物質(zhì)的分離與提純（許）

§1.2.1物質(zhì)的分離與提純第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法分離與提純的原則一概念分離是混合物中的各物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法一一分開，獲得純凈組分的過程。提純是將混合物中的雜質(zhì)除掉而得到所需物質(zhì)的過程.基本試驗(yàn)方法一、過濾五、蒸餾三、萃取四、分液二、結(jié)晶1、原理：利用物質(zhì)溶解性差異，將固液分離。2、

實(shí)驗(yàn)儀器：漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈）3、注意事項(xiàng):一貼、二低、三靠

一過濾1原理：利用各組分的溶解度隨溫度變化的差異，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。2實(shí)驗(yàn)儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯3結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶二結(jié)晶3、注意事項(xiàng):a、蒸發(fā)皿量不超過2/3，加熱時(shí)不斷攪拌;以免溶液受熱不均勻?yàn)R出；b、當(dāng)析出大量晶體時(shí)應(yīng)熄滅酒精燈，用余熱把溶液蒸干。1、適用范圍：提純分離溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)2、使用的儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)

蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶具體操作：降低溫度，使溶質(zhì)的溶解度大幅下降達(dá)到飽和而析出晶體。適用范圍：提純分離溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)。（如KNO3、NaNO3等）

1.實(shí)驗(yàn)室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣。從反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)，需要使用哪些分離方法？請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案：１、將混合物加適量水溶解。2、將混合物過濾(分離得到MnO2)3、將濾液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶。(得到KCl)問題解決

2.現(xiàn)有混有少量KCl的KNO3粉末，請(qǐng)參照溶解度曲線，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀。設(shè)計(jì)思路：加熱溶解冷卻結(jié)晶過濾實(shí)驗(yàn)方案：①溶解：形成較高溫度下的濃溶液②冷卻結(jié)晶：析出KNO3晶體③過濾：得KNO3晶體

碘是國防、農(nóng)藥、醫(yī)藥等中重要的原料，海水中碘的含量高達(dá)800億噸，但是海水中碘的含量非常的低，而干海帶中碘的含量在0.3-0.5%，比海水中的碘濃度高10萬倍。從海帶中可以制取碘。1、原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑。2、萃取劑要求：1.兩種溶劑互不相溶且不反應(yīng)（水和四氯化碳）2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大得多（碘在四氯化碳中的溶解度大于水）三萃取3、操作注意：充分震蕩、靜置分層、然后分液。分離互不相溶液體的方法操作注意：振蕩，靜置到液體分成清晰的兩層時(shí)開始分液。2.分液時(shí)保持漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)一致；下層液體下口出，上層液體上口出。四分液

CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃；碘的沸點(diǎn)184.35℃

。如何得到純的碘單質(zhì)呢？1、原理：用于分離沸點(diǎn)相差較大（30度以上）的液體混合物或除去水中難揮發(fā)的雜質(zhì)。五蒸餾

2、實(shí)驗(yàn)操作：將溶液加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸汽重新冷凝為液體的過程。蒸餾實(shí)驗(yàn)示意圖2、注意點(diǎn)：b、實(shí)驗(yàn)前在蒸餾燒瓶中先加入幾粒沸石（或碎瓷片）—防止液體暴沸d、冷凝水的方向：下進(jìn)上出c、溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶支管處a、蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng)【課堂小結(jié)】分離提純方法適用范圍實(shí)例過濾降溫結(jié)晶蒸餾分液

萃取物質(zhì)的分離、提純不溶固體與液體的混合物粗鹽的提純兩種溶質(zhì)的溶解度受溫度變化有較大差異分離混少量KCl的KNO3的混合物

①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異蒸餾水、石油的蒸餾兩種互不相溶的液體混合物CCl4和水的分離溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4（或汽油）從溴水中萃取溴

1、現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分離實(shí)例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。

實(shí)例

物質(zhì)性質(zhì)差異分離方法除去澄清石灰水中的碳酸鈣溶解度隨溫度變化的差異蒸餾

用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異過濾分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙醇（沸點(diǎn)78.5℃）沸點(diǎn)的差異分液分離汽油和水 互不相溶萃取從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀在水中溶解度的差異結(jié)晶

問題解決【交流和討論1】

已知?dú)溲趸V難溶于水，但溶于酸?，F(xiàn)有含氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用粗食鹽提純氯化鈉。思考：1.該實(shí)驗(yàn)的目的是什么？

2.怎樣才能實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的？

3.用什么試劑來除雜？

4.所加試劑的量有什么要求？

（得到純凈的氯化鈉）（先除去其中的雜質(zhì)）（NaOH、HCl）（必須過量）溶解NaOH(稍過量)（使Mg2+沉淀）過濾（除HCl獲得食鹽晶體）稀HCl（中和過量的NaOH

）蒸發(fā)結(jié)晶設(shè)計(jì)思路：過濾除泥沙（除氫氧化鎂）操作原則“四原則”和“三必須”1“四原則”是：2“三必須”是：(1)

除雜試劑必須過量(2)過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須最佳(1)不增不增加新的雜質(zhì)(2)不減不減少被提純的物質(zhì)(3)易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原課外思考題1.用CCl4