5初識酸和堿-九年化學單元精講速記巧練（滬教上海版?第二學期）（答案版）

5初識酸和堿必背知識清單01常見的酸和堿1．生活中常見的酸和堿（1）生活中常見的許多物質(zhì)中含有酸，如食醋中含有醋酸；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸；胃液中含有鹽酸；汽車用鉛蓄電池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸（俗名醋酸）等；酸牛奶、奶酪、乳品飲料中有乳酸（2）在日用洗滌劑中含有堿。如油煙凈中含有氫氧化鈉，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氫氧化鋁。2．實驗室中常見的酸和堿在實驗室中，我們經(jīng)常接觸的主要是鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑。必背知識清單02酸、堿的組成和分類1．酸的組成和分類(1)酸的組成酸組成特征共有元素酸根碳酸(H2CO3)H碳酸根硝酸(HNO3)H硝酸根乙酸(CH3COOH)H乙酸根結(jié)論：酸是一類化合物，它們都是由氫元素和酸根組成的。(2)酸的分類①按無機物、有機物分類，酸可以分成無機酸和有機酸。常見的無機酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，常見的有機酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。②按酸分子中氫原子的個數(shù)不同分類，分為一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3為一元酸，H2SO4、H2CO3為二元酸，H3PO4為三元酸。③按是否含有氧元素分類，分為含氧酸和無氧酸。含氧酸的命名規(guī)則為“某酸”，無氧酸的命名規(guī)則為“氫某酸”，如H2SO4叫硫酸，而H2S叫氫硫酸，有些酸有“習慣”叫法，如HCl叫鹽酸，HNO3叫硝酸。2．堿的組成和分類(1)堿的組成堿金屬元素氫氧根氫氧化鉀(KOH)鉀氫氧化銅[Cu(OH)2]銅氫氧化鎂[Mg(OH)2]鎂氫氧化鐵[Fe(OH)3]鐵結(jié)論：堿是由金屬元素和氫氧根組成的?！咀⒁狻坎⒉皇撬械膲A都由金屬元素和氫氧根組成，例如一種特殊的物質(zhì)——存在于氨水中的一水合氨(NH3·H2O)，它也是一種堿。(2)堿的分類堿可以分為可溶性堿和不溶性堿，初中涉及的可溶性堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和一水合氨(NH3·H2O)。可溶性堿對應的堿性氧化物也可溶于水，因此這四種堿可由其堿性氧化物溶于水制得。其余堿不溶于水，其對應的堿性氧化物也不溶于水，不溶性堿的熱穩(wěn)定性差，受熱會分解出相應的堿性氧化物和水。堿的命名規(guī)則為“氫氧化某”。(3)聞藥品氣味的正確方法：用手輕輕在瓶口扇動，使少量氣體進入鼻腔。必背知識清單03中和反應及應用1．中和反應酸和堿反應生成鹽和水并放出熱量的反應稱為中和反應。(1)中和反應是放熱反應；(2)中和反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水；(3)中和反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH結(jié)合成水；(4)能生成鹽和水的反應不一定是中和反應。例如：酸性氧化物+堿→鹽+水，堿性氧化物+酸→鹽+水。2．堿與指示劑的反應氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；開始滴加鹽酸時，溶液中部分氫氧化鈉和鹽酸反應，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，溶液依然呈紅色；當溶液中的鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液呈中性，變成無色。若繼續(xù)滴加鹽酸，溶液呈酸性，溶液依然無色。3．鹽：由金屬元素和酸根組成的化合物叫做鹽。如NaCl、MgCl2等。4．中和反應的應用(1)治療胃酸過多：因為胃酸過多而引起“泛酸”癥狀的病人，服用“氫氧化鎂”[Mg(OH)2]或“氫氧化鋁”[Al(OH)3]等止酸劑。(2)改良酸性土壤：在土壤里撒入適量的熟石灰，使土壤的酸性減弱，有利于植物生長。(3)中和工廠廢水：把熟石灰加入廢水中，除去工廠廢水中的酸。(4)洗發(fā)時，用的洗發(fā)液常顯弱堿性，為了保護頭發(fā)，洗發(fā)后常使用呈弱酸性的護發(fā)液，中和多余的堿，并給頭發(fā)上點“油”，以達到保護發(fā)質(zhì)的目的。(5)酸（或堿）沾在皮膚上，可用堿性物質(zhì)（或酸）涂上，減輕腐蝕。必背知識清單04酸堿指示劑酸堿指示劑：石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，也簡稱指示劑，石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們在酸堿中的變色情況如下表所示：溶液指示劑酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊溶液變紅色變藍色紫色無色酚酞溶液不變色(無色)變紅色無色pH<7>7=7【注意】(1)堿與指示劑反應時，變色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸或堿的溶液。如NaOH溶液使酚酞試液變紅，不能說成酚酞試液使NaOH溶液變紅．但可以說酚酞試液遇到NaOH溶液變紅色。(2)堿溶液能使無色酚酞變色，難溶于水的堿不能使指示荊變色。如Cu(OH)2不能使酚酞試液變成紅色。必背知識清單05酸的性質(zhì)研究1．水對酸的化學反應的影響酸的很多反應通常要在水溶液中才能完成。2．濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)(1)濃鹽酸的物理性質(zhì)：濃鹽酸（通常市售濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為36%）是無色透明的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性而產(chǎn)生白霧現(xiàn)象?！