中考化學章節(jié)強化訓練 溶液 含答案全套

中考化學章節(jié)強化訓練-溶液——溶液考點一：溶液的形成1.向下列物質中分別加入適量的水,充分攪拌,不能得到溶液的是A.豆油B.硝酸鈣C.蔗糖D.酒精2.下列物質放入水中，能形成溶液的是（）A．泥沙B．食鹽C．植物油D．粉筆灰3.下列說法正確的是（）A．溶質都是固體B．乳化能增強乳濁液的穩(wěn)定性C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D．攪拌可增大物質的溶解度4.下列說法正確的是A.植物油與水混合一定形成溶液B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質量分數(shù)變?yōu)?%C.飽和溶液一定是濃溶液D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象5.下列說法正確的是（）A．洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象B．硝酸銨固體溶于水會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C．化學反應前后催化劑質量發(fā)生變化D．自來水經過活性炭吸附可得到蒸餾水6.把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土7.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A．純堿B．蔗糖C．酒精D．面粉8.下列說法正確的是A.氣體的溶解度隨壓強增大而減小B.洗潔精能使餐具上的油污乳化C.降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時不慎撒漏一部分,濃度減小考點二：溶解度1.下列有關溶液的說法中,正確的是A.溶液由溶質和溶劑組成,溶質必須是固體,溶劑必須是液體B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液C.通過振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質在水中的溶解度D.要從溶液中獲得晶體,可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法2.海水淡化可采用膜分離技術,如圖所示,對淡化膜右側的海水加壓,水分子可以通過淡化膜進入左側淡水池,而海水中的各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。下列對加壓后右側海水成分變化的分析中,正確的是A.溶劑質量減少B.溶質質量增加C.溶液質量不變D.溶質的質量分數(shù)不變3.欲使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能達到目的的方法是A.向其中加入氧化鈣B.通入二氧化碳C.恒溫蒸發(fā)水分D.升高溫度4.如圖所示,將液體X加入集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大,下表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤5.KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表所示。下列說法正確的是A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質B.20℃時,100gKCl飽和溶液中含KCl34.0gC.40℃時,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40.0%D.60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出6.PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A.100℃時,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度為100gB.60℃時,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度C.20℃時,PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的質量,一定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的質量D.80℃時,將PbO溶解在10%的NaOH溶液中達到飽和,然后降溫至40℃,該過程中一定有固體析出7.20℃時,向盛有100g水的燒杯中加入70g硝酸鉀,充分溶解后,逐漸升溫(不考慮水蒸發(fā)的影響),測定不同溫度時剩余固體質量。測定結果記錄如表:(1)20℃時,硝酸鉀的溶解度為。(2)30℃時,所得溶液是硝酸鉀的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為(計算結果精確到0.1%)。(3)溫度從50℃升高到60℃的過程中,溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)(填字母序號)。A.變大B.變小C.不變D.無法判斷(4)60℃時,將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,下列方法能達到目的有(填字母序號)。a.升溫b.降溫c.加適量硝酸鉀d.加適量水e.恒溫蒸發(fā)水(5)某同學要配制50g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液,實驗時發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結塊,為了較快地溶解,合理的方法有(填字母序號)。A.將硝酸鉀研碎B.用熱水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒攪拌8.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,請回答下列問題。(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質是,要使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的一種方法是。(2)t2℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是。(3)t2℃時,B的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。(4)t3℃時,將50gA加入50g水中,充分溶解后所得溶液的質量是g。(5)將t2℃的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是。9.圖1是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。(1)根據(jù)圖1回答下列問題。①等質量的甲、乙飽和溶液從t2℃降至t1℃,析出晶體較多的是(填“甲”或“乙”)。②氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與物質(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(2)根據(jù)上表回答下列問題。①將20℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質質量分數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。②Ⅰ.60℃時,按圖2操作,A中溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質量是g。Ⅱ.50℃時,將兩種物質的飽和溶液(各100g)分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復到50℃,則下列說法正確的是(填字母序號)。A.有NaCl晶體析出,無KNO3晶體析出B.兩溶液中溶質與溶劑的質量比都增大C.剩余溶液的質量:NaCl>KNO3D.析出NaCl晶體3.7g10.