化學合并2015年高考重要知識點總結

年 年高考化學重要知識點總?、物質的重要特1、性質特（1）物質的顏①有色氣體單F2淡黃綠色、Cl2Br2(深紅棕色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）⑤淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr。黃色固體：AgI、Ag3PO4、⑧藍色固體 五水合硫酸銅（膽礬或藍礬⑩紫黑色固體：KMnO4、碘單質。白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、有色離子（溶液）Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃色）、（紫色）、Fe(SCN)2+（紅色 品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。紫色:MnO4-紫紅色[Fe(C6H5O)63—紫色I2紫黑色I2蒸汽紫色的溶液中呈橙色。棕色:CuCl2晶體棕黃色；棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅（褐）色。黃色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色、三硝基甲苯、*甲基橙pH>4.4的溶液中呈黃色；淡黃色：S、Na2O2、、AgBr藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；遇淀粉變藍色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeSFeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。黃綠色、稀則藍色褐色：Ag2O褐色溶解了溴的溴苯褐色碘酒褐色。物質的狀H2OCO2、NO、NO2、SO2）[CxHy（x≤4）;有機化學中有HCHO常溫下是氣態(tài)④常見的固體單質 I2、At、S、P、C、Si、金屬單質⑤白色膠狀沉淀：Al(OH)3、H4SiO4物質的氣①有臭雞蛋氣味的氣②有刺激性氣味的氣③有刺激性氣味的液①非金屬單質有毒Cl2、SO2、NO2、HX、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴Cl2、Br2、I2、F2、S、②常見的有毒氣體化合CO、NO、NO2、SO2、H2SCO①極易溶于水的氣體：HX、NH3②易溶于水的氣體：SO2③能溶于水的氣體：Cl2、H2S、CO2④常見的難溶于水的氣H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、2、組成不含金屬元素的不含金屬元素的離子化合物：銨含有金屬元素的陰離子（酸根MnO4－、[Al（OH）4－、（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2BeCl2、KO2等（X2Cl、、Br、A2BA2B2H、NaOH2O、H2O2Na2O、3、結構具有正四面體結構的物質：甲烷、NH4+、金剛石（鍵角：109°28′）；白屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2常見含有極性鍵的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、等常見的極性分子：由兩種元素組成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2二、重要的實驗現1、燃燒時火焰的顏火焰為藍色或淡藍色的是 H2、CO、CH4、H2S、S、H2Na燃燒時火焰呈黃色。2、沉淀AgNO3PO43—、I溶液中一定含有Fe2+；與堿產生紅褐色沉淀的必是產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與Mg2+Al3+NaOH是Mg2+，溶解則是Al3+；加過量酸產生白色膠狀沉淀者是SiO32－3、生成氣是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。與鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色Fe3+與SCN—：（血）4、變色Fe3+與SCN—：（血）紅色苯酚溶液與FeCl3：紫色(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應酸堿性溶液與指示劑的變品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作碘遇淀粉變藍。鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。5、放熱、吸熱現強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl大6、與水能發(fā)生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。7．特征反三、離子共存問一般可從以下幾方面考弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、等均與OH-不能大量共存AlO2-均與H+不能大量共存..HOH生成正鹽和水.HSO3HCO3、HS、H2PO4-、HO42- 若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的則不能大量共存5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反則不能大量共存如：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4-、ClO-、SiO32-Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+與[Al（OH）4-、等6．若陰、陽離子能6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存與7．因絡合反應或其它反應而不能大量共等；四、離子?程式判斷常?錯誤及原因分違背反應客觀事發(fā)生氧化一還原反違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平混淆化學式（分子式）和離子書寫形因：(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O”“↑”“↓”符號運用不Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3故不能打五、判斷金屬性或非金屬性的強金屬性強非金屬性強最高價氧金屬性強非金屬性強最高價氧化物水化物堿性最高價氧化物水化物酸性與水或酸反應，置換出H2的易與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單陽離子氧化性強的為不活潑金屬 氧化性弱的為活潑金陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金電解時，在陰極先析出的為不活潑金電解時，在陽極先產生的為非金屬性弱的單六、比較微粒半六、比較微粒半徑的大 號原子結構示意圖要會畫七、有機化學小知識需水浴加熱的反應需用溫度計的實驗實驗室制乙烯石油的分固體溶解度的測（4）乙酸乙酯的水解（5）中和熱的測（6）制硝基苯球的位置。醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。