1.3.1 物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量課時作業(yè)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量題組一物質(zhì)的量的相關(guān)概念1.(2018·鄭州高一月考)下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是()A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1molD.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol答案D解析物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁；摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾計量的標準是0.012kg12C中所含碳原子的物質(zhì)的量為1mol。2.(2019·河南正陽高中期中)下列敘述中不正確的是()A.2mol鐵原子 B.1molFe3＋C.0.5mol氧 D.0.5mol氮氣答案C解析0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤。3.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是()A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B.0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子物質(zhì)的物質(zhì)的量是1molD.1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024答案A解析阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個物理量，其單位是mol－1，其基準量為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，近似數(shù)值為6.02×1023。4.(2019·河南正陽高中期中)下列說法中正確的是()A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.2molOH－的質(zhì)量是34gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.1molN2的質(zhì)量是14g答案B解析硫酸的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，A錯誤；鐵原子摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；1molN2的質(zhì)量m(N2)＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D錯誤。5.(2019·?？诟咭粰z測)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子答案B解析偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1；6.02×1023個偏二甲肼分子約為1mol，其質(zhì)量約為60g；6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6g÷60g·mol－1＝0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA。6.1mol硫酸和1mol磷酸的下列物理量不可能相同的是()A.質(zhì)量 B.分子總數(shù)C.氫原子總數(shù) D.氧原子總數(shù)答案C解析硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，其質(zhì)量一定相同，含有的分子總數(shù)一定相同；1mol硫酸和1mol磷酸都含有4mol氧原子，但含有的氫原子物質(zhì)的量不相同。題組二物質(zhì)的量的簡單計算7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是()A.1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NAB.NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2molC.1mol氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD.含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol答案C解析1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個氫原子；NA個水分子的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；含有NA個(即1mol)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol。8.(2019·河南正陽高中期中)40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為()A.135g B.135g·mol－1C.64g D.64g·mol－1答案D解析含0.6mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)×0.6mol＝0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為eq\f(40.5g,0.3mol)＝135g·mol－1，R的摩爾質(zhì)量為(135－35.5×2)g·mol－1＝64g·mol－1。9.1g氮氣含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.eq\f(a,28)mol－1 B.amol－1C.28amol－1 D.eq\f(a,14)mol－1答案C解析1gN2含a個分子，則eq\f(1g,28g·mol－1)×NA＝a，解得NA＝28amol－1。10.(2018·南京高一檢測)16gX氣體含有3.01×1023個分子，則X的摩爾質(zhì)量為()A.16g·mol－1 B.32gC.32g·mol－1 D.64g·mol－1答案C解析該氣體的物質(zhì)的量＝3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，其摩爾質(zhì)量＝16g÷0.5mol＝32g·mol－1。11.(2018·江西高一檢測)鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10－3g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A.5×1019 B.5×1022C.2.5×1022 D.2.5×1019答案A解析n(C)＝eq\f(1×10－3g,12g·mol－1)＝eq\f(1,12000)mol，含有碳原子個數(shù)為eq\f(1,12000)mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。12.(2019·河南正陽高中期中)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A.1molNHeq\o\al(－,2)所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB.NA個微粒就是6.02×1023個微粒C.0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD.1molCO所含電子數(shù)是28NA答案C解析1molNHeq\o\al(－,2)含有9NA個質(zhì)子和10NA個電子，A錯誤；NA的近似值為6.02×1023，B錯誤；硫酸的分子式為H2SO4，每個硫酸分子中含有7個原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA，C正確；每個CO分子含有14個電子，所以1molCO所含電子數(shù)是14NA，D錯誤。13.有五種物質(zhì)：①6g氫氣；②0.5mol二氧化碳；③1.204×1024個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)?；卮鹣铝袉栴}(填序號)：(1)物質(zhì)的量最大的是

。(2)所含分子數(shù)最多的是

。(3)所含原子個數(shù)最多的是

。(4)質(zhì)量最大的是

。答案(1)①(2)①(3)⑤(4)④解析首先“見量化摩”，以物質(zhì)的量為核心進行轉(zhuǎn)換。①n(H2)＝3mol；②n(CO2)＝0.5mol；③n(HCl)＝2mol；④n(H2SO4)＝1.5mol；⑤n(C2H5OH)＝2mol。物質(zhì)的量最大的是①，所含分子數(shù)最多的是①。①～⑤物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量分別為6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol，所含原子個數(shù)最多的是⑤。①～⑤物質(zhì)的質(zhì)量分別為6g、22g、73g、147g、92g，質(zhì)量最大的是④。14.計算填空：(1)4.5g水與

g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是

，氫原子數(shù)之比是

。(2)已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量的D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量是

。答案(1)24.51∶41∶1(2)18g·mol－1解析(1)n(H2O)＝4.5g÷18g·mol－1＝0.25mol，m(H2SO4)＝98g·mol－1×0.25mol＝24.5g。氧原子數(shù)之比＝(0.25mol×1)∶(0.25mol×4)＝1∶4，氫原子數(shù)之比＝(0.25mol×2)∶(0.25mol×2)＝1∶1。(2)8gA和32gB恰好完全反應(yīng)生成22gC，生成D的質(zhì)量為8g＋32g－22g＝18g，則eq\f(mD,mA)＝eq\f(18g,8g)＝eq\f(9,4)；16gA與70gB反應(yīng)時，B過量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16g×eq\f(9,4)＝36g，則M(D)＝eq\f(36g,2mol)＝18g·mol－1。15.已知12.4gNa2R中含有Na＋0.4mol。(1)Na2R的摩爾質(zhì)量為

。(2)R的相對原子質(zhì)量為

。(3)若Na2R中含R的質(zhì)量為1.6g，則Na2R的物質(zhì)的量為

。答案(1)