第三章第四章階段性檢測(cè)題（人教版選修4）

第三章、第四章階段性檢測(cè)題(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的低C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕答案B解析甲中發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；乙中發(fā)生析氫腐蝕，Cu為正極，鐵釘為負(fù)極；丙中不被腐蝕，因?yàn)闈釮2SO4對(duì)鐵產(chǎn)生鈍化作用。2．下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()①醋酸與水以任意比例互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸的pH比鹽酸pH大⑤在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強(qiáng)漂白效果⑥0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝2⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧答案D解析證明醋酸是弱電解質(zhì)的關(guān)鍵要證明醋酸是部分電離。醋酸與水以任意比例混溶，只能說明其溶解性，不能說明部分電離；醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸分子能電離，可能是全部電離，也可能是部分電離；醋酸溶液中存在醋酸分子，說明它部分電離成離子；比較同元酸的電離情況，必須比較同物質(zhì)的量濃度的酸，鹽酸濃度不定，所以不能說明醋酸是弱酸；2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca，只能說明醋酸比次氯酸的酸性強(qiáng)，不能證明醋酸是弱酸；若醋酸是強(qiáng)酸，完全電離，則0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝1；若醋酸是弱酸，部分電離出H＋，即c(H＋)<0.1mol·L－1，溶液的pH>1，依題意，能說明醋酸是弱酸；鋅與酸反應(yīng)快慢由H＋濃度、接觸面和溫度等決定，濃度相同，接觸面相同，溫度相同，醋酸放出H2慢些，說明醋酸溶液中H＋濃度小于同濃度的鹽酸中H＋濃度，即醋酸部分電離；CH3COOK溶液使酚酞試液變紅，說明該溶液呈堿性，即陰離子發(fā)生了水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，所以能證明醋酸是弱酸。3．銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液答案B解析在原電池中，活潑的金屬材料作負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬材料作正極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋，正極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，兩個(gè)半反應(yīng)相加，得出電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；D項(xiàng)，因Zn失電子，生成Zn2＋，為使ZnSO4溶液中電荷保持電中性，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液。4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－答案D解析A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)在堿性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)；B項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)；C項(xiàng)，該堿屬于弱堿，其電離過程是可逆的。5．25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＝b>c>dB．b>a＝d>cC．b>a>d>cD．c>a＝d>b答案B解析Ba(OH)2是強(qiáng)堿，則a＝d。由于HCl與NH3·H2O的中和產(chǎn)物NH4Cl可水解呈酸性，則要使混合溶液呈中性，NH3·H2O必需過量，則b>a。由于NH3·H2O是一種很弱的堿，只有少部分電離，則②中的c一定小于a，即d>c。6．關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)答案B解析B項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，同濃度時(shí)鹽酸對(duì)水的電離抑制程度比氨水大。7．下列說法不正確的是()A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小答案D解析由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，在其他條件不變時(shí)，離子濃度改變，只改變沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向，但Ksp不變，故A、C對(duì)；由于沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，通常是一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更難溶，故B對(duì)；對(duì)于組成相同的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，其溶解度越小，但對(duì)于組成中陰陽離子個(gè)數(shù)不同的難溶電解質(zhì)，則不一定符合，故D錯(cuò)。8．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案B解析能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，則A組離子不能大量共存；能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中存在氧化性比I2強(qiáng)的粒子，則S2－不能存在，則C組離子不能大量共存；水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，而在強(qiáng)堿性溶液中，Mg2＋不能大量存在，則D組離子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液是強(qiáng)酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)都可以大量存在，則B組離子一定能大量共存。9．25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)答案C解析A項(xiàng)，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，如果混合后溶液呈中性，體積應(yīng)大于12.5mL；B項(xiàng)，C點(diǎn)溶液中，醋酸過量溶液呈酸性，所以c(Na＋)大于c(CH3COO－)；根據(jù)物料守恒知C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)堿遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量于醋酸，溶液中c(OH－)>c(CH3COO－)。10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快答案C解析銅、鐵是兩種活動(dòng)性不同的金屬，稀H2SO4是電解質(zhì)溶液，三者共同形成了原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，2H＋＋2e－=H2↑，故A正確；B為電鍍池，鋅片上發(fā)生：Zn－2e－=Zn2＋，鐵片上發(fā)生：Zn2＋＋2e－=Zn，理論上ZnCl2溶液的濃度不變，故B正確；Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Zn與被Zn置換出的Cu以及原有的鹽酸一起構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，故D項(xiàng)也正確。11．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變答案C解析加酚酞的氨水顯紅色，因?yàn)镹H3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶液顯堿性，加入NH4Cl后，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，使NH3·H2O的電離平衡左移，c(OH－)減小，堿性減弱，顏色變淺。12．Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是()A．