能發(fā)生銀鏡反應的物醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系（除外）（2）含有羥基的化合物如酚類物質（3）含有醛基的化合物（4）還原性的無機物（如SO2、S2—、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）能使溴水褪色的物質含有碳能使溴水褪色的物質含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成苯酚等酚類物質（取代含醛基物質（氧化（4）堿性物質（NaOH、Na2CO3）（氧化還原反應較強的無機還原劑（SO2、KI、FeSO4等）（氧化有機層呈橙紅色。）能被氧化的都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。密度比水大的液體有機物有 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等9、密度比水小的液體有機物有 烴、大多數酯、一氯烷烴鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽） 能發(fā)生水解反應的物質有（除強酸強堿鹽）不溶于水的有機物：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。能溶于水的有機物：低級醇、醛、酸。濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。雙氧水、碘酒等。既能與酸又能與堿反應的有機物：酚羧鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快蛋白質（水解18、有明顯顏色變化的有機反應：①苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；②KMnO4酸性溶19、推斷出碳氫比，討論確定有機物：碳氫個數比①1∶：②1∶：（單烯烴③1∶：20、在有機物上引入羥基（-OH）的?②水解 鹵代烴在強堿條件下水解、酯在②水解 鹵代烴在強堿條件下水解、酯在酸或堿性條件下水解21、引入?原子（-X）的?法：（進而可以引入-OH再引入碳碳雙鍵①烴與X2的取代（無水條件下）、苯酚與溴②醇在酸性條件下與HX取代X2HX加成（12個22、引入雙鍵的?①碳碳雙鍵：某些醇(濃硫酸、170℃)或鹵代烴(NaOH、醇)的消濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應）。但也有時候，根據題意是醇被氧化成酸（兩步合成一步）。24、①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。②具③具4原子共面的可能含醛基。6原子共面的可能含碳碳雙鍵。12原子共面的應含有苯環(huán)。 水解、弱電解質的電離、酯化反應要用可逆。注意計量儀器讀數的有效量筒、托盤天平讀數為0.1。滴定管讀數為0.01注意13—丁二烯的性12加成、14加成、加聚（如橡膠的合成注意烷烴與X2取代時，烷烴上一個氫原子被X1molX21molHX出的有機物一定是很熟悉很常見的物質，若有多種選擇，要選擇最常見的。燃燒耗氧量①同質量的烴，含氫量大的耗氧量多。②同物質的量的烴，耗氧量有關③烴的衍生物可以對分子式進行改寫，進而快速判斷耗氧量。如C3H7OH可以改寫為比水小的：苯及其同系物、直餾汽油、液態(tài)飽和烴、液態(tài)酯能與Na反應放出氫氣的：含羥基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸九、如何比較物質的熔、沸點、結構有關知（會畫出1~363d54S1不能寫為3d44S23d104S1不能寫為3d94S2）沸點高低的決定因素。常見晶體熔化破壞的作用力⑴金屬晶體⑴金屬晶體——金屬⑵原子晶體——共價⑶離子晶體——離子⑷分子晶體——范德華力（N、O、FH①一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰分子間作用力之一 氫鍵對物質性質的影質的熔沸點降低。根據物質在同條件下的狀態(tài)不同一般熔、沸點:固＞液＞氣如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質,其晶體應屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,第?電離第一電離能。常用符號I1kJ/mol。較相鄰元素要大即第ⅡAA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。4．電負元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。的電負性逐漸減小?；瘜W等數據說明簡單分子的某些性質。簡單配合7．了解金剛石、NaCl、CsCl、7．了解金剛石、NaCl、CsCl、CO2等晶體（如：NaClNa最近距離的6個等十、化學實驗應該注意的八個問1、儀器的排列組根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理若采用溶液除雜則為先凈化后干燥如CO）。2、接口的連一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進“短”出；“大”進“小”“短”進“長”體積即為生成氣體的體積。3、氣密性檢（用掌心或酒精燈）4、防倒吸オ用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。分兩種方一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤出插在溶液中的導管后再熄滅酒精燈。5、事故處理オ在化學實驗過程中由于操作不當或疏忽大意必然導致事故的發(fā)生。概表條一原子共用所形成的共價鍵。方案應該說不失為最優(yōu)實驗方案。、實驗設計（4或5質分離、熱化學方程式、平衡常數及平衡移動、轉化率、水解、沉淀的轉化、溶液的H、原子結構示意圖等等）オ實驗設計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設計和實驗操作程序設計解題時首先明確實驗目的實驗原理—實驗用品—實驗步驟—實驗現象記錄和結果處理。對于工業(yè)流程題的解首先明確問題（先閱讀題設問題）—用筆畫出—思考反應原理（）—敗也審題。求算的數據，填寫之前，再看題設問題，是否要再換算、或改變符號、或變倒數、或OH是否轉變?yōu)镠等等合成物總結歸納以上習題。8、實驗結果的分析要達到目①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵；②操作不當引起的誤差；③反雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。所產生的誤差大小代入計算式中判斷引起總體誤差的情況。十?、中學化學實驗操作中的七原掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。定后在分液漏斗中緩慢加入。十二、化學中易揮發(fā)易變質的試（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。②易潮解或易水解的氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、氧化二磷、無水氯化氧化二磷、無水氯化鋁③?光或環(huán)境溫度高時易分解變質的試=4\*硝酸、濃硫酸、雙氧水等）；具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。十三、常?的需要塞入棉花的實驗有哪防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。十四、常?物質分離提純的9種結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.4.SiO2(I2過飽和的NaHCO3溶液。合氣體通過銅網吸收O2轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，轉化成A1(OH)3。