咀⒁狻竣偌儍舻柠}酸為無色液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（如Fe3+）而顯黃色。②鹽酸易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。③由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以實驗室必須避光密封保存。(2)濃硫酸的物理性質(zhì)：純凈的硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)，易溶于水并放出大量的熱。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為98%【注意】①濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化。②由于濃硫酸具有吸水性，所以實驗室必須密封保存。3．濃鹽酸與稀鹽酸(1)濃鹽酸十分易揮發(fā)，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴而產(chǎn)生白霧，用此方法可以鑒別濃鹽酸、稀鹽酸。(2)揮發(fā)性對濃鹽酸的影響：濃鹽酸露置在空氣中一段時間以后，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量也減少，溶液的濃度下降。4．濃硫酸與稀硫酸稀硫酸濃硫酸物理性質(zhì)密度小密度大無吸水性有吸水性，能用作干燥劑化學性質(zhì)無脫水性有脫水性，能使許多有機物炭化跟氫(H)前面的金屬(如Zn)反應產(chǎn)生H2跟金屬反應不產(chǎn)生H2【注意】(1)吸水性對濃硫酸的影響：濃硫酸露置在空氣中一段時間以后，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，所以濃度下降。(2)稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。5．酸的化學性質(zhì)(1)酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。②酸+活潑金屬→鹽+H2↑活潑金屬是指在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，鐵發(fā)生置換反應后生成亞鐵鹽；酸一般用鹽酸與稀硫酸，不用濃硫酸或硝酸，因為它們有強烈的氧化性，能與金屬反應，但不是置換反應。(2)酸與碳酸鹽反應2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OH2SO4+CaCO3=CaSO4↓+H2O+CO2↑酸與鹽反應生成另一種鹽與另一種酸，要求生成氣體或者生成沉淀才能發(fā)生。(3)酸與堿發(fā)生中和反應HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸與金屬氧化物反應稀鹽酸或稀硫酸跟鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應，生成可溶性的氯化鐵或硫酸鐵和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅跟稀鹽酸或稀硫酸反應，生成了藍色的可溶性的氯化銅或硫酸銅和水。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(5)濃硫酸的脫水:是化學變化過程，區(qū)別于濃硫酸的吸水性。脫水性是原物質(zhì)中沒有水，只是將原物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去。如沾有濃硫酸的白紙很快變黑，這是因為濃硫酸會使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水炭化。6．堿性氧化物像氧化鐵、氧化銅，能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。必背知識清單06堿的性質(zhì)研究1．常見堿的物理性質(zhì)NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解，有強烈的腐蝕性。白色粉末固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有強烈的腐蝕性。藍色粉末固體，難溶于水。紅褐色同體，不溶于水。2．堿溶液的化學性質(zhì)(1)堿溶液能使指示劑變色堿溶液使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅色。(2)與非金屬氧化物反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH應密封保存)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O堿與酸性氧化物反應生成鹽與水，但它不是復分解反應。(3)與酸發(fā)生中和反應2NaOH+H2SO4=Na2SO3+2H2O(4)寫某些鹽反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（NaOH常用于制不溶性堿）堿與鹽反應生成另一種鹽與另一種堿。此反應必須符合兩條反應規(guī)律：(1)反應物必須是可溶的，如可溶性堿（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣）與可溶性的鹽（可溶性銅鹽、可溶性鐵鹽、可溶性鎂鹽、可溶性鋁鹽、可溶性鋅鹽等）才能反應；(2)生成物中至少有一種是沉淀，或兩者都是沉淀。3．酸性氧化物像二氧化碳、二氧化硫等能跟堿溶液反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。4.酸和堿的應用鹽酸常用來金屬除銹；在食品工業(yè)上，常用鹽酸作制造葡萄糖的催化劑等。稀硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，濃硫酸在實驗室中還可作干燥劑。氫氧化鈉，俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是非常重要的工業(yè)原料，用來制造化肥、人造棉、精煉石油與制造各種化工產(chǎn)品。