2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破-化學(xué)計(jì)算課件

化學(xué)計(jì)算

1.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間存在的定量關(guān)系，能利用化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；關(guān)注產(chǎn)品需求和成本核算，初步樹立綠色環(huán)保的發(fā)展理念。課程目標(biāo)

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，按照化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間一定的質(zhì)量比關(guān)系進(jìn)行求算。根據(jù)已知物質(zhì)質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式體現(xiàn)的比例關(guān)系求未知物質(zhì)的質(zhì)量。其設(shè)問角度可以求反應(yīng)物或生成物或某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。其計(jì)算關(guān)鍵是正確找出參與反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的純物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)之間量之比，然后代入計(jì)算，計(jì)算時(shí)特別注意計(jì)算格式。題型特點(diǎn)及解題策略

1.從題干或圖表中直接獲取純凈物的質(zhì)量，直接代入化學(xué)方程式計(jì)算。2.利用差量法（守恒思想）計(jì)算純凈物的質(zhì)量：一般涉及在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成氣體或沉淀的質(zhì)量＝反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量—反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量；參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量＝反應(yīng)后溶液的質(zhì)量—反應(yīng)前溶液的質(zhì)量（注：如果有未參與反應(yīng)的物質(zhì)或者雜質(zhì)等，計(jì)算時(shí)還需減去其質(zhì)量）。3.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算純凈物的質(zhì)量：純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的固體總質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題策略

類型一

技巧性計(jì)算這類題一般根據(jù)質(zhì)量守恒定律、元素種類、元素質(zhì)量、原子種類、原子數(shù)目和原子質(zhì)量等守恒關(guān)系，借助化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間、元素轉(zhuǎn)換的初始與最終狀態(tài)下的內(nèi)在聯(lián)系和數(shù)據(jù)關(guān)系，巧妙計(jì)算，解決問題。題型突破方法1

守恒法深入挖掘找到變化中的不變量，依據(jù)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變等守恒關(guān)系列式計(jì)算。【例1】

（2023·黑龍江龍東）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測(cè)定混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為（B）。A.12gB.18gC.24gD.36g

B方法2

極值法遇到混合物有關(guān)的計(jì)算或者數(shù)據(jù)不足的計(jì)算的題目時(shí)，先假設(shè)極值狀態(tài)，想方設(shè)法找到極大值、中間值、極小值中的兩者?！纠?】

（2020·廣西柳州）現(xiàn)有一包5g的固體混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3。將其加入到10％的稀硫酸中，固體混合物全部溶解，消耗的稀硫酸為49g，則混合物中肯定含有的物質(zhì)是（D）。A.ZnB.ZnOC.Zn（OH）2D.ZnCO3D

方法3

關(guān)系式法當(dāng)多個(gè)反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行時(shí)，通過尋找相關(guān)物質(zhì)或元素之間的邏輯關(guān)系，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式建立相關(guān)物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，建立元素、原子團(tuán)、化學(xué)式等關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！纠?】

（2021·廣西賀州）將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為（D）。A.2∶3B.3∶10C.8∶1D.8∶7D

【解析】根據(jù)題目可知該過程發(fā)生2個(gè)反應(yīng)：方法4

差量法分析反應(yīng)前后相關(guān)數(shù)據(jù)的意義和關(guān)系，找出差值，確定差值和相關(guān)已知量之間的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。【例4】

實(shí)驗(yàn)室中，用氫氣還原氧化銅25g，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為（A）。A.20gB.20.5gC.22gD.24gA

類型二

綜合計(jì)算題型1

坐標(biāo)函數(shù)型【例1】

（2023·廣西）將AgNO3溶液逐滴加入稀鹽酸中，ts后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）生成沉淀的質(zhì)量為

（或）

?g。（或）（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！揪C合計(jì)算題計(jì)算格式及賦分模型】（以2023年廣西中考化學(xué)計(jì)算題為例）解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。①

x

…………1分③⑤

x＝…………1分⑤稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。（用其他方法進(jìn)行解答，合理即可）①“解”“設(shè)”“答”不扣分。②方程式中各物質(zhì)都寫對(duì)，就可得1分。（條件、↓、↑不扣分，寫錯(cuò)物質(zhì)化學(xué)式扣1分）③相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)，只扣關(guān)系式1分及計(jì)算結(jié)果1分，過程不扣分。④關(guān)系式上下顛倒，扣1分。⑤不寫單位“g”不扣分。⑥不寫“×100％”扣1分。【注意】題型2

純文字型【例2】

（2023·四川宜賓）將MnO2和KClO3的固體混合物加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）生成O2的質(zhì)量為

?。（2）計(jì)算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

答：反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％。題型3

實(shí)驗(yàn)流程圖型【例3】

（2023·湖南懷化）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)合金的成分，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為

?。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）？

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。題型4

表格型【例4】

（2023·黑龍江綏化）某同學(xué)取MgCl2和KCl固體混合物，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8請(qǐng)分析計(jì)算。（1）表中m的值是

?。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

14％

?。

答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14％14％（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是％。題型5

綜合型【例5】

（2023·江西）圖1是碳酸鈣D3片標(biāo)簽的部分信息。化學(xué)社團(tuán)為測(cè)定該藥片中碳酸鈣的量是否與標(biāo)簽相符，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。碳酸鈣D3片【成分】碳酸鈣、維生素D3、輔料【規(guī)格】每片含碳酸鈣【用法】口服，嚼食【用量】每日一次，一次一片【貯藏】室溫密封保存圖1圖2（1）配制％的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和

量筒

?（填一種儀器）。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為

100

?g。量筒100（3）計(jì)算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符（寫出計(jì)算過程）。

答：每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽相符。圖2

A.8∶11B.2∶11C.16∶11D.16∶92.（2023·黑龍江綏化）同學(xué)們對(duì)含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量進(jìn)行探究，經(jīng)測(cè)定其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32％，則含鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）。A.48.2％B.47.3％C.46.4％D.49.1％CA強(qiáng)化訓(xùn)練3.（2022·廣西柳州）將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測(cè)知該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％，向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（B）。A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g4.（2022·廣西賀州）將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（D）。A.96gB.128gC.136gD.224gBD5.（2022·廣西賀州）實(shí)驗(yàn)室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現(xiàn)取該混合物10g于燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量為

?。

（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。6.（2023·四川廣安）某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動(dòng)小組為測(cè)定該產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測(cè)得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

?g。

（2）計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

答：樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。7.（2023·山東棗莊）為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下方案：在燒杯中加入該硫酸溶液100g，然后向燒杯中逐滴加入氫氧化鋇溶液，滴加的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)你幫其解決下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為

?g。

（2）求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。