高二化學(xué)教案選修4案例教案及反思

教案系列高二化學(xué)教案選修4案例教案及反思認(rèn)真編寫(xiě)教案時(shí)，在這個(gè)過(guò)程中，老師不僅要爭(zhēng)論??學(xué)員所學(xué)的學(xué)問(wèn)和技能，還要爭(zhēng)論??學(xué)員學(xué)習(xí)的狀況，如：接受水平、心理特點(diǎn)和思維規(guī)律等。今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于最新高二化學(xué)教案選修4案例，希望可以關(guān)懷到大家。

最新高二化學(xué)教案選修4案例1

一、教材分析

本課題的主要內(nèi)容是二氧化碳的性質(zhì)和用途、一氧化碳的性質(zhì)和用途、二氧化碳對(duì)生活環(huán)境的影響等。在本節(jié)課內(nèi)容中再次充分體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)──性質(zhì)──用途”三者間的親熱關(guān)系，還蘊(yùn)含了“對(duì)比”的學(xué)科思想，老師在教學(xué)中應(yīng)特殊留意學(xué)科思想的滲透。

二、重難點(diǎn)突破

1.二氧化碳的物理性質(zhì)

通常狀況下，二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大(或“二氧化碳比空氣重)，可溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳?xì)怏w，加壓溶解更多些)。

在肯定條件下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成液體或固體。固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華時(shí)，汲取大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”，還可用來(lái)“人工降雨”。

在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)留意：

(1)二氧化碳是繼氧氣之后，同學(xué)能夠相對(duì)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的又一種身邊的化學(xué)物質(zhì)，應(yīng)當(dāng)關(guān)注讓同學(xué)進(jìn)一步建構(gòu)“物理性質(zhì)”的學(xué)問(wèn)體系包括“顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點(diǎn)、硬度”等內(nèi)容，從而為同學(xué)在將來(lái)(乃至高中)物質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

(2)在熟悉二氧化碳狀態(tài)的時(shí)候，關(guān)懷同學(xué)建構(gòu)起“物質(zhì)存在的狀態(tài)與外界條件關(guān)于”的意識(shí)。

(3)對(duì)于物理性質(zhì)的獵取途徑，應(yīng)當(dāng)關(guān)懷同學(xué)建立如下學(xué)科方法：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可通過(guò)觀看獵取(觀看法);氣味可通過(guò)鼻聞獵取(試驗(yàn)法);密度即可通過(guò)對(duì)“存放時(shí)瓶口方向的觀看”獵取(觀看法)，還可通過(guò)試驗(yàn)的方法(試驗(yàn)法);溶解性則要通過(guò)試驗(yàn)的方法(試驗(yàn)法)，或者查閱數(shù)據(jù)的方法來(lái)推斷(文獻(xiàn)法)。所以在教學(xué)中要留意發(fā)揮“凹凸蠟燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等幾個(gè)看似簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)的教學(xué)功能，不要忽視幾個(gè)簡(jiǎn)潔試驗(yàn)對(duì)同學(xué)學(xué)科思想方法建構(gòu)所造成或產(chǎn)生的影響。

(4)對(duì)于“升華”(指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象)的概念，不僅需要同學(xué)清晰概念的含義，同時(shí)強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)，不要寫(xiě)成“升化”、“生化”、“生華”等錯(cuò)誤寫(xiě)法，化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)的語(yǔ)言，未能準(zhǔn)確使用化學(xué)語(yǔ)言也是缺少化學(xué)素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)二氧化碳自身無(wú)毒，但是二氧化碳未能支持呼吸(空氣中含量達(dá)到肯定值時(shí)，能使人窒息死亡)。

(2)一般狀況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。

(3)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+H2O═H2CO3

碳酸很不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解成二氧化碳和水(受熱分解會(huì)更快)：

H2CO3═CO2↑+H2O

(4)二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：

CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳)

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(5)二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)(第六單元課題1所學(xué))：

