2023屆天津市軍糧城高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集N(h

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥NH3

C.從b口進氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成H2的體積

2、化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤是()

A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成

C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiCh熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

4、室溫下，O.lmoHyi的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+

B.C(NH3-H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1molf,

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

5、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

-)=c(H+)

B.相同濃度的CHjCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.PH=1NaHSCh溶液中C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)

++

D.常溫下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

6、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消除反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

7、下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應(yīng)Si(s)+2C12(g)===SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0,AS>0

C.室溫時，CaCO3在0.1mo卜L-l的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO?和1molCh在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1()23

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含Imol/LCr的NH4a與氨水的中性混合溶液中，N%+數(shù)為必

B.60gsi02和28gSi中各含有4N、個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備22.4LCL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2N,、

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5人

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點W>Z

C.X、W,Z能形成具有強還原性的XZWD.X2YW3中含有共價鍵

10、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)與。2,下列說法正確的是()

A.它是的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C.與1。2互為同位素

D.1mol分子中含有20mol電子

11、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25c時，0.1moH/iZ的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()

A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

13、N..\是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Hg超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為104NA

14、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實現(xiàn)對

器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WOs和Li4Fe4[Fe(CN)6b均為無色透明晶體，LiWCh和FedFe(CN)6]3均

為藍色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是

透明導(dǎo)電層

電致變色層

離子導(dǎo)體層

離子儲存層

透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)613

C.切換電源正負(fù)極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

15、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是)()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀溪水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的CU（NO3）2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

16、從海帶中提取碘的實驗中，下列操作中未涉及的是

17、MgCk和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是（）

A.Mg（HCC>3）2、NaClB.MgO、NaClC.MgCh>Na2c（hD.MgCO3>NaCI

18、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OIF通過

C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-=2H2O

D.電池的總反應(yīng)為H++

19、某固體混合物X可能是由Na￡i03、Fe、Na2CO3>BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

A湘石灰水》溶液變渾濁

溶液ANaOH溶液廣白色沉淀B

白色沉淀C

沉淀AL硝酸銀廣

溶液B稀硝酸J

溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2cO3、BaCl2

20、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不F確的是

:旦

Al:Si

Gc?As

效罡.，

Pg；組

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.P。處于第六周期第VIA族

21、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①MnOJ、Cl-CL、Mn2+-?

②

CL（少量）、FeBr2FeCh>FeBr3

③

KMHO4、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4...

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCh,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeB。的物質(zhì)的量之比為1：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為Ch和H2O

3+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Fe>Br2

22、氮化碳（C3N4）的硬度大于金剛石，則氮化碳中

A.只有共價鍵B.可能存在離子

C.可能存在N=ND.存在極性分子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香燒A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的一氯代物共有種；

(2)B物質(zhì)中含有的官能團名稱;

(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,③的反應(yīng)的類型是;

(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名一,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

為;

(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為;

0

(6)對甲氧基乙酰苯胺(H3C-O<^^NH-Z-CH3)是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

0^^)制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(H3C—

(合成路線常用的表達方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。

24、(12分)以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚猷的合成路線。

C-0H

鄰甲基皂甑

II

②H20|①H.L

乙酸水揚酸

^CHO飛泊回一一0苧

防敢%

(1)寫出“甲苯-A”的化學(xué)方程式o

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團名稱為:

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E一酚配”發(fā)生的反應(yīng)類型是。

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCk溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(6)由D合成E有多步，請設(shè)計出D-E的合成路線(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D覆黑反應(yīng)試劑,)

反應(yīng)條件’)

25、(12分)碳酸鐲［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸錮。

XYZW

回答下列問題：

(1)制備碳酸鐲實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F--—-—-,-—C。

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)X中盛放的試劑是?

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因為o

(5)該化學(xué)興趣小組為探究LaKCO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為

26、(10分)乙酸革酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213°C,密度為1.055g-cm-3,實驗室制備少量乙酸

葦酯的反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3CO)2O—乙酸節(jié)酯)+CH3COOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無水CH3COONa,攪拌升溫至110℃,

回流4~6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(1.87kPa),收集98?100℃的儲分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是,合適的加熱方式是?

