2022至2023年高一后半期5月份考試化學考試(云南省玉溪市江川二中)

選擇題

充分燃燒等物質的量的下列有機物，在相同條件下消耗氧氣最多的是

()

A.乙酸乙酯B.丁烷C.乙醇D.葡萄糖

【答案】B

【解析】

將選項化學式進行變形，然后再進行比較。

A.乙酸乙酯分子式為C4H8O2可變形為C4H4-2H2O；

B.丁烷分子式為C4H10；

C.乙醇分子式為C2H6O可變形為C2H4-H2O；

D.葡萄糖分子式是C6H12O6可變形為C6-6H2O,

比較變形后的分子式，分子中的“H20”部分不消耗氧氣，耗氧量僅取

決于非"H20",lmol乙酸乙酯消耗5moi02,lmol丁烷消耗6.5molO2,

1moi乙醇消耗3moi。2,lmol葡萄糖消耗6moi02,可見充分燃燒等

物質的量的上述四種有機物，在相同條件下消耗氧氣最多的是丁烷,

故合理選項是Bo

選擇題

各組性質比較的表示中，正確的是（）

A.酸性：HKHBr<HCKHFB.穩(wěn)定性:HF<HCKHBr<HI

C.氧化性：F2<CI2<Br2<l2D,沸點：F2<CI2<Br2<l2

【答案】D

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性越強，共價鍵越不

容易斷裂，因此化合物的水溶液的酸性越弱，由于元素的非金屬性

F>CL>Br>l,所以氫化物水溶液的酸性HI>HBr>HCI>HF,A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，共價鍵越強，越不容易斷裂，其相應的氫化

物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性F>CI>Br>l,所以穩(wěn)定性

HF>HCI>HBr>HI,B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，原子獲得電子的能力越強，相應的該元素的

單質的氧化性就越強。由于元素的非金屬性F>CI>Br>l,所以單質的氧

化性:F2>CI2>Br2>l2,C錯誤；

D.鹵族元素的單質都是由分子構成的分子晶體，分子之間通過分子間

作用力結合，分子間作用力大小與物質的相對分子質量有關，物質的

相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，物質

的相對分子質量大小關系為F2VCI2VBr2VI2,所以物質的沸點F2<

CI2<Br2<l2,D正確；

故合理選項是Do

選擇題

鼠［(CN)2］、硫鼠［(SCN)2］等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，

它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：

2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag++CN-=AgCNj(白)。擬鹵素形成的無氧

酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br一強。

下列反應中，不正確的是()

A.2CN-+CI2=2CI-+(CN)2

B.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

C.(OCN)2+H2O=2H++OCN-+OCNO-

D.MnOZ+AHSCN^^Mn(SCN)2+(SCN)2個+2H2O

【答案】C

【解析】

A.陰離子的還原性一般比Br-強，說明能被氯氣氧化，所以

2CN-+CI2=2CI-+(CN)2,A正確；

B.(CN)2與鹵素單質的性質相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與

堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,B正確；

C.鹵素單質能與水反應，(OCN)2與鹵素單質的性質相似，則與水反應，

發(fā)生(OCN)2+H2O=HOCN+HONO,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般

比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成

離子形式，C錯誤；

D.MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質的性質相似，則

HSCN與MnO2反應生成(SCN)2,反應的方程式為MnO2+4HSCN^.

Mn(SCN)2+(SCN)2個+2H2O,D正確；

故合理選項是Co

選擇題

如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶內盛有

等體積的甲烷和氯氣，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是

()

y__

A.只能生成CH3cl一種有機物

B.燒瓶內液面不可能上升

C.大試管內的液體可能會分層

D.向水中加入石蕊試液后不變色

【答案】C

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，A錯誤；

B.生成物質中氯化氫易溶于水，使燒瓶內氣體壓強減小，在外界大氣

壓作用下，燒瓶內液面會上升，B錯誤；

C.生成產物中一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是

液體，依據相似相溶原理，他們都不溶于水，所以大試管內的溶液會

出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；

D.生成物質中含有氯化氫，氯化氫溶于水，電離生成氫離子，溶液顯

酸性，使石蕊變紅，D錯誤；

故合理選項是Co

選擇題

下列反應中屬于加成反應的是（）

A.CH4+CI2無碼，CH3CI+HCI

B.CH2===CH2+HCI-->CH3CH2CI

C.CH3CH2OH+HBriM^HCH3CH2Br+H2O

D.2cH3cH3+702與燃,4CO2+6H2O

【答案】B

【解析】有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團

直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應，據此解答。

A.CH4+CI2主LCH3CI+HCI是甲烷的取代反應，A錯誤；

B.CH2=CH2+HCI玲CH3cH2cl是乙烯與氯化氫的加成反應，B正確;