十五、幾種儀器的洗⑴久盛石灰水瓶壁——稀鹽FeCl3溶液瓶壁——⑷容器壁上附著碘——酒精或氫氧化鈉⑸容器壁上附著硫——CS2NaOH⑹銀鏡——稀硝⑺容器壁上附著油污——NaOHNa2CO3十六、常?環(huán)保問⑵溫室效應：CO2（主）、CH4（量少⑶光化學煙霧：NOx（主要NO2）及烴類等發(fā)生光化學反⑷白色污染：指聚乙烯等塑料垃生長，水體缺氧。⑻牙齒、骨骼變酥——⑼室內裝修：甲醛、苯類、氨類、及放射⑽其他 重金屬污染、水體污染、土壤污染、食品污染十七、常用的去除雜質的?法10溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和Cl2飽和氯化鈉的溶液后，再通過濃硫酸。后，過濾除去不溶物，達到目的。加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。離。滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。十八、化學實驗基本操作中的“不”15放回原處時標簽不應向里。洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。品不能用紙，應用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁。向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。積一般不要超過試管容積的1/3。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應用坩堝鉗夾取。的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。十九、化學實驗中的先與后22加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。HNO3AgNO3溶液。NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(KI試紙)、H2S(Pb(Ac)2用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤H2CuOH2CuO止通H2。1cm～2cm膠頭滴管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時遵循的原則是：自下而上左后右或先下后上H2SO435%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液?？▽Ρ?，定出pH。卡對比，定出pH。再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。二十、實驗中導管和漏斗的位置的放置?伸人集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以1/3觀察不到水滴。的高溫會使集氣瓶炸裂。敗。11.制H2、CO2、H2S和C2H2的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上因而都選用分液漏斗。二十?、特殊試劑的存放和取用10封保存封保存)液Br2：有毒易揮盛于磨口的細口瓶并用水封。瓶蓋嚴密。濃HNO3AgNO3：見光易分應保存在棕色瓶放在低溫避光處?；蛴盟芰仙w蓋緊。7.NH3·H2O8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、 易揮發(fā)、易燃應密封存放低溫處，并遠離火間放置。二十二、能夠做噴泉實驗的氣1、NH3、HCl、HBr、等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶3、C2H2、C2H2與溴水反二十三、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。成。 11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽有氣體生成。滴生成。有液滴生成。向含 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向含 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 色，并有氣體生 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶有藍色絮狀沉淀生成。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量 逐漸變淺。 將銅片插入硝酸汞溶液銅片表面有銀白色物質附著。 向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生細銅絲在氯氣中燃燒后加入細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸，并有白紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合有黃綠色刺激性氣味氣體生成。體產生。3233．I2遇淀粉，生成藍色溶液。34．細銅絲在硫蒸氣中燃細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末。 硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成 在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化瓶內壁有黃色粉末生成。色?！班袜汀甭?。把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾氨氣與氯化氫相遇：有大氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。在試管口有白色晶體產生。在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸 有白色膠狀沉淀產生在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液 膠體變渾濁加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾著于集氣瓶內壁。 向硫酸鋁溶液中滴加氨生成蓬松的白色絮狀物質。向硫化鈉水溶液中滴加氯水 溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。液滴生成。加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。64乙醇在空氣中燃燒：乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。將乙炔通入溴水：溴水褪去顏將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪有褐色。將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 有氣體放出。 有白色沉淀生成。在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。質。在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反有紅色沉淀生成。在適宜條件下乙醇和乙酸反有透明的帶香味的油狀液體生成。蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。無色酚酞試液遇堿：變成紅 高中化學重要知識點詳細總?、俗無機部純堿、蘇打、天然 石膏（生石膏）： 高中化學重要知識點詳細總?