Li－Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS=Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－=A13＋D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS答案B解析在該電池中Li—Al是負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Li－e－=Li＋，結(jié)合題給的正極的電極反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：2Li＋FeS=Li2S＋Fe，故B正確，A、C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，充電時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)得電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．僅能在水溶液中導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．NaOHB．NaHSO4C．CH3CH2OHD．答案D解析NaOH、NaHSO4在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電；CH3CH2OH是非電解質(zhì)；NaHCO3受熱易分解，它只能在水溶液中導(dǎo)電。14．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體答案C解析2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，顯然加H2O不能恢復(fù)到電解前電解的狀態(tài)，應(yīng)通入適量HCl氣體；電解CuSO4溶液時(shí)，n(SOeq\o\al(2－,4))沒變，加CuSO4溶液不能復(fù)原；電解H2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，再加適量水，可使H2SO4溶液復(fù)原；Ag作陽極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，實(shí)質(zhì)是Fe鍍Ag，AgNO3溶液濃度不變，不需加AgNO3晶體。15．下列說法不正確的是()A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7答案D16．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)答案C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(6分)(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________。答案(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n解析(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖象如圖所示：分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。(2)由上圖可知，若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要兩者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，其稀釋過程中的圖象如圖所示：若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，則得m<n。(4)和上題相似畫一張稀釋圖象即可，然后根據(jù)圖象易得m>n。18．(8分)鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O回答下列有關(guān)問題：(1)電池的放電過程是________(填“①”或“②”)。(2)該電池屬于________(填“酸”、“堿”或“中”)性電池。(3)寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式：陽極：____________________________________________________________________。陰極：___________________________________________________________________。(4)充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的____極。(5)試簡(jiǎn)述回收該種廢電池的意義。答案(1)②(2)堿(3)2Ag＋2OH－－2e－=Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－(4)正(5)可減少重金屬Ag＋對(duì)環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用。解析關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷①②哪個(gè)是放電過程，哪個(gè)是充電過程。原電池反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，由性質(zhì)可知Ag2O有強(qiáng)氧化性，Zn有強(qiáng)還原性，所以②是自發(fā)反應(yīng)，即放電反應(yīng)。19．(8分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。(2)pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。(3)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式____________________________________。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag＋＋Cl－在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào)答案(1)酸<(2)堿>(3)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(4)①④②③20.(10分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為______________________________________________。(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________________________________________________________________。答案(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成(2)白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(3)0.4mol解析由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極。(1)以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。(2)陽極為鐵電極時(shí)，陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，所以有Fe(OH)2生成，露置在空氣中時(shí)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(3)電解CuSO4溶液后補(bǔ)充CuO即可復(fù)原，而題中加入0.1molCu(OH)2才能復(fù)原，說明CuSO4電解完畢后又有水被電解，加入0.1molCu(OH)2相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.1molH2O，即說明電解了0.1molCuSO4和0.1molH2O，故共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。21．(8分)回答下列問題：(1)有一種溶液除H＋、OH－外，還有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol·L－1、0.0035mol·L－1和0.004mol·L－1，該溶液的pH為________。(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________________。(3)液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向________移動(dòng)。答案(1)3(2)H2O＋NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O＋H＋(3)2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)逆反應(yīng)方向解析(1)根據(jù)電荷守恒，可以計(jì)算出c(H＋)＝0.001mol·L－1，故pH＝3。(2)由于NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，溶液呈酸性。(3)NH3的電離平衡為2N