2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)-浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

浙教版九年級(jí)上金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1.高純度的硅是制作電腦芯片的重要原料，目前廣泛采用石英砂（主要成分為）為原料制取，其中一步反應(yīng)為：，該反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)2.鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中氣體是怎么產(chǎn)生的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)的目的，下列評(píng)價(jià)或改進(jìn)正確的是（）

A．該實(shí)驗(yàn)方案完整正確B．應(yīng)補(bǔ)充鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C．應(yīng)補(bǔ)充鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)D．應(yīng)補(bǔ)充鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)和補(bǔ)充鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)3.根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《火災(zāi)分類》的規(guī)定，將火災(zāi)分為六類，其中類火災(zāi)指的是活潑金屬引起的火災(zāi)，這種火災(zāi)不能用滅火器進(jìn)行撲滅，如和會(huì)產(chǎn)生以下反應(yīng)：，該反應(yīng)屬于（）A．復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)4.某化學(xué)興趣小組，為了探究Ag、Zn、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷其中不能達(dá)到目的是（）A．B．C．D．5.為比較X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，利用這三種金屬單質(zhì)分別與稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液反應(yīng)，結(jié)果如下表。請(qǐng)判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎYZ稀鹽酸√Z的硝酸鹽溶液√√（“√”表示能反應(yīng)，

“”表示不能反應(yīng)）A．B．C．D．6.下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸加入pH=2的稀鹽酸至過量B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉至過量C．將水通電一段時(shí)間D．向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中滴加入Ba（OH）2溶液A．AB．BC．CD．D7.燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使其與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的鋅粉質(zhì)量變化的大致關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。下列說法正確的是（）

A．線段BC表示鋅與硝酸銀反應(yīng)B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同C．乙圖中表示與硝酸銀和硝酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量之比是D．甲圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀和鐵的質(zhì)量總和8.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

）A．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸C．一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰D．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe二、填空題9.冬季市場(chǎng)上熱銷一種叫“暖寶寶”取暖貼。取暖貼的持續(xù)放熱可以促進(jìn)人體微循環(huán)，恢復(fù)正常的生理機(jī)能，從而消除疼痛，治療疾病。對(duì)關(guān)節(jié)炎、肩周炎、腰腿痛等病痛都有很好的效果的。右圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱。

（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與__________、_______等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。

（2）發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是_______________________。10.為驗(yàn)證鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，興趣小組做了如圖甲、乙所示實(shí)驗(yàn)。

（1）若甲中觀察到現(xiàn)象是_______，可以證明三種金屬中鋅活動(dòng)性最強(qiáng)，銅最弱。

（2）實(shí)驗(yàn)乙：將實(shí)驗(yàn)甲中試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，在濾渣中加入硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中所含金屬離子的可能組成有________（填寫序號(hào)）

①Zn2+、Fe2+

②Zn2+、Cu2+

③Fe2+、Cu2+

④Zn2+、Fe2+、Cu2+11.已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。

（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg＝Zn。請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況________________。

（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg＝Zn時(shí)，m的取值范圍________________。

（3）m＝4.6時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線________________。（在圖線上用元素符號(hào)注明）

三、綜合題12.下列是利用光亮鐵釘為材料之一的系列變化。請(qǐng)回答問題：

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘多次亮相，下列展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?/p>

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是___；

(2)②中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、___發(fā)生反應(yīng)；

(3)③中除去鐵銹的化學(xué)方程式為___.

(4)如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕的鐵釘、無銹鐵釘,則它們的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開__(用字母表示).13.向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克。

（1）請(qǐng)寫出其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

（2）反應(yīng)后的濾液中一定含有的溶質(zhì)是___________。

（3）往反應(yīng)后的濾液中加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是___________。14.小金用銅粉、濃和反應(yīng)制備硫酸銅晶體（），探究硫酸銅晶體產(chǎn)率的影響因素，實(shí)驗(yàn)步驟如下。

步驟一：稱取g銅粉于容器中，并加入一定質(zhì)量某濃度的稀溶液；

步驟二：再加入克一定濃度的濃硝酸，40℃水浴加熱五分鐘。

步驟三：調(diào)節(jié)溶液的pH，然后過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，并用無水酒精洗滌、干燥制得硫酸銅晶體。

步驟四：改變加入濃硝酸的質(zhì)量，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)13步操作。測(cè)得硫酸銅晶體的質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)率如表。

請(qǐng)回答下列問題：濃硝酸的質(zhì)量/g硫酸銅晶體的產(chǎn)率%

（1）在過濾和蒸發(fā)、結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作中，圖乙中不需要用到實(shí)驗(yàn)器材的有________