2023高考化學(xué)常識(shí)總結(jié)

2023高考化學(xué)常識(shí)總結(jié)1.基本概念原子：化學(xué)物質(zhì)的最小單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。元素：由具有相同原子序數(shù)的原子組成的物質(zhì)，例如氧、氫、鐵等。化合物：由兩種或更多種元素以固定比例組成的物質(zhì)，例如水、二氧化碳等。原子核：原子的中心部分，包含質(zhì)子和中子。原子序數(shù)：一個(gè)元素中原子核中質(zhì)子的數(shù)量，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，例如氧的原子序數(shù)為8。電子：負(fù)電荷的基本粒子，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。分子：由兩個(gè)或多個(gè)原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的粒子，例如氧氣分子（O2）。價(jià)電子：位于最外層能級(jí)的電子，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。2.元素周期表元素周期表是一種將元素按照原子序數(shù)排列的表格。它將所有已知的元素按照一定的規(guī)律進(jìn)行分類和歸納，方便我們對(duì)元素的性質(zhì)和行為進(jìn)行研究。元素周期表按照元素的原子序數(shù)從小到大排列，每一行稱為一個(gè)周期，每一列稱為一個(gè)族。2.1周期元素周期表中的水平行稱為周期，共有7個(gè)周期。從左至右，原子序數(shù)逐漸增加。第一周期只有兩個(gè)元素，氫（H）和氦（He）。第二周期有8個(gè)元素，包括鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。第三周期有8個(gè)元素，以此類推。2.2族元素周期表中的垂直列稱為族，共有18個(gè)族，分別用1A到8A表示，還有從1B到8B的10個(gè)過渡族。周期表中的族有特定的命名，例如：1A族：堿金屬。包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）等。2A族：堿土金屬。包括鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）等。7A族：鹵素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等。3.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)之間發(fā)生的變化，包括化學(xué)方程式的寫法、反應(yīng)類型以及反應(yīng)速率等。3.1化學(xué)方程式化學(xué)方程式用化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)。由反應(yīng)物（左側(cè)）和生成物（右側(cè)）組成。例如，氧氣和甲烷反應(yīng)生成二氧化碳和水可以寫為：CH4+2O2→CO2+2H2O化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物要滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。3.2反應(yīng)類型常見的化學(xué)反應(yīng)類型包括：合成反應(yīng)：兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)結(jié)合成一個(gè)新的物質(zhì)。分解反應(yīng)：一個(gè)化合物分解成兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)。置換反應(yīng)：一個(gè)元素或離子取代另一個(gè)化合物中的元素或離子。雙替反應(yīng)：兩個(gè)化合物中的離子互換位置。3.3反應(yīng)速率反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生的變化量，可以受到溫度、濃度、表面積和催化劑等因素的影響?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，通常用物質(zhì)的消失速率或生成物的生成速率來表示。4.化學(xué)鍵和化學(xué)鍵能化學(xué)鍵是原子之間的力，將原子結(jié)合成化合物。常見的化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。4.1離子鍵(IonicBond)離子鍵是由正離子和負(fù)離子之間的靜電引力作用而形成的化學(xué)鍵。一般情況下，金屬原子失去電子形成正離子，非金屬原子獲得電子形成負(fù)離子，兩者引力結(jié)合形成離子晶體。例如氯化鈉(NaCl)中，鈉原子失去一個(gè)電子形成正離子Na+，氯原子獲得一個(gè)電子形成負(fù)離子Cl-，兩者相互吸引形成晶體。4.2共價(jià)鍵(CovalentBond)共價(jià)鍵是由電子對(duì)之間的相互吸引力形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵通常形成于非金屬原子之間。共價(jià)鍵可以是單鍵、雙鍵或三鍵，取決于原子間共享的電子數(shù)目。例如，氧氣分子（O2）中，兩個(gè)氧原子通過共享兩對(duì)電子形成雙鍵。4.3金屬鍵(MetallicBond)金屬鍵是金屬原子間的強(qiáng)烈吸引力形成的化學(xué)鍵。金屬元素中的原子通過共享和自由移動(dòng)的電子形成金屬鍵。金屬鍵的特點(diǎn)是導(dǎo)電性和良好的熱傳導(dǎo)性，由于自由電子的存在，金屬有自己的特殊性能。4.4化學(xué)鍵能化學(xué)鍵能是指在化學(xué)鍵形成或斷裂時(shí)釋放或吸收的能量。化學(xué)鍵能可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量或計(jì)算得到，是化學(xué)反應(yīng)能量變化的重要指標(biāo)。5.其他重要概念除了上述基本概念和知識(shí)點(diǎn)外，還有一些其他的重要概念需要了解。酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。氧化還原反應(yīng)：涉及物質(zhì)電荷轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，包括氧化劑和還原劑。例如，鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，鐵被氧化，氧氣被還原。功能團(tuán)：是分子中具有特定性質(zhì)和反應(yīng)活性的部分，例如羥基、羧基、氨基等。pH值：用于表示溶液的酸堿程度，pH值越低，表示酸性越強(qiáng)；pH值越高，表示堿性越強(qiáng)。化學(xué)平衡：指化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)，反應(yīng)前后物質(zhì)的濃度和反應(yīng)速率保持一定的比例。以上是對(duì)2023高考化學(xué)常識(shí)的總結(jié)，希望對(duì)