2.1 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成同步練習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1．下列用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，正確的是（）A．H＋·C―→H＋[C]－ B．Na·＋·B―→NaBC．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－ D．··＋··＋··―→··C··2．下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl3．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O24．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價(jià)化合物的是（）A．6和8 B．11和9 C．19和16 D．13和175．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（）A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵6．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）A．冰融化為液態(tài)水B．氯化鈉受熱熔化C．氫氧化鈉溶于水中D．氯化氫溶于水得到鹽酸7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物分子中可能含有離子鍵D．水分子中氫、氧原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵8．下列化合物的電子式書寫正確的是（）A． B．C． D．9．下列說(shuō)法正確的是（）A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵C．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵D．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵10．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物能力提升11．對(duì)于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石，回答下列問(wèn)題：（1）不存在化學(xué)鍵的是__________________。（2）屬于共價(jià)化合物的是_____________________。（3）屬于離子化合物的是________________________。（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是_____________________。12．（1）有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：①不存在化學(xué)鍵的是____________。②只存在極性共價(jià)鍵的是___________。③只存在非極性共價(jià)鍵的是___________。④既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是___________。⑤只存在離子鍵的是___________。⑥既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是___________。（2）在下列變化中：①I2升華②燒堿熔化

③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。①未破壞化學(xué)鍵的是_________(填序號(hào)，下同）；②僅離子鍵被破壞的是__________；③僅共價(jià)鍵破破壞的是_________；④離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是__________。13．（1）寫出電子式：KCl________________________；CO2_______________________。（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：CaF2：___________________________________________________________。NH3：____________________________________________________________。14．（1）寫出下列化合物的電子式：①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________。（2）有下列物質(zhì)：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問(wèn)題：①不存在化學(xué)鍵的是:______________________________________。②只存在非極性鍵的是:_____________________________________。③只存在離子鍵的是:_______________________________________。④既存在離子鍵又存在極性鍵的是:___________________________。⑤既存在離子鍵又存在非極性鍵的是:___________________________。15．按要求回答下列問(wèn)題：（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是________。（2）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是__________。①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的相互引力⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：____________，N2：_____________，NH4I：_________。（4）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：Na2S：_________________________________________________；H2O：___________________________________________________。16．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為______________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

參考答案基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.【答案】D【解析】A．HCl是共價(jià)化合物，不能用“[]”，故A錯(cuò)誤；B．NaBr是離子化合物，應(yīng)該寫成，故B錯(cuò)誤；C．MgF2是離子化合物，在晶體中陰、陽(yáng)離子是交替排布的，為了表示這種排布，在書寫時(shí)也是把同性離子分開來(lái)寫，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，碳原子最外層有4個(gè)電子，各與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故D正確；答案選D。2.【答案】C【解析】A.水中只有共價(jià)鍵，故A不選；B.氯化鈉中只有離子鍵，故B不選；C.氯化銨中含有銨根離子和氯離子之間的離子鍵，N和H之間還有共價(jià)鍵，故C選；D.氯化氫中只有共價(jià)鍵，故D不選。答案選C。3.【答案】C【解析】A、NaCl中含有離子鍵、HCl含有共價(jià)鍵、H2O含有共價(jià)鍵、NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、Cl2含有共價(jià)鍵、Na2S含有離子鍵、HCl含有共價(jià)鍵、CO2含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故C正確；D、Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵、H2O2含有共價(jià)鍵、H2O含有共價(jià)鍵、O2含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】A【解析】A.6和8分別為C和O，能形成的CO2為共價(jià)化合物，故A選；B.11和9分別為Na和F，能形成的NaF為離子化合物，故B不選；C.19和16分別為K和S，能形成的K2S為離子化合物，故C不選；D.13和17分別為Al和Cl，能形成的AlCl3為共價(jià)化合物，且不是AB2型，故D不選；故選A。5.【答案】B【解析】A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子，故A錯(cuò)誤；B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可以是離子化合物，如NH4Cl，故B正確；C.非極性鍵除存在于雙原子單質(zhì)分子里外，也可能存在于多原子的共價(jià)化合物中，如H2O2，或離子化合物中，如Na2O2，故C錯(cuò)誤；D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，也可以有非極性鍵，如H2O2，故D錯(cuò)誤；故選B。