2023年福建省晉江市養(yǎng)正高考仿真卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列有關(guān)說法不正確的是

A.鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于ILO.lmol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

D.力口入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

3、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法

A.該有機物的分子式為G5H2104

B.該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應

C.Imol該有機物與足量漠反應最多消耗4moiBn

D.Imol該有機物與足量Na反應生成生成ImolH2

4、t'C時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線H與加入氨水的體積的關(guān)系如

下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中C(NH4+)=c(cr)

C.c點時溶液中c(NH4+)=c(cr)=c(OH-)=C(H+)

D.d點時溶液中c(NH3?H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

5、已知：25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9x|02Ki1=4.3x10〃

電離常數(shù)Ki1.8x10s4.9x10”。

51

Ki2=6.4xl0^2=5.6x101

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2cO3)

向FeCb溶液中加入NazSOs溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中明變化的曲線如圖所示。

6、

i.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象

2+2+

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2。一2Fe+SO4+2H

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3++3SCh”+6H2O=2Fe(OH)3+3H2sO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

7、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，則該反應AS>0

+-

B.常溫下向0.1moH/iCH3coOH溶液中通入少量HC1氣體，c(H)-c(CH3COO)l§±

C.將ImolCL溶于水中，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023個

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

8、海水提鎂的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A.反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HC1氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和CL

9、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

10、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是()

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

11、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為:

LixC6+LiI-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

12、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是

A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料

B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機材料

C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

13、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、

Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法壁堡的是

Y=^-Z/7/丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14、列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4C1固體的試管

口有晶體凝結(jié)

和NH4C1固體

A.AB.BC.CD.D

15、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學知識的說

法錯誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學腐蝕

16、室溫下，將O.lOmolL」鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol-L”氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-1gc(OH)o下列說法正確的是()

A.M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NHrH2O)=c(C「)

+

B.N點所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(D物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)E中的含氧官能團的名稱為o

(3)反應①-④中屬于加成反應的是。

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式

18、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應：

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問題:

(DC中官能團的名稱是________________________

(2)E生成F的反應類型是

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學方程式為。

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物有種。

(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OT9的合成路線。

??

CH,CH3

19、朋(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肺，腫有極強的還原性?？捎孟聢D

裝置制取腓：

(1)寫出腫的電子式__________,寫出曲與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_______;

(2)裝置A中反應的化學方程式_____；

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過

快、過多的原因___________;

(4)從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷。

(5)準確量取20.00mL含脫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用O.lOOOmol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL(在此過程中N2H4-N2)。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L(用含V。的代數(shù)式

表達，并化簡)。

2+

20、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe,實驗室中常保存硫酸亞鐵鐵晶體[俗稱“摩爾鹽”，

化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠帆或綠帆溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而

變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵錢晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是O向FeSO4

溶液中加入飽和(NHQ2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是，C裝置的作用是

濃HzSO,

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2\

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4+和SO42-

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO,2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響日叱+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO°2溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：?

（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

（O.lmol/LFeSO4）為不同的pH,

溶液A、I叱溶液B

塢

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號A：0.2mobL-lNaClB：0.1mol-L-lFeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應式o

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為o

21、CH30cH3是綠色能源，也是化工原料。

（1）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵H—HC—Oc=oH—0C—H

E/(kj-mol-')436心段465413

用CO和%合成CH3OH；CO(g)+2H2(g),'CH30H(g)AW=-99kJ.mol，根據(jù)上述信息，表格中

EI-E2=kJ-mor1o

⑵在恒容密閉容器中充入2moicH30H(g),發(fā)生反應2cH30H(g).CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,測得CH30H平衡

轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①AH_____0(填“或“=")，判斷依據(jù)是?

②T2K下，平衡常數(shù)K=..