C.CH3cH20H+HBr里”.CH3cH2Br+H2O是乙醇的取代反應，C錯誤;

D.2cH3cH3+7023*4co2+6H2O是乙烷的燃燒，屬于氧化反應,

D錯誤。答案選B。

選擇題

酒精完全燃燒后，生成的產物可用一種物質完全吸收，這種物質是

A.NaOH溶液B.堿石灰C.無水氯化鈣D.濃硫酸

【答案】B

【解析】

試題酒精完全燃燒后，產生C02、H20,C02是酸性氧化物，則能夠

吸收該氣體、水的應該是堿性干燥劑，只有堿石灰符合題意，因此選

項是Bo

選擇題

鍵能是形成（或斷開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量，現(xiàn)查得N三N

鍵能為945.6kJ-mol-l、H-N鍵能為391已知氮氣與氫

氣化合生成2mol氨氣時放出的能量為92.4kJ。則H-H鍵的鍵能是

A.45kJ-mol-1B.436kJ-mol-1

C.1308kJ-mol—1D.135kJ-mol—1

【答案】B

【解析】

氮氣與氫氣反應產生氨氣的化學方程式為N2(g)+3H2臨化胃鼠

2NH3(g),反應熱為斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學

鍵釋放的能量差，所以945.6kJ/mol+3xX-6x391kJ/mol=-92.4kJ/mol,

解得H-H的鍵能為436kJ/mol,故合理選項是B。

選擇題

甲?庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應

水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有

相同電子數。下列判斷正確的是()

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

【答案】D

【解析】

有強脫水性的物質為濃硫酸，則己為S,由元素周期表結構推知：丙

為B元素，庚為F元素，丁為Si,戊為As。根據甲元素的信息可知,

甲為Mg,乙為Ca。

A、B質子數為5,As質子數為33,二者原子序數相差28,選項A錯

誤；

B、非金屬性F>S>As,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S>AsH3,選項

B錯誤；

C、Mg在常溫下與水反應緩慢，選項C錯誤；

D、丁的最高價氧化物為SiO2,是光導纖維的主要成分，選項D正確。

答案選D。

選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖

所示，該電池的電解質為6moi?!_—1K0H溶液，下列說法中正確

A.放電時K+移向負極

B.放電時電池負極的電極反應為H2-2e-===2H+

C.放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+

0H-

D.該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

【答案】C

【解析】本題考查原電池和電解池工作原理。放電是原電池，陽離子

向正極移動，陰離子向負極移動；充電是電解池，充電時陽極與電源

正極相連，陰極與電源負極相連。

A.放電時，該電池為原電池，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以

K+移向銀電極，故A錯誤；B.已知電解質溶液為KOH溶液，放電時碳

電極作負極，H2失電子發(fā)生氧化反應的電極式為：H2-2e-

+OH-=2H2O,故B項錯誤；C.由圖分析可知，放電時，銀電極為正極，

NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiO(OH)+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-,故C項正確；D.該電池充電時，碳電極得電子發(fā)生

還原反應，作陰極，應與外接電源的負極相連，故D項錯誤。本題正

確答案為Co

選擇題

下列物質在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是()

A.氯化氫B.冰醋酸C.硫酸氫鈉D.氫氧化鉀

【答案】D

【解析】

A.氯化氫溶于水，斷裂H-CI共價鍵，HCI熔化，破壞的是分子間作用

力，二者不相同，A錯誤；

B.冰醋酸溶于水，在水分子作用下斷裂CH3C00H的竣基的0-H共價

鍵，而冰醋酸CH3C00H熔化，破壞的是分子間作用力，二者不相同，

B錯誤；

C.硫酸氫鈉溶于水，電離產生Na+、H+、SO42-,斷裂的有離子鍵、

共價鍵，而熔融狀態(tài)下電離產生Na+、HS04-,只斷裂離子鍵，破壞

的作用力不相同，C錯誤；

D.氫氧化鉀是離子化合物，無論是在熔融狀態(tài)下還是溶于水，都斷裂

離子鍵，電離產生K+、0H-,破壞的作用力完全相同，D正確；

故合理選項是Do

選擇題

已知某有機物0.1mol完全燃燒時，可產生二氧化碳和水共0.4mol,

該有機物不可能是()

