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(一)初中化學(xué)重要人物及其成就阿伏加德羅①提出分子學(xué)說(shuō)②重要結(jié)論:物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的,分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)侯德榜發(fā)明侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)張青蓮主持幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量新值的測(cè)定門(mén)捷列夫①發(fā)現(xiàn)元素周期律②制出第一張?jiān)刂芷诒砝咤a①發(fā)現(xiàn)空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的②發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變道爾頓提出近代原子理論——原子是化學(xué)變化中不可再分的最小單位(二)初中化學(xué)重要標(biāo)識(shí)1.常見(jiàn)的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)識(shí)2.一些與燃燒和爆炸有關(guān)的標(biāo)識(shí)3.與水和環(huán)保相關(guān)的標(biāo)識(shí)(三)常考物質(zhì)的俗名1.氯化鈉(NaCl):食鹽2.碳酸鈉(Na2CO3):純堿、蘇打3.氫氧化鈉(NaOH):火堿、燒堿、苛性鈉4.氧化鈣(CaO):生石灰5.氫氧化鈣[Ca(OH)2]:熟石灰、消石灰6.二氧化碳固體(CO2):干冰7.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]:銅綠8.硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O):藍(lán)礬、膽礬9.甲烷(CH4):沼氣10.乙醇(C2H5OH):酒精11.乙酸(CH3COOH):醋酸12.過(guò)氧化氫(H2O2)溶液:雙氧水13.汞(Hg):水銀14.碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打(四)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途1.氧氣:①助燃性(支持燃燒)——煉鋼、氣焊②供給呼吸——醫(yī)療急救、潛水2.氮?dú)猓夯瘜W(xué)性質(zhì)不活潑(穩(wěn)定)——食品保鮮、焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣3.氫氣:①密度小——填充氣球②可燃性——高能燃料③還原性——冶煉金屬4.金剛石:①硬度大——裁玻璃②加工成飾品——鉆石5.石墨:①軟——鉛筆芯②滑——潤(rùn)滑劑③導(dǎo)電性——電極6.活性炭(主要成分為碳單質(zhì)):吸附性——吸附色素和異味7.水:生命必需物質(zhì)、溶劑8.二氧化碳:①不燃燒,不支持燃燒,且密度比空氣大——滅火②能溶于水且與水反應(yīng)——汽水③干冰升華吸熱——制冷劑、人工降雨④植物光合作用的原料——溫室氣體肥料9.一氧化碳:①可燃性——?dú)怏w燃料②還原性——冶煉金屬③毒性,易與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒10.氧化鈣:與水反應(yīng)——制氫氧化鈣、食品干燥劑11.鹽酸:①與金屬氧化物反應(yīng)——除銹②胃酸的成分——助消化12.硫酸:①與金屬氧化物反應(yīng)——除銹②濃硫酸吸水——干燥劑13.醋酸:除水垢14.氫氧化鈉:①固體吸水潮解——作氣體干燥劑②與油污反應(yīng)——除油污(爐具清潔劑的主要成分)15.氫氧化鈣:①與二氧化碳反應(yīng)——檢驗(yàn)二氧化碳②與酸反應(yīng)——改良酸性土壤③配制波爾多液16.氯化鈉:作調(diào)味劑、防腐劑、融雪劑,配制生理鹽水17.碳酸鈣:①與稀鹽酸反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳②硬度大、難溶于水——裝飾、建筑材料③補(bǔ)鈣劑18.碳酸鈉:工業(yè)制取燒堿,用于玻璃、紙張、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)19.碳酸氫鈉:①受熱易分解能與酸反應(yīng)且——發(fā)酵粉(焙制糕點(diǎn))②與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過(guò)多癥20.硝酸鉀:農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料21.甲烷:可燃性——作燃料22.乙醇:醫(yī)療用75%的乙醇消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室常用的燃料(五)元素或物質(zhì)之最1.地殼中含量最多的元素是氧。2.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3.人體中含量最多的元素是氧,含量最多的金屬元素是鈣。4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?.相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣,氧化物是水。8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10.熔點(diǎn)最低的金屬是汞,最高的金屬是鎢。11.人類最早使用的金屬是銅。12.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.最常用的溶劑是水。15.最理想的燃料是氫氣。(六)物質(zhì)、材料、元素和化肥的分類1.物質(zhì)(1)純凈物與混合物純凈物:由一種物質(zhì)組成,如氫氣、鐵混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成,如空氣、自來(lái)水、合金(2)單質(zhì)與化合物單質(zhì):由同種元素組成的純凈物,如鐵、氧氣化合物:由兩種或兩種以上元素組成的純凈物,如二氧化碳、水、氧化鐵(3)氧化物、酸、堿、鹽和有機(jī)物氧化物:由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物,如水、氧化銅酸:氫離子+酸根離子,如鹽酸、硫酸堿:氫氧根離子+金屬離子或銨根離子,如氫氧化鈉、氨水鹽:酸根離子+金屬離子或銨根離子,如硫酸銅、碳酸鈉、氯化銨有機(jī)物:含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外),如甲烷、酒精2.化學(xué)材料(1)金屬材料:純金屬、合金(2)無(wú)機(jī)非金屬材料:陶瓷、玻璃、水泥等(3)有機(jī)合成材料:塑料、合成纖維、合成橡膠(4)天然有機(jī)高分子材料:棉、麻、羊毛、蠶絲、天然橡膠等(5)新材料:復(fù)合材料、納米材料等3.元素(1)按人體含量分元素常量元素:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂等(2)按種類分元素金屬元素:4.化肥(1)氮肥:只含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素,如碳酸氫銨、尿素(2)磷肥:只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素,如磷礦粉、過(guò)磷酸鈣(3)鉀肥:只含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素,如硫酸鉀(4)復(fù)合肥:同時(shí)含有氮、磷、鉀中的兩種或三種元素,如硝酸鉀、磷酸二氫銨(七)四大基本反應(yīng)類型1.