工業(yè)上，用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)燒堿。氫氧化鈣用于作建筑材料、制三合土、抹墻，改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液，工業(yè)上用來制NaOH等。5．需密封保存的藥品物質(zhì)在空氣中質(zhì)量增加還是減少是否變質(zhì)簡要說明濃硫酸增加不變質(zhì)吸水性濃鹽酸減少不變質(zhì)揮發(fā)性石灰水增加變質(zhì)與CO2反應生成CaCO3NaOH固體增加變質(zhì)潮解、與CO2反應【易混易錯】易錯點一：濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以做干燥劑，可用來干燥所有的氣體。濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用做氣體的干燥劑。但是他們對干燥的氣體是有選擇性的，并不是所有的氣體都可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體來干燥。例如CO2、SO2氣體等因為能與氫氧化鈉發(fā)生反應，所以不能用氫氧化鈉固體來干燥。同樣道理，濃硫酸也不能用來干燥氨氣等氣體。1.（湖南省懷化市溆浦縣第一中學20222023下學期月考）下列有關(guān)酸的說法中，正確的是（）A.鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的用途，如都能除水垢（主要成分為碳酸鈣等）和除鐵銹B.濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液C.濃硫酸是常見的液體干燥劑，能干燥所有的氣體D.廁所潔廁劑（含鹽酸）加水稀釋，溶液的pH會升高【答案】D【詳解】A、鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，鹽酸能除水垢和除鐵銹，而硫酸不能除水垢，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶，會附著在碳酸鈣表面阻止反應繼續(xù)進行，故錯誤；B、濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故錯誤；C、濃硫酸能干燥酸性氣體，不能干燥堿性氣體，故錯誤；D、廁所潔廁劑中含有鹽酸，呈酸性，pH小于7，加水稀釋，酸性減弱，pH增大，故正確。故選D。2.（山東省泰安市泰山區(qū)20232024上學期期中）下列物質(zhì)的用途中，不正確的是A.熟石灰用于粉刷墻壁 B.氫氧化鈉用于干燥二氧化碳氣體C.酸堿指示劑用于檢驗溶液的酸堿性 D.鐵桶用來盛氫氧化鈉溶液【答案】B【詳解】A、熟石灰能與二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣，可以用熟石灰來粉刷墻壁，故A正確；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉不能用于干燥二氧化碳氣體，故B錯誤；C、酸堿指示劑遇酸和堿會顯示不同顏色，可用來指示溶液的酸堿性，故C正確；D、鐵桶和氫氧化鈉溶液不反應，能用來盛氫氧化鈉溶液，故D正確；故選：B。易錯點二：濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后都會變稀，其原因是一樣的。濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后都會變稀，但是二者變稀的原因是不同的。濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中時，能夠揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質(zhì)，揮發(fā)出氯化氫氣體相當于溶質(zhì)減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，溶液變??；而濃硫酸是具有吸水性，敞口放置在空氣中時，能夠吸收空氣中的水分，水是硫酸溶液的溶劑，吸收水分相當于溶劑增加，故而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，溶液變稀。3.（山東省淄博市周村區(qū)20232024上學期期中）鹽酸、硫酸屬于常見的酸，下列有關(guān)敘述正確的是A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，在瓶口都有白霧B.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會減小C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.稀鹽酸、稀硫酸都常用于實驗室制取二氧化碳氣體【答案】B【詳解】A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，敞口放置時無明顯現(xiàn)象；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置時會吸收空氣中的水使得硫酸濃度降低；而濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)出去使得溶液濃度降低，故B正確；C、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故C錯誤；D、硫酸與碳酸鈣生成的硫酸鈣微溶于水，會包裹在大理石或者石灰石表面，隔絕硫酸與碳酸鈣的接觸，阻礙反應繼續(xù)進行，所以稀硫酸不能用于實驗室制二氧化碳氣體，故D錯誤；故答案為B；4.（山東省濟寧市任城區(qū)20232024上學期期中）下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是A.某溫度下，將一定量不飽和氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)B.將濃鹽酸敞口放置在空氣中C.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石D.