為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應)【實驗1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗,根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】碘在不同溶劑中的溶解實驗,根據(jù)實驗操作圖示回答相關問題?！緦嶒灲Y論】由上述實驗可得出(寫出兩點)。[注意:若答對下列小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。]【反思與應用】(5)①碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體(填“分層”或“不分層”)。②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似【實驗2】中第二步操作。工業(yè)上實際生產時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是?？键c三：溶質的質量分數(shù)1.根據(jù)圖示實驗,下列說法正確的是A.氯化鈉溶液不能溶解其他物質B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質量是定值C.加熱后溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)變大D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液2.硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,如圖是有關硝酸鈉溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是A.①與③的溫度一定不相等B.①與②的溶質質量分數(shù)一定相等C.①與③的溶質質量一定不相等D.②與③的溶質質量分數(shù)一定相等3.實驗室用氯化鈉和水配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽B．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒C．實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱D．若在量取水時俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質質量分數(shù)小于6%4.在“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中，可能導致氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)偏大的是（）A．量取水時量筒內事先有少量水B．所用氯化鈉固體不純C．稱量時砝碼和藥品的位置放反D．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出5.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質質量分數(shù)大于16%的是6.某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）①需稱取氫氧化鈉固體2.0g②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節(jié)平衡③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量④選用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤7.如圖是小李配制50g溶質質量分數(shù)為5%的NaOH(易潮解,且具有腐蝕性)溶液的實驗操作示意圖。(1)圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、和玻璃棒,操作③中玻璃棒的作用是。(2)指出圖②中的錯誤操作:

。(3)通過計算確定所需水的質量是g,配制時應選擇(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序:。(5)反思:若稱取的氫氧化鈉中含有水,則所配制溶液的溶質質量分數(shù)會(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。8.為測定某硫酸中溶質的質量分數(shù),小榮同學取該硫酸樣品200g,向其中加入過量的鋅粒,完全反應后收集到0.8g氫氣,計算該硫酸中溶質的質量分數(shù)。備戰(zhàn)2020中考化學章節(jié)強化訓練——溶液參考答案考點一：溶液的形成1.向下列物質中分別加入適量的水,充分攪拌,不能得到溶液的是A.豆油B.硝酸鈣C.蔗糖D.酒精【答案】A2.下列物質放入水中，能形成溶液的是（）A．泥沙B．食鹽C．植物油D．粉筆灰【答案】B3.下列說法正確的是（）A．溶質都是固體B．乳化能增強乳濁液的穩(wěn)定性C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D．攪拌可增大物質的溶解度【答案】B4.下列說法正確的是A.植物油與水混合一定形成溶液B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質量分數(shù)變?yōu)?%C.飽和溶液一定是濃溶液D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象【答案】D5.下列說法正確的是（）A．洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象B．硝酸銨固體溶于水會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C．化學反應前后催化劑質量發(fā)生變化D．自來水經過活性炭吸附可得到蒸餾水【答案】A6.把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土【答案】B7.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A．純堿B．蔗糖C．酒精D．面粉【答案】D8.下列說法正確的是A.氣體的溶解度隨壓強增大而減小B.洗潔精能使餐具上的油污乳化C.降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時不慎撒漏一部分,濃度減小【答案】B考點二：溶解度1.下列有關溶液的說法中,正確的是A.溶液由溶質和溶劑組成,溶質必須是固體,溶劑必須是液體B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液C.通過振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質在水中的溶解度D.要從溶液中獲得晶體,可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法【答案】D2.海水淡化可采用膜分離技術,如圖所示,對淡化膜右側的海水加壓,水分子可以通過淡化膜進入左側淡水池,而海水中的各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。下列對加壓后右側海水成分變化的分析中,正確的是A.溶劑質量減少B.溶質質量增加C.溶液質量不變D.溶質的質量分數(shù)不變【答案】A3.欲使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能達到目的的方法是A.向其中加入氧化鈣B.通入二氧化碳C.恒溫蒸發(fā)水分D.升高溫度【答案】B4.如圖所示,將液體X加入集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大,下表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤【答案】C5.KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表所示。