浙江省寧波市江北區(qū)青藤書院2023-2024學年八年級上學期期中科學試卷

2023-2024學年浙江省寧波市江北區(qū)青藤書院八年級（上）期中科學試卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不給分）1．（2分）下列化學方程式書寫正確的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑ B．4Fe+3O22Fe2O3 C．2H2+O22H2O D．CaCO3CaO+CO22．（2分）科學家發(fā)明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應生成氫氧化硼和氫氣。反應的化學方程式為：2B+6H2O2B（OH）2+3H2，該反應屬于（）A．復分解反應 B．置換反應 C．化合反應 D．分解反應3．（2分）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，則關于此反應認識正確的是（）物質MNQP反應前質量/g181232反應后質量/gx26212A．反應后x的值為15 B．該反應有兩種生成物 C．完全反應后物質P有剩余 D．反應中N、P的質量比為5：44．（2分）下列與氧氣有關的實驗操作，需要糾正的是（）A．制取氧氣 B．排水法收集氧氣 C．氧氣驗滿 D．硫在氧氣中燃燒5．（2分）在①二氧化碳、②鹽酸、③碳酸鉀溶液、④氯化鐵溶液這四種物質中，能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④6．（2分）下列物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（）A．氯化鈉、食鹽、Na2CO3 B．氫氧化鐵、鐵銹、Fe（OH）3 C．氫氧化鈉、燒堿、NaOH D．碳酸鈣、生石灰、CaCO37．（2分）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質反應出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關說法正確的是（）A．甲可能是無色酚酞試液 B．乙一定是氧化銅 C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀難溶于稀HNO3 D．稀硫酸與丁的反應生成的氣體一定是H28．（2分）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．9．（2分）勞動創(chuàng)造美好生活。我區(qū)各校廣泛開展勞動教育實踐活動，組織學生參加陽常生活勞動、生產(chǎn)勞動和服務性勞動。下列勞動項目中涉及的科學知識描述錯誤的是（）選項勞動項目科學知識A烹飪服務：用小蘇打發(fā)面，做包子利用碳酸鈉分解產(chǎn)生二氧化碳，使面團松軟B學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素C家務勞動：用白醋去除水壺中的水垢醋酸能與水垢中的CaCO3、MgCO3等物質反應D生活妙招：用紫甘藍制作酸堿指示劑紫甘藍中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同A．A B．B C．C D．D10．（2分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質的某些物理量變化趨勢的是（）A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③11．（2分）下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（）A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2 B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO312．（2分）有一種試劑就能區(qū)分出鹽酸、食鹽溶液、氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A．酚酞試液 B．石蕊試液 C．硫酸 D．氫氧化鈣溶液13．（2分）質量相等的兩種金屬a和b，它們都能與稀硫酸發(fā)生反應并產(chǎn)生氫氣，反應情況如圖所示，正確的是（）①a比b活潑②b比a活潑③酸不足④酸過量A．①③ B．③④ C．①② D．②④14．（2分）為減緩全球變暖，我國政府提出了“碳達峰”和“碳中和”的CO2排放目標，下列措施不利于達成此目標的是（）A．廣泛應用節(jié)能技術 B．積極推進植樹造林 C．大力發(fā)展風能發(fā)電 D．大量燃燒化石燃料15．（2分）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列判斷錯誤的是（）A．濾液丙中含有氯化鐵 B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇 C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉 D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇16．（2分）下列物質轉化在一定條件下可以一步實現(xiàn)的是（）A．C→CO2→Na2CO3 B．Cu→CuO→Cu（OH）2 C．NaCl→KCl→AgCl D．Fe→Fe2O3→FeSO417．（2分）下列關于化肥的說法正確的是（）A．尿素和硝酸鉀都屬于復合肥 B．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用能提高肥效 C．農(nóng)作物倒伏可以施加適量鉀肥 D．化肥過度使用會造成土壤酸化，可用火堿改良18．（2分）我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）一種用于治療瘧疾的特效藥”而獲拉斯克獎。下列關于青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素是一種氧化物 B．青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為11.9% C．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為90：11：40 D．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的19．（2分）小寧分別將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法（）A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag20．