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入的稀鹽酸至過量【答案】A【詳解】A、一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶液的質(zhì)量分數(shù)增大，又因為溫度不變，當達到飽和時，質(zhì)量分數(shù)不再變化，該選項正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應逐漸減小，該選項錯誤；C、高溫煅燒石灰石，碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應后有固體氧化鈣和石灰石中的雜質(zhì)，固體質(zhì)量不可能為零，該選項錯誤；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的pH逐漸減小，當鹽酸過量時，溶液的pH小于7，但不會小于或等于2，只會接近2，該選項錯誤。故選A。易錯點三：食鹽是鹽，鹽就是食鹽鹽都是由金屬離子和酸根離子組成的。在日常生活中，我們所說的鹽通常指食鹽(主要成分是NaCI)，食鹽是鹽，是正確的，因為食鹽是由鈉離子和氯離子組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的，因為化學中的鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如NaCI、CuSO4、Na2CO3等都是鹽，不僅僅是指食鹽。另外，有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽，如NH4CI、NH4NO3等?？梢姡}不一定都是由金屬離子和酸根離子組成的。5.從化學學科角度判斷，下列關(guān)于鹽的說法正確的是A.就是食鹽 B.一定有咸味 C.是一類化合物 D.一定含有金屬離子【答案】C【詳解】A、鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，不單單指食鹽，不符合題意；B、鹽不一定有咸味，如碳酸鈉不具有咸味，不符合題意；C、鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的一類化合物，符合題意；D、鹽中不一定含有金屬離子，如氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意故選C。6.（2022年山東省棗莊市十五中一模）下列說法正確的是A.純堿水溶液顯堿性，它是堿B.鹽就是食鹽，食鹽是鹽的俗名C.NaHCO3俗名小蘇打，水溶液顯堿性D.純堿可以中和面團中的酸，使饅頭不再有酸味【答案】C【詳解】A、純堿水溶液顯堿性，但純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，不屬于堿，選項錯誤；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，鹽是一類化合物，與氯化鈉不能畫等號，選項錯誤；C、碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，碳酸氫鈉水溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以顯堿性，選項正確；D、純堿可以和酸反應，生成二氧化碳，但屬于鹽和酸反應，而中和反應是酸和堿發(fā)生的化學反應，故不能說中和，選項錯誤；答案為：C。易錯點四：生成鹽和水的反應就是中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應?？梢钥闯鲋泻头磻纳晌锸躯}和水，反應物必須是酸與堿，如：NaOH+HCI=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2O，但是，生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O這兩個反應都生成了一種鹽和水，但參加反應的物質(zhì)不是酸和堿，所以不屬于中和反應。因此，中和反應一定生成了鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。7.（2023年陜西省咸陽市初中學業(yè)水平模擬）實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，下列說法正確的是A.氫氧化鈉，碳酸鈉與稀鹽酸的反應都屬于中和反應B.生成鹽和水的反應就是中和反應C.中和反應的微觀實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH－反應生成H2OD.中和反應都沒有明顯現(xiàn)象【答案】C【分析】中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+堿→鹽+水）。其實質(zhì)是H+（氫離子）和OH（氫氧根離子）結(jié)合生成水?！驹斀狻緼、碳酸鈉與稀鹽酸的反應的反應物不是酸和堿，生成物不是鹽和水，不屬于中和反應，錯誤；B、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氧化銅與水反應，雖生成鹽和水，但反應物不是酸和堿，不屬于中和反應，錯誤；C、中和反應的微觀實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH－反應生成H2O，正確；D、有些中和反應都有明顯現(xiàn)象，例如氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，錯誤。故選C。8.（河南省漯河市郾城區(qū)20222023上學期期末）每年的3月22日是“世界水日”。下列有關(guān)水的說法不正確的是A.酸和堿反應生成鹽和水屬于中和反應，所以有鹽和水生成的反應就是中和反應。B.海水屬于混合物、冰水共存物屬于純凈物C.水是一種常見的溶劑D.電解水實驗中正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比約為【答案】A【詳解】A、酸和堿反應生成鹽和水，該反應屬于中和反應，但并非所有有鹽和水生成的反應就是中和反應，如稀鹽酸和氧化鈣反應生成氯化鈣和水，選項錯誤；B、海水中含氯化鈉、水等，屬于混合物；冰是固態(tài)的水，冰水共存物中只有水這一種物質(zhì)，屬于純凈物，選項正確；C、水是一種最常見的溶劑，常用的溶劑還有酒精、汽油等，選項正確；D、電解水實驗中正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比約為1:2，選項正確。