CO2+C2CO

(6)能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：

H2O+CO2有機(jī)物+O2

在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)留意：

(1)對(duì)于二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)通過(guò)前面的學(xué)習(xí)和生活閱歷，已經(jīng)有所熟悉，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)應(yīng)當(dāng)加深同學(xué)對(duì)這些性質(zhì)的熟悉。在二氧化碳是否“與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)中，老師應(yīng)當(dāng)敬重同學(xué)的思維規(guī)律，給同學(xué)充分供應(yīng)探究的空間。切忌用老師的思維替代同學(xué)的思維，或用老師的方案替代同學(xué)的方案，讓同學(xué)依據(jù)老師的方案進(jìn)行操作。這些都不是真實(shí)的探究活動(dòng)，都只能說(shuō)是“戴著探究帽子”的虛假探究活動(dòng)。同時(shí)，這個(gè)探究活動(dòng)需要的儀器較少，操作也簡(jiǎn)潔，也沒(méi)有危急，所以建議在有條件的狀況下，盡量給同學(xué)供應(yīng)親自動(dòng)手探究的機(jī)會(huì)，有效培育同學(xué)的試驗(yàn)探究力量。

(2)即便有“二氧化碳是否與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)作為基礎(chǔ)，同學(xué)在學(xué)習(xí)本課題的時(shí)候，照舊對(duì)于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)感到困難。建議老師在教學(xué)中不要急于求成，應(yīng)避開(kāi)提前增加同學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，人為造成學(xué)習(xí)的困難，增加同學(xué)學(xué)習(xí)的畏懼感。

(3)在學(xué)習(xí)二氧化碳“不支持燃燒”這一性質(zhì)時(shí)，老師要留意強(qiáng)調(diào)“一般狀況下”，不要將問(wèn)題肯定化，一是以免造成或產(chǎn)生學(xué)問(wèn)性錯(cuò)誤，二是也為同學(xué)將來(lái)的學(xué)習(xí)留有進(jìn)展的空間。

(4)不要忽視二氧化碳的光合作用，這個(gè)反應(yīng)自身為人類作出了極大貢獻(xiàn)，也是扭轉(zhuǎn)人們“誤會(huì)”二氧化碳的證據(jù)之一。同時(shí)，這一學(xué)問(wèn)點(diǎn)能夠關(guān)懷同學(xué)搭建化學(xué)學(xué)科與生物學(xué)科的橋梁，能夠關(guān)懷同學(xué)將已有的學(xué)問(wèn)活學(xué)活用，構(gòu)建自身的學(xué)問(wèn)體系。

3.二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響

(1)二氧化碳的用途

用途

利用的性質(zhì)

性質(zhì)類別

滅火

不燃燒，也不支持燃燒

化學(xué)性質(zhì)

氣體肥料

促進(jìn)光合作用

化學(xué)性質(zhì)

光合作用

在光照條件下，與水反應(yīng)生成氧氣

化學(xué)性質(zhì)

制冷劑

(冷藏、保鮮)

干冰升華汲取大量熱

物理性質(zhì)

人工降雨

干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣快速冷凝變成水滴

物理性質(zhì)

制作碳酸飲料

二氧化碳溶于水，并部分與水反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)

(2)溫室效應(yīng)

溫室效應(yīng)造成或產(chǎn)生的緣由(略)。

造成或產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。

把握溫室效應(yīng)的主要措施有：①削減使用煤、石油和自然?氣等化石燃料，更多地利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?②促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開(kāi)發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率;③大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林;④采納物理或化學(xué)方法，人工汲取二氧化碳等等。

在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)留意：

(1)要將二氧化碳的性質(zhì)與用途結(jié)合起來(lái)進(jìn)行教學(xué)，要體現(xiàn)“性質(zhì)準(zhǔn)備用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的學(xué)科思想。

