1.2 課時(shí)2 離子反應(yīng) 課件2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修一

第二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)2第一章物質(zhì)及其變化電解質(zhì)溶于水后。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？寫出氫氧化鋇溶液、硫酸的電離方程式。Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

H2SO4=2H++通過分析電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。理解離子方程式的概念和意義，掌握離子方程式的書寫。知識(shí)點(diǎn)一：離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析完成表格?，F(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合前兩種溶液中的離子視頻現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合前兩種溶液中的離子有白色沉淀生成Ba2+Na+Cl-Na+Cl-Na2SO4===2Na＋＋BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓1.離子反應(yīng)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？Ba2＋＋

===BaSO4↓（以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例）3.離子方程式書寫的一般步驟寫拆刪查Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓如：可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示2Na+＋

＋Ba2＋＋2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓

3.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程化為最簡Ba2＋＋=BaSO4↓4.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

練一練

D難溶物拆分不合理不符合反應(yīng)事實(shí)還存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遺漏反應(yīng)Fe2+鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu電荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

配比不當(dāng)2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O……思考與討論

完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl＋NaOHHCl

+KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：強(qiáng)酸電離出來的H+與強(qiáng)堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl＋NaOHHCl

+KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH====K2SO4+2H2OHCl+NaOH====NaCl+H2OHCl+KOH====KCl+H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2O化學(xué)方程式表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式表示所有一類反應(yīng)的本質(zhì)4.離子方程式意義不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng)。這些溶液混合都生成了哪些物質(zhì)？1.硫酸銅與氯化鋇2.硝酸銀與氯化銅3.硫酸鈉與鹽酸4.碳酸鈣與鹽酸5.氫氧化鈉與鹽酸6.氯化鈉與硫酸銅是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？知識(shí)點(diǎn)二：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

2.離子參加的置換反應(yīng)例：Zn+H+==Zn+H2↑

離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則能大量共存。3.離子共存問題判斷

判斷在水溶液中下列四組離子能否大量共存，并說明理由。

練一練1.混合物的分離如何分離MgCl2和NaCl的混合溶液？

先向其中加入稍過量的NaOH溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，即可得到NaCl溶液；向所得到的沉淀中也加入適量鹽酸溶解，即可得到MgCl2溶液。2.物質(zhì)的提純

如何提純含有Na2SO4雜質(zhì)的粗鹽？

先加水溶解，后加入稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾，向?yàn)V液中加入稍過量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，即得精鹽。知識(shí)點(diǎn)三：離子反應(yīng)的應(yīng)用3.物質(zhì)的鑒別(離子檢驗(yàn))如何鑒別失去標(biāo)簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液？

各取3mL分別注入四支試管中，先向各試管內(nèi)滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。若無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于稀鹽酸并有氣體逸出，則原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于稀鹽酸但無氣體逸出，則原溶液是MgCl2溶液。4.物質(zhì)除雜KCl(KOH)(2)NaNO3(Na2CO3)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）(1)除去KOH，實(shí)際是除去OH－，可以通過引入H+而除去，加入適量HCl，H++OH－＝H2O，但不能用HNO3、H2SO4，因?yàn)闀?huì)引入新雜質(zhì)

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