高考化學(xué)（全國通用）：化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)（答案+解析）

化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業(yè)題目1-13,18-24題為三星，14-17為四星。1．下列說法正確的是（）☆☆☆A(yù)．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大【解答】A．活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A正確；B．當(dāng)活化分子之間發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。故選A.2．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（）☆☆☆A(yù)．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)第1頁（共13頁）【解答】A．活化分子發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)的碰撞為有效碰撞，相互碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，取決于碰撞的方向，故A錯誤；B錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，則增大反應(yīng)速率，故C錯誤；D．升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故D正確。故選D.3．下列說法正確的是（）☆☆☆A(yù)．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的容積以增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多【解答】A．催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故A正確；B．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；故選：A.第2頁（共13頁）4．學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，我們可以用物理上的速率知識來大膽類推學(xué)習(xí)，二者在許多方面都是極其相似的．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（）☆☆☆A(yù)．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C．在同一個反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L﹣1?s﹣1和mol/（L?min）【解答】A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示，v=，故B錯誤；C．在同一個反應(yīng)中，時間相同體積相同，速率之比等于物質(zhì)的量之比，而物質(zhì)系數(shù)比，故C正確；D．反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，濃度單位常用mol/L，時間單位常用s、min，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L﹣1?S﹣1和D正確。故選B．5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）☆☆☆A(yù)．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯第3頁（共13頁）【解答】A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間0，故A錯誤；B、因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤。故選C．63+2HCl═CaCl2+H2O+CO2A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率【解答】A．在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但表示的意義也相同，故A正確；B．CaCO3是固體，H2O為純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯誤．C．H2O為純液體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；所以可用單位時間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率，故D錯誤。故選A．第4頁（共13頁）7反應(yīng)的濃度減少此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（）☆☆☆A(yù)．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L?min）B．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L?min）D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小【解答】A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則故B正確；B表示速率?2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；D．C是生成物，在這2min內(nèi)C的濃度逐漸增加，故D錯誤。故選B．8．對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最大的是（）☆☆☆A(yù)．v（A2）=1.5mol/（L?s）B．v（B2）=2.4mol/（L?s）C．v（C）=1.6mol/（L?s）D．v（A2）=6mol/（L?min）【解答】與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快．A.=1.5第5頁（共13頁）B.=0.8C.=0.8D.=6mol/（L?min）=0.1故反應(yīng)速率v（A2）＞v（C）=v（B2故選A．91L密閉容器中加入1molH2時生成0.1molH2HI）2☆☆☆A(yù)．0.05mol?Lˉ1?sˉ1B．0.1mol?Lˉ1?sˉ1C．0.2mol?Lˉ1?sˉ1D．0.8mol?Lˉ1?sˉ1【解答】V=1L，△t=2s，△n（H2）=0.1mol，則v（H2）==0.05mol?L﹣1?s﹣1，由=可得v（HI）=2×0.05mol?L﹣1?s﹣1=0.1mol?L﹣1?s﹣1故選B．10在2L2A+B=2C+D，若最初都是10s內(nèi)A的平均速率為0.24mol/（L10s時B的物質(zhì)的量是（）☆☆☆A(yù)．2.4molB．3.2molC．4.8molD．5.6mol【解答】10s內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化量△n（A）=0.24mol/（L?s）×10s×2L=4.8mol，根據(jù)方程式2A+B=2C+D，可知△n（B）=0.5△n（A）=0.5×4.8mol=2.4mol．故10s后容器中B的物質(zhì)的量為8mol﹣2.4mol=5.6mol故選D．第6頁（共13頁）．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為（）☆☆☆A(yù)．4B．3C．2D．1【解答】5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率===濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）=n：2，所以n=1故選D．12．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）☆☆☆A(yù)．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【解答】由于2vB=3vAC=2vBvABC對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3、2．故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C故選A．13在mA+nBpC的反應(yīng)中C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減小1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為（）☆☆☆A(yù)．2：3：2B．2：2：3C．1：3：2D．3：1：2第7頁（共13頁）【解答】濃度的變化量與時間的比值為反應(yīng)速率，所以A、B、C的反應(yīng)速率分別是0.5a物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.5amol/（L?min）=1：3：2故選C.14．甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率（）☆☆☆☆A(yù)．甲快B．乙快C．相等D．無法確定【解答】化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式v=為為速率。故選D．15．在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中發(fā)生反應(yīng)，測得2min內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為2mol?L﹣1?min﹣1，2min末N2的濃度為7mol?L﹣1，則氫氣的起始濃度為（）☆☆☆☆A(yù)．9mol?L﹣1B．6mol?L﹣1C．3mol?L﹣1D．2mol?L﹣1【解答】2min內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為2mol?L﹣1?min﹣1，則生成氨氣濃度=2mol?L﹣1?min﹣1×2min=4mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式N2+3H2?2NH3，則消耗氮?dú)鉂舛葹?mol/L，消耗氫氣濃度為末氮?dú)獾臐舛葹?mol?L﹣1起始濃度為9mol/L，第8頁（共13頁）故選A．162L2SOSO3增加了0.8mol，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L﹣1?min﹣1，則這段時間為（）☆☆☆☆A(yù)．0.5sB．1sC．30sD．60s【解答】一段時間后SO3的濃度增加了0.8mol，容器的體積為2L，故三氧化硫的濃度變化為0.4mol/L，那么氧氣的濃度必然減少0.2mol?L﹣1，根據(jù)v（O2）===0.4mol?L﹣1?min﹣1故t=0.5min=30s．故選C．17．在溫度不變的條件下，恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O42NO2，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時，所用時間（）☆☆☆☆A(yù)．等于10sB．等于5sC．大于10sD．小于10s【解答】反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L時的平均反應(yīng)速率=0.003mol/（L?s）的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L所需反應(yīng)時間==10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時的平均反應(yīng)速率小于10s故選C．18．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）☆☆☆第9頁（共13頁）A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度【解答】化劑是外界影響因素。故選A．19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（）☆☆☆A(yù)．鐵與硝酸反應(yīng)時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18OD．無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率【解答】A．其他條件一定時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯誤；B．金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會引起氫離B錯誤；C．反應(yīng)中18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，故C錯誤；D．加熱增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確。故選D．2010ml濃度為1mol/L第頁（共13頁）減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）☆☆☆A(yù)．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【解答】A．加入KOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中氫離子總物質(zhì)的量減小，影響了氫氣的生成量，故A錯誤；CH3COONa響氫氣生成量，故B正確；C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯誤。故選B．21反應(yīng)2下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）☆☆☆①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大．A．①④B．②③C．①③D．②④【解答】①增加C（s）的量，不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故①選；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②不選；則反應(yīng)速率不變，故③選；第頁（共13頁）則反應(yīng)速率減小，故④不選。故選C．22．工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）☆☆☆A(yù)．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3【解答】O2A正確