（2分）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質質量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應至A點時，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質為碳酸鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10.6% D．反應至B點時，產(chǎn)生的氣體質量為2.2g二、填空題（本大題共8小題，每空2分，共34分。）21．（4分）（1）農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤：。（填化學式）（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多：。（填化學式）22．（4分）芯片制造是半導體工業(yè)中重要的一環(huán)，如圖中銅板、硅、塑料板、氫氟酸（HF）都是芯片制造工業(yè)中的常用材料（1）如圖半導體工業(yè)材料中，屬于有機材料的是。（2）芯片制造過程中的蝕刻要用到氫氟酸（HF），它也能蝕刻玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是：CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，則X的化學式為。23．（4分）請你根據(jù)下列實驗裝置圖回答：（1）若用氯酸鉀制取一瓶干燥的O2應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是。（用編號表示）（2）實驗室若用塊狀固體和液體且無需加熱來制取氣體，改用E裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是。24．（4分）許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）CO2與NaOH溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應，小紅同學設計了如圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，其主要原因是。（2）鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實發(fā)生了化學反應，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前。25．（6分）實驗室按如圖所示的裝置制取二氧化碳并檢驗二氧化碳的性質，試回答下列問題：（1）實驗開始前，應檢查。（2）用裝置A來制取CO2氣體，應在長頸漏斗中加入的試劑是（填化學式）。（3）B裝置是用石灰水來鑒定二氧化碳氣體性質，它發(fā)生反應的化學方程式是。26．（4分）有A、B、C、D、E、F六種化合物和甲、乙兩種單質，其中C是鹽類化合物，它們在一定條件下有如下的轉化關系：甲+A→乙+BD+A→C+BC+E→F↓（紅褐色）+NaCl確定A、D兩種物質（寫化學式）：A，D．27．（4分）某同學用圖甲裝置驗證質量守恒定律。（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀察到的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學反應，且天平仍然保持平衡（2）僅利用圖甲的器材，可繼續(xù)驗證質量守恒定律的實驗是。A.冰熔化成水B.銅絲和硝酸銀溶液反應C.碳酸鈣固體和稀鹽酸混合28．（4分）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數(shù)變小。稀鹽酸會發(fā)生同樣的變化嗎？某同學通過如下步驟進行探究：①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計）③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時（1）實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據(jù)是：溶液顏色。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數(shù)變大，依據(jù)是。三、實驗探究題（本大題共2小題，每空2分，共16分。）29．（6分）某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗?！静殚嗁Y料】①Fe2O3?xH2O失去結晶水的溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。（1）裝配好實驗裝置。（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放（選填序號）。a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g3的質量m（FeCO3）＝g，x＝。30．（10分）如圖為實驗室模擬煉鐵的實驗裝置圖。（1）實驗開始應先打開彈簧夾。（填①或②）（2）實驗中A處發(fā)生的實驗現(xiàn)象是。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處。（填需要或不需要）（4）檢驗A中生成的固體粉末的方法是：。（5）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，則氧化鐵的質量為：。四、計算題（本大題共2小題，第31題4分，第32題6分，共10分。）31．（4分）古籍中記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca（OH）固為原料，制備400g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的性。（2）需稱取Na2CO3的質量為多少？32．（6分）化學興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進行實驗探究。該小組取用4g樣品，測定該石灰石的純度，用未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應后（假設過濾、干燥等操作過程，固體物質的質量不受損耗；石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水。）實驗結果見下表：稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固體的質量3.0g2.0g1.0g0.4g請計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（2）所用的稀鹽酸中，溶質的質量分數(shù)是多少？（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應，生成二氧化碳多少克？