(2)引導(dǎo)同學(xué)辯證的熟悉“溫室效應(yīng)”的利與弊，培育同學(xué)辯證地看待問(wèn)題的意識(shí)。

教學(xué)片斷“兩只蝴蝶”引發(fā)的探究活動(dòng)

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引發(fā)同學(xué)探究_

上課前的課間幾分鐘，老師在教室中播放著《兩只蝴蝶》，引得許多同學(xué)也在小聲或大聲的跟唱，課堂觀看組的幾位老師，既被歌聲感染者，也在心中猜忌著“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上課鈴聲響了，我們心中的懷疑也有了答案。

【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽(tīng)?

【生齊】好聽(tīng)!

【師】老師這兒也有幾只蝴蝶，(老師拿出兩支紫色的蝴蝶)，你們知道老師的兩支蝴蝶是什么紙作成的嗎?

【生齊】紫色的紙。

【師】(笑了)是紫色的紙，可是，這紫色是我自己染的色，你們想知道我用什么染的色嗎?

【生齊】想。

【師】紫色石蕊。

【生1】老師，紫色石蕊是什么東西啊?

【師】問(wèn)得好!紫色石蕊是一種色素，遇到某些物質(zhì)能夠變色，有時(shí)候變成紅色，有時(shí)候變成藍(lán)色，那要看它遇到什么物質(zhì)了，我們?cè)诘谑畣卧€會(huì)更具體地學(xué)習(xí)關(guān)于它的學(xué)問(wèn)。下面我先請(qǐng)紫蝴蝶們給大家表演一個(gè)短劇。請(qǐng)大家欣賞：

劇情一：老師在一盛有少許熱水的盤子中(很少的溫水即可，目的是讓后面的現(xiàn)象更明顯)，然后再盤子中加入幾塊干冰，立刻造成或產(chǎn)生大量的云霧。

劇情二：(老師畫(huà)外音)有兩只紫色蝴蝶飛呀飛(同學(xué)自動(dòng)給老師伴唱“飛過(guò)叢林，飛過(guò)小溪水”)，飛著去看人間仙境(指剛才制作的干冰云霧)。

劇情三：(老師畫(huà)外音)突然，天降小雨(同學(xué)幫忙用噴壺_)，抓緊跑，惋惜其中的一只蝴蝶沒(méi)躲開(kāi)，被淋了個(gè)“落湯蝶”(老師有意向讓其中一只蝴蝶被_)(同學(xué)哄堂大笑)。

劇情四：(老師畫(huà)外音)抓緊躲一躲呀，兩只蝴蝶分別飛進(jìn)了兩只集氣瓶(里面均盛有二氧化碳?xì)怏w)。

劇情五：(老師畫(huà)外音)外面的雨停了，紫蝴蝶們出來(lái)吧。咦!同學(xué)們，你們發(fā)覺(jué)了什么?”

【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”(同學(xué)們睜大眼睛，困惑不已)。

【師】同學(xué)們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問(wèn)題嗎?

同學(xué)提出的問(wèn)題主要有：(1)“云霧”是怎么造成或產(chǎn)生的?(2)集氣瓶中的氣體是什么?(3)“紫蝴蝶”為什么會(huì)變成“紅蝴蝶”?

環(huán)節(jié)二、探究二氧化碳的物理性質(zhì)

問(wèn)題1：有沒(méi)有同學(xué)猜出來(lái)老師是用什么物質(zhì)制造出來(lái)的“云霧”呢?