、俗無機部純堿、蘇打、天然 石膏（生石膏）：BaSO4（無毒 熟石灰、消石： 芒：生石灰：KAl(緩瀉劑燒堿、火堿、苛性鈉： 硅石、石英 Al2O3鐵紅、黃鐵礦、硫鐵礦 Cu2Cu2OCaOH)2CuSO4Ca(OH)2SNa2SiO3CaSiO3、過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4COH2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：FeNH4)2NO2HNO3HCl13混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機部氯仿：電石：TNT：三硝基甲 酒精、乙醇：氟氯烴良好的制冷破壞O3層。醋酸冰醋酸、食裂解氣成分（石油裂化）：H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：焦爐氣成分（煤干餾H2、CH4、乙烯、等。石炭酸：苯麥芽糖：福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶蔗糖：葡萄糖：硬脂酸：果糖：淀粉：油酸：軟脂酸：二、顏色Fe3O4——黑色晶Fe(SCN)3——Fe3+——黃 Fe(OH)3——紅褐色沉Fe(NH4)2(SO4)2——Fe2O3——紅棕色粉銅：單質是紫紅 紅色MgOH)2——Cu(OH)2——藍Cu2BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClAl(OH)3白色絮狀沉 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉Cl2、氯水——黃綠 F2——淡黃綠色氣Br2——深紅棕色液 I2——紫黑色固HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互KMnO4--——紫MnO4-——紫Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—S—AgI—黃色沉 O3—淡藍色氣SO2—無色有剌激性氣味、有毒的氣SO3—無色固體（44.8品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣 NH3——無色、有剌激性氣味氣11、鋁片與鹽酸反應是放熱的Ba(OH)2與反應是吸熱2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、1、鋁片與鹽酸反應是放熱的Ba(OH)2與反應是吸熱2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅中燃燒產生棕色的煙；中燃燒產生大量的白煙；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑12Cl213、HF4HFSiO2＝+14、在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐15、在常溫下：Fe、AlH2SO4HNO316、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火 H2S——淡藍色火CO藍色火焰CH4SO2中燃燒明亮的藍紫色火焰。)]321.使品紅溶液褪色的氣體SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色22.有色溶液Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色藍色黃色（AgI、 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、有色氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色1、溶解性規(guī)律——見溶解性2、常用酸、堿指示劑的變色范3、在惰性電極上，各種離子的放電陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+陽極（失電子的能力）：S2>I->Br–>Cl->OH>注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。KCl溶液：2KCl2H2O==H2↑+Cl2↑+配平2KCl2H2OH2↑Cl2↑慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb–2e→分析：在酸性環(huán)境中，PbO2+2e-→應為：負極：PbSO42--2e正極：PbO24H+SO42-+2ePbSO4注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒2指示PH甲基＜3.13.14.4>4.4酚＜8.08.010.0>10.0石＜5.15.18.0>8.0+2e=Pb+-+O-2e-=+4H++444224質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核+2e=Pb+-+O-2e-=+4H++444224質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越9>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的 金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。物的膠體粒子帶負電。12MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4I2+SO2+H2O=H2SO4+13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+雙水解。等]（5）17—Al含量最多的非金屬元素是)—18Hg38.9C。),W（3410c）；（常見）K最大（常見）是Pt。19PH5.620、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水）、溴苯（不溶于水）、乙醛（與水互溶），則可用水。-22、取代反應包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。CO2、24（加成褪色）、苯酚（取代度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖生銀鏡反應。（也可Cu(OH)2反應CHO——HCHO——4Ag↓+HCHO4[Ag(NH3)2]OHNH4)2CO34Ag↓6NH3↑26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體SO2、CO、NO2、其SO2、NO2形成酸雨。渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）10克以上1克的1克的于0.01克的——難溶。油、天然氣。石油主要含C、H地元素。%和332、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機反應中的特征反1．與堿反應產生氣4堿H（2）銨鹽：322．與酸反應產生氣（2）化合物2HSS2Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O32-（1）單（2）化合5．強烈雙6．既能酸反應，又能與堿反（1）單質：（2）化合Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。49．電10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物溫金屬-12．歸中9．電10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物溫金屬-12．歸中4NH3+6NO劑13．置換反應：（1）金屬→金（2）金屬→非金（3）非金屬→非金（4）非金屬→金14、一些特殊的反應類⑴化合物+單化合物+如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、⑵化合物+化合化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、化合物PCl3+Cl2、、、FeCl2+Cl2、CO+O2、⑶化合物+單14．