A.C2H4B.CH3CH0C.CH3C00HD.CH3CH2OH

【答案】D

【解析】

A.0.1molC2H4完全燃燒時，產生二氧化碳和水共(0.2+0.2)mol=0.4mol,

A不選；

B.O.lmolCH3cH0完全燃燒時，產生二氧化碳和水共(0.2+0.2)mol=0.4

mol,B不選；

C.O.lmolCH3COOH完全燃燒時,產生二氧化碳和水共(0.2+0.2)mol=0.4

mol,C不選；

D.O.lmolCH3CH2OH完全燃燒時，產生二氧化碳和水共

(0.2+0.3)mol=0.5mol,D選；

故合理選項是Do

選擇題

下列說法中正確的是()

A.沸點大?。篐I>HBr>HCI>HF

B.干冰升華克服的是分子間作用力

C.HF穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵

D.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

【答案】B

【解析】

A.HF分子間含氫鍵，沸點最大，同類型分子的相對分子質量越大，沸點

越大；

B.干冰升華為物理變化；

C.穩(wěn)定性與化學鍵有關，氫鍵影響物理性質；

D.水蒸氣不存在氫鍵；

A.HF分子間含氫鍵，沸點最大，同類型分子的相對分子質量越大，沸

點越大，則沸點為HF>HI>HBr>HCI,故A錯誤；

B.干冰升華為物理變化，則克服的是分子間作用力，故B正確；

C.穩(wěn)定性與化學鍵有關，氫鍵影響物理性質，則HF穩(wěn)定性很強與H-F鍵

有關，故C錯誤；

D.水蒸氣分子間距離較大，分子間作用力較弱，不存在氫鍵，故D錯誤;

正確選項Bo

選擇題

乙烯(CH2=CH2)、丙烯(CH3cH=CH2)、丁烯(CH3cH2cH=CH2)等都屬于

烯燒，下列關于烯煌的說法不正確的是()

A.分子中都含有碳碳雙鍵B.通式為CnH2n,(n22)

C.碳、氫元素的質量比為6IMD.它們都是飽和鏈煌

【答案】D

【解析】

A.根據三種烯煌的結構簡式可知：這三種物質的分子中都含有碳碳雙

鍵，A正確；

B.三種物質分子中H原子個數都是C原子個數的2倍，因此若C原子

數用n表示，則H原子個數為2n,分子式通式為CnH2n,,由于最少

還有一個碳碳雙鍵，因此n最小值為2,即*2,B正確；

C.由于物質分子中C、H原子個數比為1:2,所以兩種元素的質量比為

(1x12)：(2x1)=601,C正確；

D.由于分子中都含有一個碳碳雙鍵，因此沒有達到結合H原子的最大

數目，即沒有達到飽和，因此都屬于不飽和鏈燒，D錯誤；故合理選

項是D。

選擇題

下列有關苯的說法中，不正確的是()