下列說法正確的是A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質B.20℃時,100gKCl飽和溶液中含KCl34.0gC.40℃時,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40.0%D.60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出【答案】D6.PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A.100℃時,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度為100gB.60℃時,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度C.20℃時,PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的質量,一定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的質量D.80℃時,將PbO溶解在10%的NaOH溶液中達到飽和,然后降溫至40℃,該過程中一定有固體析出【答案】C7.20℃時,向盛有100g水的燒杯中加入70g硝酸鉀,充分溶解后,逐漸升溫(不考慮水蒸發(fā)的影響),測定不同溫度時剩余固體質量。測定結果記錄如表:(1)20℃時,硝酸鉀的溶解度為。(2)30℃時,所得溶液是硝酸鉀的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為(計算結果精確到0.1%)。(3)溫度從50℃升高到60℃的過程中,溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)(填字母序號)。A.變大B.變小C.不變D.無法判斷(4)60℃時,將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,下列方法能達到目的有(填字母序號)。a.升溫b.降溫c.加適量硝酸鉀d.加適量水e.恒溫蒸發(fā)水(5)某同學要配制50g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液,實驗時發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結塊,為了較快地溶解,合理的方法有(填字母序號)。A.將硝酸鉀研碎B.用熱水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒攪拌【答案】31.6g；飽和；31.4%；C；bce；ABD8.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,請回答下列問題。(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質是,要使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的一種方法是。(2)t2℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是。(3)t2℃時,B的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。(4)t3℃時,將50gA加入50g水中,充分溶解后所得溶液的質量是g。(5)將t2℃的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是?！敬鸢浮緾；升高溫度(或加入溶質,合理即可)；A=B>C；等于；90；B>A>C；9.圖1是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。(1)根據(jù)圖1回答下列問題。①等質量的甲、乙飽和溶液從t2℃降至t1℃,析出晶體較多的是(填“甲”或“乙”)。②氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與物質(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(2)根據(jù)上表回答下列問題。①將20℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質質量分數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。②Ⅰ.60℃時,按圖2操作,A中溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質量是g。Ⅱ.50℃時,將兩種物質的飽和溶液(各100g)分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復到50℃,則下列說法正確的是(填字母序號)。A.有NaCl晶體析出,無KNO3晶體析出B.兩溶液中溶質與溶劑的質量比都增大C.剩余溶液的質量:NaCl>KNO3D.析出NaCl晶體3.7g【答案】甲；丙；不變；不飽和；167.6；CD10.為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應)【實驗1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗,根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現(xiàn)象。【實驗2】碘在不同溶劑中的溶解實驗,根據(jù)實驗操作圖示回答相關問題。【實驗結論】由上述實驗可得出(寫出兩點)。[注意:若答對下列小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。]【反思與應用】(5)①碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體(填“分層”或“不分層”)。②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似【實驗2】中第二步操作。工業(yè)上實際生產時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是?！敬鸢浮孔霞t；液體分層,試管中晶體溶解；微；碘的汽油溶液；強；不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同;同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同；不分層；不溶于水；考點三：溶質的質量分數(shù)1.根據(jù)圖示實驗,下列說法正確的是A.氯化鈉溶液不能溶解其他物質B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質量是定值C.加熱后溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)變大D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液【答案】C2.硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,如圖是有關硝酸鈉溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是A.①與③的溫度一定不相等B.①與②的溶質質量分數(shù)一定相等C.①與③的溶質質量一定不相等D.②與③的溶質質量分數(shù)一定相等【答案】D3.實驗室用氯化鈉和水配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽B．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒C．實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱D．若在量取水時俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質質量分數(shù)小于6%【答案】B4.在“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中，可能導致氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)偏大的