三角轉15．受熱分解產生2種或3種氣體的反（1）銨（2）硝酸16．特征網①OH323H22324 22352222A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或2 322H2H 222SO2O224NH35O24NO6H2N23H22NH關于反應形式的聯熱分解反應：典型的特征是?種物質加熱（1變2或1變3）含有電解熔Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融來制備金屬鈉。2.兩種物質的加熱反六、常?的重要氧化劑、還原6氧化還原活潑非金屬單質：X2、O2、活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、單質：高價金屬離子：Fe3+、不活潑金屬離Cu2+、Ag+其它［Ag(NH3)2］+、新制低價金屬離子：Fe2+、非金屬的陰離子及其化合S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、既作氧化劑又作還原劑的有 S、SO3、HSO3、、、NO2、Fe及的有---物七、反應條件對氧化－還原反應的影響既作氧化劑又作還原劑的有 S、SO3、HSO3、、、NO2、Fe及的有---物七、反應條件對氧化－還原反應的影響濃度：可能導致反應能否進行或產物不同溫度：可能導致反應能否進行或產物3Cl2+6NaOH==3．溶液酸堿性＋SO32-5Cl-＋ClO3-S2-、SO32-Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+＋NO3-一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸4．條件不同，生成物則不KMnO4溶液氧化性較強1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足3、4、)；2C＋O22CO(O2不充足)6、8HNO3(稀7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl8、NaAlO2＋4HCl(過量9、Fe＋6HNO3(熱、濃4HNO3(濃10、Fe＋6HNO3(熱、濃4HNO3(熱、濃11、Fe＋4HNO3(稀3Fe＋8HNO3(稀)12、 72SO4濃O413＋Cl（六氯環(huán)已烷14、C2H5Cl＋NaOHl=4FeBr3 2FeBr2＋3Cl2（過量八、離子共存問7離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其一般可從以下幾方面考弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其一般可從以下幾方面考弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+OH-不能弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-不能大量共存 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H）會生成弱酸分子；遇強堿（H-）生成正鹽和水. 如：33S44等 .Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與-C2O42-等 SiO32-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-NH4+AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2- MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+因絡合反應或其它反應而不能大量共 故兩者不共存九、離子?程式判斷常?錯誤及原因分1.離子?程式書寫的基本規(guī)律要求（寫、拆、刪、查四個步驟來寫合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際： ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際（4）兩守恒 兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還劑失電子總數要相等）明類型：分清類型意少量、過量等。細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀-(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫如次氯酸鈉中加濃HClClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因制得強(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比H2SO4Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-(6)“＝”“D”“↑”“↓”如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打2.由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。。等在酸性條件下具有強氧化性。8未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-錯誤不能大量共存。意量”十、中學化學實驗操作中的七原1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)7．連接導管通氣是長進短出原則。十?、特殊試劑的存放和取用10片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。白磷保存在水中防氧化放冷暗處。鑷子取立即放入水中用長柄小刀切取濾紙吸干水分。Br2易揮發(fā)盛于磨口的細口瓶中并用水封。瓶蓋嚴密。I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶放置低溫處。濃HNO3AgNO3見光易分解保存在棕色瓶中放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。NH3·H2O：易揮發(fā)封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、，配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩3.溫度計中間刻度是0。小數點為?2.量筒最下面的刻度是0。小數點為4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為?十三、能夠做噴泉實驗的氣1、NH3、HCl、HBr、等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶3、C2H2、C2H2與溴水反十四、比較金屬性強弱的依金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一同主族由上到隨著核電荷數的增屬性增強；2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也3、依據金屬活動性順序表（極少數例外4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程6、與鹽溶液之間的置換反應 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應9十五、比較非金屬性強弱的依2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：十五、比較非金屬性強弱的依2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈4、與氫氣化合的條5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例： 十六、“10電子”、“18電子”的微粒小1．