故選：A易錯點五：石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示不同顏色。石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。需要注意的是，是“酸或堿的溶液使指示劑的顏色發(fā)生了改變”,而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顏色發(fā)生了變化”。如果說“石蕊溶液使酸溶液變成紅色，使堿溶液變成藍色；酚酞溶液不能使酸溶液變色，能使堿溶液變成紅色”，這些說法都是錯誤的。9.（2023年安徽省滁州市全椒縣中考三模）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)B.和都是氧的單質(zhì)，所以轉(zhuǎn)化為的過程是物理變化C.酸溶液不能使酚酞溶液變色，所以滴入酚酞溶液后不變色的溶液一定是酸溶液D.氯化氫是由分子構(gòu)成的，所以氯化鈉也是由分子構(gòu)成的【答案】A【詳解】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)。A說法正確。B、O2和O3都是氧的不同單質(zhì)，所以O(shè)2轉(zhuǎn)化為O3的過程是化學變化。B不正確。C、酸溶液不能使酚酞溶液變色，但滴入酚酞溶液后不變色的溶液不一定是酸溶液，比如硫酸銨溶液、氯化鈉溶液等鹽溶液，滴入酚酞溶液后都不變色。C不正確。D、氯化氫是由分子構(gòu)成的，但氯化鈉也是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的。D不正確。綜上所述：選擇A。

10.（山東省煙臺龍口市20232024上學期期中）類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是A.堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿的溶液B.酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性C.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應D.金屬與酸反應產(chǎn)生氣體，則與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是金屬【答案】B【詳解】A、無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的還可能是顯堿性的鹽溶液，不符合題意；B、pH小于7的溶液顯酸性，符合題意；C、中和反應的反應物必須是酸和堿，非金屬氧化物和堿溶液反應也能生成鹽和水，但不屬于中和反應，不符合題意；D、碳酸鹽也能與酸反應生成氣體，所以與酸反應產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，不符合題意；故選B。易錯點六：利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水，中和胃液里過多的胃酸。在改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸的時候，常常要用到一些堿性物質(zhì)。如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理；中和胃液里過多的胃酸可以服用某些含有堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等)的藥物。但是，利用氫氧化鈉來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸是絕對不可以的，不少同學會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，對農(nóng)作物和人體皮膚器官等有很大的腐蝕作用，更不能食用；再者氫氧化鈉的價格比熟石灰高得多，制取難度也比較大，實際中的數(shù)量也比較少，不宜用作上述用途。11.（山東省淄博市沂源縣20232024上學期期中）下列關(guān)于酸、堿、鹽用途的說法錯誤的是A.工業(yè)上用鹽酸除鐵銹B.農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈉改良酸性土壤C.工業(yè)上可用熟石灰中和含硫酸的廢水D.醫(yī)療上用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多【答案】B【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除鐵銹，不符合題意；B、氫氧化鈉能與酸性物質(zhì)反應，但是氫氧化鈉腐蝕性較強，不能用氫氧化鈉改良酸性土壤，符合題意；C、氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水，故工業(yè)上可用熟石灰中和含硫酸的廢水，不符合題意；D、氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故醫(yī)療上用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，不符合題意。故選B。12.（山東省煙臺市招遠市20222023上學期期中）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應錯誤的是A.熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強，可用做冰箱除味劑C.氫氧化鈉是常見的堿，可用于中和人體胃液中過多的胃酸D.濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑【答案】C【詳解】A、熟石灰呈堿性，可和酸性物質(zhì)反應，可用于改良酸性土壤，說法正確；B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強，可除去異味，用做冰箱除味劑，說法正確；C、氫氧化鈉是常見的堿，具有強腐蝕性，不能用于中和胃酸，說法錯誤；D、濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑，說法正確。