高考化學(xué)總復(fù)習(xí)JS版10.2-研究物質(zhì)的實驗方法

1.能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗。2．能對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。1.利用物理方法和化學(xué)方法對常見離子及物質(zhì)進(jìn)行檢驗和鑒別。2．物質(zhì)分離提純的方法和基本操作。3．設(shè)計物質(zhì)分離提純和檢驗的實驗方案。一、物質(zhì)的別離和提純1．物質(zhì)別離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的別離將混合物中的各組分 開來，獲得幾種的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到 的過程，又叫混合物的凈化或 。別離純潔物純潔物除雜2．物質(zhì)別離提純的原那么在進(jìn)行物質(zhì)別離和提純時，應(yīng)遵循四個根本原那么：(1)不增： 。別離、提純后的物質(zhì)應(yīng)是純潔物，不能有其他物質(zhì)混入其中。(2)不減： 。別離和提純所加試劑只與雜質(zhì)反響。(3)易行： 。選擇別離、提純的方法應(yīng)遵循先簡單后復(fù)雜的原那么，先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。(4)復(fù)原： 。不能引入新的雜質(zhì)別離、提純時不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實驗操作簡單易行通過實驗蒸干或加熱恢復(fù)到原物質(zhì)狀態(tài)3．物質(zhì)別離提純的常用物理方法方法、裝置適用范圍注意事項把

進(jìn)行分離(1)一貼：

緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于

.液面低于

.三靠：燒杯緊靠

，玻璃棒輕靠

處，漏斗下端靠

.(2)若濾液渾濁，需

.分離

.(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成

.(2)當(dāng)有

析出時，停止加熱，用余熱蒸干不溶性固體與液體濾紙漏斗邊緣濾紙邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁重復(fù)操作液體飛濺大局部溶質(zhì)溶于溶劑中的固體溶質(zhì)方法、裝置適用范圍注意事項(1)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(2)分液：兩種液體互不相溶，易分層(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中

.(2)萃取劑與原溶劑

.(3)萃取劑與溶質(zhì)

.(4)分液時，分液漏斗中的下層液體從

流出，上層液體從

倒出根據(jù)各物質(zhì)被吸附的性能不同將層析紙下端浸入合適的

中大不相溶不反響下口上口溶劑方法、裝置適用范圍注意事項

相差較大的液體混合物(1)溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的

處(2)蒸餾燒瓶中要加

.(3)冷凝管水流方向應(yīng)為“”某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)易升華的性質(zhì)在加熱條件分離的方法應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如NH4ClNH3↑＋HCl↑沸點支管口沸石(碎瓷片)下進(jìn)上出二、常見物質(zhì)的檢驗1．常見陽離子的檢驗(1)常規(guī)檢驗法①用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋。②焰色反響用焰色反響可檢驗出溶液中的K＋和Na＋?！?〕特殊檢驗法2．常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗思考：(1)參加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再參加稀鹽酸沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SO42－？(2)參加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再參加稀硝酸酸化，沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SO42－？提示：(1)不能，假設(shè)溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。(2)不能，假設(shè)溶液中存在SO32－、Ag＋，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。3．常見氣體的檢驗待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶火星的木條.H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有

火焰，燒杯里有水霧生成NH3①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

.②把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中.SO2在潔凈的試管里加入5mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液