“10電子”的微2．“18電子”的微十七、微粒半徑的比1．判斷的相同條件下，電子層越多，半徑越大。相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如 F--<Cl--<Br--<I-4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F->5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如十八、各種“水”匯SiO22.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4+、OH￣、蘇打水的溶液生理鹽水(0.9%的NaCl溶液水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、鹵水(MgCl2、NaCl王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物分離18K+、Ca2+、Cl￣、18F2、1818PH3、18SiH4、18N2H4、分離10N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、10OH?10?1010+十九、具有漂白作用的物其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及二十、各種“氣”匯水煤氣十九、具有漂白作用的物其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及二十、各種“氣”匯水煤氣或煤氣(CO與H2)碳酸氣2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為液化石油氣(以丙烷、丁烷為主裂解氣(CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等電石氣(CH≡CHH2S、PH3等二十?、滴加順序不同，現象不AgNO3NaOHHClNa2CO3鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式 Na2O2：78BaSO4233常用換5.6L——0.2520.16L——0.9NaHCO3：Na2SO4：2.8L——0.12516.8L——0.7515.68L——0.7二十三、規(guī)律性的知識歸1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、 C、C=O氧化作化合作吸附作活性化學變物理變不可可O（O OHC=O雙鍵不發(fā)生加成OOC、O C、烯烴、二烯烴、乙O（O OHC=O雙鍵不發(fā)生加成OOC、O C、烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應的物凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（2）甲酸、甲酸鹽、甲Cu(OH)2反應的（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物（一）有不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀含醛基的化天然橡膠（聚異戊二烯 （二）無－2價硫（H2S及硫化物＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽4．Zn、Mg等單 如變5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物） 8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物（一）有不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；煤產品（煤焦油；天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽雙氧水（H2O2，其中氧價9、最簡式相同的有機2.CH2：烯烴和環(huán)烷3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或舉一3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或舉一例：乙（C2H4O）與丁酸及其異構體10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式但具有不同的結構式1、醇—3、羧酸—酯—羥基5、單烯烴—環(huán)烷2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚4、氨基酸—硝基6、二烯烴—炔CnH2n-11、能發(fā)生取代反應的物質及反應條烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe②濃硝酸：50～60℃水濃硫酸作催化3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件酯類的水解：無機酸或酚與濃溴 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。二十四、實驗中水的妙水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸可使其保持在燃溴發(fā)有劇毒在水中溶解度較水重以亦可進行水封減少其揮發(fā)。酚醛樹脂的制備(沸水?。幌趸降闹苽?0—60)、乙酸乙酯的水解(70～80)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～10)銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機物的官CCC12O3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—4．（醇、酚）羥基：—7．酯類的CO二十六、各類有機物的通式、及主要化學性烷烴 僅含C—C與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反烯烴 含C==C 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反炔烴CnH2n-含C≡C與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反苯（芳香烴）CnH2n-與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成（甲苯、乙苯等苯的同系物可高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴 CnH2n+1OHCnH2n+2OFeCl3溶液顯紫色酯：Cn苯（芳香烴）CnH2n-與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成（甲苯、乙苯等苯的同系物可高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴 CnH2n+1OHCnH2n+2OFeCl3溶液顯紫色酯：CnH2nO2羧酸：二十七、有機反應類加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。