A.苯分子中既含有碳碳單鍵又含有碳碳雙鍵

B.苯分子中12個原子都處在同一平面上

C.苯與濱水混合后振蕩，苯處于上層，呈橙紅色

D.1mol苯最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應

【答案】A

【解析】

A.苯分子中的碳碳鍵是一種特殊的化學鍵，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵

之間，不含碳碳單鍵、碳碳雙鍵，A錯誤；

B.苯分子式是C6H6,苯分子是平面分子，分子中6個C原子和6個H

原子在同一個平面上，即苯分子中12個原子都處在同一平面上，B

正確；

C.苯性質穩(wěn)定，不能與浸水發(fā)生反應，但由于浸單質容易溶于苯中,

苯與水互不相容，密度比水小，因此將苯與濱水混合后振蕩，會看到

有分層現(xiàn)象，苯處于上層，呈橙紅色，C正確；

D.lmol苯最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應產生環(huán)己烷，D正確；

故合理選項是Ao

選擇題

下列關于催化劑的說法中錯誤的是（）

A.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應

B.催化劑能使化學反應的速率發(fā)生改變

C.MnO2可以作H2O2、KCIO3分解的催化劑

D.催化劑在化工生產中有廣泛而重要的應用

【答案】A

【解析】催化劑是在化學反應中改變反應速率，而本身的質量和化學

性質在反應前后都不發(fā)生變化。在化學反應里能改變其他物質的化學

反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物

質叫做催化劑（又叫觸媒）.催化劑的特點是：能夠改變（加快或減

慢）化學反應速率，在化學反應前后質量和化學性質沒有改變.催化

劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響。

A、催化劑只能改變反應的速率，不能使不起反應的物質發(fā)生反應，

選項A錯誤；B、催化劑能改變化學反應速率，選項B正確；C、MnO2

可以作H2O2、KCI03分解的催化劑，選項C正確；D、催化劑在化工

生產中有廣泛而重要的應用，選項D正確。答案選A。

選擇題

將乙烯分別通過如圖所示的裝置，下列敘述正確的是（）

處的四源.

化翼溶液盛1

A.二者都褪色且原理相同

B.二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

【答案】D

【解析】

A.乙烯通入漠的四氯化碳溶液中，與浪發(fā)生加成反應而使溶液褪色,

通入到酸性高鋅酸鉀溶液中，會被高鋅酸鉀氧化變?yōu)镃02,高鋅酸鉀

被還原為無色的Mn2+,因此褪色原理不相同，A錯誤；

B.不飽和的烯燒、煥煌都可以使漠的四氯化碳溶液和酸性高鋅酸鉀溶

液褪色，因此不能證明乙烯分子中含有碳碳雙鍵，B錯誤；

C.乙烯通入到酸性高鎰酸鉀溶液中，會被高鋅酸鉀氧化變?yōu)镃02,使

乙烷氣體中混入了新的雜質，不能達到凈化除雜的目的，C錯誤；

D.乙烷與浪的四氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液都不能發(fā)生反應，而

乙烯可以使者兩種溶液都褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；

故合理選項是Do

選擇題

若用X代表氟、氯、溟、碘四種鹵素，下列屬于它們共性反應的是（）

A.X2+H2O=HX+HXOB.X2+H2=2HX

C.2Fe+3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

【答案】B

【解析】

A.氟氣和水反應生成的是HF和氧氣；

B.鹵素單質可以和氫氣化合生成鹵化氫；

C.碘單質的氧化性極弱，和金屬鐵反應得到的是碘化亞鐵；

D.氟氣和氫氧化鈉溶液反應會有氣體產生。

A.CLBr、I的單質可以和水之間反應，符合通式：X2+H2O=HX+HXO,

但是氟氣和水反應生成的是HF和氧氣，不符合，A錯誤；

B.鹵素單質均可以和氫氣化合生成鹵化氫，B正確；

C.碘單質的氧化性較弱，和金屬鐵反應得到的是碘化亞鐵，不會將鐵

氧化為三價鐵，c錯誤；

D.氟氣和氫氧化鈉溶液反應：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2個，D錯誤;

故合理選項是Bo

選擇題

元素性質呈周期性變化的決定因素是（）

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D,元素的最高正化合價呈周期性變化

【答案】C

【解析】試題分析：根據原子的電子層排布可知，在周期表中的原子

的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質呈周期性的變化來解

答.

解：A.原子半徑大小與核外電子層數有關，原子核外電子層數越多，

原子半徑越大，但元素的性質與原子半徑的遞變規(guī)律不一致，故A

錯誤；

B.元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不

能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故B錯誤；

C.由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，電子層數和最外層

電子數都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的

電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，故

C正確；

D.元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化

的結果，化合價屬于元素的性質，故D錯誤.

故選C.

