安徽省六校教育研究會2020屆高三化學第一次聯(lián)考試卷

高考資源網（），您身邊的高考專家PAGE試卷、高三復習試題投稿請加QQ:2355394695。高考資源網（），您身邊的高考專家試卷、高三復習試題投稿請加QQ:2355394695。安徽省六校教育研究會2020屆高三第一次聯(lián)考化學試題滿分100分考試時間100分鐘可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16S:32Mg:24Al:27Ca:40Cu:64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1．氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關說法正確的是A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3 B．反應中氮氣作氧化劑C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2:12．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC．常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA3．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒4．下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－5．能正確表示下列反應的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．下列有關物質的性質及應用說法正確的是A．過量的銅與濃硝酸反應可生成NOB．Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性7．下列方法或操作正確且能達到預期目的的是序號實驗目的方法及操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中④檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判斷不同反應的反應速率的大小比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)的大小A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤8．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生9．將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是10．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2

+CO2

=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應的離子方程式是：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－C．a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致11．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是A．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1C．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種12．下列說法正確的是A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．原子彈爆炸是放熱反應C．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨能量低且鍵能小D．由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol－1①

BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol－1

②可得反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=+172.5kJ?mol－113．有關下列圖象的說法正確的是A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H>0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸C．圖丙表示該反應為放熱反應．且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

14．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6:5.3B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ15．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第=2\*GB3②、=4\*GB3④步驟中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl16．水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．a＝4B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C．每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5molD．S2O32-是還原劑17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞WD．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體18．某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XABABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO320．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）21．C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為（2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3-Al3+H2SO4HClO4O2-S2-35Cl37Cl（3）=1\*GB3①CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為。=2\*GB3②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式22．卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名，B中官能團的名稱是，B→C的反應類型是。（2）C→D轉化的另一產物是HCl，則試劑X的分子式。（3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經酸化后的產物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式、。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（4）B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后可以發(fā)生聚合反應，寫出該反應的化學方程式。23．碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。(1)已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應在25圖1圖2圖1圖2圖3(3)根據(jù)反應時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10－5mol，計算該溫度下，4～7h內DMC的平均反應速率：________；計算10h時，甲醇的轉化率：________。(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TONc．當催化劑用量低于1.2×10－5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高d．當催化劑用量高于1.2×10－5mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降24．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有________________。(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。安徽省六校教育研究會2020屆高三第一次聯(lián)考化學答案一、（本題包括20小題，每小題2分，共40分）12345678910BCDDDACCCC1