2023-2024學年浙江省寧波市江北區(qū)青藤書院八年級（上）期中科學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不給分）1．（2分）下列化學方程式書寫正確的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑ B．4Fe+3O22Fe2O3 C．2H2+O22H2O D．CaCO3CaO+CO2【答案】C【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣2O22H2O+O7↑，故選項錯誤。B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵2Fe3O6，故選項錯誤。C、該化學方程式書寫完全正確。D、該化學方程式二氧化碳后面沒有標注↑3CaO+CO2↑，故選項錯誤。故選：C。2．（2分）科學家發(fā)明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應生成氫氧化硼和氫氣。反應的化學方程式為：2B+6H2O2B（OH）2+3H2，該反應屬于（）A．復分解反應 B．置換反應 C．化合反應 D．分解反應【答案】B【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應?；戏磻怯袃煞N或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，2B+6H2O2B（OH）2+3H2屬于置換反應。復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應?！窘獯稹拷猓篈、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應；B、；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應2O2B（OH）7+3H2屬于置換反應；故選項正確；C、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應；D、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應；故選：B。3．（2分）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，則關于此反應認識正確的是（）物質MNQP反應前質量/g181232反應后質量/gx26212A．反應后x的值為15 B．該反應有兩種生成物 C．完全反應后物質P有剩余 D．反應中N、P的質量比為5：4【答案】C【分析】根據(jù)反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能作催化劑，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應前后N的質量增加了26g﹣1g＝25g，生成的質量為25g，可能作該反應的催化劑；P是反應物；由質量守恒定律，且參加反應的M的質量為25g﹣20g＝5g。A、x的數(shù)值為18﹣8＝13。B、該反應的生成物是N，故選項說法錯誤。C、完全反應后物質P有剩余，故選項說法正確。D、反應中N，故選項說法錯誤。故選：C。4．（2分）下列與氧氣有關的實驗操作，需要糾正的是（）A．制取氧氣 B．排水法收集氧氣 C．氧氣驗滿 D．硫在氧氣中燃燒【答案】C【分析】根據(jù)實驗室制取氧氣的實驗步驟、注意事項，進行分析判斷。【解答】解：A、用過氧化氫溶液制氧氣時，以防生成的氧氣由長頸漏斗逸出；B、氧氣不易溶于水，故B裝置正確；C、氧氣驗滿時，而不是伸入集氣瓶內(nèi)；D、硫在氧氣中燃燒的生成物二氧化硫有毒，防止造成空氣污染。故選：C。5．（2分）在①二氧化碳、②鹽酸、③碳酸鉀溶液、④氯化鐵溶液這四種物質中，能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【答案】B【分析】根據(jù)堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應），進行分析判斷?！窘獯稹拷猓孩俣趸己蜌溲趸c反應生成碳酸鈉和水，②鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，④氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉。故選：B。6．（2分）下列物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（）A．氯化鈉、食鹽、Na2CO3 B．氫氧化鐵、鐵銹、Fe（OH）3 C．氫氧化鈉、燒堿、NaOH D．碳酸鈣、生石灰、CaCO3【答案】C【分析】根據(jù)常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．【解答】解：A、氯化鈉俗稱食鹽，其名稱。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵2O3，其名稱、俗稱和化學式表示的不是同一物質。C、氫氧化鈉俗稱火堿、苛性鈉，其名稱。D、生石灰是氧化鈣的俗稱，其名稱。故選：C。7．（2分）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質反應出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關說法正確的是（）A．甲可能是無色酚酞試液 B．乙一定是氧化銅 C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀難溶于稀HNO3 D．稀硫酸與丁的反應生成的氣體一定是H2【答案】C【分析】根據(jù)酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、稀硫酸顯酸性，甲不可能是無色酚酞試液。B、乙不一定是氧化銅，故選項說法錯誤。C、稀硫酸與丙生成的白色沉淀是硫酸鋇3，故選項說法正確。D、稀硫酸與丁的反應生成的氣體不一定是H2，也可能是二氧化碳，故選項說法錯誤。故選：C。8．（2分）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】根據(jù)堿的化學性質分析，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉?！窘獯稹拷猓郝然F與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，由于氯化鐵過量，下層為紅褐色沉淀。故選：A。9．（2分）勞動創(chuàng)造美好生活。我區(qū)各校廣泛開展勞動教育實踐活動，組織學生參加陽常生活勞動、生產(chǎn)勞動和服務性勞動。