí)練習(xí)）依據(jù)已知信息，下列對元素性質(zhì)的預(yù)測或推理不合理的是編號已知信息預(yù)測或推理A鈉在空氣中燃燒生成鋰在空氣中燃燒生成B碘單質(zhì)在常溫下是固體砹單質(zhì)在常溫下是固體C是強(qiáng)堿是更強(qiáng)的堿D鈉在自然界中以化合態(tài)存在在自然界中以化合態(tài)存在4．（2021·上海·華東師范大學(xué)松江實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一期中）某二價(jià)陰離子具有36個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，那么它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是A．36、34 B．34、36 C．38、32 D．32、705．（2012·四川成都·高一階段練習(xí)）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol6．氯元素中有和兩種天然、穩(wěn)定的核素，和的原子個(gè)數(shù)比為3∶1。由和構(gòu)成的、相對分子質(zhì)量分別為70、72、74的三種分子的個(gè)數(shù)比為（

）A．6∶6∶1 B．3∶3∶1 C．6∶3∶1 D．9∶3∶17．某元素A形成氣態(tài)的A2分子共有3種,其分子量分別為158、160、162,此三種分子的物質(zhì)的量之比為7:10:7,則下列說法正確的是（

）A．該元素具有三種同位素B．A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80C．三種分子的平均相對分子質(zhì)量為159D．A的各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分組成相同8．（2022·福建·莆田一中高一開學(xué)考試）幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有非極性共價(jià)鍵9．（2022·全國·高一）下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（

）A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．濃硫酸和濃鹽酸長期敞開放置都會使?jié)舛冉档虳．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10．（2022·全國·高一）X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z原子核外L層的電子數(shù)之比為3:4,且Z的原子半徑比Y大，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16。X的簡單離子X-能與水反應(yīng)生成X2。下列說法正確的是A．陰離子的還原性X>YB．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>YC．X與Y形成的化合物只有極性鍵D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>W11．（2021·山東·新泰中學(xué)高一階段練習(xí)）向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)中一定有A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO412．（2021·河北·正定中學(xué)高一開學(xué)考試）溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()。A．在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B．IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO13．某集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色混合氣體，加入足量蒸餾水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該混合氣體可能是A．N2、O2、Br2 B．NO2、Br2、O2 C．NO2、NO、N2 D．NO2、NO、O214．、均為短周期元素，且比的電子層數(shù)多，下列說法正確的是（

）A．可能是第一周期元素 B．和—定位于相鄰的兩個(gè)周期C．一定比小 D．的值一定為815．（2021·湖北湖北·高一階段練習(xí)）鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒均生成黃色的超氧化物(如KO2)。下列說法不正確的是（

）A．在450℃、15MPa的壓力下，Na與O2反應(yīng)也能夠得純凈的NaO2，常溫下Na2O2的穩(wěn)定性比NaO2好B．CsO2具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成O2，其中水作還原劑C．4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，因此可用來作氧氣源D．KO2與水反應(yīng)后的溶液呈強(qiáng)堿性16．X、Y、Z是周期表中位置相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為30，則X、Y、Z分別是（

）A．O、N、P B．S、P、N C．N、O、S D．Cl、S、O17．現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)工業(yè)上用電解法治煉該金屬乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋?/p>

）A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙18．（2022·上?！とA師大二附中高一階段練習(xí)）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A—N)mol B．molC．(A—N＋m)mol D．(A—N＋m)mol19．（2022·廣東汕頭·高一期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩請按要求回答下列問題：(1)元素⑦簡單氫化物的化學(xué)式為___________。(2)寫出元素②③形成一種化合物，可在呼吸面具中作為氧氣的來源，其電子式是___________。(3)④、⑧、⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用元素符號表示)。(4)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為___________(用化學(xué)式表示)。(5)向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。20．（2022·廣東珠?！じ咭黄谀?869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒?。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。abcdefghij(1)c元素的符號是_______，短周期元素中，字母_______所代表的元素原子半徑最大。(2)請寫出元素e在元素周期表中所在的位置_______。(3)請畫出元素f的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。請寫出f最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)由元素a和c構(gòu)成的含10個(gè)電子的陰離子的電子式為_______。(5)元素d和c構(gòu)成的化合物中，有一種淡黃色物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型為_______。21．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾被用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中鍺處于其最高價(jià)態(tài)；②在BGO中鉍的化合價(jià)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可以看成是由鍺和鉍兩種元素所形成的復(fù)雜氧化物，且在BCO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號分別是________和________。(2)BGO晶體的化學(xué)式為________。(3)BCO晶體中所含鉍的氧化物的化學(xué)式為________。22．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸正鹽，它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mA=mB＋mC，nA（HCl）=nB（HCl）＋nC（HCl）。請?zhí)羁眨海?）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：___。（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式___。（3）A的正確選擇有___種，其化學(xué)式為：___。23．（2022·全國·高一課時(shí)練習(xí)）為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.打開活塞b，將C中溶液滴入試管中并振蕩、靜置。(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)