，加熱后

.CO2通入澄清石灰水中石灰水

，繼續(xù)通入后

.Cl2用濕潤的KI－淀粉試紙靠近集氣瓶口

.木條復(fù)燃淡藍(lán)色變藍(lán)色生成白煙褪色紅色復(fù)原變渾濁變澄清試紙變成藍(lán)色1．(2021年?？谀M)以下儀器常用于物質(zhì)別離的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥答案：B2．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的選項是()A．參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋答案：C3．以下制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是()①向某溶液中參加KSCN溶液檢驗該溶液是否含有Fe3＋②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3膠體④用焰色反響檢驗K＋時須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察⑤液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中參加NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③④⑥答案：C4．氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。將X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀，假設(shè)將X通入澄清石灰水中，沒有沉淀生成。那么以下有關(guān)X成分的判斷正確的選項是()A．可能含有HBrB．一定不含有NH3和Cl2，可能含有CO2C．一定含有CO2D．一定含HBr，可能含有CO2和Cl2答案：B5．物質(zhì)的別離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫以下物質(zhì)別離時需使用的方法名稱。(1)兩種互不相溶的液體的別離________________________________________________________________________。(2)固體和液體的別離________________________________________________________________________。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去局部溶劑________________________________________________________________________。(4)膠體中別離出可溶電解質(zhì)________________________________________________________________________。(5)幾種沸點相差較大的互溶液體的別離________________________________________________________________________。答案：(1)分液(2)過濾(3)蒸發(fā)(4)滲析(5)蒸餾(或分餾)要點1物質(zhì)的別離和提純的常用化學(xué)方法1．加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而別離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。2．沉淀法在混合物中參加某試劑，使其中一種以沉淀形式別離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。假設(shè)使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量局部除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。3．轉(zhuǎn)化法不能通過一次反響到達(dá)別離的目的，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能別離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：別離Fe3＋和Al3＋時，可參加過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被別離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。4．酸堿法被提純物質(zhì)不與酸堿反響，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反響，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。5．氧化復(fù)原法(1)對混合物中混有的復(fù)原性雜質(zhì)，可參加適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。(2)對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可參加適當(dāng)復(fù)原劑將其復(fù)原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉參加混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，即可除去FeCl3雜質(zhì)。6．調(diào)節(jié)pH法通過參加試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而別離的方法。一般參加相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。7．電解法此法利用電解原理來別離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。名師解惑：除氣體中的雜質(zhì)可用溶液進(jìn)行洗氣，如除CO中的CO2，可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶；也可用固體轉(zhuǎn)化法，如除CO2中的CO可通過灼熱的CuO。但不能用氣體轉(zhuǎn)化法，如除CO2中的CO不能通過2CO+O22CO2除雜，因為O2用量不易控制，容易混入新的雜質(zhì)O2。例1(2021年上海高考)除去以下括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的選項是()A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾【解析】A項，引入雜質(zhì)Cl－；B項，酸性KMnO4與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響，除去SO2；C項，溫度對NaCl的溶解度的影響不大；D項，2CH3COOH＋CaO===Ca(CH3COO)2＋H2O，再蒸餾使C2H5OH揮發(fā)?！敬鸢浮緼【遷移應(yīng)用】(即時遷移小試牛刀)1．以下物質(zhì)提純的方法正確的選項是()A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：參加過量的BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中參加生石灰后蒸餾【解析】A項氧氣過量，NO2中會混有新的雜質(zhì)O2，A錯；B項能夠得到純潔CO2，B項正確；C項參加過量的BaCl2溶液，溶液中會混有Ba2＋，C錯；D項參加生石灰會與乙酸反響，D錯誤。【答案】B要點2物質(zhì)的檢驗與鑒別根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。1．檢驗方法(1)假設(shè)是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解(2)假設(shè)同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(3)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(4)表達(dá)順序應(yīng)是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)3．鑒別題的特殊類型及方法(1)不用試劑鑒別一組物質(zhì)：解題方法有特征現(xiàn)象法、加熱法、列表優(yōu)選法、逐一檢出法、互滴法。①特征現(xiàn)象法：先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。②加熱鑒別法：如果待檢物質(zhì)加熱時能發(fā)生有特征現(xiàn)象的反響，如有氣體放出、顏色改變、升華等，那么首先可鑒別出它。再借用這一物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，依次類推，可到達(dá)鑒別的目的。③列表優(yōu)選法(又稱相互作用判斷法)：不能用前兩種方法鑒別的一組物質(zhì)，只能利用兩兩反響所產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷、鑒別各物質(zhì)。④逐一檢出法：首先利用兩種物質(zhì)(或溶液)之間的特征反響鑒別出兩種物質(zhì)(或溶液)，再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質(zhì)(或溶液)。⑤互滴法化學(xué)反響原理：兩種物質(zhì)相互反響，量不同，那么反響產(chǎn)物不同，互滴時現(xiàn)象不同。(2)只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)：這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質(zhì)的特性，選擇一種試劑能與(n－1)種被檢物質(zhì)分別發(fā)生作用產(chǎn)生不同現(xiàn)象到達(dá)鑒別的目的。例2(2021年浙江高考)某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：①用pH計測得溶液的pH大于7②參加鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參加酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤【解析】③中參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明有Cl－無I－；且放出有色刺激性氣體，可證明有NO2－。④中加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸，可證明無SO42－和SO32－；產(chǎn)生不能使品紅溶液褪色的氣體，可證明有CO32－。應(yīng)選B?！敬鸢浮緽【遷移應(yīng)用】(即時遷移小試牛刀)2．物質(zhì)的鑒別有多種方法。以下能到達(dá)鑒別目的的是()①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙烯A．①② B．①③C．②③ D．①②③【解析】苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能到達(dá)鑒別的目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反響方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙烯燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有黑煙，③能到達(dá)鑒別目的。【答案】B易錯點審題不清引起錯誤例某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－中的假設(shè)干種(忽略水電離出的H＋、OH－)，依次進(jìn)行以下實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象或得出的結(jié)論如表所示。步驟操作現(xiàn)象或結(jié)論(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生以下結(jié)論正確的選項是()A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是③⑥【錯因分析】對題目要求理解不透徹，限制條件被無視等造成錯誤。如：①對括號內(nèi)的說明視而不見；②對用“化學(xué)方法鑒別〞無視；③對“依次〞還是“分別〞等詞語注意不到?！菊_解答】pH大于7，溶液呈堿性，可以肯定SO32－存在，同時可知Ba2＋不存在；向溶液中滴加氯水，再參加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中有Br－，由于參加氯水，無法確定原溶液中是否存在Cl－；參加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，說明溶液可能存在SO42－，那么陽離子必有Na＋。答案：D易錯補(bǔ)練某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(g)中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：①澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃硫酸(無明顯現(xiàn)象)；④灼熱的氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍(lán))。對該混合氣體成分的判斷正確的選項是()A．一定沒有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和H2O(g)C．可能有CO2、NH3、和H2O(g)D．一定有H2、CO2、HCl【解析】氣體通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)，但通過氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)，說明氣體中含有CO2，同時有HCl存在，灼熱的氧化銅(變紅)說明氣體可能存在H2或CO，無水硫酸銅(變藍(lán))說明氣體中一定存在H2。【答案】D1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是(