6.【答案】A【解析】A.冰融化為液態(tài)水，是物態(tài)變化，沒有破壞化學(xué)鍵，故A符合題意；B.氯化鈉是離子化合物受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵被破壞，故B不符合題意；C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故C不符合題意；D.氯化氫是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故D不符合題意；答案選A。7.【答案】B【解析】A、稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子化合物中一定含有離子鍵，可以含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，選項(xiàng)B正確；C、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水分子內(nèi)氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選B。8.【答案】D【解析】A.兩個(gè)氯離子不能合并，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B.硫離子的電荷要寫成2-，正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C.鎂離子不加括號(hào)，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.KF是離子化合物，表達(dá)正確，故D正確；故選D。9.【答案】C【解析】A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；B.第IA族和第ⅦA族元素的原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，故氯化氫，故B錯(cuò)誤；C.活潑金屬與非金屬元素化合時(shí)，一般形成離子鍵，金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故C正確；D.銨根離子和酸根離子間也能形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。10.【答案】D【解析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A．當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時(shí)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；B．X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+，離子有10個(gè)電子，Y為O元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為O2-，離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，故D正確；故答案為D。能力提升11.【答案】NeHCl、H2SO4NaOH、NaCl、NH4ClNH4Cl、NaOH【解析】①HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；②H2SO4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；④NaCl鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；⑧碳與碳間形成共價(jià)鍵（1）不存在化學(xué)鍵的是⑥，故答案為Ne；（2）屬于共價(jià)化合物的是①、②，故答案為HCl、H2SO4；（3）屬于離子化合物的是③、④⑤，故答案為NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是③⑤，故答案為NaOH、NH4Cl．12.【答案】①②③④⑤⑥⑦⑧①⑤②③④⑥【解析】（1）①Ne單原子分子，不含有化學(xué)鍵；②HCl只含有極性共價(jià)鍵的化合物；③P4只含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；④H2O2既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物；⑤Na2S只含有離子鍵的離子化合物；⑥NaOH既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；⑦Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物；⑧NH4Cl既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；（2）①I2升華、O2溶于水為物理變化；②燒堿熔化發(fā)生NaOH=Na++OH-、NaCl溶于水發(fā)生NaCl=Na++Cl-；③HC1溶于水發(fā)生HCl=H++Cl-；④Na2O2溶于水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（1）①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②HCl只存在極性共價(jià)鍵；③P4只存在非極性共價(jià)鍵；④H2O2既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵；⑤Na2S只存在離子鍵；⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵；（2）①I2升華、O2溶于水為物理變化，未破壞化學(xué)鍵；②燒堿熔化發(fā)生NaOH=Na++OH-、NaCl溶于水發(fā)生NaCl=Na++Cl-，只破壞離子鍵；③HC1溶于水發(fā)生HCl=H++Cl-，僅破壞共價(jià)鍵破；④Na2O2溶于水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。13.【答案】【解析】（1）KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，電子式為；二氧化碳是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為。（2）氟化鈣是含有離子鍵的離子化合物，其形成過(guò)程為；硫化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為。14.【答案】⑥③④②⑤【解析】（1）①二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有碳氧雙鍵；②過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物；③氮?dú)馐请p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）①金屬銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)中存在金屬鍵；②NaOH是離子化合物，化合物中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；③I2是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵；④MgCl2是離子化合物，化合物中存在離子鍵；⑤Na2O2是離子化合物，化合物中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥氬氣為單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵。（1）①二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子，電子式為，故答案為：；②過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合，電子式為，故答案為：；③氮?dú)馐请p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故答案為：；?）①不存在化學(xué)鍵的是單原子分子氬氣，故答案為：⑥；②只存在非極性鍵的是非金屬單質(zhì)I2，故答案為：③；③只存在離子鍵的是離子化合物MgCl2，故答案為：④；④既存在離子鍵又存在極性鍵的是離子化合物NaOH，故答案為：②；⑤既存在離子鍵又存在非極性鍵的是離子化合物Na2O2，故答案為：⑤。15.【答案】④⑥【解析】（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，核中有17個(gè)質(zhì)子，則為；（2）①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤；②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，如HCl，②錯(cuò)誤；③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，③錯(cuò)誤；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，如NaCl、KI等，④正確；⑤離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的相互作用，既有引力又有斥力，⑤錯(cuò)誤；⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，如N