下列勞動項目中涉及的科學知識描述錯誤的是（）選項勞動項目科學知識A烹飪服務：用小蘇打發(fā)面，做包子利用碳酸鈉分解產(chǎn)生二氧化碳，使面團松軟B學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素C家務勞動：用白醋去除水壺中的水垢醋酸能與水垢中的CaCO3、MgCO3等物質反應D生活妙招：用紫甘藍制作酸堿指示劑紫甘藍中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A、根據(jù)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，進行分析判斷。B、根據(jù)用廚余垃圾的用途，進行分析判斷。C、根據(jù)鹽的化學性質，進行分析判斷。D、根據(jù)酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，進行分析判斷。【解答】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，做包子，使面團松軟。B、用廚余垃圾制肥料、P、K等植物所需的元素。C、用白醋去除水壺中的水垢3、MgCO3等物質反應，故選項說法正確。D、用紫甘藍制作酸堿指示劑，故選項說法正確。故選：A。10．（2分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質的某些物理量變化趨勢的是（）A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③【答案】B【分析】根據(jù)酸堿鹽的性質以及反應的規(guī)律來分析解答?！窘獯稹拷猓合蚴⒂蠬Cl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉。①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時，當鹽酸充分反應后，當氯化銅完全反應后，故正確；②由質量守恒定律可知，化學反應前后，所以反應過程中，故正確；③氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，此時溶液中溶質的質量增大，溶質的質量減少；④氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，此時溶液中溶劑的質量增大，溶劑的質量增大，故正確。故選：B。11．（2分）下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（）A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2 B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3【答案】A【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、水，能在溶液中大量共存。B、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀，Mg（NO3）7和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存。C、Na2CO3和Ca（OH）5在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2與NH4Cl在溶液中能相互交換成分生成氨氣和水，不能大量共存。D、Na4CO3和HCl在溶液中相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項錯誤。故選：A。12．（2分）有一種試劑就能區(qū)分出鹽酸、食鹽溶液、氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A．酚酞試液 B．石蕊試液 C．硫酸 D．氫氧化鈣溶液【答案】B【分析】根據(jù)三種物質與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，鹽酸、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故選項錯誤。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性、紫色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故選項正確。C、硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，與鹽酸，不能鑒別。D、氫氧化鈣溶液與鹽酸反應生成氯化鈣和水，與食鹽溶液，不能鑒別。故選：B。13．（2分）質量相等的兩種金屬a和b，它們都能與稀硫酸發(fā)生反應并產(chǎn)生氫氣，反應情況如圖所示，正確的是（）①a比b活潑②b比a活潑③酸不足④酸過量A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】A【分析】金屬越活潑，與稀硫酸反應需要的時間越短；如果稀硫酸過量，質量相等的兩種金屬與稀硫酸完全反應后，生成氫氣的質量應該不相等。【解答】解：由圖中信息可知，a與稀硫酸反應的時間較短；因為生成氫氣的質量相等，因此應該是稀硫酸不足，生成氫氣的質量決定于稀硫酸的質量；由分析可知，a比b活潑。故選：A。14．（2分）為減緩全球變暖，我國政府提出了“碳達峰”和“碳中和”的CO2排放目標，下列措施不利于達成此目標的是（）A．廣泛應用節(jié)能技術 B．積極推進植樹造林 C．大力發(fā)展風能發(fā)電 D．大量燃燒化石燃料【答案】D【分析】“碳達峰”，即二氧化碳的排放不再增長；“碳中和”是使碳排放與碳吸收達平衡，實現(xiàn)二氧化碳相對“零排放”，結合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、廣泛應用節(jié)能技術、減少二氧化碳的排放，故選項錯誤。B、積極推進植樹造林，有利于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”。C、大力發(fā)展風能發(fā)電，有利于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”。D、大量燃燒化石燃料，不利于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”。故選：D。15．（2分）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列判斷錯誤的是（）A．濾液丙中含有氯化鐵 B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇 C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉 D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇【答案】C【分析】有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。