)A．碘鹽中碘的檢驗B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗解析：A項中要檢驗碘鹽中的碘，先要加復(fù)原劑將碘酸根離子復(fù)原成碘單質(zhì)，才能用淀粉檢驗。而題目所給的物質(zhì)中沒有作復(fù)原劑的物質(zhì)，故A項錯誤。答案：A2．(2021年天津卷)以下鑒別方法可行的是()A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：此題考生可用排除法來解答。氨水參加到含有Al3＋或Mg2＋的溶液中均有白色沉淀生成，A項不可行；Ba(NO3)2溶液參加到含SO42－或CO32－溶液中均有白色沉淀生成，B項不可行；CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO均可使KMnO4酸性溶液褪色，D項不可行。答案：C3．(2021年浙江卷)以下關(guān)于實驗原理或操作的表達(dá)中，不正確的選項是()A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C．紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法解析：A中無水乙醇與水互溶，無水乙醇不能作為萃取劑來萃取碘水中的碘；B中新制的Cu(OH)2懸濁液遇甘油會溶解，并產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，能檢驗牙膏中是否含有甘油；C中紙層析實驗，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中，否那么試樣會溶解在展開劑中；D中除去乙酸用堿性氧化物，CaO還能吸水，過濾后利用乙醇沸點低的原理進(jìn)行蒸餾可得到純潔的乙醇。答案：C4．(2021年廣東理基)以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：參加過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌解析：除去CO2中混有的CO，應(yīng)將氣體通過灼熱的CuO，A選項錯誤；鹽酸與BaCO3反響，而不與BaSO4反響，B選項錯誤；除去Cu粉中混有的CuO，參加的稀硝酸與Cu和CuO均反響，D選項錯誤，其正確的操作是向混合物中參加適量的稀鹽酸，過濾、洗滌。答案：C5．(2021年海南卷)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳?xì)怏wB．參加氫氧化鋇溶液C．參加澄清石灰水D．參加稀鹽酸解析：此題考查碳酸氫鈉溶液中雜質(zhì)碳酸鈉的除去方法，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)方法除去性質(zhì)相近物質(zhì)的能力。A項，正確，通入二氧化碳可將碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c；B項，參加氫氧化鋇溶液，碳酸鈉和碳酸氫鈉均與之反響產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不正確；C項，參加澄清石灰水，碳酸氫鈉和碳酸鈉均可以反響生成碳酸鈣沉淀；D項，參加稀鹽酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉均反響，且會生成氯化鈉，故不可以。答案：A6．可用于別離或提純物質(zhì)的方法有：A．分餾B．鹽析C．過濾D．蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶E．升華F．滲析G．電解H．加熱分解I．蒸餾J．灼熱氧化如欲別離或提純以下各組混合物，請選擇上述方法中最適宜者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中別離出汽油和煤油等成分________________________________________________________________________；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________________________________________________________________________；(3)從油脂皂化反響后的混合液中別離出高級脂肪酸鈉和甘油________________________________________________________________________；(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬________________________________________________________________________；(5)除去水中的Na＋、SO42－、Cl－等雜質(zhì)________________________________________________________________________；(6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________________________________________________________________________。解析：(1)汽油和煤油的沸點不同，可用分餾法。(2)淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而NaI可透過半透膜，用滲析法。(3)油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分別離。(4)電解法可除去粗銅中的鋅、銀。(5)蒸餾法可除去水中的可溶性雜質(zhì)。(6)利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用冷卻結(jié)晶法，但還得通過過濾操作得到KNO3晶體。答案：(1)A