故選C。易錯點七：濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中。在瓶口會形成白煙。濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中時,能夠揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴,在瓶口有白霧出現(xiàn)，而不是白煙。小液滴聚集在一起形成的是霧，煙是由固體小顆粒聚集在一起形成的。13.（山東省濟南市鋼城區(qū)20232024上學期期中）下列認識中，不正確的是A.海水中除了可提取金屬鎂之外，還可以提取溴、碘等物質(zhì)B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白煙C.不同的酸化學性質(zhì)存在差異，是因為酸溶于水解離出的酸根陰離子不同D.氧化鈣具有吸水性，可用于干燥氧氣、氮氣【答案】B【詳解】A、海洋中含有豐富的寶貴資源，除了制備粗鹽，還可以提取碘、溴、冶煉金屬鎂等，選項說法正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧，不是白煙，選項說法錯誤；C、同種離子性質(zhì)相同，不同種離子性質(zhì)不同，不同的酸化學性質(zhì)存在差異，是因為酸溶于水解離出的酸根陰離子不同，選項說法正確；D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣具有吸水性，可用于干燥氧氣、氮氣，選項說法正確。故選B。易錯點八：酸雨就是雨水呈酸性，pH<7。空氣中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。所以，pH<7雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才能定性為酸雨。14.（2023年山東泰安市中考）分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A.通常情況下，的溶液呈酸性，則的雨水一定是酸雨B.有機物是含有碳元素的化合物，則含有碳元素的化合物一定是有機物C.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)D.鋁比鐵更活潑，所以通常鋁制品比鐵制品更易被腐蝕【答案】C【詳解】A、酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，錯誤；B、有機物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，例如二氧化碳、碳酸鹽等由于其性質(zhì)與無機物相似，歸為無機物，錯誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)須滿足“同種元素組成”和“純凈物”兩個條件，由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，正確；D、鋁比鐵更活潑，由于鋁在空氣易與氧氣形成致密的氧化鋁氧化膜，能阻止反應的進一步進行，而鐵在空氣中形成的鐵銹是疏松多孔的物質(zhì)，不能阻止反應的進行，通常鐵制品比鋁制品更易被腐蝕，錯誤。故選C。易錯點九：酸溶液就是酸性溶液，堿溶液就是堿性溶液。酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液，不能說酸性溶液就是酸溶液。如CuSO4溶液用pH試紙測其pH<7，說明該溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是鹽溶液。所以說，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。同理，堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液，不能把堿性溶液都誤認為是堿溶液。如Na2CO3溶液用pH試紙測其pH>7，說明該溶液呈堿性，但它不是堿溶液而是鹽溶液，故Na2CO3有俗名純堿之稱。所以說,堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。15.（山東省淄博市高青縣20232024上學期期中）下列敘述正確的是A.復分解反應一定生成沉淀 B.鹽的組成中一定含有金屬離子C.堿性溶液一定是堿的溶液 D.中和反應一定生成鹽和水【答案】D【詳解】A、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，復分解反應不一定有沉淀生成，也可能由水或氣體生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項說法錯誤；B、鹽的組成中不一定含有金屬離子，例如氯化銨屬于鹽，其中就沒有金屬離子，故選項說法錯誤；C、堿性溶液不一定是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項說法錯誤；D、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，則中和反應一定生成鹽和水，故選項說法正確；故選：D。16.（湖北省黃石市五校聯(lián)考20222023下學期3月月考）推理是化學學習的重要方法，下列推理正確的是A.中和反應一定生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B.由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，則單質(zhì)一定只含一種元素C.有氧氣參加的反應一定是氧化反應，則氧化反應一定有氧氣參加D.酸溶液一定是酸性溶液，則酸性溶液一定是酸溶液【答案】B【詳解】A、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，比如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應，A錯誤；B、由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，則單質(zhì)一定只