有同學(xué)能夠說(shuō)出“干冰”，并能夠說(shuō)出“干冰是二氧化碳固體”;老師追問(wèn)“干冰是怎么形成云霧的?”，并引導(dǎo)同學(xué)分析得出：干冰能夠升華，升華時(shí)汲取熱量，使四周空氣溫度降低，水蒸氣冷凝造成或產(chǎn)生“云霧”。

問(wèn)題2：集氣瓶中盛的是二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)對(duì)剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀看，你發(fā)覺(jué)了二氧化碳有哪些物理性質(zhì)呢?并說(shuō)明推斷的依據(jù)。

【生1】直接觀看得知二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味氣體。

【師追問(wèn)】“氣味”你是怎么觀看到的?(眾生笑)

【生1】(不好意思笑笑)應(yīng)當(dāng)聞一聞。并依據(jù)老師要求到講臺(tái)前聞二氧化碳?xì)馕?，證明“無(wú)味”。

【師追問(wèn)】二氧化碳肯定是“氣體”嗎?

【生1】是。

【生2】不愿定，剛才老師表演時(shí)用的干冰就是二氧化碳的固體。

【師】很好，你觀看特殊細(xì)致。應(yīng)當(dāng)說(shuō)“通常狀況下，二氧化碳是氣體”，肯定條件下，二氧化碳也可以轉(zhuǎn)化為液體、固體，比如生活中有“液體二氧化碳滅火器”，剛才大家也看到了固體二氧化碳——干冰。

【生3】依據(jù)集氣瓶口向上，推想“二氧化碳密度比空氣大”。

【師追問(wèn)】你的推想很有道理。那么大家現(xiàn)在可以爭(zhēng)論一下，可以設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)更科學(xué)、更直觀的證明二氧化碳的密度比空氣大嗎?

同學(xué)提出的方法有：(1)書(shū)上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法(如圖1所示);(2)利用簡(jiǎn)易天平傾倒二氧化碳(如圖2所示)。

圖1圖2

老師演示了方法(1)，即圖1所示試驗(yàn)，其他均留給同學(xué)課下連續(xù)自主探究。

【生4】依據(jù)“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說(shuō)明二氧化碳能夠溶于水。

【師追問(wèn)】同學(xué)們同意他的觀點(diǎn)嗎?

同學(xué)們建議或意見(jiàn)不全都，認(rèn)為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的緣由可能有如下幾個(gè)：(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(3)是二氧化碳和水發(fā)生生成了新物質(zhì)使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。

環(huán)節(jié)三、探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的緣由(即二氧化碳與水的反應(yīng))

問(wèn)題3：請(qǐng)同學(xué)們利用桌上的儀器藥品探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的緣由究竟是什么?

同學(xué)利用老師供應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w、水、紫色紙蝴蝶進(jìn)行試驗(yàn)探究活動(dòng)，老師引導(dǎo)同學(xué)在探究觀看中要留意通過(guò)對(duì)比試驗(yàn)，并留意把握變量。

圖3

通過(guò)探究活動(dòng)，同學(xué)得出二氧化碳能夠與水反應(yīng)，生成的新物質(zhì)能夠使石蕊變成紅色。生成的新物質(zhì)叫作“碳酸”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3。

【師】再給大家表演一個(gè)小魔術(shù)(即教材試驗(yàn)6-4)。

圖4

問(wèn)題4：描述你觀看到的現(xiàn)象，并說(shuō)明造成或產(chǎn)生現(xiàn)象的緣由。

【生5】現(xiàn)象是：塑料瓶變癟;緣由是：二氧化碳與水反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，所以塑料瓶變癟。

【師追問(wèn)】有不同意這位同學(xué)觀點(diǎn)的嗎?

【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，塑料瓶才變癟的。

【師再次追問(wèn)】你同意哪位同學(xué)的觀點(diǎn)呢?

老師引導(dǎo)同學(xué)對(duì)兩位同學(xué)的觀點(diǎn)對(duì)比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常狀況下1體積水能溶解1體積二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水發(fā)生了反應(yīng)。

【師連續(xù)演示試驗(yàn)】打開(kāi)塑料瓶蓋，猛烈振蕩塑料瓶。

問(wèn)題5：描述你觀看到的現(xiàn)象，并說(shuō)明造成或產(chǎn)生現(xiàn)象的緣由。

老師引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：碳酸不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解，受熱分解的速率會(huì)更快。碳酸分解的化學(xué)方程式為：H2CO3═CO2↑+H2O。

環(huán)節(jié)四、爭(zhēng)論二氧化碳的其他化學(xué)性質(zhì)

問(wèn)題6：依據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活閱歷，你還知道二氧化碳有哪些化學(xué)性質(zhì)?

