齊魯醫(yī)藥學(xué)院藥學(xué)高起本《無(wú)機(jī)化學(xué)》復(fù)習(xí)題及答案

高等學(xué)歷繼續(xù)教育2022學(xué)年第2學(xué)期《無(wú)機(jī)化學(xué)》試卷高起本藥學(xué)一、單選題（每小題1分，共分)1.向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度.Ksp均不變C.AgCl的Ksp增大D.AgCl溶解度減少2.與0.1mol/LNaCl溶液等滲的是A.0.1mol/LNa2SO4溶液B.0.1mol/L蔗糖溶液C.0.2mol/L蔗糖溶液D.0.2mol/LHAc溶液3.已知某元素+2價(jià)的離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中的分區(qū)為A.s區(qū)B.d區(qū)C.ds區(qū)D.f區(qū)4.定溫下，F(xiàn)e（OH）3的Ksp與它的溶解度S（mol×L-1）的關(guān)系式是A.Ksp=S2B.Ksp=27S4C.Ksp=S3D.Ksp=S45.膠體分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序?yàn)锳.膠體分散系>真溶液>粗分散系B.粗分散系>真溶液>膠體分散系C.膠體分散系>粗分散系>真溶液D.粗分散系>膠體分散系>真溶液6、下列反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）是吸熱反應(yīng)，升高溫度后，下列說(shuō)法正確的是A.能使平衡向右移動(dòng)B.能使平衡向左移動(dòng)C.O2濃度減小D.Cl2的濃度升高7、丁達(dá)爾現(xiàn)象是光射到膠粒上所產(chǎn)生（）現(xiàn)象引起的。A.透射B.反射C.折射D.散射8、根據(jù)原子軌道四個(gè)量子數(shù)的取值范圍，下列各組量子數(shù)中取值不合理的是A.（4，4，0，-1/2）B.（3，0，0，1/2） C.（3，2，-2，1/2）D.（2，1，0，-1/2）9、下圖中表示基態(tài)Fe原子的3d和4s軌道中8個(gè)電子排布正確的是A.B.C.D.10、H2S分子的空間構(gòu)型和中心原子S的雜化類型分別為A.直線形，sp雜化B.平面三角形，sp2雜化C.四面體形，sp3雜化D.V字形，不等性sp3雜化11、溫室效應(yīng)是由哪種氣體引起的A.O2B.H2C.CO2D.O312、室溫下，下列難溶化合物中溶解度最大的是A.PbI2（Ksp=9.8×10-9）B.PbSO4（Ksp=2.53×10-8）C.CuCl（Ksp=1.72×10-7）D.SrF2（Ksp=4.33×10-9）13、以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是A.N2OB.COC.NO2D.SO214、在某溫度下，反應(yīng)NH3的平衡常數(shù)K=a。上述反應(yīng)如果改寫(xiě)為2NH3（g）N2（g）+3H2（g），則在相同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.aB.1/aC.a2D.1/a215、下列分散系中Tyndall效應(yīng)最強(qiáng)的是A.空氣B.蔗糖水溶液C.高分子溶液D.硫化砷溶膠16、將過(guò)量的CO2通入稀NaOH溶液中，待完全反應(yīng)后形成緩沖體系，則其緩沖對(duì)為A.Na2CO3-H2CO3 B.Na2CO3-NaHCO3 C.NaHCO3-H2CO3D.NaOH-H2CO317、決定原子軌道在空間的伸展方向的量子數(shù)是A.n

B.l

C.m

D.s18、不合理的一組量子數(shù)是A.n=2，l=0,m=0,ms=1/2，B.n=2,l=1,m=1,ms=1/2,C.n=2，l=2,m=1,ms=-1/2，D.n=2,l=1,m=-1,ms=-1/2，19、為防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是A.加入Sn粒B.加Fe屑C.通入H2D.均可20、某原子的基態(tài)電子組態(tài)是[Xe]4f145d106s2，該元素屬于A.第六周期，IIA族，s區(qū)B.第六周期，IIB族，p區(qū)C.第六周期，IIB族，f區(qū)D.第六周期，IIB族，ds區(qū)21、在一定溫度下，稀溶液的滲透壓取決于A.溶劑的本性 B.溶質(zhì)的本性 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.溶液的滲透濃度 22、已知(Zn2+/Zn)=－0.76V，(Ag+/Ag)=0.80V，將這兩電對(duì)組成原電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為A.2.36VB.0.04VC.0.84VD.1.56V23、HAc的解離常數(shù)為Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固體，將使A.Kaθ變大B.Kaθ變小C.pH升高D.pH降低24、現(xiàn)要配制pH=4.5的緩沖溶液，最理想的緩沖對(duì)是A.NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)B.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D.NH3-NH4Cl(pK(NH3)=4.75)25、下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是A.單質(zhì)的氧化值為0B.氧的氧化值一般為-2C.氫的氧化值只能為+1D.氧化值可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)26、下列物質(zhì)能在溶液中大量共存的是A.Fe3+和OH－B.Fe3+和I-C.AgCl和NH3D.Fe3+和Br-27、在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生A.電動(dòng)勢(shì)升高B.電動(dòng)勢(shì)降低C.電動(dòng)勢(shì)不變D.上述情形均可能發(fā)生28、影響緩沖容量的主要因素是A.緩沖溶液的pH值和緩沖比B.弱酸的pKa和緩沖比

