高三二輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三二輪復(fù)習(xí)：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試說明（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。

2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

3．了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。

4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系?？荚囌f明（二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

1．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2．了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。

3．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

5．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）

6．能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)?？荚囌f明（三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

1．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2．了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。

3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

4．能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。

5．了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。第一章：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)本章知識網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)元素周期表和律電子層結(jié)構(gòu)能層與能級電子云與原子軌道核外電子排布規(guī)律原子半徑電離能電負(fù)性對角線規(guī)則周期表結(jié)構(gòu)、外圍電子排布周期表中元素的分區(qū)構(gòu)造原理和能量最低原理泡利原理和洪特規(guī)則核外電子排布表示方法基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜本章知識網(wǎng)絡(luò)元素的金屬性與非金屬性1、能層與能級一、原子結(jié)構(gòu)（1）s、p、d、f…含軌道數(shù)為1、3、5、7…最多容納的電子數(shù)為2、6、10、14…（2）每個能層最多容納電子數(shù)滿足2n2規(guī)律（3）同一能層：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)（4）同一能級：E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)2、電子云和原子軌道電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。原子軌道：電子云輪廓圖（90%）球形對稱啞鈴形互相垂直每個軌道最多容納2個電子，相同能層和能級的幾個軌道能量相同，互稱為簡并軌道。（Px、Py、Pz）能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。1.能量最低原理:

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。

2.泡利原理一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且這兩個電子的自旋方向必須相反。3、洪特規(guī)則對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

3、核外電子排布規(guī)律洪特規(guī)則特例：對于同一能級中，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時是比較穩(wěn)定的。同一原子中不存在四個量子數(shù)都相同的兩個電子構(gòu)造原理示意圖核

外

電

子

填

充

順

序

圖76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f1s

6p2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d規(guī)律：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np徐光憲經(jīng)驗公式：n+0.7ll的取值：s—0p—1d—2f—3如：比較下列能級的能量大小關(guān)系：（1）5d

4f（2）6d

8p（3）4d

5s(4)4f

6s>><>解釋以下問題：1、3d為什么大于4s？2、為什么鉻是3d54s1

，銅是3d104s1，而C不是2s12p3？3、亞鐵離子為什么是3d6而不是3d54s1？2s-2p差0.74s-3d差0.4洪特規(guī)則可使能量降低0.5

當(dāng)3d排了電子之后，由于排斥作用，4s上電子能量升高4、核外電子排布表示方法a、結(jié)構(gòu)示意圖b、電子排布式和簡化電子排布式（1-36）c、電子排布圖或原子軌道式d、價電子排布式和價電子排布圖1、①畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖②寫出Cr、Fe2+、Cu、Ga電子排布式和簡化電子排布式③寫出As的價電子排布圖④寫出Mn2+價電子排布式1.基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)↓5、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子光譜1．以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是

。①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶①③⑥⑦二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1、原子半徑2、電離能1）第一電離能：①概念:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.Na（g）—e—=Na+（g）△H②第一電離能的意義：一定程度反映金屬性③變化規(guī)律：同周期，同主族，反常。(2)逐級電離能：①原子的逐級電離能越來越大②通過逐級電離能的突變判斷原子的核外電子的排布情況3、電負(fù)性（1）含義：用來描述不同元素的原子對

的吸引力的大小.電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大。鍵合電子（2）遞變規(guī)律：同主族、同周期（3）電負(fù)性的應(yīng)用a.判斷金屬性或非金屬性（1.8）。b.判斷化學(xué)鍵的類型（1.7）解釋下列問題：1、He的第一電離能最大？2、Cu的第二電離能大于Zn？3、為什么LiF是離子鍵，而LiI是共價鍵？三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1、周期表中每周期所含元素種類的變化規(guī)律周期元素數(shù)目對應(yīng)的原子軌道電子數(shù)一21s2二82s2p8三83s3p8四184s3d4p18五185s4d5p18六326s4f5d6p32七26(未完)7s5f6d(未完)未滿2．周期表的分區(qū)與原子的價電子排布的關(guān)系分區(qū)元素分布外圍電子排布s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns21、A、B、C、D、E、F代表六種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