(2)步驟2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是。

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸饋水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因為;加入無水CaCL

的作用是。

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲的目的是。

27、(12分)溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOy5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸饋水，60c時不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入SCh2小時。

7KVJg瞋幽分散為

21r?Nu<>llAA

CuSOi?5HX>

NaBr

HQ

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

(1)實驗所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(寫化學(xué)式)。

(2)步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為;

②控制反應(yīng)在60C進行，實驗中可采取的措施是;

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是.

(3)步驟2過濾需要避光的原因是o

CHBn

C

(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2so3、NaHSCh等)制取較純凈的Na2sO3IH2O晶體。請補

充實驗步驟(須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)

①。

②。

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

28、(14分)VA族元素氮、磷、種(As)、鏢(Sb)、例(Bi)的單質(zhì)及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)錨合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災(zāi)時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。秘的價電子排布式為

(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有(填元素符號)。

(3)Pt(N%)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結(jié)構(gòu)(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是.(填“順式”

(4)氨硼烷(BHyNHA是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104℃。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及

(填標(biāo)號)。

A.范德華力B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵

(5)偏亞碎酸鈉(NaAsCh)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構(gòu)型為一o

(6)化肥廠生產(chǎn)的(NHRSCh中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結(jié)構(gòu)的N4HJ+,其結(jié)構(gòu)式為

其中N原子的雜化方式為

(7)翎、鐵、鋪三種元素組成的一種固體能實現(xiàn)熱電效應(yīng)。該固體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm,Fe原子填在

6個Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個表面的結(jié)構(gòu)都如圖2所示.

圖1圖2

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子甲的坐標(biāo)

為(0,0,0),原子乙的坐標(biāo)為(L,0),則原子丙的坐標(biāo)為。

44

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該固體的密度p=_g?cm-3(列出計算式即可)。

29、(10分)NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源?；卮鹣铝袉栴}：

13

1

(1)氨的合成。已知：N2和H2生成N%的反應(yīng)為：yN2(g)+-H2(g)^=-NH3(g)AH=-46.2kJ?mol

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(※表示吸附態(tài))：

化學(xué)吸附：N2(g)i2N*；H2(g)=^2H*；

表面反應(yīng)：N*+H*=^=iNH。NH*+H*=^=iNH2。NH2*+H*=^^NH3*；

脫附：NH3*=-NH3(g)

其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有

()

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(2)N%還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AWi=-1530kJ?mol”

1

@N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+1SOkJ-mol-

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式

(3)亞硝酰氯(CINO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與CL充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+CL(g)=^2QNO(g)AH<0o平衡后，改變外界條件X,測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖所示,

則條件X可能是一(填字母代號)。

a(N(?

a.溫度b.壓強c.=d.與催化劑的接觸面積

n（Cl2）

1

(4)在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2(g)△7/=-746.5kJ-mol,如

圖甲為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系曲線圖。

50

40

30脫^率，

:.<25

★、20

01040II

至

三30

S

J

X

20

10a

01020304050

100200300400500溫度/匕

圖乙

①溫度T1_T2（填“>”或"v”）。

②若反應(yīng)在D點達到平衡，此時對反應(yīng)進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，則重新達到平衡時，D點應(yīng)向

圖中A-G點中的一點移動。

③探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同

時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200c時，圖中

曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為一;a點_（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法對此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管（a）進,短導(dǎo)管（b）出，C項錯誤；

D.測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管進，長導(dǎo)管接量筒，D項正確;

答案選D。

【點睛】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控

氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗。

2、B

【解析】

A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；

B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；

C.離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；

D.漂粉精、臭氧具有強氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒，故D正確；

故選B。

3、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；

B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，常用于制光導(dǎo)纖維，與Si(h熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；

D.硫化鈉與Ci?+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤;

答案選C。

4、C

【解析】

A.氨水顯堿性，貝!|c(OH-)>c(H+),故A正確；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

C(NH3?H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol/L,故B正確；

C.由N&HhOUNIV+OH-,電離的程度很弱，貝!|C(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選C.