選擇題

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4

氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是()

A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵

C.1molN4分子所含共價鍵數為4NAD.N4沸點比P4(白磷)高

【答案】B

【解析】

試題A.N4由N組成，是一種單質，而化合物是由不同元素組成的

純凈物，故A錯誤；B.非金屬元素原子間形成共價鍵，所以N4分

子中只含有共價鍵，故B正確；C.由題中N4分子結構可知，一個

分子中含有6個共價鍵，所以1molN4分子所含共價鍵數為6NA,故

C錯誤；D.N4和P4都是分子晶體，并且結構相似，相對分子質量

越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故D錯誤。

選擇題

將澳水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，把分離出來的苯層置于一試

管中，加入某些物質后可以在試管口產生白霧，這種物質是（）

①亞硫酸鈉②漠化鐵③鋅粉④鐵粉

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】B

【解析】澳水與苯混合，充分振蕩后靜置，會發(fā)生萃??；由于澳和苯

的密度均小于水，所以澳和苯混合物處在上層，分液后得到澳和苯的

混合物；在鐵或漠化鐵的催化作用下，苯與純澳發(fā)生反應，生成澳苯

和澳化氫，漠化氫遇水蒸氣產生白霧，據此分析。

分離出的苯層實際上是苯和液浪的混合物，在沒有催化劑作用時兩者

不反應。根據“產生白霧”的現(xiàn)象判斷出，白霧是浪化氫和空氣中的水

蒸氣結合，說明加入的物質能在常溫常壓下引起浪與苯化學反應，產

生澳苯和澳化氫；亞硫酸鈉與浸水反應，不能引起濱與苯化學反應,

①錯誤；浪化鐵是苯和液浪反應的催化劑，可以引起漠與苯化學反

應，產生澳苯和澳化氫，②正確；鋅粉可以與濱水反應，但是浪化

鋅不能催化苯和液澳反應，③錯誤；鐵粉和澳反應生成漠化鐵，漠

化鐵是苯和液澳反應的催化劑，可以引起漠與苯化學反應，產生浪苯

和浪化氫，④正確；②④符合題意；正確選項B。

選擇題

在元素周期表中橫行的編排依據是（）

A.按元素的相對原子質量遞增順序從左到右排列

B.按元素的原子核外電子層數依次遞增順序從左到右排列

C.電子層相同的元素，按原子序數依次遞增順序從左到右排列

D,按元素的原子最外層電子數依次遞增順序從左到右排列

【答案】C

【解析】

周期表按照原子序數的遞增及原子結構的周期性變化排列，將電子層

數相同的元素放在同一橫行中，由此分析解答。

周期表按照原子序數的遞增及原子結構的周期性變化排列，將電子層

數相同的元素放在同一橫行中，然后按原子序數遞增順序排列，所以

元素周期表中橫行的編排依據是電子層相同的元素，按原子序數依次

遞增順序從左到右排列，故合理選項是D。

選擇題

下列反應中可用來設計成原電池的是()

A.CaO+H2O===Ca(OH)2B.NaOH+HCI===NaCl+H2O

x&o：

C.2KCIO3^=2KCI+3O2/|^D.Zn+2HCI===ZnCI2+H2個

【答案】D

【解析】能夠設計成原電池的反應必須屬于自發(fā)進行的氧化還原反應,

據此根據各選項中是否存在化合價變化進行判斷。

A.CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，不屬于氧化還原反應，不能設

計成原電池，A錯誤；

B.NaOH+HCI=NaCI+H2O為中和反應，不屬于氧化還原反應，不能

設計成原電池，B錯誤；

C.2KCIO3=^=2KCI+3O2個是氧化還原反應，但不是自發(fā)進行的氧

化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤；

D.Zn+2HCI=ZnCI2+H2個為置換反應，屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，

能夠設計成原電池，D正確；答案選D。

選擇題

關于化學鍵的下列敘述中正確的是()

A.一百多種元素可通過化學鍵形成眾多復雜的物質

B.構成單質分子的微粒一定含有化學鍵

C.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵

D.氯化鈉和冰熔化過程中都無化學鍵的變化

【答案】A

【解析】

A、使離子相結合或原子相結合的強烈作用力是化學鍵，一百多種元

素可通過化學鍵形成眾多復雜的物質，A正確；

B、稀有氣體單質分子內不含有化學鍵，B錯誤；

C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含共價鍵的化合物一

定是共價化合物，因此離子化合物可能含共價鍵，但共價化合物中一

定不含離子鍵，C錯誤；

D、氯化鈉等離子化合物熔化過程中化學鍵發(fā)生斷裂，D錯誤。

答案選A。

選擇題

下列各組物質中，互稱為同分異構體的是（）o

A.冰和水B.白磷和紅磷

C.純堿和燒堿D.新戊烷和異戊烷

【答案】D

【解析】A.冰和水是不同狀態(tài)的同一物質；B.白磷和紅磷是由同種元

素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體；C.純堿和燒堿是組

成不同的兩種物質；D.新戊烷和異戊烷互為同分異構體。

冰和水都是H20,屬于同一種物質，A錯誤；白磷和紅磷是由同種元

素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，B錯誤；純堿為碳

酸鈉、燒堿為氫氧化鈉，是組成不同的兩種物質，C錯誤；新戊烷和

異戊烷分子式為C5H12,但是結構不同，屬于同分異構體，D正確;