加聚反應一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。消去反應：從一個分子脫去一個小分子如水鹵化氫因而生成不飽和化合物的反應。氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。還原反應：有機物加氫或去氧的反應。酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。水解反應 化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等二十八、有機物燃燒通CxHy＋(x＋y42xCO2＋Hy2yz2y4烴的含氧衍生物：－ )O22二十九、有機合成路1濃硫CH-CH-33△232232△3n4△5CH- 3 △67濃硫3△++28910△21112CH- 3 △67濃硫3△++28910△21112CH3-C-CH-13光CHCHCl3 3214濃硫2△15+16△22三十、化學計（一）有關化學式的計通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ3．根據相對密度求式+16△22三十、化學計（一）有關化學式的計通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ3．根據相對密度求式量：M=MˊD。M物質的總質量克)混合物的平均分子相對原子質Aa%MBb%混合物物質的量總 一個原子的質 1 原子的相對原子質量一C原子的質量6A1、②表示同位素相對原子質量a1%、a2%表示原子的摩爾元素近似相對原子質量：AAa%Aa%12(二)溶液計1000nmN1、c C。1 2 M3、同溶質的稀溶液相互混合：C混=CV1(忽略混合時溶液體積變化不計V14、溶質的質量分數。①a%m質100%m 100%mm②a%S%100③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 5、有關pH值的計算：酸算H+，堿算OH—ⅠpH=—C(H+)=10-KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時÷22.4L/22.4微粒N物質的n×質量mmMVnV6、圖中的公式： n三十?、阿伏加德羅定2．n3．n n內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含mMVnV6、圖中的公式： n三十?、阿伏加德羅定2．n3．n n內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”推（1）同溫同壓下（2）同溫同體積時，注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體?？疾闅怏w摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（分子、原子、電子、質子、中子（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數目減不要把原子序數當成相對原子質量也不能把相對原子質量當相對分子質量。三十二、氧化還原反升失氧還還、降得還氧（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）化合價升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝化合價降低（得ne—）被還（較強）（較強（較弱 （較弱還原性：還原劑＞還原三十三、鹽類水鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質溶液中的守恒關錯誤！未找到引用源。電荷守恒：)＋＝＋＋]＋＝＋＋n(H+-))- [H-]33332[CO3]＋[OH 錯誤！未找到引用源。物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H＋）的物質c(H3O+)+cH2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-三十四、熱化學?程式正誤判斷——“三查1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣氣體的體（標準狀況下N檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”放熱反應為“－”吸熱反應為檢查 的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例錯誤！未找到引用源。要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。錯誤 未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同三十五、濃硫酸“五性三十六、濃硝酸“四性酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)化合價不變只顯酸三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步①選主鏈稱某②編號位定支③取代基，寫在前，注位置，④不同基，簡到繁，相同基，位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基 醇提供氫原子三十九、氧化還原反應配五平配平其它物質的系數；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。四十、"五同的區(qū)別同位素()同分異構體（相同的分子式，不同的結構）同?種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十?、化學平衡圖象題的解題步驟?般看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義二看線（即看線的走向和變化趨勢三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點先出現拐點的則先達到平衡說明該曲線表示的度較高或壓強較大，“先拐先平”四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等五看量的變（如溫度變化、濃度變化等），“定?議二”四十二、中學常?物質電子式分類書1．Cl-的電子式OOHH2．-OH-電子+SHCaC2、COCOHHNHHS4．HHH寫結構共用電子對代共價補孤電子（如溫度變化、濃度變化等），“定?議二”四十二、中學常?物質電子式分類書1．Cl-的電子式OOHH2．-OH-電子+SHCaC2、COCOHHNHHS4．HHH寫結構共用電子對代共價補孤電子OC結構+O 電子OCO四十三、1．原電池形成三條 “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。相對作正極，得到電子，發(fā)生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔茉姵兀喊鸦瘜W能轉變?yōu)殡娔艿难b4.原電池與電解池的比四十四、等效平衡問題及解題思原電電解（1）定化學能轉變成電能的裝電能轉變成化學能的裝（2）形成合適的電極、合適的電解質溶液、形成（3）電極負正陽陰（4）反應氧還氧還（5）外電路電子流負極流出、正極流陽極流出、陰極流1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應ⅢT、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的?些特殊性1．