向固體樣品中加入足量水，過濾得到濾液甲和沉淀乙，濾液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則固體中一定有氫氧化鋇；向沉淀乙中加入足量稀鹽酸，得到黃色濾液丙和沉淀，氯化鐵和氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鐵和鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液，則沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，原固體中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，以上實驗無法判斷是否存在氫氧化鈉；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，故選項說法正確。B、由分析可知、硫酸鋇。C、由分析可知，故選項說法錯誤。D、由分析可知、硫酸鈉，故選項說法正確。故選：C。16．（2分）下列物質轉化在一定條件下可以一步實現(xiàn)的是（）A．C→CO2→Na2CO3 B．Cu→CuO→Cu（OH）2 C．NaCl→KCl→AgCl D．Fe→Fe2O3→FeSO4【答案】A【分析】A、根據(jù)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水來分析；B、根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅無法一步轉化成氫氧化銅來分析；C、根據(jù)鈉鹽、鉀鹽都能溶于水，氯化鈉無法一步轉化成氯化鉀來分析；D、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，鐵和氧化鐵反應不能生成硫酸亞鐵來分析?！窘獯稹拷猓篈、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故選項符合題意。B、銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，故選項不符合題意。C、鈉鹽，氯化鈉無法一步轉化成氯化鉀。D、根據(jù)質量守恒定律，鐵可以與氧氣反應一步轉化為氧化鐵，故選項不符合題意。故選：A。17．（2分）下列關于化肥的說法正確的是（）A．尿素和硝酸鉀都屬于復合肥 B．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用能提高肥效 C．農(nóng)作物倒伏可以施加適量鉀肥 D．化肥過度使用會造成土壤酸化，可用火堿改良【答案】C【分析】根據(jù)化肥的種類和使用的注意事項判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、尿素屬于氮肥；B、銨態(tài)氮肥能與堿性物質混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，選項說法錯誤；C、農(nóng)作物倒伏可以施加適量鉀肥；D、化肥的過度使用會造成土壤酸化，選項說法錯誤；故選：C。18．（2分）我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）一種用于治療瘧疾的特效藥”而獲拉斯克獎。下列關于青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素是一種氧化物 B．青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為11.9% C．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為90：11：40 D．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的【答案】C【分析】A、根據(jù)氧化物的特點考慮；B、根據(jù)氧元素質量分數(shù)計算考慮；C、根據(jù)元素質量計算方法考慮；D、根據(jù)物質的元素組成考慮。【解答】解：A、根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素。該物質由三種元素組成；B、青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為：，故B錯；C、青蒿素中C、H，故C正確；D、青蒿素屬于物質屬于宏觀概念可以用元素解釋：青蒿素是由碳、氫，故D錯。故選：C。19．（2分）小寧分別將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法（）A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag【答案】C【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應?！窘獯稹拷猓悍謩e將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO5混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀。A、若濾液中只含一種溶質、Cu，例如鋅過量時。B、當濾液含兩種溶質時，可能含有Cu，硝酸銅部分反應時，該選項正確。C、若濾渣中有紅色固體3）2，可能含Cu（NO7）2，例如硝酸銅部分反應時，該選項不正確。D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，即硝酸銀部分反應，該選項正確。故選：C。20．（2分）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質質量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應至A點時，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質為碳酸鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10.6% D．反應至B點時，產(chǎn)生的氣體質量為2.2g【答案】AC【分析】根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析?！窘獯稹拷猓篈、A點時，故A錯誤；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+4HCl＝2NaCl+H2O+CO4↑，由化學方程式可得，消耗稀鹽酸的質量比為1：2，所以b的值為100g；C、設碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為x。Na2CO3+2HCl＝6NaCl+H2O+CO2↑10673100g×x100g×4.65%x＝5.2%；D、設反應至B點時Na2CO3+4HCl＝2NaCl+H2O+CO3↑73100g×3.65%y＝4.2g。故選：AC。二、填空題（本大題共8小題，每空2分，共34分。）21．