正確選項Do

選擇題

可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是

()

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol水

B.乙醇可以制酒精飲料

C.1mol乙醇跟足量的鈉作用得到0.5mol氫氣

D.1mol乙醇可以生成1mol乙醛

【答案】C

【解析】

A.乙醇燃燒所有的氫元素均生成水；

B.乙醇制飲料的過程不發(fā)生化學反應；

C.根據乙醇和金屬鈉反應的實質來回答

D.根據反應的實質來回答。

A.乙醇燃燒所有的氫元素均生成水，不能證明乙醇分子中有一個氫原

子與另外氫原子不同，A錯誤；

B.乙醇制飲料的過程不發(fā)生化學反應，不能證明乙醇分子中有一個氫

原子與另外氫原子不同，B錯誤；

C.lmol乙醇跟足量的Na作用得0.5mo舊2,很明顯乙醇中的6個氫只

有一個能變?yōu)闅錃?，這個氫與其他氫不同，C正確；

D.乙醇催化氧化變乙醛不能證明乙醇中的1個氫原子和其他氫原子不

同，D錯誤；

故合理選項是Co

填空題

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填"離子鍵〃"極性

鍵""非極性鍵"或"分子間作用力")：

(1)NaCI溶于水時破壞；

(2)HCI溶于水時破壞；

(3)S02溶于水時破壞;

(4)酒精溶于水時破壞；

(5)NaOH和HCI反應時形成和；

(6)反應2H2+O2=2H2O中，被破壞的是，形成的是

（7）CaCI2和Na2c03反應時，被破壞的化學鍵有，形成的

化學鍵有;

（8）Na20熔化時被破壞的是o

【答案】離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非

極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵

【解析】本題考查化學鍵與物質類別的關系,（l）NaCI是離子化合物，

溶于水，其電離方程式為NaCI=Na++CI-,破壞的是離子鍵；（2）

HCI屬于共價化合物，HCI溶于水，電離方程式為HCI=H++CI-,破

壞的是極性鍵；（3）S02屬于共價化合物，溶于水，生成H2so3,破

壞的是極性鍵；（4）酒精屬于非電解質，溶于水，破壞的分子間作用

力；（5）NaOH與HCI反應：NaOH+HCI=NaCI+H20,其中NaOH、

NaCI屬于離子化合物，H20、HCI屬于共價化合物，被破壞的是離子

鍵和極性鍵，形成的是離子鍵和極性鍵；（6）H2、02中存在非極性

鍵，H20是共價化合物，此反應破壞的是非極性鍵，形成的是極性鍵;