5、A

【解析】

A.常溫下，pH為l的(Hmol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OlT)和c(H+)來自于水且c(Oir)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH電離程度大于HC1O,BPc(CH3COO)>c(ClO)；相同濃度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CHjCOONavNaClO,溶液中c(CH3CO6)>c(C16),故B錯誤；

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO?\H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(StV)+c(OH),故C錯誤；

+-+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),ClhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

++

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D錯誤。

答案選A。

6、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應(yīng)。

答案選D。

7,C

【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，△$<(),反應(yīng)Si(s)+2CL(g)=SiCL⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯誤;

C.室溫時，鏤根離子水解呈酸性，促進CaCCh的溶解，CaCCh在O.lmolir的NH4cl溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

2

D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02x10\

故D錯誤；

故選C。

8、D

【解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NHJ的數(shù)目，A不正確；

B.60gsith和28gsi都為ImoL分別含有4NA個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與MnCh、KCKh反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2M、1NA,

C不正確；

10gx46%x2/VA10gx54%xN.

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為——-~——-~產(chǎn)=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D?

9、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，則單質(zhì)熔點：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點較高，W、Z的氫化物沸點W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯誤；

D.NazSiCh中含有Si-O共價鍵，故D正確；

故選C。

10、B

【解析】

A.弋。2與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.與03都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對象為原子，與弋。2屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯誤；

D.1分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

11、A

【解析】

A、蒸饋與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與溶解度無關(guān)，正確；

B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；

C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯誤；

IK萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯誤；

答案選A。

12、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時，0.1mol/LZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,

則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數(shù)大于Na,則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只

能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na,W為S元素。

A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性O(shè)>S,則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定

性比W⑸的強，A錯誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確；

C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯誤；

D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握

元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

13、C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5moL由于在1個超重水⑴。)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子數(shù)為6NA,A錯誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯誤；

C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C

鍵數(shù)目為4x^=2,因此Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

2

D.缺體積，無法計算H+的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

14、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e===LiWO3,UWO3為藍色晶體，b極接

正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6b+4Li+,Fe4[Fe(CN)613為藍色晶體，

藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為FedFe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4FedFe(CN)6]3,B

選項正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍色變?yōu)闊o色時，即LiWCh變?yōu)閃O3,FedFeSN)小變?yōu)長i4Fe4Fe(CN)6]3,電致變色層為

陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；

D.該裝置可實現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項正確；

答案選c。

15、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO』溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與濱水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：Bo

16、A

【解析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機溶劑將碘單質(zhì)萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是A。

17、B

【解析】

MgCH與NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCL和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2moiNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCCh)2受熱分解:Mg(HCO3)2=MgCOj+COiT+HiO,在受熱時MgCO3

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl,故選B。

18、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2&=氏3結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OFT通過，故B錯誤；

C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2&=%3左邊吸附層A為負(fù)極,

+M

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,因此總反應(yīng)為：H+OHH20,故D正確；

答案選B。

19、D

【解析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2co3、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有

Fe、Na2CO3,Na2SiO3,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c(h反應(yīng)生成CCh氣體,

與Fe反應(yīng)生成比，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSKh沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCb,D錯誤。答案選

D.

20、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料(如鑄、硅、硒等)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A.

21、D

【解析】

A.由信息可知，MnOj氧化Ct為CL,C1元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

lmolC121轉(zhuǎn)移電子為2moL選項A正確；

2+

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，澳離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeB。的物質(zhì)的量之比為1:2,選項B正確；

C.反應(yīng)中KMnO4TMnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO/>CL,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化B『，氧化性Br2>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

22、A

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，故A正確；

B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，沒有離子，故B錯誤；

C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每

個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價鍵，沒有N三N,故C錯誤；

D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有極性，故D錯誤；

正確答案是A。

【點睛】

本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可

解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。

二、非選擇題(共84分)

23、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷I

H3C-CH-COOH

0

H3C-C-HN-<^^-OCH3

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為O-CH3,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在毗陡條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、

CH3CH3

G的結(jié)構(gòu)，可知F為I,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為I

HsC-CH-COOHH3C-CH-CH3

【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為人為《》-CH3,A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：◎一CCI3,B物質(zhì)中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

（3）反應(yīng)①是Q>-CH3轉(zhuǎn)化為《3-