；（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都和氬相同，則B－的結(jié)構(gòu)示意圖為

，C原子的電子排布式為

；（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，則D原子的外圍電子的軌道排布式為

；（4）E的基態(tài)原子的M層為全充滿狀態(tài)，N層沒有成對電子，只有未成對電子，則E的高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

；（5）F的原子的最外層電子的排布式為(n+1)sn(n+1)pn-1，則n=

，原子中能量最高的電子是

電子，其原子軌道呈

形狀，該元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

。鞏固練習(xí)NF—1s22s22p63s13d5（略）Cu(OH)223p啞鈴氫氧化鋁+OH-第二章：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章知識網(wǎng)絡(luò)一、共價鍵1、本質(zhì)：在原子之間形成

。（電子云重疊）2、特征：具有

和

。3、分類分類依據(jù)鍵類型原子軌道重疊方式

鍵電子云“

”重疊；軸對稱

鍵電子云“

”重疊；鏡面對稱共用電子對是否偏轉(zhuǎn)

鍵共用電子對發(fā)生

；

鍵共用電子對不發(fā)生

；原子間共用電子對的數(shù)目

鍵原子間有

共用電子對

鍵原子間有

共用電子對

鍵原子間有

共用電子對共用電子對飽和性方向性σ頭碰頭π肩并肩極性偏移非極性偏移單一對雙兩對三三對4、σ鍵和π鍵的判斷①

鍵穩(wěn)定；

鍵活潑。②單鍵是

鍵；雙鍵中一個

鍵,一個

鍵；三鍵

個σ鍵,另

個π鍵。5、鍵參數(shù)（1）基本概念①鍵能：氣態(tài)基態(tài)

形成1mol化學(xué)鍵釋放的

。符號：E

′單位：

取正值?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=

；②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的

。③鍵角：兩個共價鍵之間的

稱為鍵角。σππσσ一兩原子能量KJ/molE

′反—E

′生核間距夾角（2）鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能

，鍵長

，分子越穩(wěn)定。鍵能鍵長鍵角決定分子穩(wěn)定性決定分子的空間構(gòu)型決定分子性質(zhì)大短6、等電子原理

總數(shù)、

總數(shù)相同的分子或離子，具有相似的

特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。類型實例空間構(gòu)型二原子10電子N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型三原子16電子CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、AlO2-、N3-、SCN-、BeCl2

直線型三原子18電子NO2-、O3、SO2

V型四原子24電子NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、SiO32-、

BF3、SO3

平面三角形五原子32電子SiF4

CCl4

BF4-

SO42-

PO43-正四面體七原子48電子SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-正八面體C6H6B3N3H6NH3H3O+CH4NH4+原子價電子工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為

；3molO22+中含有的π鍵數(shù)目為

。

(2)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（CH2=CH—C≡N）；丙烯腈分子中含

個σ鍵,含

個π鍵。

隨學(xué)隨練，輕松奪冠二、分子的立體構(gòu)型1、價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型③應(yīng)用：推測分子的

和分子內(nèi)共價鍵

的大小。（1）價層電子對互斥理論①理論簡介：分子的立體構(gòu)型是由

相互排斥的結(jié)果。②價層電子對數(shù)=中心原子形成

鍵電子對數(shù)+中心原子的

.價層電子對σ孤電子對數(shù)立體構(gòu)型鍵角1、價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型（2）價層電子對數(shù)的計算對于ABx型的分子或原子團(tuán)σ鍵電子對數(shù)=中心原子結(jié)合原子數(shù)=配位原子個數(shù)中心原子的孤對電子對數(shù)=