（4分）（1）農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤：Ca（OH）2。（填化學式）（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多：NaHCO3或Al（OH）3。（填化學式）【答案】（1）Ca（OH）2；（2）NaHCO3或Al（OH）3?！痉治觥课镔|的性質決定物質的用途，解題的根據(jù)物質的性質來分析?！窘獯稹拷猓海?）熟石灰是一種堿，能與酸性物質反應，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱2；故答案為：Ca（OH）2；（2）碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應，氫氧化鋁也能與胃液中的鹽酸反應，碳酸氫鈉的化學式為NaHCO5，氫氧化鋁的化學式為Al（OH）3；故答案為：NaHCO3或Al（OH）3。22．（4分）芯片制造是半導體工業(yè)中重要的一環(huán)，如圖中銅板、硅、塑料板、氫氟酸（HF）都是芯片制造工業(yè)中的常用材料（1）如圖半導體工業(yè)材料中，屬于有機材料的是C或塑料板。（2）芯片制造過程中的蝕刻要用到氫氟酸（HF），它也能蝕刻玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是：CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，則X的化學式為CaF2?！敬鸢浮浚?）C或塑料板；（2）CaF2?！痉治觥浚?）根據(jù)材料的分類來分析；（2）根據(jù)質量守恒定律來分析?！窘獯稹拷猓海?）A、銅屬于金屬材料；B、硅是一種非金屬單質；C、塑料屬于有機合成材料；D、氫氟酸是一種酸。故答案為：C或塑料板；（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，反應前：1個鈣原子、3個氧原子、3個氟原子、4個氟原子、3個氧原子，其化學式為CaF3；故答案為：CaF2。23．（4分）請你根據(jù)下列實驗裝置圖回答：（1）若用氯酸鉀制取一瓶干燥的O2應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是AD。（用編號表示）（2）實驗室若用塊狀固體和液體且無需加熱來制取氣體，改用E裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止?！敬鸢浮浚?）AD；（2）可以控制反應的發(fā)生與停止?！痉治觥浚?）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應發(fā)生需要的條件及氣體的密度和溶解性及特殊要求選擇發(fā)生裝置和收集裝置；（2）根據(jù)裝置特點分析。【解答】解：（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，該反應屬于固體加熱型；氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣略大，用向上排空氣法收集的氣體比較干燥。（2）裝置E可以通過活塞控制固體藥品與液體藥品接觸和分離，從而可以控制反應的發(fā)生與停止。故答案為：（1）AD；（2）可以控制反應的發(fā)生與停止。24．（4分）許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）CO2與NaOH溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應，小紅同學設計了如圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，其主要原因是氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內(nèi)的氣體壓強變小，外界大氣進入小氣球，使其脹大。（2）鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實發(fā)生了化學反應，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前無色酚酞?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內(nèi)的氣體壓強變小，外界大氣進入小氣球，使其脹大；（2）無色酚酞?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉的性質結合壓強有關知識進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，無色酚酞溶液遇堿變紅進行分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應，吸收二氧化碳，外界大氣進入小氣球；（2）酸堿中和反應沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑來判斷反應的發(fā)生以及進行的程度。故答案為：（1）氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應，吸收二氧化碳，外界大氣進入小氣球；（2）無色酚酞。25．（6分）實驗室按如圖所示的裝置制取二氧化碳并檢驗二氧化碳的性質，試回答下列問題：（1）實驗開始前，應檢查氣密性。（2）用裝置A來制取CO2氣體，應在長頸漏斗中加入的試劑是HCl（填化學式）。（3）B裝置是用石灰水來鑒定二氧化碳氣體性質，它發(fā)生反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！敬鸢浮浚?）氣密性；（2）HCl；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】（1）根據(jù)實驗室制取氣體的實驗步驟進行分析；（2）根據(jù)應先加固體藥品，再加液體藥品進行分析；（3）根據(jù)檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析。【解答】解：（1）實驗開始前，應檢查A裝置的氣密性，以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好；（2）用裝置A來制取CO2氣體，應在長頸漏斗中加入的試劑是HCl；（3）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水2+Ca（OH）6＝CaCO3↓+H2O。故答案為：（1）氣密性；（2）HCl；（3）CO6+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H7O。26．（4分）有A、B、C、D、E、F六種化合物和甲、乙兩種單質，其中C是鹽類化合物，它們在一定條件下有如下的轉化關系：甲+A→乙+BD+A→C+BC+E→F↓（紅褐色）+NaCl確定A、D兩種物質（寫化學式）：AFe2O3，DHCl．