老師引導(dǎo)同學(xué)分析得出：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳);二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)：CO2+C2CO;能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：H2O+CO2有機(jī)物+O2等。

環(huán)節(jié)五、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響(略)

最新高二化學(xué)教案選修4案例2

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

使同學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動(dòng)的原理。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的理解力量，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的熟悉，培育同學(xué)分析、推理、歸納、總結(jié)的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的爭(zhēng)論??方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2021年版)中，該部分沒(méi)有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有肯定的難度。教材留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問(wèn)臺(tái)階，采納圖畫(huà)和聯(lián)想等方法，關(guān)懷同學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問(wèn)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等啟發(fā)同學(xué)聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可實(shí)行以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡爭(zhēng)論??的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

(2)明確合成氨的反應(yīng)當(dāng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)未能進(jìn)行究竟，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

，即可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡爭(zhēng)論??的問(wèn)題。

2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過(guò)向同學(xué)提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓同學(xué)爭(zhēng)論。最終得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在肯定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在肯定條件下建立的。

3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導(dǎo)同學(xué)爭(zhēng)論分析。得出在肯定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有轉(zhuǎn)變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要爭(zhēng)論。從而使同學(xué)明白本節(jié)的爭(zhēng)論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)同學(xué)思索，便于同學(xué)接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在學(xué)問(wèn)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件轉(zhuǎn)變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，爭(zhēng)論??化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的轉(zhuǎn)變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由試驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)同學(xué)得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采納對(duì)合成氨反應(yīng)試驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)同學(xué)得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

最新高二化學(xué)教案選修4案例3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。

力量目標(biāo)：

1.培育同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的力量，更突出的是要培育同學(xué)在試驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析力量和思維力量。

2.利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的分析爭(zhēng)論??，培育同學(xué)沿著“問(wèn)題—試驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的力量。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。同學(xué)雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識(shí)，但是對(duì)從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一開(kāi)頭就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把同學(xué)的留意力一下子帶到要爭(zhēng)論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別支配了兩組試驗(yàn)[試驗(yàn)7-2]、[試驗(yàn)7-3]和[試驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過(guò)老師的歸納和分析關(guān)懷同學(xué)建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過(guò)[試驗(yàn)7-2]，同學(xué)應(yīng)當(dāng)了解：

(1)要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。同學(xué)有了這兩點(diǎn)熟悉之后，就能比較簡(jiǎn)單理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(假如條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教同學(xué)推斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“未能連續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)推斷溶液已達(dá)飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意向義。

[試驗(yàn)7-3]和[試驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

(1)說(shuō)明當(dāng)轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意向義。

(3)客觀上向同學(xué)介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開(kāi)爭(zhēng)論。

2.為了消退同學(xué)把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地?cái)⑹觥?/p>

通過(guò)[試驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來(lái)辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有說(shuō)服力的，老師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在爭(zhēng)論時(shí)肯定要向同學(xué)指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊試驗(yàn)、邊分析、過(guò)爭(zhēng)論、充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性，啟發(fā)他們樂(lè)觀思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)老師演示試驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)同學(xué)分析，逐步培育同學(xué)分析思維力量和區(qū)分不同概念的比較力量。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。

難點(diǎn)：

利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的爭(zhēng)論??，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[試驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和_鉀固體，直至未能再溶解。

[老師活動(dòng)]提問(wèn)：在試驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變?水的量是否轉(zhuǎn)變?這個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明白什么?