（7）CaCI2+Na2CO3=CaCO3xlz+2NaCI,四種物質都是離子化合物,

破壞和形成的都是離子鍵；（8）Na20屬于離子化合物，熔化時破壞

的是離子鍵。

填空題

最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出艷

（Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高

到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行

列。已知葩位于元素周期表中第六周期第回A族，根據能在元素周期

表中的位置，推斷下列內容：

⑴倍的原子核外共有層電子，最外層電子數為,倍

的原子序數為。

⑵錐單質與水劇烈反應，放出色氣體，同時使紫色石蕊試液

顯色，因為（寫出化學方程式）。

⑶預測鈾單質的還原性比鈉單質的還原性（填"弱''或"強"）。

【答案】（1）6155（2）無藍2Cs+2H2O=2CsOH+H2個（3）強

【解析】

試題（1）銘是55號元素，原子核外有6個電子層，最外層有1個電

子，故Cs的原子核外共有6層電子，最外層電子數為1,倍的原子

序數為55；（2）根據同一主族的元素的性質相似性，可知鈉單質與

水劇烈反應，放出無色的氫氣氣體，同時產生產生CsOH,該物質是

堿，可以使紫色石蕊試液顯藍色，反應的化學方程式是：

2Cs+2H2O=2CsOH+H2個；（3）同一主族的元素從上到下，原子半徑逐

漸增大，原子最外層電子受到原子核的吸引力逐漸減弱，元素的金屬

性逐漸增強，所以預測鈍單質的還原性比鈉單質的還原性要強。

填空題

我國發(fā)射宇宙飛船的"神舟〃系列火箭用偏二甲朋(C2H8N2)作燃料，

液態(tài)四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。

⑴寫出反應的化學方程式：。

⑵該反應是(填"放熱"或"吸熱")反應，反應物的總能量

(填“大于"、"小于"或"等于")生成物的總能量，斷開化學鍵

的總能量________(填"大于"、"小于〃或"等于")形成化學鍵

的總能量。

【答案】C2H8N2+2N2O4皇型2c02個+3N2個+4H2O放熱大于吸收

小于放出

【解析】

⑴偏二甲朋(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧

化碳氣體，據此寫出化學方程式；

(2)該反應能提供飛船飛行所需的能量，據此分析反應吸放熱和反應物

的總能量、生成物的總能量之間的關系。

⑴偏二甲朋(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧

化碳氣體，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為:

C2H8N2+2N2O4星12c02個+3N2個+4H2O；

⑵該反應能提供飛船飛行所需的能量，說明此反應為放熱反應，則反

應物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學鍵所吸收的總能量小于

形成化學鍵放出的總能量。

實驗題

為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60?

80團的水浴加熱5?6min,試管乙不加熱。

待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。

實驗①：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有收紅色

沉淀出現(xiàn)。

實驗②：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少

量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色。

實驗③：取少量丙中溶液加入氫氧化鈉溶液調節(jié)至堿性，再滴加碘

水，溶液顏色無明顯變化。

⑴寫出淀粉水解的化學方程式。

(2)設計甲和乙是為了探究對淀粉水解的影響，設計甲和丙是

為了探究對淀粉水解的影響。

⑶實驗①失敗的原因是。

⑷實驗③中溶液的顏色無明顯變化的原因是

【答案】（C6H10O5）n（淀粉）+nH20堡型nC6Hl206（葡萄糖）溫度催

化劑沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸氫氧化鈉與碘反應了

【解析】

⑴淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產物是葡萄糖；

⑵甲和乙溫度為實驗變量，所以是探究溫度對淀粉水解的影響，甲和

丙催化劑是變量，所以是探究催化劑對淀粉水解的影響；

⑶淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反應須在堿性

條件下進行；

⑷氫氧化鈉能與碘單質反應，生成碘化鈉、次碘酸鈉和水。

⑴淀粉屬于多糖，在酸性環(huán)境下水解的最終產物是葡萄糖，化學方程

式為：（C6H1005）n（淀粉）+nH20煞型nC6Hl.206（葡萄糖）；

（2）試管甲和乙均用2g淀粉和20mL20%的稀硫酸，試管甲用60?80回

的水浴加熱5?6min,試管乙不加熱，說明設計甲和乙是為了探究溫

度對淀粉水解的影響；試管丙用2g淀粉，與甲對比未用20mL20%的

稀硫酸，試管甲和丙均用60?80團的水浴加熱5?6min,說明設計甲

和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響；

⑶淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反應必須在堿

性條件下進行，因此淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，需加入一定

量的NaOH中和稀H2so4,使溶液呈現(xiàn)堿性，然后再加入新制Cu（OH）2

懸濁液；

⑷實驗3中溶液的顏色無明顯變化是因為:碘單質和氫氧化鈉溶液反

應生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，反應方程式為

l2+2NaOH=Nal+NalO+H2Oo

實驗題

實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化

為乙酸。

⑴實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方

程式、o

⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明

該乙醇催化反應是反應。進一步研究表明，鼓入空氣

的速率與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因

⑶甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是;乙的

作用是。

⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明

液體中還含有o要除去該物質，可在混合液中加入

(填寫字母)。然后，再通過(填實驗操作名稱)即可

除去。

A.氯化鈉溶液B.苯C.碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳

【答案】2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+CU+H2O放熱

流速過快的氣體將體系中的熱量帶走加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷

卻，便于乙醛的收集乙酸C蒸儲

【解析】

⑴乙醇的催化氧化反應實質是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅

將乙醇氧化為乙醛，金屬銅起催化劑作