C.弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度D.緩沖溶液的總濃度和緩沖比29、在配合物K[Co(en)(C2O4)2]中，中心離子的電荷數(shù)及配位數(shù)分別是A.+3和3 B.+3和6 C.+3和4 D．+1和630、下列溶液中，會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是A.25.0g×L-1NaC3H5O3溶液B.3.0g×L-1NaCl溶液C.12.5g×L-1NaHCO3溶液D.8.0g×L-1CaCl2溶液31、在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為A、nB、n和lC、n，l和mD、l32、表面活性物質(zhì)A、能形成負(fù)吸附的物質(zhì)B、易溶于水的物質(zhì)C、降低系統(tǒng)內(nèi)部能量的物質(zhì)D、能降低溶劑表面張力的物質(zhì)33、下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是A、單質(zhì)的氧化值為0B、氫元素的氧化值只能為＋1C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和為0D、氧化值可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)3MACROBUTTONAcceptAllChangesInDoc4、在無(wú)限稀釋的NaCl溶液中，應(yīng)該有A、校正因子i=1B、離子強(qiáng)度I=1C、活度因子γ±=1D、活度a=135、將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構(gòu)成原電池，欲使電動(dòng)勢(shì)增大，可在半電池中加入A、AgNO3B、NaClC、ZnD、Ag36、下列各組分子間，同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是A、C6H6和CCl4B、N2和N2C、CH3F和C2H6D、H2O和C2H5OH37、填電子時(shí)下列能級(jí)能量最高的是A、n=1，l=0B、n=2，l=0C、n=4，l=0D、n=3，l=238、對(duì)于電對(duì)Cr2O72-/Cr3+，溶液PH上升，則其A、電極電勢(shì)下降B、電極電勢(shì)上升C、電極電勢(shì)不變D、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)下降39、人體血漿存在的緩沖對(duì)中的共軛堿是A、HCO3-B、H2CO3C、CO32-D、H2PO4-40、對(duì)于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列說(shuō)法正確的是A、當(dāng)c(Cu2+)=c(Zn2+)時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。B、當(dāng)Zn2+/Zn＝Cu2+/Cu時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。C、當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。D、當(dāng)原電池的電動(dòng)勢(shì)為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。41、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2[Fe（NCS）6]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl242、mA+nB→pC+qD+Q的反應(yīng)中A、B、C、D均為氣體，且m+n=p+q，平衡時(shí)，改變條件能使平衡右移的是A、加壓、升溫B、降壓、升溫C、增大A的濃度、降溫D、增大C的濃度、降壓43、欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（A，B中的基本單元均以溶質(zhì)的分子式表示）A、質(zhì)量摩爾濃度相同B、物質(zhì)的量濃度相同C、質(zhì)量濃度相同D滲透濃度相同44、用半透膜分離膠體粒子與電解質(zhì)溶液的方法稱為A、電泳B、過(guò)濾C、滲析D、膠溶45、若反應(yīng)H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常數(shù)為，S（s）+O2（g）=SO2（g）的平衡常數(shù)為則反應(yīng)H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)等于A、B、C、D、46.將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構(gòu)成原電池，欲使電動(dòng)勢(shì)增大，可在半電池中加入A.AgNO3B.NaClC.ZnD.Ag47.在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度A.增大B.不變C.減小D.無(wú)法確定48.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是非極性分子C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子的P－H鍵是非極性鍵49.下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是A.單質(zhì)的氧化值為0B.氫元素的氧化值只能為＋1C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和為0D.氧化值可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)50.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)A+B→C，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是A.生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B.生成物的產(chǎn)量增加C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大D.反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都降低51.75%的乙醇溶液中存在的分子間作用力有A.取向力.誘導(dǎo)力.色散力.氫鍵B.取向力.色散力C.誘導(dǎo)力.色散力.氫鍵D.取向力.色散力.氫鍵52.下述電池反應(yīng)：2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++10Cl2+8H2O的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n為A.1B.2C.5D.1053.已知（Cl2/Cl-）=1.36V,（I2/I-）=0.535V,（Fe3+/Fe2+）=0.770V,（Sn4+/Sn2+）=0.15V,下列四種物質(zhì)：Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力由高到低的順序排列為A.SnCl4,I2,FeCl3,Cl2,B.Cl2,I2,SnCl4,FeCl3,C.Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,D.Cl2,I2,FeCl3,SnCl454.在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位數(shù)是A.2B.3C.4D.655.下列分子或離子能做螯合劑的是A.H2N-NH2B.NH2-OHC.CH3COO-D.H2NCH2-CH2NH212345678910BCCBDADACD1112131415CABDD16171819202122232425CCCADDDCBC2627282930DBDBA31323334353637383940BDBCADDAAD4142434445DCDCB46474849505152535455AAABBADCDD二、多選題(每小題2分，共30分)1.下列溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其pH大于7的是A.NaAcB.Na2CO3C.Na3PO4D.NH4Cl2.下列關(guān)于緩沖溶液的敘述，正確的是A.總濃度一定，緩沖比為1時(shí)，緩沖容量最大B.緩沖比一定，緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量越大C.有效緩沖范圍理論上為pKa±1D.緩沖容量越大，溶液的緩沖能力越強(qiáng)3.下列關(guān)于氧化數(shù)的敘述中，正確的是A.單質(zhì)的氧化數(shù)為零B.氧的氧化數(shù)一般為-2C.氫的氧化數(shù)只能為+1D.氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)4.下列關(guān)于電子亞層的說(shuō)法正確的是A.s亞層有一個(gè)軌道B.p亞層的各軌道是簡(jiǎn)并軌道C.同一亞層的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同D.同一電子層中s亞層電子的能量低于p亞層電子5.下列敘