[目的：為同學(xué)觀看試驗(yàn)供應(yīng)了肯定的方向，有利于同學(xué)分析試驗(yàn)結(jié)果。]

[老師活動(dòng)]演示[試驗(yàn)7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和_鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[同學(xué)活動(dòng)]觀看試驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

[結(jié)論]

飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，未能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[老師活動(dòng)]提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么肯定要指明‘“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢?

[同學(xué)活動(dòng)]同學(xué)動(dòng)手做[試驗(yàn)7-3]。[試驗(yàn)7-4]，并思索以上問(wèn)題。

[目的：培育同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的力量。]

[同學(xué)活動(dòng)]分析爭(zhēng)論并總結(jié)該試驗(yàn)。

[老師活動(dòng)]參加爭(zhēng)論并答疑，引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意向義。(2)

(3)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。

[目的：加深同學(xué)對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[老師活動(dòng)]說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[老師活動(dòng)]演示[試驗(yàn)7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現(xiàn)象。

[同學(xué)活動(dòng)]觀看試驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。

[目的：培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。]

(投影)供應(yīng)數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

_銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

推斷：(1)在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[老師活動(dòng)]引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必定的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[老師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

(1)溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí)：試推斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

②在肯定溫度下，向_鉀溶液中加入少量_鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定未能連續(xù)溶解_鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。

最新高二化學(xué)教案選修4案例4

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

2.電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

力量目標(biāo)：

1.通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電試驗(yàn)，培育同學(xué)試驗(yàn)探究力量。

2.通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培育同學(xué)分析推斷力量。

情感目標(biāo)：

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程

1.基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)導(dǎo)學(xué)

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示試驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)。

問(wèn)題爭(zhēng)論：

(1)是非辯論。

①電解質(zhì)肯定是化合物，非電解質(zhì)肯定不是化合物。

②化合物肯定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

(2)哪些物質(zhì)是常見(jiàn)電解質(zhì)?它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么?

是不是電解質(zhì)?為什么?

、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎?

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎?

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目關(guān)于，即與自由移動(dòng)的離子的濃度(非肯定數(shù)目)關(guān)于。離子濃度大，導(dǎo)電力量強(qiáng)。

爭(zhēng)論：試比較0.1L2mol/l鹽酸與2L0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電力量強(qiáng)?

(4)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)分(指導(dǎo)閱讀后填表或爭(zhēng)論)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

電離過(guò)程

不行逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

可逆過(guò)程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

(水分子不計(jì))

只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

電解質(zhì)分子。

現(xiàn)有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽(包括難溶鹽)

強(qiáng)酸()

強(qiáng)堿()

低價(jià)金屬氧化物()

弱酸

()

弱堿(、大多數(shù)難溶堿如)

電離方程式

2.重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)分：

電解質(zhì)是純潔物，電解質(zhì)溶液是混合物。

(3)電解質(zhì)必需是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物自身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如等溶于水都能導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的緣由是：

這些自由移動(dòng)的離子并非直接電離出來(lái)的。

(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度準(zhǔn)備的，離子濃度大，導(dǎo)電力量強(qiáng);離子濃度小，導(dǎo)電力量弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的準(zhǔn)備。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量不愿定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量也不愿定弱。

3.思維進(jìn)展與反饋

把0.01mol純潔的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電力量有明顯變化的是()

A.0.5mol/L的硫酸B.0.5mol/L的醋酸溶液

C.0.25mol/L的鹽酸D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習(xí)

1.下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是()

②屬于電解質(zhì)的是()

③屬于非電解質(zhì)的是()

A.溶液B.C.液態(tài)D.液態(tài)

E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.溶液

I.石墨J.無(wú)水乙醇

2.把0.05mol固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是()

A.自來(lái)水B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水

最新高二化學(xué)教案選修4案例5

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

力量目標(biāo)

通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電試驗(yàn)，培育同學(xué)試驗(yàn)探究力量。

通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培育同學(xué)分析推斷力量。

培育同學(xué)閱讀理解力量。

情感目標(biāo)

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出