周期表中特殊位置的元①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge②族序數等于周期數2倍的元素：C、S④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca⑤周期數是族序數3倍的元素：NaBa⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素 ⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S⑨短周期中離子半徑最大的元素：P2．常見元素及其化合物的特①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數CNO；LiBr；HgBe、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素N；能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該?.中學化學實驗操作中的七原掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。而損壞儀器。體試劑應在固定前加入相應容器中。“液體后加”原則。液體藥品在燒而損壞儀器。體試劑應在固定前加入相應容器中。“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。三.常?的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花KMnO4制乙炔和收其作用分別是：防KMnO4粉末進防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四.常?物質分離提純的10種?結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuOCO2(SO2)：通過NaHCO3溶液轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先五.常用的去除雜質的方法10種分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。再通過濃硫酸。物，達到目的。。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精 可采用多次蒸餾的方法分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質中的雜質 可采用以上各種方法或多種方法綜合運用六.化學實驗基本操作中的“不”15實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）簽不應向里。4如果皮膚上不慎灑上濃不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里進了酸或堿，進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈 熄滅時不得用嘴去吹給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。過試管容積的1/3。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.22加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(KI試紙)、H2S[Pb(Ac)2試紙]試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取即為滴定終點。焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。1cm～2cm至刻度線。安裝發(fā)生裝置時遵循的原則是：自下而上左后右或先下后上沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。NaOHH2SO4液或Cu(OH)2懸濁液。入少量的相應金屬粉末和相應酸。熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實驗中導管和漏斗的位置的放置?分析和歸納。氣體發(fā)生裝置中的導管分析和歸納。氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。HCl、NH3許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。九.10切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。白磷保存在水中氧化，放冷暗處。鑷子取并立即放入水中用長柄小刀切取濾紙吸干水分。Br2易揮發(fā)盛于磨口的細口瓶中并用水封。瓶蓋嚴密。I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶放置低溫處。濃HNO3AgNO3見光易分解保存在棕色瓶中放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。NH3?H2O：易揮發(fā)封放低溫處。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十.中學化學中與“0”有關的實驗問題41.滴定管最上面的刻度是03.溫度計中間刻度是02.量筒最下面的刻度是04.托盤天平的標尺中央數值是0十?.能夠做噴泉實驗的氣NH3、HCl、HBr、 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時( 易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。鐵絲在氧氣中燃燒燃燒火星四射放出熱量生成黑色固體物質。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。水變渾濁。一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11.有氣體生成。點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向含SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成。一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 有藍色絮狀沉淀生成。 有紅褐色沉淀生成。盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 銅片表面有銀白色物質附著。向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。.28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物 有黃綠色刺激性氣味氣體生成30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱有霧生成且有刺激性的氣味生成。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸 有淺黃色沉淀生成在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸 有黃色沉淀生成33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒 細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)(燒杯內壁有液滴生成。在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫 瓶內壁有黃色粉末生成二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。加水后溶液呈天藍色。加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物 有刺激性氣味的氣體產生48.在試管口有白色