.1/2（a－xb）若為分子，a=中心原子的價電子數(shù)；若為陽離子，a=中心原子的價電子數(shù)－離子電荷數(shù)；若為陰離子，a=中心原子的價電子數(shù)＋離子電荷數(shù)。x為中心原子結(jié)合原子數(shù)b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，H為1，其他原子等于“8－該原子的價電子數(shù)”代表物孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)BeCl2H2ONH3SO3NH4+PO43-1、完成下表：隨學(xué)隨練，輕松奪冠(3)價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220BeCl2330BF321SO2440CH431NH322H2O550三角雙錐PCl5660正八面體SF6直線形平面三角形正四面體形直線形平面正三角形V形正四面體形三角錐形V形下列分子或離子價電子對互斥模型和立體構(gòu)型（1）NCl3（2）SO42-（3）NH4+（4）PF5（5）O3（6）l3+（7）HCN隨學(xué)隨練，輕松奪冠2、判斷水分子鍵角與硫化氫分子鍵角大小關(guān)系？為什么？隨學(xué)隨練，輕松奪冠（4）價層電子對相互排斥作用大小比較①成鍵電子對距離越近，排斥力越

；②孤對電子對＞成鍵電子對③三鍵＞雙鍵＞單鍵1、下列分子中鍵角由大到小的順序是

。大2.中心原子雜化軌道類型的判斷方法雜化軌道類型雜化軌道空間構(gòu)型鍵角spsp2sp3（1）根據(jù)分子的空間構(gòu)型和鍵角判斷隨學(xué)隨練，輕松奪冠（1）乙炔、CO2為

型分子鍵角

，故雜化類型為

。（2）乙烯、苯為

型分子鍵角

，故雜化類型為

。（3）CH4、CCl4為

型分子鍵角

，故雜化類型為

。（4）金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子都是以

結(jié)構(gòu)形成共價鍵的，鍵角

，雜化類型應(yīng)為

。（5）石墨為層狀結(jié)構(gòu)，二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個碳原子與其他三個碳原子形成六元并環(huán)，鍵角

，故雜化類型為

。正四面體形直線形平面正三角502.中心原子雜化軌道類型的判斷方法雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)=雜化軌道數(shù)（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)空間構(gòu)型中心原子雜化軌道類型234隨學(xué)隨練，輕松奪冠1、寫出下列分子或離子的雜化軌道類型（1）CO2中的C（2）HCN中的C（3）SO42-的S（4）ClO3-的的Cl正四面體形直線形平面正三角形spsp2sp32.中心原子雜化軌道類型的判斷方法有機(jī)物中C原子雜化類型的判斷C原子成鍵方式雜化類型實例含碳碳三鍵CH≡CH含碳氮三鍵HC≡N含碳碳雙鍵CH2=CH2含碳氧雙鍵HCHO都為單鍵CH3CH3（3）畫出結(jié)構(gòu)式，根據(jù)σ鍵數(shù)和孤電子對數(shù)逆向判斷判斷乙酸分子中的兩個碳原子和兩個氧原子的雜化類型碳原子：sp3

sp2氧原子：sp3sp2

spspsp2sp2sp3隨學(xué)隨練，輕松奪冠1、在CH3COCH3中，中間的碳原子與兩邊的碳原子成鍵所采用的雜化形式分別是（）和（）

2、鍵角為120°的分子是

；中心原子采取sp2雜化的是

。①HCN②C6H6（苯）③

④HCHO

⑤CS22.中心原子雜化軌道類型的判斷方法（4）根據(jù)等電子原理判斷根據(jù)等電子原理，具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子和離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其中就包括中心原子雜化軌道類型1、指出下列分子的空間構(gòu)型和中心原子雜化類型（1）N2O（2）SCN-

（3）SiO32-隨學(xué)隨練，輕松奪冠2.中心原子雜化軌道類型的判斷方法隨學(xué)隨練，輕松奪冠（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)代換判斷根據(jù)取代反應(yīng)機(jī)理，發(fā)生取代后，其中心原子的結(jié)構(gòu)和成鍵方式不變，雜化方式也就不改變。由此啟發(fā)，對于一些復(fù)雜的分子，我們可以將其中一些復(fù)雜的原子團(tuán)代換成簡單原子，變成簡單熟悉的分子，來判斷原來分子的空間構(gòu)型和雜化軌道類型。1、指出NH2—NH2、N(NH2)3中氮原子的雜化方式隨學(xué)隨練，輕松奪冠三、配位化合物1.配位鍵（1）形成：由一個原子提供

與提供

接受電子對的另一個原子形成的共價鍵。（2）表示方法：AB隨學(xué)隨練，輕松奪冠寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式，并用箭頭表示出配位鍵（1）Al2Cl6