(3)在TiK下，CO和CHU混合氣體發(fā)生反應：CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)<0,反應速率v=v正w逆"正

C(CO)?C(CH4)-A逆C(CH3CHO),k正、A逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，上反將

v逆

_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；若升溫，消將___________。

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),發(fā)生反應：CH30cH3(g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g)o在不

同時間測定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：

，/tnin05101520X

Pg/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在該溫度下，CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

(5)科研人員電解酸化的CO?制備CH30cH3,裝置如圖所示。

質(zhì)了?交換腴

陰極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。

故選D。

2、D

【解析】

3+

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe)<O.12VA,故A錯誤；

B.Cu+2FeJ+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NOSO.INA,無法確定，故B錯誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動，"(H+)增大，但c(H+)減小，c(OFF)增大，故C錯誤；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(CP)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確；

答案選D。

【點睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D項的關(guān)鍵。

3、D

【解析】

由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的分子式為Cl5H20。4,官能團為?；?、碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯燒、醇

和竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等。

【詳解】

A項、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4,故A錯誤；

B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則Imol該有機物與足量漠反應最多消耗3moiBn,故C錯誤；

D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個竣基，則Imol該有機物與足量Na反應生成ImolH2,故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯燒、竣酸性質(zhì)，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

4、D

【解析】

A.據(jù)圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點心更大，故A錯誤；

B.據(jù)圖可知b點加入lOmLO.5moi/L的氨水，與鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)為NHKL由于錢根會發(fā)生水

解，所以C(NH4+)VC(C「)，故B錯誤；

C.c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(OfT),溶液呈中性，所以c(H*)=c(OH-)，c(NH4

+)=c(CD，溶液中整體c(NH4+)=c(C「)>c(OH-)=c(H+),故C錯誤；

D.d點力口入20mLO.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4cl和Nlh-HzO,溶液中存在電荷守恒：

+++

c(NH4)+r(H)=c(C「)+c(OH-),物料守恒:2c(C『)=c(NH4)+c(NH3?H2O),二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+),故D正確；

故答案為Do

5、B

【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應NaHCzOa+NaHCCh-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較,CH3COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO33)+c(HCO」)+c(H2co3)],故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認識電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2cCh溶液中存在Na2co3的電離，CO3”的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應，故溶液中微粒有H2O、

Na+、CO3*、HCO3\H2CO3,H+、OH,忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

6、C

【解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC)42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和SO3?一發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCh溶液中加入Na2sCh溶液，先發(fā)生2Fe3++SC)32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和S(V-發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3,因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現(xiàn)象，是因為NaOH與H2sCh反應，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe^,

A、a點處溶液中含有加入BaCL,會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是c(SCV-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應減小，不會增大，故B錯誤；

C、c點溶液中Fe3+和SCV-發(fā)生雙水解反應，離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2so3,故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應變淺，故D錯誤；

答案為C。

7、B

【解析】

A.反應CaCMs)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為端減的反應，則該反應ASVO,選項A錯誤；

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaXc(CH3COOH)=c(H+)?c(CH3COO-)增大,

選項B正確；

C.CL與水的反應是可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1023個，選項C錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。

答案選B。

8、A

【解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HC1氣流中進行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應，C錯誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CL,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯誤；

答案選A。

9、A

【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【詳解】

Agl、HNO3、HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的；

綜上所述，本題選項A。

10、D

【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應均是氧化還原反應，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應為Fe2Ch+3CO-^-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意,

A項錯誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO2?SCh的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，B項錯誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2。型-CLT+H2T+2NaOH,該反應中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應，C項錯誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCC）3-2-Na2cO3+CO2T+H2O,

這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應，D項正確；

答案選D。

【點睛】

工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會

結(jié)晶析出，發(fā)生反應：NaCl+NH,+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應ZNaHCChU-Na2cO3+CO2T+H2O,這是學生們的

易忘點。

11、D

【解析】

放電時，Li、C6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi++6C,其正極反應即在鋁

+

箔電極上發(fā)生的反應為：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極

與外接電源負極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動,

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、

負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時LimFePCh在正極上得電子，其正極反應為：Lii.xFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO「xd=LimFePCh+xLi+,C項正確；

D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤：

答案選D。

【點睛】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負

靠負”，放電時LHxFePCh在正極上得電子，其正極反應為：LiirFePCh+xLi++xe-=LiFeP(h,則充電時電池正極即陽

+

極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi?

