綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)(四)

綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)（四）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.核素2H、-N、180、34s常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法正確的是（）A.16。和18。是同一種核素B.衛(wèi)婪0的摩爾質(zhì)量為2034s和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差92H+核外電子數(shù)為。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.原子核內(nèi)含有77個(gè)質(zhì)子、115個(gè)中子的鉞（Ir）原子，1環(huán)1]????（）,,r,?（）CO2的電子式是?,一?VC.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—ODJ88CP一離子結(jié)構(gòu)示意圖3.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.笊（D）原子核外有1個(gè)電子B.】H與D互稱同位素H2O與D2O互稱同素異形體口婪0與D'O的相對(duì)分子質(zhì)量相同4.原子核外任意電子層上所容納電子的最大數(shù)目為2層。下列敘述不正確的是（）〃只能取1時(shí)，對(duì)應(yīng)的元素最多有2種〃=3時(shí)，該電子層上的電子數(shù)一定是18〃=3時(shí)，該電子層上的電子數(shù)可能是6〃只能取2時(shí)，有關(guān)原子的核外有2個(gè)電子離原子核最近、能量最低下列說(shuō)法中正確的是（）A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物X、Y是元素周期表第VUA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)abCde.右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.元素b位于VIA族，有+6價(jià)、一2價(jià)兩種常見化合價(jià)B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>dD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意??圖為//,b與d形成的化合物的電子式為 b ,則下列敘述中正確的是（）A.原子序數(shù)：a>b>cB.d單質(zhì)最活潑C.原子半徑：a>c>dD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d>a>c10.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2一具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)不正確的是（）A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑：X>Y,離子半徑：X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)11.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（）A.原子半徑：X>Y>Z>WW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W212.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）（12分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知丫、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：W；X；Y；Zo（2）四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)，最高正化合價(jià)為價(jià)。（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為;化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由：o（12分）I.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)B為,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是，離子半徑大小BC(填“〉”"<"或"=”(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(3)A、B兩元素形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。H.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個(gè)原子核和10個(gè)電子，B中有6個(gè)原子核和18個(gè)電子，則A的分子式為，B的分子式為o(2)比較e、f兩種元素對(duì)應(yīng)離子的半徑大小(用元素離子符號(hào)表示)；非金屬性gh(填“強(qiáng)于”或“弱于”),用一個(gè)化學(xué)方程式證明你的推論。(16分)某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。1.(1)將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、mobL-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3H2O的，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N的，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由H.利用下圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。的名稱為，儀器D的作用是(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S>KMnCU、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為o(5)若要證明非金屬性：OSi,則A中應(yīng)加入,B中應(yīng)加入Na2co3,C中應(yīng)加入溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為16.(12分)某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。⑴實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制漠水、漠化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量澳化鈉溶液的試管中滴加液體分為兩層，下層呈 色少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置②向