化合反應(yīng):A+B+…M(多變一)2.分解反應(yīng):MA+B+…3.置換反應(yīng):A+BCAC+B4.復(fù)分解反應(yīng):AB+CDAD+CB(八)必背化學(xué)方程式1.根據(jù)原理(1)實(shí)驗(yàn)室制氧氣①加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣:2KClO3MnO2△③用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣:2H2O2MnO22H2O+(2)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)制氫氣①實(shí)驗(yàn)室制氫氣:Zn+H2SO4ZnSO4+H2②用電解水的方法制氫氣:2H2O通電2H2↑+(4)測(cè)定空氣中氧氣的含量(紅磷燃燒):4P+5O2點(diǎn)燃2P(5)碳的燃燒①充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃②不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃(6)常見(jiàn)燃料燃燒①甲烷充分燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+②乙醇充分燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+③氫氣燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃④一氧化碳燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃(7)正常雨水偏弱酸性的原因:CO2+H2OH2CO(8)氫氧化鈉要密封保存的原因:2NaOH+CO2Na2CO3+H2(9)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能的原因:4Al+3O22Al2O(10)工業(yè)煉鐵①用赤鐵礦煉鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe②用磁鐵礦煉鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe(11)工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳:CaCO3高溫CaO+(12)工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3(13)不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因(濕法煉銅):Fe+CuSO4FeSO4+(14)除鐵銹①鹽酸:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2②硫酸:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2(15)治療胃酸過(guò)多癥①小蘇打:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2②氫氧化鋁:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2③氫氧化鎂:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2(16)生石灰用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑(或“自熱米飯”原理):CaO+H2OCa(OH)(17)利用“鋁熱反應(yīng)”制取鐵:2Al+Fe2O3高溫Al2O(18)生活中的銨態(tài)氮肥(如硫酸銨)不能與熟石灰混合使用:(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2(19)生石灰用作干燥劑(用生石灰制熟石灰):CaO+H2OCa(OH)(20)氫氧化鈉溶液因在空氣中敞口放置而變質(zhì):2NaOH+CO2Na2CO3+H22.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液變紅:CO2+H2OH2CO(2)(1)中紅色溶液微熱一段時(shí)間又變成紫色:H2CO3△H2O+(3)向盛有二氧化碳的瓶中加入氫氧化鈉溶液,一段時(shí)間后再加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生:①2NaOH+CO2Na2CO3+H2②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(4)固體在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體:S+O2點(diǎn)燃(5)磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙:4P+5O2點(diǎn)燃2P(6)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時(shí),燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色:NaOH+HClNaCl+H2(7)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸),有大量白煙產(chǎn)生:NH3+HClNH4(8)在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量的NaOH溶液后封口,易拉罐立即變癟;一會(huì)兒易拉罐又鼓起,因?yàn)锳l與NaOH溶液反應(yīng)生成了H2和NaAlO2:①2NaOH+CO2Na2CO3+H2②2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2(9)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面就變硬了:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2(10)酸、堿、鹽之間有沉淀生成的反應(yīng)。①生成堿類沉淀[Mg(OH)2、Cu(OH)2]的反應(yīng):Ⅰ.氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng):MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2Ⅱ.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng):CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2②生成碳酸鹽沉淀(CaCO3、BaCO3)的反應(yīng):Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng):Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3Ⅱ.碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng):Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3Ⅲ.碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng):Na2CO3+Ba(NO3)22NaNO3+BaCO3Ⅳ.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)(工業(yè)上制取燒堿):Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3③生成BaSO4、AgCl的反應(yīng):
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