（2）(BeCl2)2

（3）NH3?BF3孤電子對空軌道2、配合物（1）概念：

離子（或原子）與某些分子或離子（稱為

）以

鍵結(jié)合形成的化合物。(2)

配合物的組成內(nèi)界外界中心離子配體配位數(shù)(配離子)Cu(H2O)4SO4注：Fe(CO)5無外界金屬配體配位2、配合物（3）形成條件配體有孤電子對中性分子：如H2O、NH3和CO等離子：如F-、Cl-、SCN-、CN-等中心原子有空軌道過渡元素陽離子：如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+特殊原子：B、Al隨學(xué)隨練，輕松奪冠配合物內(nèi)界外界中心原子(離子)配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6]Ni(CO)4[Co(NH3)5Cl]Cl2完成表格（4）配合物判斷總結(jié)：①存在常見的中心原子（離子）和配體②配體數(shù)不少于配位數(shù)，配位數(shù)通常是中心離子化合價的二倍③書寫方式有多種：如[Cu(NH3)4]SO4、NaAlF6、

CuSO4﹒5H2O等隨學(xué)隨練，輕松奪冠下列屬于配合物的是（）A.NH4ClB.Na2CO3﹒10H2OC.CuSO4D.Co（NH3）6Cl3（5）相關(guān)離子方程式的書寫①Cu2++2NH3﹒H2O

；②Cu(OH)2+4NH3﹒H2O

；③Ag++NH3﹒H2O

；④AgOH+2NH3﹒H2O

；⑤Zn2++2NH3﹒H2O

；⑥Zn(OH)2+4NH3﹒H2O

；⑦Fe3++5SCN-

；四、分子的性質(zhì)1、分子的極性（1）極性分子和非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心

；非極性分子:正電中心和負(fù)電中心

。A．影響物質(zhì)的

、

。C．極性分子在

或

力的作用下會發(fā)生偏移。B．影響物質(zhì)的

:

原理。（2）極性的分子對物質(zhì)性質(zhì)的影響重合不重合熔點沸點溶解性相似相溶電場磁場（3）分子的極性與極性鍵、非極性鍵的關(guān)系（4）分子的極性判斷方法①單原子分子為

分子（稀有氣體）②雙原子分子：若含

鍵則為極性分子，如HF、HI等；若含

鍵則為非極性分子，如I2、O2等。

③多原子分子：a.以

鍵結(jié)合的多原子單質(zhì)分子，都是非極性分子，如P4等。b.以

鍵結(jié)合的多原子化合物分子，可能是

分子，也可能是

分子。判斷方法有：

、

、

、

和

。物理模型、孤對電子、幾何形狀、鍵角、化合價非極性極性非極性非極性極性極性非極性（5）常見的非極性分子a.直線形：鹵素單質(zhì)、N2、H2、O2、CO2、CS2、BeCl2、C2H2、HgCl2b.平面正三角形：BF3、BCl3、SO3、AlCl3、AlBr3c.正四面體：CH4、SiH4、CX4、SiF4、P4、d.其他：SF6、PCl5、CH2=CH2、苯、萘等隨學(xué)隨練，輕松奪冠1．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_____；只存在極性鍵的分子是________。(2)不存在化學(xué)鍵的是__________。(3)既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__________。（4）屬于極性分子的是

；

屬于非極性分子的是

。

2、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)（1）概念物質(zhì)分子之間________存在的相互作用力，稱為分子間作用力。（2）分類分子間作用力最常見的是__________和________。（3）強弱：范德華力____氫鍵____化學(xué)鍵。（4）范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的____、

、

等物理性質(zhì)。范德華力越

，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，_____相似的物質(zhì)，隨著____的增加，范德華力逐漸_____；

接近的物質(zhì)，隨著分子的

，范德華力逐漸_____。

③特征：具有一定的________性和________性。④分類：氫鍵包括________氫鍵和_______氫鍵兩種。⑤對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點___，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。分子內(nèi)氫鍵使熔、沸點___。（5）氫鍵①形成：已經(jīng)與_________的原子形成共價鍵的_____(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子