12、B

【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

13、C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，A1N最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對應的水化物中HNCh為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；

D.由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Co

14、B

【解析】

溶液中含有Fe，+或Fe,滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和NazCOs溶液中通入足量CM

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NHK1固體的試管，氯化錢分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯誤。

點睛：的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe:

15、B

【解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。

16、D

【解析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為1x10-14,則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4。和

NHyH2O;Q點左側(cè)溶液為堿性，Q點右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH-),

則c(NH4+)>c(C1)，故A項錯誤；

B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OFT),

則c(NH4+)<c(CI-),故B項錯誤；

C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4cl和NHyHzO,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤;

D項，M點溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol/L,,而水電離出的H+和OIT始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(T)=c(OH)=10amol/L,

即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、C6H1206CH3-CH=CH2炭基、竣基①④2HoJJlcM,

【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與嗅加成生成C為CHjCHBrCHiBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3cHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(1)物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2;

(2)E為CH3coeOOH,含氧官能團的名稱為談基、竣基；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應①?④中屬于加成反應的是①④；

HO

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為2HOJJICH儂汽1HsC-C-y-O+2出0。

H3△03W**0*1

o.

【點睛】

本題考查有機物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團的性質(zhì)結(jié)合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

CHO

18、氯原子、酯基加成反應

CHO

丫、COOH濃礴XjX^COOCH,

+2CH30H—二+2HO5

-zls^lx-COOCH2

人?J'COOH△J

C>-CH20HCH30H

濃硫酸，△

【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)重為2個竣

基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；

(6)模仿DTETF—G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到。

【詳解】

CI^^COOCH,

⑴由c的結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)T可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

s

clxXX-COOCHJ

(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F,所以反應類型為加成反應；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

CICHO

生信息中加成反應生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CICHO

Clv^^C00HCI^^^COOCH,

(4)B是JY,C的結(jié)構(gòu)簡式為TT，所以BTC是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C,反應方

CI^^^COOHCi^^COOCH,

程式為:

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個叛

COOH

基、2個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為:

COOHCOOH

CI

OOH

,共5種;

52

⑹模仿DTE—F—G的轉(zhuǎn)化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應產(chǎn)生

與甲醇反應得到ore,則合成路線流程圖為:

CHtCH,

02引CH30H

濃硫酸，△:

【點睛】

本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設(shè)計等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對比有機物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應，充分利用題

干信息分析解答。

HH人4

19、H：熊R：HN2H6sCh、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO)22NHCl+Ca(OH)2^=CaC12+2NH3T+2HO防

????442

止NaClO氧化胱A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液Vo/400

【解析】

(1)臍的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腳可以看成二元堿，據(jù)此分析解

答；

⑵裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式；

(3)根據(jù)肺有極強的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；

(5)根據(jù)標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4一刈，b-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,據(jù)此分析計算。

【詳解】

HH

(1)臍的分子式為N2H4,電子式為H：苜：電H，腳可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以

????

HH

看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(NH)2SON2H6(HSO4)2,故答案為H：N：K：H；N2116so4、

254????

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

⑵根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2W=CaCL+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2=4=CaC12+2NH3t+2H2O；

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。腫有極強的還原性，而次氯酸

鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化胱，故答案為防止NaClO氧化腫；

⑷氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易

使A裝置中玻璃管炸裂；

(5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4TN2,L-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,消耗碘的物質(zhì)的量

=0.1000moVLxV()mL,則20.00mL含腫溶液中含有腫的物質(zhì)的量xO.lOOOmol/LxVomL,因此肺的濃度為

2

gxO.lOOOmol/LxVomLMMmoVL,故答案為淀粉溶液；黑。

-------------------------------------400400

【點睛】

本題的易錯點和難點為⑴中胱與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，腳可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫

酸的反應分析解答。

20、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進

入裝有無水CuSCh的試管，影響實驗結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,

2++