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】所謂化學式十字推斷法是根據(jù)復分解反應中物質相互交換陰陽離子的特點來推斷物質化學式的思路．如本題中明顯的題眼是沉淀F是紅褐色的，所以F為Fe（OH）3，由于生成為Fe（OH）3和NaCl，所以反應物必然是十字交換生成的這兩種物質，所以采取換回去的辦法得到NaOH和FeCl3，而由于C是鹽類化合物，所以C為FeCl3．之后再進行其他的分析．【解答】解：（一）根據(jù)C+E→F↓（紅褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制，我們首先可以判定F物質為Fe（OH）3，進而根據(jù)化學式十字推斷法可以得出C、E為NaOH和FeCl3中的一種，又由于C鹽類化合物8，則E為NaOH．（二）D+A→C+B，由于A、B、C、D、E，所以該反應應該是復分解反應3，則A、D一定含有鐵元素和氯元素的一種由于該反應時加熱狀態(tài)進行的置換反應，而是氫氣木炭等參與的置換反應，而只能含有鐵元素，由于C中含有的鐵為+3價6O3．結合這一點，D物質應該是含有氯元素和能夠和Fe2O6反應的物質，即是鹽酸（復分解反應過程中所有元素的化合價不發(fā)生改變）．即A、Fe2O3；B、H2O（或者CO2）；C、FeCl3；D、HCl；E；F、Fe（OH）3．故答案為：Fe2O3；HCl．27．（4分）某同學用圖甲裝置驗證質量守恒定律。（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀察到有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學反應，且天平仍然保持平衡（2）僅利用圖甲的器材，可繼續(xù)驗證質量守恒定律的實驗是B。A.冰熔化成水B.銅絲和硝酸銀溶液反應C.碳酸鈣固體和稀鹽酸混合【答案】（1）有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生；（2）B。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉來分析；（2）A、根據(jù)質量守恒定律只適用于化學變化，冰熔化成水是物理變化來分析；B、根據(jù)銅絲和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應前后天平保持平衡來分析；C、根據(jù)碳酸鈣固體和稀鹽酸混合生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致反應后天平不平衡來分析。【解答】解：（1）將圖甲中的兩種溶液混合，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，證明兩者發(fā)生了化學反應，可驗證質量守恒定律。（2）A、質量守恒定律只適用于化學變化，不能驗證質量守恒定律；B、銅絲和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，能驗證質量守恒定律；C、碳酸鈣固體和稀鹽酸混合生成氯化鈣，生成的二氧化碳會逸散到空氣中，不能驗證質量守恒定律；故選：B。故答案為：（1）有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生；（2）B。28．（4分）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數(shù)變小。稀鹽酸會發(fā)生同樣的變化嗎？某同學通過如下步驟進行探究：①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計）③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時（1）實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據(jù)是：溶液顏色恰好由紅色變成紫色。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數(shù)變大，依據(jù)是稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（合理即可）。【答案】（1）恰好由紅色變成紫色；（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（合理即可）?！痉治觥扛鶕?jù)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，溶液顯中性，“恰好完全反應”的判斷依據(jù)是：溶液顏色恰好由紅色變成紫色；（2）甲密封，液體體積不變，向甲，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升，稀鹽酸的體積變成一半，故乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后。故答案為：（1）恰好由紅色變成紫色；（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（合理即可）。三、實驗探究題（本大題共2小題，每空2分，共16分。）29．（6分）某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗?！静殚嗁Y料】①Fe2O3?xH2O失去結晶水的溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。（1）裝配好實驗裝置。（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）。a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g3的質量m（FeCO3）＝5.8g，x＝2?！敬鸢浮浚?）c；（3）5.8；2?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳來分析解答；（3）根據(jù)濃硫酸吸收水蒸氣，堿石灰吸收二氧化碳，再結合題中數(shù)據(jù)和化學方程式來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）通過B、C裝置可得到干燥，根據(jù)先除雜后干燥的原則，C中應放濃硫酸；（3）裝置F增重2.2g，說明碳酸亞鐵分解生成了6.2g二氧化碳，說明鐵銹中的結晶水的質量是3.5g，設碳酸亞鐵的質量為y，F(xiàn)eCO3FeO+CO2↑11644y7.2g＝y(tǒng)＝5.8g則Fe2O3?xH2O的質量為25.7g﹣5.8g＝19.6g，F(xiàn)e2O3?xH5OFe2O3+xH3O160+18x18x19.6g＝x＝2則樣品中FeCO8的質量為5.8g，x＝8。故答案為：（2）c；（3）5.8；2。30．（10分）如圖為實驗室模擬煉鐵的實驗裝置圖。（1）實驗開始應先打開彈簧夾②。（填①或②）（2）實驗中A處發(fā)生的實驗現(xiàn)象是